江苏省南通市第一中学2018-2019年高二上学期末教学调研化学试卷

江苏省南通市第一中学2018-2019年高二上学期末教学调研化学试卷

化学试题 总分：100分 考试时间：75分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。‎ ‎1．2019年1月3号，中国发射的嫦娥四号月球探测器成功着陆月球背面，探测器装有以Pu为燃料的核电池。关于Pu的说法正确的是 A．中子数为94 B．质子数为238‎ C．电子数为94 D．质量数为144‎ ‎2．海水是资源宝库，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO等离子。以海水为原料不需要发生化学变化就可以制取的是 A．NaCl B．I2 C．Br2 D．Mg ‎3．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．SiO2 D．Na2CO3‎ ‎4．工业上可通过反应Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH来制取NaOH。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎5．下列化学用语正确的是 A．乙醇的结构简式：C2H6O B．钠原子的结构示意图：‎ C．Cl2的电子式：Cl∶Cl ‎ D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO ‎6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．HCl B．CO2 C．NH3 D．O2‎ ‎7．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N2‎ ‎8．2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是 A．使用催化剂不影响反应速率 B．升高体系温度能加快反应速率 C．减小SO2的浓度能加快反应的速率 D．若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO3‎ ‎9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．小苏打——NaHCO3 B．铁红——Fe(OH)3‎ C．漂白粉——HClO D．石灰石——CaO ‎10．某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，还可能大量存在的离子是 A．Ag+ B．CO C．NH D．OH－‎ ‎11．下列关于SO2气体的说法正确的是 A．无色无味 B．难溶于水 C．能使品红溶液褪色 D．不具有氧化性 ‎12．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。肼属于 A．单质 B．氢化物 C．有机物 D．氧化物 ‎13．下列实验操作正确的是 ‎ ‎ ‎ A．定容 B．制氨气 C．制蒸馏水 D．检验钾离子 ‎14．关于乙酸的说法不正确的是 A．属于烃类 ‎ B．能与碳酸氢钠反应 C．能与金属钠反应 ‎ D．能与乙醇发生酯化反应 ‎15．硝酸工业尾气中的NO和NO2可通过反应NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2吸收。下列说法正确的是 A．NO2是还原剂 ‎ B．NO发生还原反应 ‎ C．化合价变化的元素只有N ‎ D．C元素化合价升高 ‎16．下列说法正确的是 A．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B．铁和浓硫酸在常温下不反应 C．明矾可用作饮用水的消毒剂 D．32g O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023‎ ‎17．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋‎ C．向澄清石灰水中通入CO2：2OH－＋CO2＝CO＋H2O D．向稀HNO3溶液中加入少量铜粉：3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎18．下列过程有热量放出的是 A．Na与H2O反应 B．C与CO 2 (g)反应 ‎ C．断开氢气中的H—H键 ‎ D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ‎19．下列方案能达到实验目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否被氧化 C．用澄清石灰水检验纯碱溶液和小苏打溶液 D．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 ‎20．下列原电池装置中，Cu作负极的是 ‎ ‎ A． B． C． D． ‎ ‎21．下列反应属于取代反应的是 A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CH2＝CH2＋H2 CH3CH3‎ C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O D．＋HO－NO2＋H2O ‎22．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)‎ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R C．由Y和 Z形成的化合物只有一种 D．工业上用电解ZR水溶液的方法来制取Z和R的单质 ‎23．将1.60 g CuSO4固体在高温下加热，得到0.72 g红色固体（纯净物，不含S元素），同时有气体X生成，X可能是SO2、SO3、O2中的两种或三种。下列说法正确的是 A．所得红色固体是铜 B．将X通入氢氧化钡溶液，若溶液变浑浊，则X中含有SO3‎ C．X的物质的量最少为0.0125 mol D．将X缓慢通过足量NaOH溶液，若溶液增重0.72 g，则X中含0.005 mol O2‎ ‎24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。‎ A．《化学与生活》‎ ‎⑴(3分)材料是人类赖以生存的物质基础。‎ ‎①制造水泥、玻璃都要用到的原料是 ▲ (填字母)。‎ a．石灰石　　　　　　 b．纯碱　　　　　　　 c．黏土 ‎②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于 ▲ (填字母)。‎ a．合金材料 b．复合材料 c．陶瓷材料 ‎③橡胶可用于制造轮胎，天然橡胶通过 ▲ (填字母)措施可增大强度和弹性。‎ a．硝化 b．氧化 c．硫化 ‎⑵ (5分)环境保护功在当代、利在千秋。‎ ‎①燃煤中加入碳酸钙，可减少SO2的排放。表示该反应原理的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。往含铬(Cr3＋)废水中加入石灰乳使Cr3＋转变为 ▲ (填化学式)沉淀而除去。‎ ‎③将CO2和H2按物质的量1∶4混合，在Ru/TiO2作催化剂、加热条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎⑶ (7分)合理选择饮食，有益身体健康。某同学在食堂的午餐是：米饭、红烧肉、西红柿炒鸡蛋和一只苹果。‎ ‎①其中主要为人体提供能量的食物是 ▲ 。该食物中的主要成分在人体内完全水解的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②西红柿中富含维生素C，西红柿生吃比炒熟后吃维生素C的利用率高，原因是 ▲ 。用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是 ▲ 。‎ ‎③苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是 ▲ 。‎ B．《有机化学基础》‎ ‎⑴（3分）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。‎ ‎①下列有机物属于烃的是 ▲ （填字母）。‎ a．乙炔 b．乙醇 c．乙酸 ‎②区分甲苯和苯，可用的试剂是 ▲ （填字母）。‎ a．FeCl3溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．溴水 ‎③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是 ▲ （填字母）。‎ a．NaOH溶液 b．NaCl溶液 c．饱和Na2CO3溶液 ‎⑵（5分）异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。‎ ‎①异丙苯中最多有 ▲ 个碳原子共平面，其核磁共振氢谱上有 ▲ 个峰。‎ ‎②异丙苯氧化后可制取分子式为C6H6O的芳香族化合物，该化合物的结构简式是 ▲ 。‎ ‎③异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎⑶（7分）化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：‎ Ⅰ Ⅱ Ⅲ ‎①III中所含官能团的名称是 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎②该合成路线中第二步反应属于 ▲ 反应（填反应类型）。‎ ‎③I、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，与浓硫酸共热能得到CH2＝CHCH＝CH2的是 ▲ （填序号）。物质Ⅱ在Cu作催化剂及加热条件下与O2反应可得产物为 ▲ 。‎ ‎④Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应，不能发生水解反应，分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为 ▲ 。‎ ‎25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。‎ ‎⑴A的化学式为 ▲ 。‎ ‎⑵D的电子式为 ▲ 。‎ ‎⑶写出反应③的离子方程式： ▲ 。‎ ‎⑷写出反应④的化学方程式： ▲ 。‎ ‎26．(10分) 次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液：‎ 方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如右图所示）； ‎ 方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。‎ ‎⑴写出方法一所发生反应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎⑵NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是 ▲ 。‎ ‎⑶方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎⑷某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173 g 样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40 mL 0.5000 mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200 mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00 mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。‎ 已知实验过程中发生的反应如下：‎ H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O H＋＋ClO＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O H＋＋MnO＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）‎ 参考答案 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C A B D B D A B A C C B 序号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 D A C D D A B C D A C 二、非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24．(15分)‎ A．化学与生活 ‎(1) (3分)①a　②b　③ c ‎(2) (5分)‎ ‎①2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2（2分）‎ ‎②Cr(OH)3‎ ‎③CO2＋4H2CH4＋2H2O（2分）‎ ‎(3) (7分)‎ ‎①米饭 (C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖） （2分）‎ ‎②高温会破坏维生素C ‎ 取2 mL淀粉溶液于试管中，滴入2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去（2分）‎ ‎③贫血 ‎（除指定分值外，其余每空1分，共15分）‎ B．有机化学基础 ‎（1）（3分）① a ② b ③ c ‎ ‎（2）（5分）① 8 5 ‎ ‎② ‎ ‎③（2分）‎ ‎（3）（7分）① 酯基 碳碳双键 ②取代 ‎ ‎③Ⅱ ‎ ‎④（或OHCCH2CH2CH2CH2CHO）（2分）‎ ‎（除指定分值外，其余每空1分，共15分）‎ ‎25．（6分）‎ ‎⑴CaO2 （1分） ⑵（1分）‎ ‎⑶H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O （2分）‎ ‎⑷3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 （2分）‎ ‎26．（10分）‎ ‎⑴Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O (2分)‎ ‎⑵将烧杯置于冰水浴中（或缓慢通入Cl2） (1分)‎ ‎⑶不使用有毒物质，不会污染空气 (1分) ‎ 不含杂质（或杂质少） (1分)‎ ‎⑷n(KMnO4)＝0.0200 mol·L－1×28mL×10—3 L·mL－1＝5.6×10—4 mol (1分)‎ 与KMnO4反应的Fe2＋物质的量n(Fe2＋)＝n(KMnO4) ×5＝5.6×10—4mol×5＝0.0028 mol Fe2＋总物质的量n(Fe2＋)＝0.5000 mol·L－1×40mL×10—3 L·mL－1＝0.02 mol 与样品反应的Fe2＋物质的量n(Fe2＋)＝0.02 mol－0.0028 mol＝0.0172 mol (1分)‎ 列方程组得：74.5 g·mol－1× n(NaClO)＋106.5 g·mol－1×n(NaClO3)＝0.6173g ①‎ ‎2n(NaClO)＋6n(NaClO3)＝0.0172 mol ×1 ②‎ 解方程组得：n(NaClO)＝0.008mol （1分）‎ m(NaClO)＝74.5 g·mol－1×0.008mol＝0.596 g （1分）‎ ω(NaClO)＝×100%＝96.55% （1分）‎ 说明：非选择题其他合理答案均可给分。‎