安徽省宣城市八校2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

安徽省宣城市八校2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

宣城市八校2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的选项中，只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（　　）‎ A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 ‎ B．太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质 ‎ C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 ‎ D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ ‎2．下列相关实验装置及操作能达到实验目的是（　　）‎ A．分离MnO2和KCl B．“海带提碘”实验中灼烧海带 ‎ C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．除去自来水中含有的杂质制取蒸馏水 ‎3．电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。下列溶液的导电能力最强的是（　　）‎ A．0.1 mol/L CaCl2溶液 ‎ B．0.2 mol/L NaCl溶液 ‎ C．0.3 mol/L CuSO4溶液 ‎ D．0.4 mol/L HNO3溶液 ‎4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）‎ A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有分子数为0.25NA ‎ B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA ‎ C．5.6 g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NA ‎ D．46 g NO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA ‎5．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）‎ A．某无色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F﹣、Cl﹣ ‎ B．与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ ‎ C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣ ‎ D．滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2﹣、Cl﹣‎ ‎6．下列离子方程式中，正确的是（　　）‎ A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 ═CH3COO﹣+NH4+ ‎ B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ ‎ C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2 +2H+═Ca2++2H2O ‎ D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑‎ ‎7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的反应如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣下列有关说法中正确的是（　　）‎ A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 ‎ B．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且使悬浮杂质沉降达到净水效果 ‎ C．上述反应每生成5.6 L O2共转移NA个电子 ‎ D．每消耗1 mol K2FeO4可以生成1 mol Fe（OH）3胶粒 ‎8．下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是（　　）‎ A．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+ ‎ B．7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA ‎ C．“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3 ‎ D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出 ‎9．下列实验的现象、解释或结论均正确的是（　　）‎ 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 原溶液一定含有SO42﹣‎ B 用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液 C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 原溶液一定有NH4+‎ D 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色 原溶液一定有I﹣‎ A．A B．B C．C D．D ‎10．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是（　　）‎ A．人类使用铁制品在铝之后 ‎ B．常温下，铁不能与浓硝酸反应 ‎ C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 ‎ D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水 ‎11．为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强 ‎ B．A中锥形瓶中生成CO2气体 ‎ C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体 ‎ D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解 ‎12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（　　）‎ A．铜与硝酸溶液 ‎ B．铁粉在氯气中加热 ‎ C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 ‎ D．碘化亚铁溶液中通入氯气 ‎13．三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3 +3H2O═X+3Y．下列有关其产物说法正确的是（　　）‎ A．X是一种温室效应气体 ‎ B．从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化 ‎ C．Y是一种比碳酸强的弱酸 ‎ D．Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色 ‎14．100 mL 0.5 mol/L碳酸钠溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则关于盐酸的浓度可能是（　　）‎ A．0.25 mol/L B．0.5 mol/L C．0.75 mol/L D．1 mol/L ‎15．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。图横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量，有关说法正确的是（　　）‎ A．V1＝400 ‎ B．金属粉末中含铝1.35 g ‎ C．最后剩余沉淀质量5.8 g ‎ D．无法确定V2的数值 ‎16．现有Fe2O3 、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6 g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol/L的盐酸的体积至少为（　　）‎ A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．0.4 L 二、解答题（共4小题，满分52分）‎ ‎17．（12分）现有以下物质：①CCl4 ②Ag ③氨水 ④SO2 ⑤小苏打固体 ⑥Fe（OH）3胶体 ⑦FeCl3溶液 ‎（1）以上物质属于电解质的是　 　，属于非电解质的是　 　；（填序号）‎ ‎（2）请写出将少量SO2通入小苏打溶液中反应的离子方程式：　 　；‎ ‎（3）鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是　 　；分离胶体和溶液常用的物理方法是　 　；‎ ‎（4）写出实验室制备NH3的化学方程式　 　；为了收集干燥的NH3，下面可选用　 　作干燥剂。（填字母序号）‎ A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水硫酸铜 ‎18．（10分）实验室欲配制0.1 mol/L CuSO4溶液450 mL，回答下列问题 ‎（1）需称取胆矾晶体　 　g；‎ ‎（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有　 　；‎ ‎（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“‎ 无影响”）‎ ‎①称量时使用了生锈的砝码　 　；‎ ‎②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水　 　；‎ ‎③定容时，俯视容量瓶的刻度线　 　；‎ ‎19．（15分）某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。‎ ‎（1）A装置的名称　 　；②装置中浓硫酸的作用　 　；‎ ‎（2）经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：‎ 甲同学：　 　反应产生了SO2；‎ 乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；‎ 请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。（仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰）‎ ‎（3）如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理　 　；‎ ‎（4）已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：　 　；‎ ‎（5）SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是　 　（填化学式）；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是　 　（填选项）。‎ ‎20．（15分）我国古代许多著作在化学学科知识上都体现出了一定水平的认识。其中《管子•地数》中有记载：“上有丹沙者，下有黄金；上有慈石者，下有铜金。”‎ Ⅰ．“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代炼丹的重要原料，也是实验室处理水银洒落后的产物。你认为丹砂主要成分是　 　；（填化学式）“慈石者磁石也”，请写出磁石溶于盐酸的离子方程式：　 　；‎ Ⅱ．“铜金者，斑岩铜矿也。”‎ 安徽宣城茶亭铜金矿床是长江中下游成矿带中新发现的一个大型斑岩型矿床。斑岩铜矿中Cu主要以铜﹣铁硫化物（主要为CuFeS2）的形式存在。‎ 以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4•7H2O）。其主要流程如图：‎ 已知：①“反应1”：4CuFeS2 +2H2SO4 +17O2 ═4CuSO4 +2Fe2（SO4）3 +2H2O ‎②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表：‎ ‎ 沉淀物 ‎ Cu（OH）2‎ ‎ Fe（OH）3‎ ‎ Fe（OH）2‎ ‎ 开始沉淀pH ‎ 4.7‎ ‎ 2.7‎ ‎ 7.6‎ ‎ 完全沉淀pH ‎ 6.7‎ ‎ 3.7‎ ‎ 9.6‎ ‎（1）“反应1”中，每生成1 mol CuSO4转移电子数为　 　NA；‎ ‎（2）“试剂a”是　 　，“试剂b”是　 　；‎ ‎（3）“反应2”中加CuO调pH为3.7～4.7的目的是　 　；‎ ‎（4）“操作X”应为　 　、　 　、过滤、洗涤；请简述上述“操作X”中如何对所得 FeSO4•7H2O晶体进行洗涤　 　；‎ ‎（5）简述如何判断“反应5”已进行完全：　 　。‎ 参考答案与试题解析 一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的选项中，只有一个选项符合题意）‎ ‎1．【解答】解：A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故A错误；‎ B．单质硅做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，故B正确；‎ C．碳酸钡能与胃酸反应，引起中毒，故用于胃肠X射线造影检查的是硫酸钡，故C错误；‎ D．医用酒精的浓度为75%，而不是95%，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎2．【解答】解：A．二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，图中过滤可分离，故A正确；‎ B．灼烧在坩埚中进行，不能选蒸发皿，故B错误；‎ C．乙醇与水互溶，不能萃取分离，故C错误；‎ D．冷凝管中冷水下进上出，冷凝效果好，图中冷水方向不合理，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎3．【解答】解：A、CaCl2溶液中，钙离子和氯离子所带的电荷分别为2、1，离子的导电能力值可以认为是0.1×2+0.2×1＝0.4；‎ B、氯化钠溶液中，钠离子和氯离子所带的电荷均是1，离子的导电能力值可以认为是0.2×2＝0.4；‎ C、CuSO4溶液中，铜离子和硫酸根离子所带的电荷均是2，离子的导电能力值可以认为是0.3×2+0.3×2＝1.2；‎ D、HNO3溶液中，硝酸根离子和氢离子所带电荷分别是1、1，离子的导电能力值可以认为是0.4×2＝0.8。‎ 综上可知，溶液中离子所带电荷最多的是CuSO4溶液，所以该溶液导电能力最强。‎ 故选：C。‎ ‎4．【解答】解：A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；‎ B．氦气为单原子分子，常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA，故B错误；‎ C．铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价，故5.6‎ ‎ g铁粉反应后转移的电子数可能为0.3NA个，还可能为0.2NA个，故C错误；‎ D.46 g NO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子数为3NA，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎5．【解答】解：A．无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量氢离子，这几种离子都无色，但H+、F﹣反应生成弱电解质HF而不能大量共存，故A错误；‎ B．与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下NO3﹣和Al反应生成氮氧化物而不是氢气，碱性条件下NH4+生成弱电解质而不能大量共存，故B错误；‎ C．能和淀粉KI试纸变蓝色的溶液含有强氧化性离子，该强氧化性的离子能氧化S2﹣而不能大量共存，故C错误；‎ D．使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎6．【解答】解：A．氨气通入醋酸溶液的离子方程式为：CH3COOH+NH3 ═CH3COO﹣+NH4+，故A正确；‎ B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；‎ C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：OH﹣ +H+═H2O，故C错误；‎ D．稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎7．【解答】解：A．高铁酸钾与水反应时，水中O元素化合价由﹣2价变为0价，水发生氧化反应，高铁酸钾发生还原反应，故A错误；‎ B．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以还能吸附水中的悬浮杂质，故B正确；‎ C．没有说明是否是标准状况下，无法计算氧气的物质的量，不能计算转移的电子数目，故C错误；‎ D．胶体是大量微粒的集合体，则每消耗1 mol K2FeO4可以生成 Fe（OH）3胶粒的数目远小于1 mol，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎8．【解答】解：A．钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式：Cu2++2Na+2H2O＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故A错误；‎ B.7.8 g Na2O2物质的量为：＝0.1mol，含有0.2mol钠离子，0.1mol过氧根离子，共含离子数为0.3NA，故B错误；‎ C．“侯氏制碱法”中的碱为碳酸钠，故C错误；‎ D．Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎9．【解答】解：A．白色沉淀为碳酸钡或亚硫酸钡，可溶于盐酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A错误；‎ B．焰色反应为元素的性质，溶液可能为NaOH溶液或钠盐溶液，故B错误；‎ C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，故C正确；‎ D．CCl4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎10．【解答】解：A、铝比铁活泼，所以人类使用铁制品在铝之前，故A错误；‎ B、常温下，铁与浓硝酸发生钝化，是因为发生反应生成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故B错误；‎ C、铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C错误；‎ D、氯水将FeCl2杂质氧化成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎11．【解答】解：A．盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱，故A错误；‎ B．要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，故B正确；‎ C．Na2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，故C错误；‎ D．硅酸不溶于水，所以其预期现象应该是出现白色沉淀，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎12．【解答】解：A．Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮，与硝酸浓度有关，故A不选；‎ B．铁粉在氯气中加热只生成氯化铁，与反应物的用量或浓度无关，故B选；‎ C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量生成偏铝酸钠，与反应物的用量有关，故C不选；‎ D．碘化亚铁溶液中通入氯气，氯气少量只氧化碘离子，氯气过量氧化碘离子和铁离子，与反应物的用量有关，故D不选；‎ 故选：B。‎ ‎13．【解答】解：A．由分析可知，X为氨气，氨气不是温室效应气体，故A错误；‎ B．X为NH3，常温下氨气不能被空气氧化，故B错误；‎ C．Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C错误；‎ D．Y是HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎14．【解答】解：当把碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当把盐酸滴入碳酸钠溶液时，依次发生反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1．而n（Na2CO3）＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，则0.05mol＜n（HCl）＜0.1mol，盐酸的体积是100mL，所以＜c（HCl）＜，即0.5mol/L＜c（HCl）＜1mol/L，‎ 故选：C。‎ ‎15．【解答】解：第一阶段中和剩余的硫酸，第二阶段生成Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，第三阶段NaOH溶解Al（OH）3。‎ A．加入V1mLNaOH时，溶液中溶质为 Na2SO4，由硫酸根守恒n（ Na2SO4）＝n（H2SO4）＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由钠离子守恒n（ NaOH）＝2n（ Na2SO4）＝0.2mol×2＝0.4mol，故V1mL时消耗NaOH溶液体积为：0.4mol÷1mol/L＝0.4L＝400mL，故A正确；‎ B．第二阶段生成Mg（OH）2、Al（OH）3‎ 沉淀，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量为（0.4L﹣0.16L）×1mol/L＝0.24mol，设Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，联立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的质量为0.04mol×27g/mol＝1.08g，故B错误；‎ C．最终剩余的沉淀为Mg（OH）2，结合Mg原子守恒可知，Mg（OH）2为0.06mol，故其质量为0.06mol×58g/mol＝3.48g，故C错误；‎ D．由Al原子守恒可知Al（OH）3为0.04mol，由Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al（OH）3消耗NaOH为0.04mol，故需要NaOH溶液体积为0.04mol÷1mol/L＝0.04L＝40mL，故V2＝240+40＝280，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎16．【解答】解：Fe2O3 、CuO的混合物在足量H2气流中加热充分反应生成Fe、Cu与H2O，冷却后固体质量减少等于混合物中O元素质量，则n（O）＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；‎ Fe2O3 、CuO与盐酸恰好反应时，需要盐酸的体积最小，反应生成FeCl3、CuCl2与H2O，氧原子被氯原子替代，FeO、Fe2O3中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl替换﹣2价的O，所以n（Cl）＝2n（O）＝0.1mol×2＝0.2mol，所以盐酸的体积为＝0.2L，‎ 故选：C。‎ 二、解答题（共4小题，满分52分）‎ ‎17．【解答】解：（1）①CCl4在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；‎ ‎②Ag为金属单质，不溶于水，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎③氨水能够导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎④液态SO3在水溶液中能够导电，但自身不能电离，是非电解质；‎ ‎⑤小苏打固体在水溶液中能够导电，是电解质；‎ ‎⑥Fe（OH）3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑦FeCl3溶液，能够导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ 故属于电解质的是：⑤，属于非电解质的是：①④；‎ 故答案为：⑤；①④；‎ ‎（2）将少量SO2通入小苏打溶液中发生反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为：2HCO3﹣+SO2＝2CO2+SO32﹣+H2O，故答案为：2HCO3﹣+SO2＝2CO2+SO32﹣+H2O；‎ ‎（3）溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，可以区别溶液和胶体；胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，利用半透膜可以分离胶体与溶液，操作为渗析；‎ 故答案为：丁达尔效应；渗析；‎ ‎（4）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；浓硫酸具有酸性，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸不能干燥氨气，无水硫酸铜不是干燥剂，只能检验水，所以B正确；故答案为：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；B。‎ ‎18．【解答】解：（1）配制480mL 0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，依据m＝CVM计算溶质CuSO4•5H2O的质量；0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g，‎ 故答案为：12.5；‎ ‎（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据步骤选择玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，‎ 故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；‎ ‎（3）①称量所需CuSO4．5H2O的质量时，砝码生锈了，导致称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，‎ 故答案为：偏大；‎ ‎②容量瓶内原来存有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，‎ 故答案为：无影响；‎ ‎③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，‎ 故答案为：偏大。‎ ‎19．【解答】解：（1）根据仪器的特征，A为分液漏斗；②浓硫酸吸收随氢气出来的水份，起干燥的作用；‎ 故答案为：分液漏斗；干燥；‎ ‎（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，所以甲同学的猜测为锌粒与硫酸反应；方案一：A中用稀盐酸代替稀硫酸，若收集到的气体依然含SO2则乙猜想正确；方案二：②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸，若收集到的气体不含SO2则乙猜想正确；‎ 故答案为：锌粒与硫酸；‎ 方案一 A中用稀盐酸代替稀硫酸 若收集到的气体依然含有二氧化硫 乙的猜想正确 方案二 ‎②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸 若收集到的气体不含二氧化硫 乙的猜想正确 ‎（3）如果乙同学猜想成立，则氢气与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，方程式为：H2+H2SO4（浓）＝SO2+2 H2O；‎ 故答案为：H2+H2SO4（浓）＝SO2+2 H2O；‎ ‎（4）酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和二价锰离子，其离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn 2++4H+；‎ 故答案为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn 2++4H+；‎ ‎（5）二氧化硫是有毒性气体，必须进行尾气的处理，常用碱液来吸收，故用氢氧化钠溶液，尾气吸收时装置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸；‎ 故答案为：NaOH；BCD。‎ ‎20．【解答】解：Ⅰ．由题意可知丹砂为实验室处理水银洒落后的产物，应为HgS，磁石的主要成分为四氧化三铁，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H +＝2Fe 3++Fe 2++4H2O，‎ 故答案为：HgS； Fe3O4+8H +＝2Fe 3++Fe 2++4H2O；‎ Ⅱ．（1）涉及反应为4CuFeS2 +2H2SO4 +17O2 ═4CuSO4 +2Fe2（SO4）3 +2H2O，反应中S元素化合价由﹣2价升高到+6价，Fe元素化合价由+2价升高到+3价，生成4molCuSO4，则消耗17mol氧气，转移68mol电子，则生成1molCuSO4，转移17mol电子，故答案为：17；‎ ‎（2）试剂a是Fe；试剂b是稀硫酸，故答案为：Fe粉、稀硫酸；‎ ‎（3）加CuO调pH为3.7～4的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀，‎ 故答案为：使Fe 3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀；‎ ‎（4）由溶液得到晶体，可进行加热浓缩、冷却结晶等操作，洗涤晶体，可向漏斗中加入蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复2﹣3次，‎ 故答案为：加热浓缩、冷却结晶；向漏斗中加入蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复2﹣3次；‎ ‎（5）反应5为硫酸铁与铁粉的反应，可用检验铁离子的方法检验是否反应完，方法是取少量反应后滤液加入几滴硫氰化钾溶液，若无明显现象则证明反应进行完全，‎ 故答案为：取少量反应后滤液加入几滴硫氰化钾溶液，若无明显现象则证明反应进行完全。‎