【化学】安徽省六安市霍邱县第二中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题(解析版)

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【化学】安徽省六安市霍邱县第二中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题(解析版)

安徽省六安市霍邱县第二中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题 可能用到的相对原子质量:氢:1 氧:16 银:108 铜:64‎ 一、单项选择题(共18小题,每小题3分,计54分)‎ ‎1.下列反应属于吸热反应的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、燃烧反应、铝热反应等均为放热反应;‎ ‎【详解】A. 乙醇的燃烧属于放热反应,A项错误;‎ B. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和CO2,属于吸热反应,B项正确;‎ C. 硫酸和氢氧化钠反应为放热反应,C项错误;‎ D. 氧化钙溶于水生成氢氧化钙,为放热反应,D项错误;‎ 答案选B。‎ ‎2. 改变下列哪个条件,一定会引起平衡的移动( )‎ A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 催化剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】催化剂只影响化学反应速率,不一定引起平衡的移动;当一个反应的前后化学计量数之和相等时,压强也不一定引起平衡的移动;当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时,也不一定引起平衡的移动;故B、C、D选项错误;‎ 当温度改变时,反应的平衡常数改变,化学反应重新达到新的状态,一定会引起平衡的移动。故A项正确。‎ ‎3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(  )‎ A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗 B. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 C. 当镀锌铁制品的镀层受损后,镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 纯银器不能构成原电池,纯银器表面在空气中因化学腐蚀而渐渐变暗,故A错误;‎ B.在空气与水交界处氧气充足,所以钢柱在空气与水交界处比水下部分更容易腐蚀,故B错误;‎ C. 当镀锌铁制品的镀层受损后,构成原电池,锌是负极,所以镀层仍能对铁制品起保护作用,故C正确;‎ D.将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故D错误。‎ ‎4.已知在101kPa、25℃条件下,2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )‎ A. H2O(g)=H2(g)+O2(l) △H=+242kJ/mol B. 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol C. H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】0.5 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242kJ的热量,1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量,2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出968kJ的热量,因此热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol;‎ 答案选C。‎ ‎5.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(  )‎ A. υ(A)=0.5 mol/(L·s) B. υ(B)=0.3 mol/(L·s)‎ C. υ(C)=0.8 mol/(L·s) D. υ(D)=1 mol/(L·s)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】将不同物质的反应速率转化为B的反应速率,则 A υ(B)=υ(A)=0.5 mol/(L·s)÷2=0.25 mol/(L·s) ‎ B. υ(B)=0.3 mol/(L·s)‎ C. υ(B)=υ(C)=0.8 mol/(L·s)÷3=0.233 mol/(L·s) ‎ D. υ(B)= υ(D)=1 mol/(L·s)÷4=0.25 mol/(L·s)‎ 所以应速率最快的是B;‎ 故选B。‎ ‎6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,电池放电时,负极发生反应的物质是( )‎ A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】银锌电池放电的反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,反应中Ag化合价从+1价降低到0价,得到电子,发生还原反应,Zn从0价升高到+2价,失去电子,发生氧化反应。‎ ‎【详解】原电池中正极发生还原反应,负极发生氧化反应,Zn从0价升高到+2价,失去电子,发生氧化反应,因此负极为Zn;‎ 答案选D。‎ ‎7.25℃,下列溶液的酸性最强的是( )‎ A. 0.01mol•L-1HCl B. pH=2的H2SO4溶液 C. c(OH-)=10-13mol•L-1 D. pH=1溶液加水稀释1倍 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据各溶液的pH确定酸性强弱,酸性越强pH数值越小。‎ ‎【详解】A. 0.01mol•L-1HCl中,c(H+)=0.01 mol•L-1,pH=2;‎ B. pH=2的H2SO4溶液中,c(H+)=0.01 mol•L-1,pH=2;‎ C. c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中,c(H+)=0.1 mol•L-1,pH=1;‎ D.‎ ‎ pH=1溶液加水稀释1倍,若该溶液为强酸溶液,稀释后pH=2,如该溶液为弱酸,稀释后1③=①,故选C。‎ ‎13.从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用做酸、碱指示剂:HIn(红色溶液)H+(溶液)+In-(黄色溶液)‎ 在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是:( )‎ A. 盐酸 B. NaHCO3溶液 C. NaHSO4溶液 D. Na2O2固体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】要使指示剂显黄色,平衡要正向移动,A. 加入盐酸,氢离子浓度增大,平衡逆向移动,选项A不符合;‎ B、加入NaHCO3溶液,NaHCO3可以与H+反应,平衡正向移动,选项B符合;‎ C、加入NaHSO4溶液,NaHSO4电离产生氢离子,氢离子浓度增大,平衡逆向移动,选项C不符合;‎ D、Na2O2溶于水虽然显碱性,但是Na2O2具有强氧化性,可以将指示剂氧化而使其褪色,选项D不符合;‎ 答案选B。‎ ‎14.下面说法中,与盐类水解无关的是( )‎ ‎①明矾和AlCl3可作净水剂 ‎②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 ‎③实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释 ‎④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂 ‎⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ‎⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡 ‎⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3‎ ‎⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强,草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③④⑥ D. 全有关 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】①明矾为KAl(SO4)2·12H2O,和AlCl3中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,起到净水作用,与盐类的水解有关,①正确;‎ ‎②FeCl3溶液中Fe3+水解,加入少量盐酸为抑制Fe3+水解,与盐类的水解有关,②正确;‎ ‎③配制AlCl3溶液,AlCl3加水稀释时,发生水解,为防止水解,把它溶解在盐酸中,与盐类的水解有关,③正确;‎ ‎④NH4Cl和ZnCl2溶液中的NH4+、Zn2+水解使溶液显酸性,可与铁锈反应,与盐类的水解有关,④正确;‎ ‎⑤Na2CO3、Na2SiO3 等溶液CO32-、SiO32-水解使溶液呈碱性,可与磨口玻璃塞中的SiO2反应,与盐类的水解有关,⑤正确;‎ ‎⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中NH4+、Al3+水解使溶液显酸性,加入镁条会产生气泡,与盐类的水解有关,⑥正确;‎ ‎⑦Na2S溶液和AlCl3溶液混合后S2-、Al3+相互促进水解,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,与盐类的水解有关,⑦正确;‎ ‎⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强,NH4+水解使溶液显酸性,NH4+、CO32-相互促进水解,生成氨气和二氧化碳气体,使氮肥失效,与盐类的水解有关,⑧正确;‎ ‎【详解】根据分析得出,以上现象均与盐类的水解有关,答案为D ‎15.在CH3COONa溶液里,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且pH变大的是 (  )‎ A. 加入适量纯CH3COOH B. 加入少量NaCl固体 C. 加入少量NaOH固体 D. 加水稀释 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。‎ ‎【详解】A、加入CH3COOH,平衡逆向移动,水解程度减小,溶液的pH值减小,故A错误;‎ B、加入氯化钠固体,水解平衡不会移动,水解程度不变,溶液的pH值不变,故B错误;‎ C、加入NaOH,c(OH-)增大,醋酸根离子的水解平衡逆向移动,溶液中的c(OH-)增大,pH变大,故C正确;‎ D、加水稀释,水解程度增大,溶液的pH值减小,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎16. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )‎ ‎①醋酸溶液能导电; ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;‎ ‎③常温下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大;‎ ‎④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9;‎ ‎⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应,醋酸产生H2多 A. ②③④ B. ③④⑤‎ C. ①③⑤ D. ③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质,据此可知③④⑤均正确。①说明醋酸显酸性,②说明醋酸的酸性强于碳酸,均不能说明醋酸是弱电解质,答案选B。‎ ‎17.已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )‎ A. 3min时,用CO2的浓度表示的υ(正)等于用CH3OH的浓度表示的υ(逆)‎ B. 从0-10min,用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1‎ C. 13min时,向容器中充入2mol氦气,该反应的化学反应速率增加 D. 从反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由图象可知,在3min时,c(CO2)=c(CH3OH),但反应没有达到平衡状态,v(正)≠v(逆),A项错误;‎ B v(H2)===0.225 mol·L-1·min-1,B项错误;‎ C. 13min时,向容器中充入2mol氦气后,容器的的容积不变,各物质的浓度不变,反应速率不变,C项错误;‎ D. 反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率=×100%=75%,D项正确;‎ 答案选D。‎ ‎18.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )‎ A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)‎ B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)‎ C. 0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)‎ D. 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 结合电荷守恒进行判断;‎ B. 若酸为弱酸,则溶液呈酸性;‎ C. 硫酸铵是强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液显弱酸性;‎ D. 根据电荷守恒进行判断。‎ ‎【详解】A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液不是中性,根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因c(H+)≠c(OH-),那么c(NH4+)≠ c(Cl-),A项错误;‎ B. 酸的酸性强弱未知,若为弱酸,溶液显酸性,B项错误;‎ C. 硫酸铵是强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液显弱酸性,故c(H+)>c(OH-),因NH4+水解程度较小,因此c(NH4+)>c(SO42-),因而溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+),C项正确;‎ D. 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中,根据电荷守恒可知:c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),因此c(OH-)=c(H+)+c(Na+)-c(HCO3-)-2c(CO32-),D项错误;‎ 答案选C。‎ 二、非选择题(共46分)‎ ‎19.(1)下列物质中,属于强电解质的是___,属于弱电解质的是__,属于非电解质的是__。(填序号)‎ ‎①氨气 ②醋酸钠 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氢氟酸 ⑦乙醇 ‎(2)一定条件下,醋酸溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0‎ ‎①下列方法中,可使0.10mol·L-1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是___。‎ a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热 c.加水稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸 ‎②已知在25℃时,醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸:K=1.75×10-5,亚硫酸:K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7,则25℃时,相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱:CH3COOH___H2SO3(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎③25℃时,向0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸,使溶液中[OH-]=5.0×10-13mol·L-1,则该溶液的pH=__。(已知:lg2=0.3)‎ ‎【答案】(1). ②⑤ (2). ④⑥ (3). ①⑦ (4). a (5). < (6). 1.7‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质,在水溶液中能够部分电离的电解质是弱电解质,在水溶液和融融状态不导电的化合物为非电解质;‎ ‎(2)①根据电离平衡的影响因素进行分析;‎ ‎②酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,酸性越强;‎ ‎③根据c(H+)=和pH=-lg[c(H+)]进行计算;‎ ‎【详解】(1)①氨气是非电解质;②醋酸钠属于强电解质;③‎ 盐酸是混合物,不是电解质,也不是非电解质;④醋酸是弱酸,属于弱电解质;⑤硫酸钡是强电解质;⑥氢氟酸是弱酸,属于弱电解质;⑦乙醇属于非电解质;因此属于强电解质的是②⑤;属于弱电解质的是④⑥;属于非电解质的是①⑦;‎ ‎(2)①a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸,增大了H+的浓度,平衡逆向移动,a项正确;‎ b.电解质的电离时吸热的过程,加热使温度升高,平衡正向移动,b项错误;‎ c.加水稀释促进了醋酸的电离,平衡正向移动,c项错误;‎ d.加入少量冰醋酸,增大了反应物的浓度,平衡正向移动,d项错误;‎ 答案选a;‎ ‎②酸的电离平衡常数越大,酸性越强,醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5,亚硫酸的一级电离平衡常数K1=1.54×10-2,K
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