2019届一轮复习人教版原子结构与性质作业(8)
原子结构和性质
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1.下列说法正确的是( )
A.自然界中的所有原子都处于基态
B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
答案 B
2.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是( )
A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C.钒原子核外有4种形状的原子轨道
D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
答案 D
3.某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背( )
A.泡利原理 B.能量最低原理 C.洪特规则 D.洪特规则特例
答案 A
4.下列说法正确的是( )
A.电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性
B.电离能大的元素其电负性必然也大
C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强
答案 D
5.下列叙述正确的是( )
A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式
B.铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5
C.铜原子的价电子排布式是3d94s2
D.氮原子的电子排布图是
答案 A
6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A.碱性：NaOH
Mg>Al
D.还原性：Na>Mg>Al
答案 D
7.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是( )
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
答案 C
8.原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是( )
A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
C.基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
答案 D
9.下列说法正确的是( )
A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B.所有的非金属元素都分布在p区
C.原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似
D.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
答案 D
10.根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象可知，原子轨道的能量高低顺序为ns<(n－3)g<(n－2)f<(n－1)dZ>M
B.离子半径：M－>Z2－>Y－
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子排布图为
答案 C
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
17.(6分)五种元素原子的电子层结构如下：
A.1s22s22p63s23p63d54s2；
B.1s22s22p63s2；
C.1s22s22p6；
D.1s22s22p63s23p2；
E.[Ar]4s1。
请回答：
(1)________元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是__________。
(2)A的元素符号是__________，其核外电子共有______种运动状态。
(3)D元素原子核外电子排布图是_____________________________________________。
答案 (1)C(Ne) A(Mn) (2)Mn 25 (3)
18.(10分) A、B、C、D代表4种元素。请填空：
(1)A原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子，位于元素周期表的________区。
(2)B原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子的价电子排布图：________________________________。
(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。
答案 (1)4 7 6 d (2) (3)[Ar]3d104s1 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
19.(10分)按要求完成下列问题：
(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
Co基态原子核外电子排布式为___________________________________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
回答下列问题：
①氮原子的价电子排布图为__________________________________________________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____________；氮元素的E1呈现异常的原因是______________。
答案 (1)[Ar]3d74s2 O Mn (2)① ②同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子
20.(11分)(2018·扶余市第一中学期末)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D
也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式：____________。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是B________(填“>”“<”或“＝”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E________C。
(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：__________。
【考点】关于“位、构、性”的综合考查
【题点】利用原子结构推断元素
答案 (1)H O K (2)1s22s22p63s23p1 (3) > < (4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
21.(15分) X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z
原子半径在同周期元素中最大
M
逐级电离能(kJ·mol－1)依次为 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376
Q
基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
请用化学用语填空：
(1)X元素位于元素周期表第________周期________族； R是________区的元素。
(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：_________________________________。
(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)。
(4)R元素可形成R2＋和R3＋，其中较稳定的是R3＋，原因是_________________________
__________________________________________________________________________。
(5)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。
(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是____________。
(7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________________；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
答案 (1)二 ⅣA d (2) (3)O
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