2019届二轮复习弱电解质的电离学案(全国通用)(1)

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文档介绍

2019届二轮复习弱电解质的电离学案(全国通用)(1)

专题十二 弱电解质的电离 ‎[查漏补缺·对接高考]            排查核心知识 挖掘命题规律 ‎[储知识·要点回扣]‎ ‎■思维深化——做一做 ‎1.NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________,‎ 其电离常数表达式为_____________________________________________。‎ 只改变下列一种条件:‎ ‎①升高温度(不考虑NH3的挥发) ②加水稀释 ‎③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)‎ 其中能实现下列要求的是 ‎(1)使电离平衡正向移动的有_______________________________________________。‎ ‎(2)使c(NH)减小的有_______________________________________。‎ ‎(3)使c(H+)增大的有__________________________________________________。‎ ‎(4)使平衡常数Kb增大的有________。‎ 答案:NH3·H2O??NH+OH-‎ Kb= ‎(1)①②④ (2)②③⑥ (3)②④⑤ (4)①‎ ‎2.常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎(1)________;‎ ‎(2)________;‎ ‎(3)________;‎ ‎(4)________。‎ 答案:(1)变小 (2)不变 (3)变大 (4)不变 ‎3.溶液的酸碱性和pH ‎(1)‎25 ℃‎,0.01 mol·L-1的盐酸中,c(OH-)=______ mol·L-1,pH=__________,由水电离出的c(H+)=________________。‎ ‎(2)‎100 ℃‎时,pH=6的水中c(H+)=__________ mol·L-1,该水呈________性。‎ ‎(3)‎100 ℃‎时(KW=10-12),0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为__________,由水电离出的c(OH-)=____________。‎ ‎(4)‎25 ℃‎时,pH=8的CH3COONa溶液中c(OH-)=________,由水电离出的c(OH-)=________。‎ 答案:(1)10-12 2 10-12 mol·L-1‎ ‎(2)10-6 中 ‎(3)10 10-10 mol·L-1‎ ‎(4)10-6 mol·L-1 10-6 mol·L-1‎ ‎[探高考·真题鉴赏]‎ ‎1.(2017·全国高考卷Ⅰ)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(  )‎ A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1‎ D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 解析:A能:氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应,说明酸性:H2SH2CO3。‎ B能:相同浓度时导电能力越强,说明溶液中离子浓度越大,酸的电离程度越大,故可判断酸性:H2SH2SO3,则c(H+):H2SKa( HA)‎ B.水的电离程度:Z>X=Y C.中和等体积X、Y两点对应的溶液,前者消耗NaOH的物质的量较大 D.物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液,前者阴离子浓度之和大于后者 解析:由题图可知,两溶液稀释相同倍数时,HA溶液的pH变化较大,故常温下Ka(HA)>Ka( HB),A项错误;酸溶液酸性越弱,水的电离程度越大,水的电离程度:X>Y>Z,B项错误;分析题图知,X点对应的溶液的浓度小于Y 点对应的溶液的浓度,故后者消耗NaOH的物质的量较大,C项错误;由于酸性:HA>HB,物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液,前者阴离子浓度之和大于后者,D项正确。‎ 答案:D ‎2.已知水在‎25 ℃‎和‎95 ℃‎时,其电离平衡曲线如图所示:‎ ‎(1)则‎25 ℃‎时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)‎25 ℃‎时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积之比为________。‎ ‎(3)‎95 ℃‎时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)‎95 ℃‎时,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示。‎ 实验 序号 Ba(OH)2溶液 的体积/mL 盐酸的 体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎8‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ ‎7‎ ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ ‎6‎ 假设溶液混合前后的体积不变,则a=_____,实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=________ mol·L-1。‎ ‎(5)‎95 ℃‎时,将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:‎ 甲 乙 丙 丁 ‎0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液体积/mL ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液体积/mL ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎①按丁方式混合后,所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。‎ ‎②写出按乙方式混合后,反应的化学方程式:_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________,‎ 所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。‎ ‎③按甲方式混合,所得溶液的pH为________(混合时,忽略溶液体积的变化)。‎ 解析: (1)温度升高,促进水的电离,水的离子积也增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,水的pH减小,但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断,25 ℃时水的电离平衡曲线应为A;理由为水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离程度增大。‎ ‎(2)‎25 ℃‎时,所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性,即n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)·10-5 mol·L-1=V(H2SO4)·10-4 mol·L-1,得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。‎ ‎(3)要注意‎95 ℃‎时,水的离子积为1×10-12,即c(H+)·c(OH-)=1×10-12,则等体积强酸、强碱反应至中性时,有pH(酸)+pH(碱)=12。根据‎95 ℃‎时混合后溶液呈中性,pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12;由100×10-a=1×10b-12,可得10-a+2=10b-12,得a+b=14或pH1+pH2=14。‎ ‎(4)此条件下,pH=6时溶液呈中性,根据表中实验①数据可得c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1,根据表中实验③的数据可以判断,盐酸中的c(H+)与Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等,所以a=4,即pH=4。实验②溶液呈碱性,其c(OH-)==1.0×10-5(mol·L-1),水电离出的c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1。‎ ‎(5)①按丁方法混合,n(OH-)=10×10-3×0.1×2=2×10-3(mol),n(H+)=20×10-3×0.1=2×10-3(mol),n(OH-)=n(H+),所以溶液呈中性。‎ ‎②二者等物质的量反应,化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO4===BaSO4↓+H2O+NaOH,溶液显碱性。‎ ‎③按甲方式混合时,OH-过量,反应后溶液中c(OH-)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,c(H+)==1.0×10-11 mol·L-1,pH=11。‎ 答案:(1)A 水的电离是吸热过程,温度较低时,电离程度较小,c(H+)、c(OH-)均较小 (2)10∶1‎ ‎(3)a+b=14(或pH1+pH2=14)‎ ‎(4)4 1.0×10-7‎ ‎(5)①中 ②Ba(OH)2+NaHSO4===BaSO4↓+H2O+NaOH 碱 ③11‎ 题型二 电离常数与水的离子积常数 ‎[研——题型探究]‎ ‎►角度一 电离平衡常数的计算及应用 ‎1.25 ℃‎时,用0.01 mol/L盐酸滴定10 mL a mol/L氨水,盐酸的体积与溶液pH的关系如图所示,下列说法不正确的是(  )‎ A.A点对应的溶液中加少量水,则增大 B.该温度下氨水的电离平衡常数:‎ Kb= C.溶液中水的电离程度:A<B<C D.溶液中NH物质的量:A<B<D<C 解析:Kb=,=,氨水中加少量水稀释,Kb不变,c(OH-)减小,增大,A项正确。选择呈中性的C点对应的溶液进行计算,25 ℃时,溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L,由电荷守恒知,c(NH)=c(Cl-)=0.005 mol/L,根据N元素守恒有c(NH)+c(NH3·H2O)= mol/L,c(NH3·H2O)= mol/L-c(NH)= mol/L-0.005 mol/L,则Kb===,B项正确。A点对应的溶液为氨水,抑制水的电离,随着NH浓度的增大,对水电离的抑制程度逐渐减小,故溶液中水的电离程度A②>③>④,B正确;①和③等体积混合,氨水过量导致溶液呈碱性,则c(H+)c(CH3COOH)‎ 解析:a~b段,醋酸电离过程为吸热过程,电解质溶于水,扩散过程(电离)吸热,水合过程(形成水合离子)放热,A错误;c~d段,醋酸浓度增大,c(H+)增加,醋酸电离程度减小,B错误;c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,根据物料守恒,有c(Na+)=c(CH3COO ‎-)+c(CH3COOH),C正确;醋酸是弱酸,电离是微弱的,在溶液中主要以分子的形式存在,故d点时,c(H+)
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