2018届二轮复习物质的量摩尔质量课件（42张）（全国通用）

2018届二轮复习物质的量摩尔质量课件（42张）（全国通用）

第一单元　常用化学计量 第 1 讲 │ 物质的量　摩尔质量 第 1 讲　物质的量　摩尔质量 第二轮复习 第 1 讲 │ 物质的量　摩尔质量 考纲要求 命题预测 1. 了解物质的量的单位 —— 摩尔 (mol) 、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2. 能根据物质的量与微粒 ( 原子、分子、离子等 ) 数目、气体体积 ( 标准状况下 ) 之间的相互关系进行有关计算。 3. 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 1. 阿伏加德罗常数正误判断。本考点通常与基本概念、基本理论、元素化合物知识、物质结构等结合起来考查，考查形式为选择题，难度中等。 2. 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。该考点主要是在题干信息的理解中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联系在一起，难度较小。 3. 物质的量在方程式运算中的应用。一般涉及 “ 技巧计算 ” 。该考点通常为选择题或综合题中定量型的填空题，难度较大。 要点探究 ► 　探究点一　物质的量　摩尔质量 第 1 讲 │ 要点探究 　 【 知识梳理 】 　一、物质的量 　 1 ．物质的量：物质的量是一个表示含有 ____________ 粒子集合体的物理量，它的符号是 ___ ，物质的量的单位是摩尔 ( 简称摩，符号是 _____ ) 。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、 _______ 、 ________ 、电子、质子、中子等。 　 2 ．阿伏加德罗常数：国际上规定， 1 mol 粒子所含的粒子数与 0.012 kg 12 C 中所含的碳原子数相同，符号为 ________ ，通常用 _____________________ 表示。 　 一定数目 n mol 离子 原子团 N A 6.02×10 23 mol － 1 第 1 讲 │ 要点探究 　 3 ．关系式：物质所含粒子数目 ( N ) 、物质的量 ( n ) 、阿伏加德罗常数 ( N A ) 三者之间的关系式： _______ 。 二、摩尔质量 　单位物质的量的物质所具有的质量叫 ____________ 。符号为 ____ ，单位为 __________ ( 或 _______ ) 。表达式： M ＝ ____ 。摩尔质量单位为 g/mol 时，在数值上与物质的 ________________ ____________ 相等。 【 要点深化 】 1 ．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1) 状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出 摩尔质量 M g·mol － 1 g/mol 相对分子质量或 相对原子质量 第 1 讲 │ 要点探究 非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别注意。 (2) 物质状态 　 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如 H 2 O 、 SO 3 、己烷、辛烷、 CHCl 3 等。 SO 3 标准状况下为固态。 (3) 物质结构 　考查一定物质的量的物质中含有多少粒子 ( 分子、原子、电子、质子、中子、离子等 ) ，常涉及稀有气体 He 、 Ne 等单原子分子， Cl 2 、 N 2 、 O 2 、 H 2 等双原子分子及 O 2 、 18 O 2 、 D 2 O 、 Na 2 O 2 等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如 Si 、 CH 4 、 P 4 、 CO 2 、 Na 2 O 2 等。 　 (4) 氧化还原反应 　考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、 第 1 讲 │ 要点探究 电子转移 ( 得失 ) 数目方面的陷阱。如 Na 2 O 2 与 H 2 O 的反应， Cl 2 与 NaOH 的反应，电解 AgNO 3 溶液等。 (5) 弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如 NH 4 Cl 溶液中 n (NH) ＜ n (Cl － ) 。 第 1 讲 │ 要点探究 第 1 讲 │ 要点探究 　　 【 典例精析 】 例 1 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ．等物质的量的 N 2 和 CO 所含分子数均为 N A B ． 1.7 g H 2 O 2 中含有的电子数为 0.9 N A C ． 1 mol Na 2 O 2 固体中含离子总数为 4 N A D ．标准状况下， 2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1 N A 第 1 讲 │ 要点探究 例 1 　 B 　 [ 解析 ] 本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档题。因为不知道 NO 和 CO 具体的物质的量，所以无法求出其分子数， A 错； 1.7 g H 2 O 2 的物质的量是 0.05 mol ，每一个 H 2 O 2 含有 18 个电子，所以总的电子数是 0.9 N A ， B 项正确； 1 mol Na 2 O 2 含有 2 mol Na ＋和 1 mol O ，所以离子总数应为 3 N A ， C 项错误；在标准状况下，戊烷不是气态，所以 2.24 L 并不是 0.1 mol ， D 项错误。 第 1 讲 │ 要点探究 　 [ 点评 ] 有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有： ① 判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少； ② 物质的组成，如本题中的 C 选项容易误以为 Na 2 O 2 中含有 4 mol 离子，判断错误； ③ 通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本题中的 D 选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩尔体积。本题主要集中考查 “ 一定量的物质所含的某种粒子数目 ” ，变式题从原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进行考查。 第 1 讲 │ 要点探究 变式题 　　　　 N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ( 　　 ) A ．在 18 g 18 O 2 中含有 N A 个氧原子 B ．标准状况下， 22.4 L 空气含有 N A 个单质分子 C ． 1 mol Cl 2 参加反应转移电子数一定为 2 N A D ．含 N A 个 Na ＋ 的 Na 2 O 溶解于 1 L 水中， Na ＋ 的物质的量浓度为 1 mol·L － 1 第 1 讲 │ 要点探究 第 1 讲 │ 要点探究 　　 例 2 　 某气体物质的质量为 4.4 g ，含有 6.02×10 22 个分子，则气体 ( 　　 ) A ．其相对分子质量为 44 g·mol － 1 B ．一定是 CO 2 C ． 1 mol 该气体的质量是 44 g D ．该气体的摩尔质量是 44 第 1 讲 │ 要点探究 第 1 讲 │ 要点探究 　 [ 点评 ] 本题通过几种物理量之间的换算关系，考查摩尔质量的计算和表示方法等。注意摩尔质量是既有数值，又有单位 (g·mol － 1 ) 的物理量，不可与相对分子质量 ( 单位为 “ 1” ，忽略不写 ) 混淆。变式题则是利用摩尔质量进行有关计算。 第 1 讲 │ 要点探究 变式题 　　　　 在一定的条件下，完全分解下列某化合物 2 g ，产生氧气 1.6 g ，此化合物是 ( 　　 ) 第 1 讲 │ 要点探究 要点探究 ► 　探究点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 第 1 讲 │ 要点探究 　 【 知识梳理 】 　 一、物质的量 　 1 ．影响物质体积的因素。影响物质体积的因素有 ________________ 、 _________ 、 ____________ 。在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由 _______________ 决定，气体体积主要由 _____________ 决定，而气体的粒子间距离又由 _______ 和 _______ 决定。 粒子数目的多少 粒子大小 粒子间距离 粒子本身大小 粒子间距离 温度 压强 第 1 讲 │ 要点探究 2 ．气体摩尔体积：一定温度和压强下， 1 mol 的气体所占的体积，符号为 _____ ，单位为 _____________________ ____________________ 。标准状况下 (___ ℃ 、 ______ kPa ) ，气体摩尔体积约为 ______________ 。 25 ℃ 和 101 kPa 时，气体摩尔体积约为 _____________ 。物质的量和气体摩尔体积之间 的关系为 _________ 。 3 ．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的 _________ 都含有 ________________ 。 V m L·mol － 1 (L/mol) 或 m3·mol － 1 (m 3 /mol) 0 101 22.4 L·mol － 1 24.5 L·mol － 1 任何气体 相同数目的分子 第 1 讲 │ 要点探究 【 要点深化 】 1 ．全面理解标况下的气体摩尔体积 (1) 标准状况：指 0 ℃ 、 1.01×10 5 Pa 的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩尔体积不一定就是 22.4 L·mol － 1 。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度， 1 摩尔任何气体所占的体积有可能为 22.4 L 。 (2)1 mol 气体在非标准状况下，其体积可能为 22.4 L ，也可能不为 22.4 L 。如在室温 (20 ℃ ，一个大气压 ) 的情况下 1 mol 气体的体积是 24 L 。 第 1 讲 │ 要点探究 (3) 气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是 22.4 L·mol － 1 。 (4) 理解此概念时应注意： ①是气态物质； ②物质的量为 1 mol ； ③ 0 ℃ 和 1.01×10 5 Pa( 标准状况 ) ； ④ 22.4 L 体积是近似值； ⑤ V m 的单位为 L·mol － 1 或 m 3 ·mol － 1 。 (5) 适用对象：纯净气体与混合气体均可。 第 1 讲 │ 要点探究 第 1 讲 │ 要点探究 第 1 讲 │ 要点探究 第 1 讲 │ 要点探究 　　 【 典例精析 】 例 3 　 在三个密闭容器中分别充入 Ne 、 H 2 、 O 2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 ( p ) 从大到小的顺序是 ( 　　 ) A ． p (Ne) ＞ p (H 2 ) ＞ p (O 2 ) B ． p (O 2 ) ＞ p (Ne) ＞ p (H 2 ) C ． p (H 2 ) ＞ p (O 2 ) ＞ p (Ne) D ． p (H 2 ) ＞ p (Ne) ＞ p (O 2 ) 第 1 讲 │ 要点探究 例 3 　 D 　 [ 解析 ] 三种气体的密度相同，则单位体积的气体物质的量与摩尔质量成反比，因 Ne 、 H2 、 O2 的摩尔质量分别为 20 g·mol － 1 、 2 g·mol － 1 、 32 g·mol － 1 ，故 n(H2)>n(Ne)>n(O2) 。根据阿伏加德罗定律的推论，则气体的压强与物质的量成正比，故 D 选项正确。 第 1 讲 │ 要点探究 　 [ 点评 ] 本题中虽然没有给定三个容器的体积关系，实际上在密度给定的前提下，压强关系与容器的大小无关。阿伏加德罗定律的使用，一般是先确定气体的物质的量关系，然后推导其他物理量之间的关系，如下面的变式题。 第 1 讲 │ 要点探究 变式题 　　　　 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O 2 、 O 3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．两种气体的压强相等 B ． O 2 比 O 3 的质量小 C ．两种气体的分子数目相等 D ．两种气体的氧原子数目相等 第 1 讲 │ 要点探究 　　 D 　 [ 解析 ] 体积和密度均相同的 O 2 、 O 3 ，气体质量相等， B 项错误， D 项正确； O 2 、 O 3 的摩尔质量分别是 32 g · mol － 1 、 48 g · mol － 1 ，故 O 2 、 O 3 的物质的量之比为 3 ∶ 2 ， A 、 C 项不正确。 要点探究 ► 　探究点三　物质的量应用于化学方程式的计算 第 1 讲 │ 要点探究 【 知识梳理 】 1 ．化学方程式在量方面的含义 化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的 ____________ 之比。 2 ．根据化学方程式计算需注意的问题 (1) 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。 物质的量 第 1 讲 │ 要点探究 电子守恒 上下一致，左右相当 第 1 讲 │ 要点探究 第 1 讲 │ 要点探究 　　例如： 4NH 3 ＋ 5O 2 ＝ 4NO ＋ 6H 2 O 　　化学计量数之比： 4∶5∶4∶6 　　粒子 ( 分子 ) 数之比： 4∶5∶4∶6 　　物质的量之比： 4∶5∶4∶6 2 ．根据方程式计算的基本步骤 (1) 根据题意写出配平的化学方程式。 (2) 求出已知物和未知物的物质的量 ( 有时可用质量、体积等表示，分别写在化学方程式中有关的化学式下面 ) 。 (3) 把已知和待求的量 [ 用 m (B) 、 n (B) 、 V (B) 或设未知数 x 、 y 等表示 ] 分别写在化学方程式中有关化学式的下面。 (4) 将有关的量列出比例式，求出待求的量。 第 1 讲 │ 要点探究 　　 【 典例精析 】 例 4 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： (1) 若在上述反应中有 30% 的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 ______g·mol － 1 ( 保留一位小数 ) 。 (2) 将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L ，其中臭氧为 ________L 。 (3) 实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896L( 标准状况 ) 通入盛有 20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6 g 。求原混合气中臭氧的体积分数。 第 1 讲 │ 要点探究 第 1 讲 │ 要点探究 第 1 讲 │ 要点探究 　 [ 点评 ] “ 差量法 ” 解题的一般步骤可分为： ① 正确写出有关反应的化学方程式； ② 深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的 “ 对象 ” 及 “ 理论差量 ” 。该 “ 理论差量 ” 可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比； ③ 根据反应方程式，从 “ 实际差量 ” 寻找比例关系，列比例式求解。 常见的差量有：质量、物质的量、气体体积、反应过程中热量的变化等。 变式题考查利用守恒法解有关化学方程式的计算。 第 1 讲 │ 要点探究 变式题 　　　　 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 200 mL 5.00 mol·L － 1 的 NaOH 溶液 ( 密度为 1.20 g·mL － 1 ) 恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.25 mol 。求： (1) 所得溶液中 Cl － 的物质的量； (2) 所有氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n (H 2 )∶ n (Cl 2 ) 第 1 讲 │ 要点探究 第 1 讲 │ 要点探究