2019届高考化学二轮复习浙江选考化学真题专项训练题组（第27题）

2019届高考化学二轮复习浙江选考化学真题专项训练题组（第27题）

浙江选考化学真题专项训练题组（第27题）‎ ‎1.已知固体仅由两种元素组成，实验流程和结果如图，请回答：‎ ‎（1）白色沉淀的化学式为 ，气体分子的电子式为 。‎ ‎（2）固体与足量溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）已知某单质与固体在高温下会生成固体，试写出相应的化学方程式 。‎ ‎【答案】（1） ‎ ‎（2） （3）‎ ‎【解析】能在空气中自燃的气体一般为和。‎ 2. 正盐、均含三种元素,且所含元素种类相同，在加热条件下发生如下变化。已知，气体能使带火星的木条复燃。透过蓝色钴玻璃，、、的焰色反应均为紫色。往的溶液中加入 溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为克。请回答：‎ ‎（1） 的化学式为 。 （2）写出  分解的化学方程式 。 （3）将与混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应 。‎ ‎【答案】（1） （2） （3）‎ 3. 为分析某盐的成分，做了如下实验：‎ ‎  ‎ 请回答：  （1）盐 的化学式是 ；  （2）被 吸收的气体的电子式 ；  （3）向溶液中通入气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式 （不考虑空气的影响）。‎ ‎【答案】（1） （2） （3）‎ 2. 为探究矿石样品（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验： ‎ 已知：溶液中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少。  请回答：  （1）样品的化学式为 。  （2）写出气体与溴水反应的离子方程式 。  （3）写出样品与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式 。‎ ‎【答案】（1） （2）‎ ‎（3）‎ ‎5.某研究小组为探究某无机盐（仅含三种元素）高温分解下的产物，设计并完成如下实验：‎ 已知：气体能使带火星的木条复燃；不考虑实验过程中气体的溶解。请回答：‎ ‎（1）的化学式是 。‎ ‎（2）隔绝空气高温分解的化学方程式是 。‎ ‎（3）的离子方程式是 。‎ ‎【答案】（1） （2）‎ （3） ‎6.某研究小组为了探究一种有机盐 （仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：‎ 已知： 、、均为常见物质 ‎（1）有机盐  的化学式： 。‎ ‎（2）写出 受热分解的化学方程式： 。‎ ‎（3）一定条件下，固体  与气体  中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体， 写出此可能的化学方程式 。‎ ‎【答案】（1） （2）‎ ‎（3）‎ ‎7.某研究小组为了探究一种浅绿色盐（仅含四种元素，不含结晶水，）的组成和性质，设计并完成了如下实验 取一定量的浅绿色盐进行上述实验，充分反应后得到白色沉淀、红色固体和红色固体。‎ 已知：①浅绿色盐在、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．‎ ‎②常温下呈液态且1个分子含有10个电子。请回答如下问题：‎ （1） 写出分子的电子式              ；的化学式是 。‎ ‎（2）在隔绝空气、温度下加热至完全分解的化学反应方程式为 。‎ ‎（3）请写出溶于溶液的离子方程式 。‎ ‎【答案】（1） ‎ ‎（2） （3）‎ ‎8.为探究不溶盐（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：‎ 请回答：‎ ‎（1）的组成元素除、外，还含有 （用元素符号表示），其化学式为 。‎ ‎（2）写出红棕色固体与溶液反应的离子方程式 。‎ ‎【答案】（1） （2）‎ 9. 为探究带有结晶水的复盐晶体（共含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验:：‎ 已知：气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。请回答： （1）含有的元素有、、、 （用元素符号表示），则的化学式为 。‎ ‎（2）若要通过非氧化还原反应来一步合成，请写出化学方程式 。  ‎ ‎【答案】（1）、 ‎ ‎（2）‎ ‎10.为了探究不溶性盐（仅含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定）。‎ 请回答：‎ ‎（1）的组成元素为、和 （用元素符号表示），气体的电子式为 。‎ ‎（2）写出反应①的离子方程式 。‎ ‎【答案】（1）、、 ‎ ‎（2）‎ ‎11.磁性材料由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：‎ 请回答：‎ ‎（1）白色沉淀的物质的量是 。‎ ‎（2）的化学式为 。‎ ‎（3）用离子方程式表示气体与氯水反应生成的过程： 。‎ 答案：（1） （2） （3）‎ 本题以磁性材料为载体考查无机推断。无色气体与足量的氯水反应得到溶液，中加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，故为，其物质的量为。溶液为硫酸和盐酸的混合液，为二氧化硫。是由两种元素组成的磁性材料，可知为氧化铁。氧化铁的质量为，其物质的量为，含铁元素的物质的量为，铁元素与硫元素的物质的量之比为，则的化学式为。二氧化硫与氯水反应的离子方程式为。‎ ‎12.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。‎ 已知：；甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定。‎ ‎（1）甲的化学式为 。‎ ‎（2）乙能使品红溶液褪色的原因是 。‎ ‎（3）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学方程式： 。‎ 答案：（1） （2）与品红结合生成不稳定无色化合物 ‎（3）‎ 本题考查无机物的推断。（1）甲的焰色为黄色，说明甲中含有 元素；盐丙和丁的组成元素和甲相同，加入足量硫酸反应生成的乙能使品红溶液褪色，则乙为，生成的淡黄色沉淀为，则丙、丁中的一种为；反应①生成的二氧化硫的物质的量为，硫的物质的量为，而中生成的、的物质的量相等，故丙、丁中的一种为，发生反应：，该反应生成的的物质的量为，结合方程式可知，的物质的量为，的物质的量为；甲分解得到的二氧化硫的物质的量为。根据原子守恒可知，甲中：，，，则甲中含有、、，故甲的化学式为。（2）乙为，具有漂白性，能使品红溶液褪色的原因是：能与品红结合生成不稳定无色化合物。（3）溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，分别为、，化学方程式为。‎ ‎13.暗紫色化合物具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物进行组成分析，确定中仅含有、、三种元素。取化合物的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。‎ ‎（1）化合物的化学式为 。‎ ‎（2）化合物的制备还可通过氧化法，试写出在存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备的化学方程式： 。‎ ‎（3）目前。人们针对化合物的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物水溶液稳定性都是 。‎ 亚硫酸钠 醋酸 ‎ 答案：（1） （2） （3）‎ 本题考查物质的组成、结构、性质及用途。根据题意可知，该化合物与水发生反应产生的红褐色沉淀为，气体为。（1）沉淀充分灼烧后得到的红棕色粉末是，，。滤液在一定条件下蒸发得到的纯净的不含结晶水的盐是，质量为，则，所以中含有的的物质的量为，，所以，因此在化合物中、、的原子个数比为，故化学式为。（2）在存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备的化学方程式为。（3）因为在水溶液中发生离子反应：，所以要提高其稳定性，应该使溶液显碱性。亚硫酸钠、溶液呈碱性，但亚硫酸钠有还原性，有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能共存，因此有可能提高化合物水溶液稳定性的物质可能是。‎ ‎14.化合物是重要的催化剂。化合物受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由、两种元素组成，且摩尔质量：。元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素的主族序数是其所在周期数的3倍。经分析，固体产物只有、和。某同学再进行以下定量分析：‎ ‎（1）甲的化学式为 。‎ ‎（2）溶液②与发生氧化还原反应的离子方程式： 。‎ ‎（3）由以上实验数据的分析可知 。‎ 答案：（1） （2） （3）‎ 本题考查元素化合物的推断。（1）元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素的主族序数是其所在周期数的3倍，经分析，是碳元素，是氧元素，因为摩尔质量：，所以甲是，乙是。（2）固体②为、，和硫酸反应后溶液中存在，滴入高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为。（3）和稀硫酸反应产生的气体（标准状况），即气体的物质的量为，的物质的量为；固体②为、，分为两等份，一份和硫酸铜反应增重，根据：‎ ‎ 解得 ‎，则固体②中；另一份和稀硫酸反应后用高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾，根据，知，其中由生成的占，则为，固体②中。综上所述，。‎ ‎15.物质是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在升华）和一种盐按物质的量之比组成。在密闭容器中加热使之完全分解，冷却后可得到固体氧化物、（标准状况）无色气体和混合晶体。溶于稀盐酸后，滴加溶液，混合液变血红色。气体能使品红溶液褪色。‎ ‎（1）的化学式为 。‎ ‎（2）将固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的、和另一种化合物，则分解的化学方程式为 。‎ ‎（3）混合晶体中，某种物质在一定条件下能和固体反应，写出该反应的化学方程式： 。‎ 答案：（1） （2） （3）‎ 本题考查无机物的推断。根据题中信息，溶于稀盐酸后，滴加溶液，混合液变血红色，则氧化物为；气体能使品红溶液褪色，则为；可以看成由氯化铝（在升华）和一种盐 按物质的量之比组成，根据元素守恒可知，中含有铁、硫、氧、氯、铝元素，加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐为，所以的组成为。加热即，可得到氧化铁和二氧化硫，还有混合晶体，其中含有氯化铝，的质量为，根据原子守恒可知，剩余，所以为和的混合物。（1）根据上述分析，的化学式为。（2）隔绝空气充分燃烧，分解生成等物质的量的、氧化铁和，化学方程式为。（3）混合晶体中的具有氧化性，在一定条件下能和固体反应生成碘单质和亚硫酸钾，该反应的化学方程式为。‎ ‎16.某研究小组为了探究某白色粉末状固体化合物（仅含四种元素）的组成和性质，称取固体，设计并完成了如下实验：‎ 已知：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）的化学式是 。‎ ‎（2）生成砖红色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（3）有人提出在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀得到产物中仍可能含有砖红色物质，请设计实验方案验证： 。‎ 答案：（1） （2）‎ ‎（3）取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物中含有；若溶液不变蓝色，证明产物中不含。 本题考查定性与定量分析相结合的无机推断。（1）气体甲是氨气（），气体乙是二氧化碳（），该物质能和新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，说明含有醛基，且生成氧化亚铜的物质的量为，说明中只有醛基，综合分析知，‎ 为。（2）溶液1中含，与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。‎ ‎17.某金黄色针状晶体盐由三种元素组成，在室温下易分解为盐和固体，其相关的转化关系如图所示（所有产物均已标出）。‎ 已知：①固体与溶液反应时，反应物按的物质的量之比进行反应；②固体可由与单质化合制得。‎ 请回答：‎ ‎（1）的化学式为 。‎ ‎（2）写出化合物与反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）在氯酸钾与碘单质混合物中加入浓盐酸制备盐，写出该反应的离子方程式： 。‎ 答案：（1） （2） （3）‎ 本题考查元素化合物的相关知识。（1）因为固体由氯气和单质化合而来，再结合固体与按的物质的量之比进行反应生成盐与单质，可知为氯与碘的化合物，其分子式为，为，为氯化钾；再根据分解生成和，可确定的化学式为。（3）根据原料与产物的元素组成及元素化合价的变化，推出该制备反应的离子方程式为。‎ ‎18.为了确定某物质的化学式（含五种元素），某兴趣小组设计了如下实验：‎ 请回答：‎ ‎（1）溶液中溶质的化学式为 ，的电子式为 。‎ ‎（2）物质受热分解的化学方程式为 。‎ ‎（3）红褐色沉淀能溶于溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式： 。‎ 答案：（1） ‎ （1） ‎（3）‎ 本题考查常见无机物的性质和定性推理、定量计算。依据流程图可推知，是，物质的量为，物质中含有；是，说明物质中含有。溶液中含有、，根据电荷守恒及焰色反应呈紫色知还含有，因此溶液中的溶质是、，且两者的物质的量之比为，物质中含有。根据分解产生水的质量和物质中各元素化合价的代数和为零，可推知物质中还含有，故物质的化学式为。‎ ‎19.是由镁及另外三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：‎ ‎（1）的化学式为 。‎ ‎（2）由转化为的离子方程式为 。‎ ‎（3）写出受热分解反应的化学方程式： 。‎ 答案：（1） （2） （3）‎ 本题考查定性与定量结合的无机推断，陌生化学方程式的书写。无色无味气体通过浓硫酸后浓硫酸增重 ‎，该气体是的水蒸气，无色溶液加足量溶液生成白色沉淀，为的氢氧化镁；残渣为的氧化镁；白色沉淀为；氯元素的质量为，即。由、、、原子的最简整数比为，得的化学式为。‎ ‎20.化合物是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，以上时分解生成3种氧化物，为固体。‎ ‎（1）写出的电子式： 。‎ ‎（2）写出化合物分解的化学方程式： 。‎ ‎（3）判断化合物是否完全分解所需要的实验操作是 。‎ 答案：（1） （2）‎ ‎（3）加热，冷却、称重，重复操作至恒重或前后两次称重的质量差不超过 本题考查含结晶水的碱式碳酸盐的分解，物质的推断等。（1）由实验现象可知，气体是二氧化碳，二氧化碳的电子式为。（2）由实验数据可得，，，由电荷守恒知，可得，则氢氧根离子转化得到的水的物质的量为，则结晶水物质的量为，所以的化学式为，分解的化学方程式为。‎ ‎21.某研究性学习小组拟探究的热稳定性，进行如下操作：‎ 上述所列物质都是纯净物，请回答：‎ ‎（1）的结构式为 ，白色固体的化学式为 。‎ ‎（2）已知的摩尔质量为，完成缓慢加热分解的化学方程式： 。‎ ‎（3）最简单制取白色固体的化合反应方程式是 。‎ 答案：（1） （2）‎ ‎（3）‎ 本题考查元素及其化合物知识。（1）气流是气流，作保护气，抑制加热过程中水解；是，温度高于，再次分解，白色固体只能是。（3）生成最简单的化合反应是。‎ ‎22.为探究某固体矿物的组成和性质，现设计并完成如下实验：‎ 已知：①矿物中仅含4种短周期元素；②固体乙可制光导纤维。请回答：‎ ‎（1）除了含有、元素以外还含有 元素。‎ ‎（2）的化学式是 。‎ ‎（3）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 。‎ 答案：（1）、 （2）或或 ‎（3）或 ‎23.某矿物的主要成分 由三种元素组成，其由两种化合物融合而成，为了测定其组成，进行如下实验，其中石英砂的成分为，主要用途是造渣。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）的组成元素为 ，的化学式为 。‎ ‎（2）写出由溶液得到溶液的离子方程式： 。‎ ‎（3）液态遇水会爆炸，是因为与水反应能生成可燃性气体。其中金属的化合物与水反应生成、气体和一种可燃性气体单质，试写出中金属的化合物与水反应的化学方程式： 。‎ 答案：（1）、、 （2）‎ ‎（3）‎ ‎24.为探究某矿物（仅含三种元素）的组成与性质，设计并完成了如下实验：‎ 请回答：‎ ‎（1）气体的化学式为 ，的化学式为 。‎ ‎（2）与空气中反应得到和的化学方程式为 。‎ ‎（3）气体与溶液反应的离子方程式为 。‎ 答案：（1） （2）‎ ‎（3）‎ ‎25.为探究某无机矿物盐（仅含四种元素）的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验：‎ 已知：溶液中加入溶液无明显现象。请回答下列问题：‎ ‎（1）白色沉淀的化学式为 。‎ ‎（2）隔绝空气加热至完全分解的化学方程式为 。‎ ‎（3）一定条件下，气体甲与固体可发生氧化还原反应，写出一个可能的化学方程式： 。‎ 答案：（1） （2）‎ ‎（3）或 ‎26.为探究深红色固体甲（含三种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：‎ 请回答：‎ ‎（1）固体甲的化学式是 。‎ ‎（2）气体乙转化为沉淀丁的离子方程式是 。‎ ‎（3）固体丙与加热反应的化学方程式是 。‎ 答案：（1）（） （2）‎ ‎（3）‎