【化学】江苏省如皋市2019-2020学年高一下学期期末教学质量调研（选修）试题

【化学】江苏省如皋市2019-2020学年高一下学期期末教学质量调研（选修）试题

江苏省如皋市2019-2020学年高一下学期期末教学质量调研（选修）试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 ‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。‎ ‎1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．中子数为20的钾原子：K ‎ B．N2的电子式： ‎ C．丙烯的结构简式：CH3CHCH2‎ D．对硝基甲苯的结构简式：‎ ‎2．下列能大量共存的一组离子是（ ）‎ A．H＋、Fe2＋、NO、ClO－ B．Fe3+、Cu2+、SCN－、SO C．Na＋、Ba2＋、OH－、Cl－ D．K＋、NH、OH－、HCO ‎3．下列离子方程式表达正确的是（ ）‎ A．钠与水反应：2Na＋H2O＝2Na＋＋OH－＋H2↑‎ B．NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO＋OH－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O ‎4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ A．浓盐酸Cl2Ca(ClO)2‎ B．BaCl2(aq)BaSO3BaSO4‎ C．FeFe2O3Fe(OH)3‎ D．CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O ‎5．下列实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A．装置甲：制取银氨溶液 ‎ B．装置乙：除去乙烯中混有的SO2‎ C．装置丙：制取乙烯 ‎ D．装置丁：验证溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生了消去反应 ‎6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 ‎ D．Fe2O3能溶于盐酸，可用作红色颜料 ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A．用水可区分苯和甲苯 B．用溴水可区分和 C．仅用AgNO3溶液即可区分三氯甲烷和溴乙烷 ‎ D．用银氨溶液可区分和 ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．油脂通过皂化反应可制得硬化油 C．氨基酸既能与盐酸反应又能与烧碱反应 ‎ D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 ‎9．聚乙二醇滴眼药的商品标签部分信息如图所示(乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH)，结 合所学知识分析，下列观点不正确的是（ ）‎ A．乙二醇和丙二醇互为同系物 B．丙二醇与乙二酸在一定条件下能发生缩聚反应 C．一定条件下，乙烯和乙二醇均能转化为BrCH2CH2Br，且原理相同 D．一定条件下，乙二醇与足量乙酸充分酯化的有机产物分子式为C6H10O4‎ ‎10．‎ 主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z的最高正化合价为＋2价，R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径的大小顺序：r(X)＞r(Y)＞r(Z)‎ B．最高价氧化物对应的水化物的碱性Z＞R C．氢化物的稳定性：X> W D．Z、R分别与W形成的化合物中均只有离子键 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 结论 A 向甲苯中滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应 B 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀生成 蛋白质发生了变性 C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有SO D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有观察到砖红色沉淀 淀粉没有水解 ‎12．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A．H2O是还原剂 B．NF3只发生了氧化反应 C．每生成1 mol NO转移电子1mol D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色的气体 ‎13．甘油醛是最简单的醛糖，甘油醛分子球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．甘油醛易溶于水 ‎ B．可用银氨溶液鉴别甘油醛和甘油(丙三醇) ‎ C．甘油醛与Na、NaOH、Na2CO3均可以发生反应 ‎ D．甘油醛可通过氧化反应制得甘油(丙三醇) ‎ ‎14．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．X、Y、Z均属于芳香烃 B．X分子中所有原子在同一平面上 C．可用FeCl3溶液鉴别Y和Z D．1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应 ‎15．化合物X具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（ ）‎ A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．分子中有4个手性碳原子 C．1 mol X最多可与9 mol NaOH反应 D．一定条件下，X可与甲醛发生缩聚反应 非选择题（共60分）‎ ‎16．（8分）利用分类的方法和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。‎ ‎⑴请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。‎ 试剂：Cl2、HCl、Na2S、H2O ‎①I2→IO的离子方程式： ▲ ；‎ ‎②CuSO4→Na2SO4的化学方程式： ▲ 。‎ ‎⑵利用水钴矿(主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下：‎ ‎ ‎ ‎①“还原”时，Fe3+和Co3+均被还原为正二价阳离子，写出Co3+被还原的离子方程式 ‎ ▲ 。‎ ‎②“氧化”反应的离子方程式为： ▲ 。‎ ‎17．（8分）草酸铵[(NH4)2C2O4]为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+‎ ‎、Mg2+的含量。‎ I．某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。‎ ‎ ⑴实验证明草酸铵分解产物有：NH3、CO2、CO和水，其中说明分解产物中有CO的实验现象是 ▲ 。‎ ‎⑵装置C中发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ Ⅱ．该同学利用草酸铵测定某品牌牛奶中钙的含量，实验步骤如下：‎ ‎①取100 mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶 的CaC2O4沉淀；‎ ‎②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；‎ ‎③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；‎ ‎④然后以0.100 mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗KMnO4溶液16.00 mL。‎ 已知：H+＋MnO＋H2C2O4——Mn2+＋CO2＋H2O(未配平)‎ ‎⑶计算该品牌牛奶中钙的含量(单位：g·L－1)，写出计算过程。‎ ‎18．(8分)工业上以金属镍废料(除NiO外，还含有少量的FeO、Fe2O3) 为原料生产Ni2O3的流程如下：‎ ‎⑴“酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎⑵“氧化Ⅰ”时，加入双氧水的目的是 ▲ 。‎ ‎⑶“沉镍”时，检验Ni2+沉淀完全的操作是 ▲ 。‎ ‎⑷“氧化Ⅱ”时，发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎19．(8分)有机物X( )是重要的化工试剂，一种合成路线如下：‎ ‎ 已知：①‎ ‎②‎ ‎⑴D→E的反应试剂及条件是 ▲ 。‎ ‎⑵F的结构简式为 ▲ 。‎ ‎⑶一定条件下，HCHO与以等物质的量发生反应。可能生成的所有有机产物 的结构简式有 ▲ 。‎ ‎⑷有机物X的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。‎ ‎①除苯环外无其他环状结构；‎ ‎②能发生银镜反应，能与酸反应生成盐；‎ ‎③核磁共振氢谱图中有4个峰。‎ ‎20．(14分)化合物H是有机合成重要的中间体，其合成路线如图：‎ ‎⑴H中官能团的名称为 ▲ 。‎ ‎⑵B→C的反应类型为 ▲ 。‎ ‎⑶的名称为 ▲ 。‎ ‎⑷化合物G的结构简式为 ▲ 。‎ ‎⑸B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎②碱性水解后酸化，所得两种产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子。‎ ‎⑹以乙烯和为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎21．(14分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方 法。化合物F合成路线如下：‎ ‎ ⑴B→C的反应类型为 ▲ 。‎ ‎⑵C→D反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎⑶从整个流程看，D→E的作用是 ▲ ‎ ‎⑷F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。‎ ‎①能与NaHCO3反应产生CO2；‎ ‎②存在顺反异构体，且至少有6个碳原子共平面；‎ ‎③核磁共振氢谱图中有5个峰。‎ ‎⑸写出以CH2＝CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)‎ ‎【参考答案】‎ 单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。‎ ‎1．D 2．C 3．B 4．A 5．D 6．A 7．B 8．C 9．C 10．D 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．A 12．CD 13．AB 14．C 15．BD 非选择题(共60分)‎ ‎16．⑴①I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO＋10Cl－＋12H＋‎ ‎②CuSO4＋Na2S＝CuS↓＋Na2SO4‎ ‎⑵①2Co3+＋SO＋H2O＝SO＋2Co2+＋2H＋‎ ‎②6Fe2+＋ClO＋6H＋＝6Fe3+＋Cl－＋3H2O ‎（每空2分，共8分）‎ ‎17．⑴E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊。(2分)‎ ‎⑵CO2＋2OH－= CO＋H2O (2分)‎ ‎⑶n(KMnO4) =0.100mol·L－1×16.00×10－3L=1.6×10－3mol (1分)‎ n(H2C2O4) = n(KMnO4) =4×10－3mol (1分)‎ n(Ca2+)=n(H2C2O4) =4×10－3mol m(Ca2+)=4×10－3mol×40 g·mol=0.16g (1分)‎ 该品牌牛奶中钙的含量为＝ = 1.6 g·L－1 (1分)（共8分）‎ ‎18．⑴Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ‎⑵将Fe2+氧化为Fe3+‎ ‎⑶静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明已沉淀完全，反之 则没有沉淀完全 ‎⑷2Ni2+＋ClO－＋4OH－＝Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O ‎（每空2分，共8分）‎ ‎19．⑴浓HNO3、浓H2SO4、加热 ⑵‎ ‎⑶、 ⑷或 ‎(每空2分，共8分)‎ ‎20．⑴羧基、羰基 ‎ ‎⑵还原反应 ‎ ‎⑶1,3-丁二烯 ‎ ‎⑷ ‎ ‎⑸ ‎ ‎⑹‎ ‎【若反应条件错误，则视为合成中断，后面不再赋分。若是漏写“△”，则仅扣本步分】‎ ‎[除第⑹题4分，其余每空2分，共14分]‎ ‎21．⑴氧化反应(2分)‎ ‎⑵(2分)‎ ‎⑶保护羰基，防止羰基与CH3MgI反应。 (2分)‎ ‎⑷或 (3分)‎ ‎⑸‎ 或 ‎【若反应条件错误，则视为合成中断，后面不再赋分。若是漏写“△”，则仅扣本步分】‎ ‎[第⑸题5分，共14分]‎