【化学】河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高二下学期摸底考试（解析版）

【化学】河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高二下学期摸底考试（解析版）

河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高二下学期摸底考试 可能用到的原子量 N14 H1‎ 一、单选题 ‎1.下列说法正确的是( )‎ A. 、、是三种不同的核素 ‎ B. 和互为同位素 C. 、互为同素异形体 ‎ D. 同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，不是原子，A错误；‎ B. 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，B正确；‎ C. 同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，、都为氧气分子，分子结构相同，不属于同分异构体关系，C错误；‎ D. 同一元素形成的不同微粒化学性质不一定相同，如Na具有较强的还原性，而Na+没有还原性，只有弱氧化性，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A. ：He B. C. 1s2 D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项只能表示最外层电子数；‎ B项只表示核外的电子分层排布情况；‎ C项具体到亚层的电子数；‎ D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；‎ D项描述最详尽，答案选D。‎ ‎3.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)‎ A. S B. Al C. Si D. Cl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，该元素原子的价电子排布为3s23p1，核电荷数为13，此元素是Al，B正确；‎ 综上所述，本题选B。‎ ‎4.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）‎ A. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2‎ B. 该元素为V C. 该元素为ⅡA族元素 D. 该元素位于d区 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，位于d区；‎ 答案选C。‎ ‎5.某元素的电离能(电子伏特)如下:‎ ‎14.5‎ ‎29.6‎ ‎47.4‎ ‎77.5‎ ‎97.9‎ ‎551.9‎ ‎666.8‎ 此元素位于元素周期表的族数是(    )‎ A. IIIA B. IVA C. VIA D. VA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】从表中原子的第一至第七电离能可以看出，元素的第一、第二、第三、第四、第五电离能都较小，该元素的第六电离能远远大于第五电离能，说明该元素的原子最外层有5个电子，失去5个电子时达到稳定结构，主族元素族序数等于最外层电子数，所以此元素位于元素周期表的族数是ⅤA族；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突兀性变化，据此判断该主族元素的原子最外层电子数。‎ ‎6.元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（ ）‎ A. 元素原子的价电子排布式为 B. 元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族 C. 元素所在周期中所含非金属元素最多 D. 元素原子的核外电子排布式为 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Y元素原子的外围电子排布为nsn−1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素。‎ ‎【详解】A．Y元素原子的外围电子排布为nsn−1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；‎ B． Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；‎ C．X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；‎ D．Z为As元素，是33号元素，其元素原子的核外电子排布式为 ‎，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎7.关于第二周期的4种非金属元素B、C、N、O，下列说法中错误的是(  )‎ A. 非金属性依次增强 B. 第一电离能依次增大 C. 电负性依次增大 D. 原子半径依次减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，故A正确；‎ B.同周期元素，从左到右第一电离能呈现增大的趋势，但由于氮原子的2p能级电子处于半充满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，故N大于O，故B错误；‎ C.元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故C正确；‎ D.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎8.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。‎ 下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是 A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B. 在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C. 在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2‎ D. 在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A错误。‎ B．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误；‎ C．最小环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故C错误；‎ D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎9.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)‎ A. CH4 B. HCl C. CH2==CH2 D. F2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 共价单键之间为σ键，共价双键和三键之间既含有σ键又含有π键。‎ ‎【详解】A.CH4中只存在C—H键，仅含σ键；‎ B.HCl中存在H—Cl键，仅含σ键；‎ C.CH2=CH2中含C—H键和C=C键，C—H键为σ键，C=C键中既有σ键又有π键；‎ D.F2中含F—F键，仅含σ键；‎ 答案选C。‎ ‎10.下列不能形成配位键的组合是（ ）。‎ A. Ag＋、NH3 B. H2O、H＋‎ C. Co3＋、CO D. Ag＋、H＋‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤对电子，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键；‎ 故选D。‎ ‎11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)‎ A. CO2与SO2 B. CH4与NH3‎ C. BeCl2与BF3 D. C2H4与C2H2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据分子的组成判断形成的δ键数目以及孤电子对数目，以此判断杂化类型。‎ ‎【详解】A. CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数==1，为sp2杂化，不相同，故A错误；‎ B. CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，相同，故B正确；‎ C. BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故C错误；‎ D. C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，C2H2中形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，不相同，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎12.下列现象与氢键有关的是：‎ ‎①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ‎⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氢键是分子间（内）电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用，分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子可以形成氢键，分子间氢键使物质熔沸点升高、水中溶解度增大，分子内氢键使物质熔沸点降低。‎ ‎【详解】①因ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，故①正确；‎ ‎②因小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正确；‎ ‎③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；‎ ‎④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；‎ ‎⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；‎ ‎⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，与氢键无关，故⑥错误；‎ ‎①②③④⑤正确，故选B。‎ ‎【点睛】本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键。‎ ‎13.关于原子轨道的说法正确的是 (　 　)‎ A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键分子其空间构型都是正四面体型 B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．中心原子的杂化轨道的空间构型与分子的空间构型不一定相同，中心原子采取sp3杂化，其杂化轨道的空间构型为正四面体，而其分子的空间构型不一定是正四面体，如NH3、H2O，中心原子N、O都是采取sp3杂化，但分子的空间构型分别为三角锥和V形，而非正四面体型，选项A错误；‎ B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的1个2s轨道和3个2p轨道混合起来形成的4个能量相同的sp3杂化轨道，4个相同的sp3杂化轨道再与4个H原子的1s轨道采取“头碰头”的方式形成σ键，选项B错误；‎ C．sp3杂化轨道分别来自同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道，由1个s轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，选项C正确；‎ D．AB3型的共价化合物，其中心原子A采用的杂化方式有sp2杂化或sp3杂化，如SO3、BF3的中心原子均采取sp2杂化；NH3、NCl3的中心原子均采取sp3杂化，而不一定都采取sp3杂化轨道成键， D错误。‎ 答案选C。‎ ‎14.2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ‎()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(   )‎ A. 所有氮原子均采用杂化 ‎ B. 一个三聚氰胺分子中共含有15个键 C. 三聚氰胺分子属于极性分子，故极易溶于水 ‎ D. 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．C=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，-NH2中N原子为sp3杂化，杂化类型不同，故A错误；‎ B．分子中含6个N-H，6个C-N，3个C=N，双键中有1个σ键，共15个σ键，故B正确；‎ C．分子结构对称，为非极性分子，则微溶于冷水，故C错误；‎ D．不存在同种元素之间的共价键，则分子内只有极性键，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎15.下列大小关系正确的是 A. 熔点：NaI＞NaBr B. 硬度：MgO＞CaO C. 晶格能：NaCl＜NaBr D. 熔沸点：CO2＞NaCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaI、NaBr都形成离子晶体，由于离子半径I->Br-，所以NaBr的晶格能大，熔点：NaINaBr，C不正确；‎ D．CO2形成分子晶体，NaCl形成离子晶体，所以熔沸点：CO2

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