【化学】四川省成都外国语学校2020-2021学年高一10月月考试题

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四川省成都外国语学校2020-2021学年高一10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39‎ I卷（选择题，每题只有一个正确选项，2分/题）‎ ‎1、下列变化中，属于化学变化的是（ ）‎ A. 矿石粉碎 B. 纸张燃烧 C. 酒精挥发 D. 冰雪融化 ‎2、“雾霾”“PM2.5”已成为电视、新闻热词，下列做法不符合“环境友好”的是（ ）‎ A. 使用清洁能源，减少煤的燃烧 B. 减轻交通压力，提倡私家车出行 C. 道路、建筑工地定期喷洒水，减少扬尘 D. 种植沙漠防护林，减少沙尘暴 ‎3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）‎ A. 88gCO2 B. 3.01×1023个硫酸分子 C. 3.5molH2 D. 标准状况下33.6LSO2‎ ‎4、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（ ）‎ A B C D 物质 氢氧化钠 金属汞 碳酸钠 硝酸铵 危险警告标签 ‎5、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA B. 1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C. 0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为 1.5 NA D. C2H4 和 C3H6 的混合物 ag，所含原子总数为 ‎6、需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是 a.汽油中不小心混入了大量的水；‎ b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。‎ A. ④③ B. ②④ C. ②① D. ④③‎ ‎7、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为(　)‎ A. 氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸 B. 氯化钡溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 C. 氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸 D. 硝酸银溶液、硝酸钡溶液、稀硝酸 ‎8、某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为 （ ）‎ A. 2：1 B. 2：5 C. 3：5 D. 3：4‎ ‎9、正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：‎ 已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀； ②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（ ）‎ A. 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、蒸馏、萃取 C. 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D. 过滤、分液、过滤、蒸馏 ‎10、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　)‎ A.有CO、CO2、O3三种气体,它们各含有1 mol O,则三种气体物质的量之比为3∶2∶1‎ B.n g Cl2中有m个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 C.常温下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是×6.02×1023个 D.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 ‎11、某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒 精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从 缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气；②粗盐提纯；③用氢气还原氧化铜；④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L－1‎ ‎ 的氯化钠溶液（ ）‎ A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④‎ ‎12、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)‎ A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2 mol/L B．当2 L水吸收44.8 L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当44.8 L(标况)氨气溶于水制得2 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1‎ C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl－浓度与50 ml 3 mol/L的BaCl2溶液Cl－浓度相等 ‎13、从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. 操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯 C. 操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗 D. 将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果 ‎14、如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ ）‎ A. 方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4‎ B. 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 C. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 D. 可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠 ‎15、同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（ ）‎ A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ D. 所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2‎ ‎16、下列有关实验的说法正确的是（ ）‎ A. 分离Br2和CCl4的混合物，可选用的仪器是分液漏斗和烧杯，可选用的试剂是水 B. 用盐酸除去BaSO4固体中的少量BaCO3，所需的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和胶头滴管 C. 已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则TBP不与水反应或互溶 D. 蒸馏时的接收装置如图所示 ‎17、如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（ ）‎ A．若①中的为，则②中所含原子总数为 B．①和②中气体的质量之比为 C．等物质的量的、的体积一定相等 D．两容器的温度和压强均相同 ‎18、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　)‎ 选项 实验 操作 A 定容 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL 准确称取氯化钾固体，放入1 000 mL的容量瓶中，加蒸馏水溶解，振荡摇匀，定容 C 浓硫酸的稀释 D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 ‎19、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） ‎ ‎①w= ②ρ= ③w= ④c=‎ A. ① B. ② C. ③ D. ④‎ ‎20、实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaCl)的纯度。下列说法错误的是(　　)‎ A．实验前， 应进行气密性检查 B．必须在装置②、 ③间添加吸收 HCl 气体的装置 C．装置④的作用是防止空气中的 CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中 ‎21、将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2 L混合溶液,部分离子浓度如图所示,下列说法错误的是(　　)。‎ A.该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2 mol B.该混合溶液中H+的物质的量浓度为8.0 mol·L-1‎ C.若将该混合溶液加水稀释至体积为1 L,则稀释后溶液中S的物质的量浓度为1.2 mol·L-1‎ D.若向该混合溶液中逐滴加入2.0 mol·L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀,则需NaOH溶液200 mL ‎22、六价铬有毒，而Cr3＋相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：‎ CO由甲酸脱水制得：实验结束时熄灭酒精灯的顺序是(　　)‎ A．Ⅲ、Ⅰ、Ⅳ　　 B．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ C．Ⅲ、Ⅳ、Ⅰ　　 D．Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ ‎23、下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度 B. 该品牌饮用矿泉水中 c（Mg2+）最大值为 2.0×10-3 mol·L-1‎ C. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO的物质的量不超过 1.0×10-5 mol D. 由矿泉水制蒸馏水应使用直形冷凝管，蒸馏结束时应先熄灭酒精灯再停止通冷却水 ‎24、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）‎ A. 23 g Na与足量H2O完全反应后可生成NA个H2分子（已知：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑）‎ B. 18 g H2O中含有的质子数为10NA C. 标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有2NA个原子 D. 24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等 ‎25、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的有( )个 ‎（1）摩尔的单位是物质的量，符号为mol ‎（2）同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ‎（3）1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 ‎ ‎（4）10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1‎ ‎（5）标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ‎（6）常温常压下，1 mol水中含有电子数目为10 NA ‎（7）标况下，44.8L的苯含有分子数目为2NA ‎（8）将40.0g烧碱固体溶解在1L水中配成的浓度为1 mol·L－1 ‎ ‎（9）同温同压下，氧气与臭氧的密度相等 ‎（10）0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.9 mol ‎（11）常温常压下，28g乙烯（C2H4)与丙烯(C3H6)混合物中含有的碳原子数为3NA ‎（12）将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ ‎（13）1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA ‎（14）标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA ‎（15）32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A. 6 B. 8 C. 10 D. 12‎ II卷（填空题）‎ ‎26、(12分)填写下列空白：‎ ‎(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的质量之比为______。‎ ‎(2)标准状况下，密度为0.75 g·L−1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______。‎ ‎(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=______。‎ ‎(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。 ‎ ‎(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为______。‎ ‎(6)一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2 L(标准状况)，混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是______。‎ ‎27、（18分）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。‎ I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。‎ ‎（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_____ ；‎ ‎（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____ ；‎ ‎（3）分离植物油和水____ ；‎ ‎（4）海水淡化___ ；‎ ‎（5）除去自来水中的Cl﹣等杂质____ ；‎ ‎（6）从碘水中分离出I2____ 。‎ II．碘水中提取碘单质的方法如下：‎ ‎（1）萃取分液 ‎①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是____ ‎ A．酒精 B．苯 ‎②分液漏斗在使用前必须先____ ‎ ‎③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，上层液体显__ _色。‎ ‎（2）蒸馏 ‎①装置A中a的名称是___ ，a中加入少量___ 防止加热时液体暴沸。冷凝装置中冷凝水应该____ 口进（填“上”或“下”）。‎ ‎②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如表 熔点 沸点 碘 ‎113.7℃‎ ‎184.3℃‎ 四氯化碳 ‎-22.6℃‎ ‎76.8℃‎ 若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中收集到的物质的名称是_____ _。‎ Ⅲ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：‎ ‎[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]‎ 问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：‎ ‎①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是___ _（填选项字母）‎ a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦‎ 问题二：蒸发进行到___ _时，停止加热。‎ 问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，如何检验某未知溶液中的SO42﹣__ _ 。‎ ‎28、（14分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：‎ ‎（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。‎ ‎（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。‎ A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 ‎（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。‎ ‎①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）___________；‎ A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸 的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处 ‎③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。‎ I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；‎ II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；‎ III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。‎ ‎（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。‎ ‎（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。‎ ‎（6）取60 mL上述混合溶液，滴加30 mL某浓度的烧碱溶液正好完全反应，该烧碱溶液浓度为 。‎ ‎29、（6分）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。‎ 在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：‎ ‎(1)X气体是由________和________元素组成的。‎ ‎(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是____ ____。‎ ‎(3)通过计算，确定X的分子式为____ ____。‎ ‎(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_____________________________ _________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1——25 BBCCD BACDB DBAAD CBABB DADAA ‎26：（12分）‎ ‎(1)17∶12 (2)80% (3) ‎ ‎（4）O3F2 (5)5(a+b−d) g/mol （6）5.6 L ‎ ‎27：（18分） ‎ I．(1). B (2). D (3). C (4). A (5). A (6). C ‎ II． (1). B ；检漏 ； 紫红 (2). 蒸馏烧瓶 ； 沸石或碎瓷片 ； 下 ；四氯化碳 ‎ Ⅲ．① ad （2分） 问题二：蒸发皿中有大量固体出现 ‎ 问题三：取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，若无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀则待测液中含有硫酸根，反之无硫酸根。（2分）‎ ‎28：（14分）‎ ‎（1）12 ‎ ‎（2）BD ‎ ‎（3）①12.5 ②BCAFED（顺序错或不完整不给分）（2分） ③偏低 ；偏高 ；偏高 ‎ ‎（4） （2分） ‎ ‎（5）0.3mol/L （2分） ‎ ‎（6） 0.6 mol/L （2分） ‎ ‎29：（6分） ‎ ‎(1)氮 氢 (2)32 g·mol－1 (3)N2H4 ‎ ‎(4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu（2分）‎ ‎ ‎