2021届新高考选考化学一轮复习人教版弱电解质的电离作业

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文档介绍

2021届新高考选考化学一轮复习人教版弱电解质的电离作业

弱电解质的电离 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.(2020·南昌模拟)下列关于强弱电解质的叙述中,错误的是 (  )‎ A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 B.溶液导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不同 D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 解析:选B。强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡,A正确。强弱电解质的区别取决于其在水溶液中能否完全电离,而与溶液导电能力无关,B错误。弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关,当弱电解质的浓度不同时,离子的浓度不同,其导电能力不同;当温度不同时,弱电解质的电离程度不同,其导电能力也不同,C正确。属于离子化合物的强电解质,液态时能导电,如NaCl;属于共价化合物的强电解质,液态时不导电,如AlCl3、HCl等,D正确。‎ ‎2.(2020·西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是 (  )‎ A.常温下,NaA溶液的pH大于7‎ B.HA能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体 C.1 mol·L-1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.用HA溶液做导电性实验,灯光很暗 解析:选A。常温下,NaA溶液的pH大于7,说明NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸,A项正确;HA能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体,只能说明HA的酸性比碳酸的强,但不能说明HA是弱酸,B项错误;1 mol·L-1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,只能说明HA是酸,但不能说明HA的酸性强弱,C项错误;溶液的导电性与离子浓度有关,如果强电解质溶液中的离子浓度很小,灯光也会很暗,D项错误。‎ ‎3.下列说法正确的是 (  )‎ A.浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,加水稀释,则减小 B.浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大 C.浓度为0.1 mol·L-1的HA溶液的pH为4,则HA为弱电解质 D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大 解析:选C。A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故增大;B项,升温,Ka增大;D项,弱电解质的浓度越大,电离程度越小。‎ ‎4.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=×100%。现取20 mL c(H+)=1×10-3 mol·L-1的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,测得溶液导电能力的变化如图所示,则加入氨水前CH3COOH的电离度为 (  )‎ A.0.5%       B.1.5%‎ C.0.1% D.1%‎ 解析:选D。由题图可知,当加入10 mL氨水时,溶液的导电能力最强,即此时二者恰好完全反应,则有20 mL×c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1×10 mL,则c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,故CH3COOH的电离度为×100%=1%。‎ ‎5.25 ℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (  )‎ A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)‎ B.a点溶液的导电性大于b点溶液的导电性 C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)‎ D.HA的酸性强于HB 解析:选D。pH相同的酸,稀释相同倍数时,酸性较强的酸的pH变化大,酸性较弱的酸的pH变化小,据此得出酸性:HA>HB,故D项正确;根据“越弱越水解”的规律可知,A-的水解程度小于B-的水解程度,故同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)大于c(B-),故A项错误;在这两种酸溶液中,分别有c(H+)≈c(A-)、c(H+)≈c(B-),而a点的c(H+)小于b点的c(H+),则a点的c(A-)小于b点的 c(B-),即a点的离子浓度小于b点的离子浓度,故a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性,故B项错误;在稀释前两种酸的pH相同,而两种酸的酸性:HA>HB,故在稀释前两种酸溶液的浓度:c(HA)HClO>HCO。A项,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式是2CO+Cl2+H2O===Cl-+2HCO+ClO-,错误;B项,向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式是HCO+Cl2===Cl-+HClO+CO2↑,错误;C项,符合物质的酸性强弱比较,正确;D项,向NaClO溶液中通入过量CO2,反应的化学方程式是CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO,错误。‎ ‎7.常温下,有下列四种溶液:①0.1 mol·L-1CH3COOH溶液;②0.1 mol·L-1NaOH溶液;③pH=3的CH3COOH溶液;④pH=11的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 (  )‎ A.①稀释到原来的100倍后,pH与③相同 B.①与②混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)‎ C.由水电离出的c(H+):③>④‎ D.③与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)‎ 解析:选D。A项,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液稀释100倍后浓度变为0.001 mol·L-1,但是电离出的H+浓度小于0.001 mol·L-1,所以pH不等于3,错误;B项,①与②混合,若等体积混合,酸碱恰好完全反应,产物为强碱弱酸盐,pH>7,若溶液pH=7,则应该是弱酸稍过量,错误;C项,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,酸和碱电离出的H+或OH-浓度相等,对水的电离的抑制程度相同,错误;D项,③与④混合,若溶液显酸性,则酸过量,当酸的量远多于碱的量时,则溶液中的离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),正确。‎ 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎8.(2020·滨州模拟)常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA溶液和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列说法中正确的是 (  )‎ A.稀释相同倍数时:c(A-)>c(B-)‎ B.水的电离程度:b=c>a C.溶液中离子总物质的量:b>c>a D.溶液中离子总浓度:a>b=c 解析:选BD。根据题图可知,当lg=2时,HA溶液的pH=5,HB溶液的3HB溶液,溶液中c(A-)a,B项正确;a、c点溶液体积相同,c点pH大于a点,c点溶液中c(A-)c,b点相对于a点加水稀释,促进HB的电离,溶液中离子总物质的量:b>a,故溶液中离子总物质的量:b>a>c,C项错误;c点pH大于a点,c点溶液中c(A-)c,b、c点溶液的pH相等,b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H+)=c(B-)+c(OH-)、c(H+)=c(A-)+c(OH-),溶液中离子总浓度:b=c,故溶液中离子总浓度:a>b=c,D项正确。‎ ‎9.25 ℃时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 (  )‎ A.H2R是二元弱酸,Ka1=1×10-2‎ B.当溶液恰好呈中性时,c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)‎ C.NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度 D.含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2‎ 解析:选C。由图像可知,pH=2时,Ka1==c(H+)=1×10-2,故A项正确;溶液中的电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-),故B项正确;由图像可知,NaHR溶液显酸性,则HR-的电离程度大于其水解程度,故C项错误;由图像可知,Na2R与NaHR的物质的量相同时,其pH=7.2,故D项正确。‎ ‎10.室温时,向20 mL 0.100 0 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L-1NaOH溶液,混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是 (  )‎ A.忽略H2C2O4的第二步电离,由题给信息,可以计算出常温下H2C2O4的电离常数 B.A、B、C三点所对应的溶液中,水的电离程度最小的是A点 C.A、B、C三点所对应的溶液中,均有c(Na+)”“<”或“=”,下同)7;‎ ‎②当溶液呈中性时,所得溶液中c(Na+)________c(H2PO)+2c(HPO);‎ ‎③若用甲基橙做指示剂,用NaOH溶液滴定,达到滴定终点时,所得溶液中c(Na ‎+)________c(H2PO)+2c(HPO)。‎ 解析:(1)①NaOH过量,只生成NaH2PO2,说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子,因而NaH2PO2是正盐。‎ ‎②设溶液中的H+浓度为x mol·L-1。‎ ‎        H3PO2H++H2PO 初始/(mol·L-1)  0.02   0  0‎ 平衡/(mol·L-1)  0.02-x x  x Ka(H3PO2)==1×10-2,解得x=0.01,故pH=-lg 0.01=2。‎ ‎③可从NaH2PO2溶液存在水解平衡以及H3PO2存在电离平衡等角度设计实验。‎ ‎(2)忽略H3PO3的二级电离和水的电离,则c(H2PO)≈c(H+)=1×10-2mol·L-1,c(H3PO3)=(0.11-1×10-2) mol·L-1=0.1 mol·L-1,电离平衡常数Ka1=≈=1×10-3。‎ ‎(4)①Na2HPO3溶液中,HPO水解,溶液呈碱性。‎ ‎②溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)。‎ ‎③溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-),用甲基橙做指示剂,达到滴定终点时,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),故c(Na+)7,则证明次磷酸为弱酸 向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液,若次磷酸溶液中红色浅一些,则说明次磷酸为弱酸(答案合理即可) (2)1×10-3 (3)1 (4)①> ②= ③<‎ ‎13.(新题预测)Ⅰ.现有pH=2的醋酸(编号为甲)和pH=2的盐酸(编号为乙):‎ ‎(1)取10 mL甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”,下同)移动;若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡________移动;若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。‎ ‎(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH=________。‎ ‎(3)各取25 mL甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。‎ ‎(4)取25 mL甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO-)。‎ Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离常数如下:‎ 弱酸 HSCN CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离常数 ‎1.3×10-1‎ ‎1.8×10-5‎ ‎4.9×10-10‎ Ka1=4.3×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ ‎(5)25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。‎ 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入一定量氨,下列量会变小的是________(填字母)。‎ a.c(CH3COO-) b.c(H+)‎ c.Kw d.醋酸的电离常数 ‎(7)25 ℃时,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的顺序为__________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(填化学式)。‎ 解析:Ⅰ.(1)根据勒夏特列原理可知,加水稀释后电离平衡正向移动;若加入冰醋酸,相当于增大了反应物浓度,因此电离平衡也正向移动;加入醋酸钠固体后,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制了醋酸的电离,故c(H+)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离,故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2,溶液中的H+浓度都是0.01 mol·L-1,设醋酸的原浓度为c mol·L-1,混合后平衡没有移动,则有 ‎      CH3COOHH++CH3COO-‎   c-0.01  0.01 0.01‎   (c-0.01)/2 0.01 0.01/2‎ 由于温度不变醋酸的电离常数不变,结合数据可知,醋酸的电离平衡确实未发生移动,因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)取体积相等的两溶液,醋酸的物质的量较大,用NaOH稀溶液中和至相同pH时,消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V ‎(乙)。(4)两者反应后醋酸过量,溶液显酸性,根据电荷守恒可得,c(Na+)小于 c(CH3COO-)。 ‎ Ⅱ.(5)由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=1.3×10-1可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN,即在相同浓度的情况下,HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,浓度越大反应速率越快。(6)通入氨,生成CH3COONH4,则c(CH3COO-)增大,故a错误;通入氨,c(H+)减小,故b正确;由于温度不变,则Kw不变,故c错误;由于温度不变,醋酸的电离常数不变,故d错误。(7)酸性越弱,其对应盐的水解程度越大,pH越大,根据电离常数知酸性:CH3COOH>HCN>HCO,则水解程度:CO>CN->CH3COO-,pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>CH3COONa。‎ 答案:Ⅰ.(1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于 Ⅱ.(5)HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快 ‎(6)b (7)Na2CO3>NaCN>CH3COONa
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