2018届二轮复习常见非金属及其重要化合物课件（58张）（全国通用）

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PART 3 第三单元 专题十一　常见非金属及其重要化合物 高频考点探究 命题考向追踪 教师备用习题 · · · 考纲展示 1. 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2. 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 高频考点探究 图 111 【 核心透析 】 考点一　碳、硅及其化合物的性质和应用 特别提醒  (1)Si 、 SiO 2 用途混淆： Si 可用作半导体材料、光电池和芯片； SiO 2 用于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。 (2)HF 是弱酸，但能够与 Si 、 SiO 2 反应，其他的强酸都不能与 Si 、 SiO 2 反应： Si ＋ 4HF=SiF 4 ↑＋ 2H 2 ↑、 SiO 2 ＋ 4HF=SiF 4 ↑＋ 2H 2 O 。 (3) 硅单质能够与 NaOH 溶液反应生成 H 2 ： Si ＋ 2NaOH ＋ H 2 O=Na 2 SiO 3 ＋ 2H 2 ↑。 (4) 碳的非金属性比硅强，但高温下碳可用于制取粗硅： SiO 2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑( 另两个反应为 Si ＋ 2Cl 2 SiCl 4 、 SiCl 4 ＋ 2H 2 Si ＋ 4HCl) ；以及 SiO 2 能够与 Na 2 CO 3 反应： SiO 2 ＋ Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 ＋ CO 2 ↑ ( 工业制玻璃原理之一 ) ，原因可从两方面解释： ① 硅酸盐比碳酸盐稳定； ② 从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体 SiO 2 制得低沸点易挥发的 CO 2 气体。 (5) 水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。 【 典例探究 】 【 答案 】 C 【 解析 】 Fe 在 Cl 2 中燃烧生成 FeCl 3 ， A 项错误； S 在 O 2 中燃烧生成 SO 2 ， B 项错误； CaCO 3 高温分解生成 CaO 和 CO 2 ， CaO 与 SiO 2 在高温条件下反应生成 CaSiO 3 ， C 项正确； NO 与 H 2 O 不发生反应， D 项错误。 变式 下列关于硅及其化合物说法正确的是 ( 　　 ) ① [2017· 江苏卷改编 ] 因为 SiO 2 硬度大，所以可用于制造光导纤维 ② [2016· 全国卷Ⅲ ] HF 与 SiO 2 反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ③ [2016· 江苏卷 ] 各物质间的转化均能实现： SiO 2 SiCl 4 Si ④ [2016· 四川卷 ] 硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化 ⑤ [2016· 海南卷 ] 石英砂可用于生产单晶硅 ⑥ [2016· 上海卷 ] 氧化铁中混有二氧化硅，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂能分离 ⑦ [2016· 上海卷 ] SiH 4 的沸点高于 CH 4 ，推测 H 2 Se 的沸点高于 H 2 S A ．①②④⑤⑥ B ． ①③⑤⑥⑦ C ．③④⑤⑥⑦ D ．②④⑤⑥⑦ 【 答案 】 D 【 解析 】 ①SiO 2 用于制造光导纤维与光的全反射有关，与 SiO 2 的硬度无关，错误；②玻璃的主要成分是 SiO 2 ， HF 能与 SiO 2 反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，正确； ③SiO 2 不与 HCl 溶液反应，错误； ④ 硅胶能吸水，吸水时没有发生化学变化，正确； ⑤ 石英砂的主要成分是二氧化硅，可以用焦炭在高温下还原得到粗硅，再生产单晶硅，正确； ⑥ 先加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥得氧化铁固体，向滤液中加入适量盐酸，过滤、洗涤、灼烧固体，得到二氧化硅，可以分离，正确； ⑦ 组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，正确。 D 项正确。 【 核心透析 】 考点二　卤素及其化合物的性质和应用 图 112 特别提醒 (1)1 mol Cl 2 参加反应，转移电子数可能是 2 N A ，也可能是 N A [ 与 NaOH 、 Ca(OH) 2 反应 ] 或小于 N A ( 与水反应是可逆反应 ) 。 (2) 具有强氧化性的不一定具有漂白性。 Cl 2 可以用于漂白，但 Cl 2 不具有漂白性，起漂白作用的是 HClO 。 (3)Cl 2 具有强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中。 Cl 2 在点燃条件下与 Fe 反应，一定将铁氧化为 FeCl 3 ，而不是 FeCl 2 ，因为 Cl 2 具有强氧化性。 (4) ClO － 具有强氧化性，与 SO 3 2- 、 I － 、 S 2 － 、 Fe 2 ＋ 等还原性微粒不能大量共存； ClO － 体现水解性，因 HClO 酸性很弱， ClO － 水解显碱性，如 Fe 3 ＋ ＋ 3ClO － ＋ 3H 2 O=Fe(OH) 3 ↓＋ 3HClO ，所以 ClO － 与 Fe 3 ＋ 、 Al 3 ＋ 均不能大量共存。 (5) 向 Ca( ClO ) 2 溶液中通入 SO 2 气体生成 CaSO 4 而不是 CaSO 3 ，其离子方程式为 Ca 2 ＋ ＋ 3ClO － ＋ SO 2 ＋ H 2 O=CaSO 4 ↓＋ Cl － ＋ 2HClO( 少量 SO 2 ) ， Ca 2 ＋ ＋ 2ClO － ＋ 2SO 2 ＋ 2H 2 O=CaSO 4 ↓＋ 2Cl － ＋ SO 4 2- ＋ 4H ＋ ( 过量 SO 2 ) 。 (6) 氯水的主要性质 ①强氧化性 —— 作用微粒： Cl 2 、 HClO 氯水中有起漂白作用的 HClO ，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH ；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般可只考虑 Cl 2 。 ②强酸性 —— 作用微粒： HCl 。 (7) 几个重要反应 ① MnO 2 ＋ 4HCl( 浓 ) MnCl 2 ＋ 2H 2 O ＋ Cl 2 ↑ ② Cl 2 ＋ H 2 O ⇌ HCl ＋ HClO ③ Cl 2 ＋ 2NaOH= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2 O ④ 2Cl 2 ＋ 2Ca(OH) 2 =CaCl 2 ＋ Ca( ClO ) 2 ＋ 2H 2 O ⑤ Cl 2 ＋ 2NaBr=2NaCl ＋ Br 2 ⑥ X 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O=2HX ＋ H 2 SO 4 (X—— Cl 、 Br 、 I) ⑦ ClO － ＋ Cl － ＋ 2H ＋ =Cl 2 ↑＋ H 2 O(84 消毒液与洁厕剂不能混合使用 ) 例 2 S 2 Cl 2 是工业上常用的硫化剂，已知 S 2 Cl 2 中硫元素显＋ 1 价，它不稳定，在水中易发生歧化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用 CS 2 与纯净的氯气制备 S 2 Cl 2 。反应涉及的几种物质的熔沸点如下： 【 典例探究 】 实验室利用图 115 所示 装置制备 S 2 Cl 2 ( 部分夹持仪器已略去 ) 。 回答下列问题： (1) 装置中 b 玻璃仪器的名称为 ________ ；写出制备 S 2 Cl 2 的化学方程式： _______________ 。 图 115 物质 CS 2 Cl 2 CCl 4 S 2 Cl 2 沸点 / ℃ 47 － 34.6 77 137 熔点 / ℃ － 109 － 100.98 － 23 － 77 (2) 整套装置装配完毕后，首先进行的操作是 __________________ ，再添加试剂。 (3) 实验中盐酸通常采用 36.5% 的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是 ____________ 。装置 A 中反应的离子方程式是 ______________ 。 (4)D 中采用热水浴加热的原因是 _____________ ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ____________ 。 (5) 实验过程中，若缺少 C 装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因用化学方程式表示为 ___________________ 。 (6) 该实验装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是 _______________ 。 【 答案 】 (1) 冷凝管　 CS 2 ＋ 3Cl 2 CCl 4 ＋ S 2 Cl 2 (2) 检查气密性 (3) 稀盐酸的还原性弱于浓盐酸的还原性，不能被二氧化锰氧化生成氯气　 MnO 2 ＋ 4H ＋ ＋ 2Cl － Mn 2 ＋ ＋ Cl 2 ↑＋ 2H 2 O (4) 使 CS 2 平衡汽化，避免产物 S 2 Cl 2 汽化　蒸馏 (5)2S 2 Cl 2 ＋ 2H 2 O=3S ↓＋ SO 2 ↑＋ 4HCl (6) 在 D 和 E 之间增加干燥装置，防止水蒸气进入锥形瓶引起产物 S 2 Cl 2 水解 【 解析 】 (1) 根据仪器的结构可知装置中 b 玻璃仪器的名称为冷凝管； CS 2 遇 Cl 2 在加热条件下生成 S 2 Cl 2 和 CCl 4 。 (2) 整套装置装配完毕后，应先进行气密性的检查，再添加试剂。 (4) 根据表中物质的沸点高低，为了使 CS 2 平稳汽化，避免产物 S 2 Cl 2 汽化，可以采用水浴加热的方法，结束后从锥形瓶内混合物中分离出 S 2 Cl 2 的方法是蒸馏，控制温度在 137 ℃ 。 (5)S 2 Cl 2 与水发生歧化反应，并有沉淀生成，应该为硫单质，则硫元素化合价部分升高，应生成 SO 2 ，反应中还应有 HCl 生成，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为 2S 2 Cl 2 ＋ 2H 2 O=3S ↓＋ SO 2 ↑＋ 4HCl ↑。 (6)S 2 Cl 2 易水解，在 D 和 E 之间增加干燥装置，防止水蒸气进入锥形瓶引起产物 S 2 Cl 2 水解。 变式 某化学学习小组设计如图 114 实验装置 ( 夹持和加热装置略去 ) 制备 Cl 2 ，并探究氯气的相关性质。 回答下列问题： 图 114 (1) 若 A 装置中固体药品为 MnO 2 ，其化学方程式为 _______________ 。若 A 装置中固体药品为 KClO 3 ，则反应中每生成 1 mol Cl 2 时转移电子的物质的量为 __________mol 。 (2) 装置 B 的作用： _____________________ 。 (3) 装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则 Ⅱ 、 Ⅲ 处应加入的物质分别是 ____________________ 。 (4) 设计装置 D 、 E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是 _____________ 。 (5) 请用化学方程式说明装置 F 的作用： __________________________________ 。 (6) 甲同学提出，装置 F 中改用过量的 Na 2 SO 3 溶液，乙同学认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因： ________________________________ 。 【 答案 】 (1)MnO 2 ＋ 4HCl( 浓 ) MnCl 2 ＋ Cl 2 ↑＋ 2H 2 O 　 5/3 (2) 除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置 C 是否发生堵塞 (3) 无水氯化钙，干燥的有色布条 (4) 不能排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰 (5)Cl 2 ＋ 2NaOH= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2 O (6)SO 3 2- ＋ Cl 2 ＋ H 2 O=SO 4 2- ＋ 2Cl － ＋ 2H ＋ ， SO 3 2- ＋ 2H ＋ =SO 2 ↑＋ H 2 O 【 解析 】 (1) 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为 MnO 2 ＋ 4HCl( 浓 ) MnCl 2 ＋ Cl 2 ↑＋ 2H 2 O ；若 A 装置中固体药品为 KClO 3 ，和浓盐酸反应的化学方程式为 KClO 3 ＋ 6HCl( 浓 )= KCl ＋ 3Cl 2 ↑＋ 3H 2 O ，反应生成 3 mol Cl 2 ，转移电子 5 mol ，则反应中每生成 1 mol Cl 2 时转移电子的物质的量为 5/3 mol 。 (2) 浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用饱和食盐水可以吸收氯化氢；还可检测实验过程中装置 C 是否发生堵塞，若 C 中发生堵塞，则 B 中长颈漏斗中液面上升，形成液柱。 (5) 氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为 Cl 2 ＋ 2NaOH= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2 O 。 (6) 亚硫酸钠溶液中通入氯气反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为 SO 3 2- ＋ Cl 2 ＋ H 2 O=SO 4 2- ＋ 2Cl － ＋ 2H ＋ ，同时生成的盐酸和亚硫酸钠反应会生成污染性气体二氧化硫，反应的离子方程式为 SO 3 2- ＋ 2H ＋ =SO 2 ↑＋ H 2 O 。 【 核心透析 】 考点三　 硫及其化合物的性质和应用 图 115 特别提醒 (1) 体现 S 弱氧化性的两个反应： 2Cu ＋ S Cu 2 S ， Fe ＋ S FeS 。 (2) 除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS 2 ，但不能用酒精。 (3) 物质的褪色与漂白。物质被漂白一定发生了褪色，但物质褪色不一定是漂白，如 SO 2 使品红褪色是漂白；但 SO 2 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现其还原性。 (4)SO 2 通入 BaCl 2 溶液无明显现象，原因是 BaSO 3 是一种难溶于水易溶于酸的沉淀 ( 或 H 2 SO 3 的酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸 ) 。若继续向溶液中通入 NH 3 、 H 2 S 、 NO 2 等气体，可以产生相关的沉淀。 (5) 酸的氧化性和氧化性酸。酸的氧化性是指 H ＋ 的弱氧化性，而氧化性酸是指中心原子具有的强氧化性，如 HClO 、浓 H 2 SO 4 、稀硝酸、浓硝酸中的 Cl 、 S 、 N 在反应中体现的强氧化性。 (6)SO 2 和 CO 2 作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度区分。通常利用 SO 2 的漂白性和强还原性，鉴别或除去 CO 2 中混有的 SO 2 杂质。 (7)C 与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO 4 确定水 → 品红溶液确定 SO 2 →酸性 KMnO 4 溶液除去 SO 2 →品红溶液检验 SO 2 是否除净 → 澄清石灰水检验 CO 2 。 (8) 重要化学方程式 ① Cu ＋ 2H 2 SO 4 ( 浓 ) CuSO 4 ＋ SO 2 ↑＋ 2H 2 O ② C ＋ 2H 2 SO 4 ( 浓 ) CO 2 ↑＋ 2SO 2 ↑＋ 2H 2 O ③ Na 2 SO 3 ＋ H 2 SO 4 ( 浓 )=Na 2 SO 4 ＋ SO 2 ↑＋ H 2 O(SO 2 的制备 ) ④ Na 2 S 2 O 3 ＋ H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 ＋ S↓ ＋ SO 2 ↑＋ H 2 O 例 3 [2017· 北京卷 ] 根据 SO 2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 ( 　　 ) 【 典例探究 】 溶液 现象 结论 A 含 HCl 、 BaCl 2 的 FeCl 3 溶液 产生白色沉淀 SO 2 有还原性 B H 2 S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2 有氧化性 C 酸性 KMnO 4 溶液 紫色溶液褪色 SO 2 有漂白性 D Na 2 SiO 3 溶液 产生胶状沉淀 酸性： H 2 SO 3 >H 2 SiO 3 【 答案 】 C 【 解析 】 SO 2 与 Fe 3 ＋ 反应时被氧化为 SO 4 2- ， Ba 2 ＋ 与生成的 SO 4 2- 反应生成 BaSO 4 沉淀，体现 SO 2 的还原性， A 项正确； SO 2 与 H 2 S 发生氧化还原反应生成单质硫， SO 2 作为氧化剂， B 项正确； SO 2 能够使酸性 KMnO 4 溶液褪色是由于 KMnO 4 被 SO 2 还原为 Mn 2 ＋ ，说明 SO 2 具有还原性， C 项错误； Na 2 SiO 3 溶液中通入 SO 2 ，发生反应为 Na 2 SiO 3 ＋ SO 2 ＋ H 2 O=H 2 SiO 3 ↓＋ Na 2 SO 3 ，根据较强酸制备较弱酸原理可知酸性 H 2 SO 3 >H 2 SiO 3 ， D 项正确。   变式 硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。 (1) 实验室常用 FeS 固体与酸反应制取 H 2 S 。已知 10 ℃ 时， FeSO 4 · 7H 2 O 的溶解度是 20.5 g ， FeCl 2 · 4H 2 O 的溶解度是 64.5 g 。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取 H 2 S 时最好选用的酸是 ______( 填字母 ) 。 a ．浓硫酸 b ．盐酸 c ．稀硫酸 d ．稀硝酸 实验室制取 H 2 S 时，从反应物与生成物 的状态、性质和反应条件分析，下列发 生装置可选用的是 ________( 填序号 ) 。 图 116   (2) 硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为 FeO 、 Fe 3 O 4 和 Fe 2 O 3 等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下： 图 117   已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图 118 所示。请回答下列问题： ①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有 Fe 3 ＋ 的方法是 _____ 。该滤液加入 NH 4 HCO 3 发生反应的离子方程式是 _____ 。 ② (NH 4 ) 2 SO 4 溶液加入 KCl 后得到无氯钾肥应进行的操作为 _____ 、 ______ 、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为 _____ 。 图 118   ③实验室煅烧 FeCO 3 (s) 的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要 ________ 。 (3) FeS 煅烧后生成的 SO 2 通入下列装置： 图 119   该实验的目的是 _____ 。若将 SO 2 通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案： ______ 。 ( 提供的药品及仪器：蒸馏水， 0.1 mol · L － 1 的 NaOH 溶液， pH 计，其他仪器自选 ) 【 答案 】 (1)c 　 bc (2)① 取少量滤液于试管中，滴加 2 ～ 3 滴 KSCN 溶液，溶液变红说明含有 Fe 3 ＋ ，否则不含 Fe 3 ＋ 　 Fe 2 ＋ ＋ 2HCO 3 - =FeCO 3 ↓＋ CO 2 ↑＋ H 2 O ②蒸发结晶　趁热过滤　 (NH 4 ) 2 SO 4 ＋ 2KCl=K 2 SO 4 ＋ 2NH 4 Cl ③玻璃棒、坩埚、坩埚钳 (3) 比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱　首先测定亚硫酸饱和溶液的 pH ，转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测定饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，则亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质 【 解析 】 (2)① 检验 Fe 3 ＋ 的方法：取少量滤液于试管中，滴加 2 ～ 3 滴 KSCN 溶液，溶液变红说明含有 Fe 3 ＋ ，否则不含 Fe 3 ＋ 。② (NH 4 ) 2 SO 4 溶液加入 KCl 后得到无氯钾肥应蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等；反应方程式为 (NH 4 ) 2 SO 4 ＋ 2KCl=K 2 SO 4 ＋ 2NH 4 Cl 。 ③ 煅烧 FeCO 3 (s) 的操作中需要的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳。 (3) 二氧化硫通入碳酸氢钠溶液生成二氧化碳，利用强酸制弱酸原理，比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱。 【 核心透析 】 考点四　氮及其化合物的性质和应用 图 1110 特别提醒 (1) 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态，故 NH 3 转化为 NO 、 HNO 3 转化为 NO 等反应不是氮的固定。 (2) 通常收集气体方法中， NH 3 只能用向下排空气法收集； NO 只能用排水法收集； NO 2 只能用向上排空气法收集。 (3) 浓、稀硝酸均具有强氧化性，故与金属反应时都不能生成 H 2 ，但二者反应气体产物不同，浓硝酸反应生成的是 NO 2 ，稀硝酸反应生成的是 NO 。根据铜与浓 HNO 3 、稀 HNO 3 反应的剧烈程度差异，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，且一般硝酸的浓度越小，还原产物的化合价越低。 (4) 浓 HNO 3 显黄色是因为溶有 NO 2 [ 见光或受热分解产生 ] ，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有 Fe 3 ＋ 。 (5) 实验室制备 NH 3 ，除了用 Ca(OH) 2 和 NH 4 Cl 反应外，还可用浓氨水的分解 ( 加 NaOH 固体或 CaO ) 制取，而检验 NH 4 + 需用浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定 NH 4 + 的存在。 (6) 收集 NH 3 时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收 NH 3 。 (7) 浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 HCl 和 NH 3 的相互检验。 (8)NH 3 、 HCl 、 SO 2 、 NO 2 可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂 ( 如 CO 2 和 NaOH 溶液 ) 进行喷泉实验。 (9) 几个重要反应 ① NO x 尾气处理： 2NO ＋ 2CO N 2 ＋ 2CO 2 ； 2NO 2 ＋ 2NaOH=NaNO 3 ＋ NaNO 2 ＋ H 2 O ； NO 2 ＋ NO ＋ 2NaOH=2NaNO 2 ＋ H 2 O 。 ②有关 NO 计算的几个方程式： 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2 O=4HNO 3 ； 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O=4HNO 3 ； 3NO 2 ＋ H 2 O=2HNO 3 ＋ NO 。 ③几种制备 NH 3 制备： 2NH 4 Cl ＋ Ca(OH) 2 2NH 3 ↑＋ CaCl 2 ＋ 2H 2 O HNO 3 制备： 4NH 3 ＋ 5O 2 4NO ＋ 6H 2 O 、 2NO ＋ O 2 =2NO 2 、 3NO 2 ＋ H 2 O=2HNO 3 ＋ NO 。 (10)Cu 与混酸 (HNO 3 与 H 2 SO 4 混合 ) 反应写成离子方程式再计算： 3Cu ＋ 8H ＋ ＋ 2NO 3 - =3Cu 2 ＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H 2 O 。 例 4 下列各装置能够达到相应实验目的的是 ( 　　 ) A ．用图甲所示装置 ( 正放 ) 可收集 NO 气体 B ．用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C ．用装置丙制取无水 MgCl 2 D ．用装置丁蒸干 NH 4 Cl 饱和溶液获取 NH 4 Cl 晶体 【 典例探究 】 【 答案 】 C 【 解析 】 NO 的密度比 CO 2 小，无法收集 NO 气体， A 错误；氨气易溶于稀硫酸，可用硫酸溶液吸收多余氨气，但氨气与稀硫酸直接接触，无法防止倒吸， B 错误；加热氯化镁晶体时通 HCl 可抑制 Mg 2 ＋ 的水解，最终可获得无水 MgCl 2 ， C 正确； NH 4 Cl 受热易分解，无法获取 NH 4 Cl 晶体， D 错误。 图 1111   变式 [2017· 北京卷 ] SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NO x 排放。 (1)SCR( 选择性催化还原 ) 工作原理： 图 1112 ①尿素 [CO(NH 2 ) 2 ] 水溶液热分解为 NH 3 和 CO 2 ，该反应的化学方程式： _________________ 。 ②反应器中 NH 3 还原 NO 2 的化学方程式： _______ 。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO 2 在 O 2 作用下会形成 (NH 4 ) 2 SO 4 ，使催化剂中毒。用化学方程式表示 (NH 4 ) 2 SO 4 的形成： ____________________________ 。   ④尿素溶液浓度影响 NO 2 的转化，测定溶液中尿素 ( M ＝ 60 g · mol － 1 ) 含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH 3 ，所得 NH 3 用过量的 V 1 mL c 1 mol · L － 1 H 2 SO 4 溶液吸收完全，剩余 H 2 SO 4 用 V 2 mL c 2 mol · L － 1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 ___________ 。 (2)NSR( NO x 储存还原 ) 工作原理： NO x 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 1113 所示。 图 1113 ①通过 BaO 和 Ba (NO 3 ) 2 的相互转化实现 NO x 的储存和还原。储存 NO x 的物质是 ________ 。   ②用 H 2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba (NO 3 ) 2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 1114 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H 2 与 Ba (NO 3 ) 2 的物质的量之比是 ______ 。 ③还原过程中，有时会产生笑气 (N 2 O) 。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下， 15 NO 与 NH 3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15 NNO 。将该反应的化学方程式补充完整： ____________________ □ 15 NNO ＋ □ H 2 O 图 1114 【 答案 】 (1)①CO(NH 2 ) 2 ＋ H 2 O CO 2 ＋ 2NH 3 ② 8NH 3 ＋ 6NO 2 7N 2 ＋ 12H 2 O ③ 2SO 2 ＋ O 2 ＋ 4NH 3 ＋ 2H 2 O=2(NH 4 ) 2 SO 4 ④ 3 （ 2 c 1 V 1 － c 2 V 2 ） /100 a (2)① BaO 　 ②8∶1 ③ 4 15 NO ＋ 4NH 3 ＋ 3O 2 4 15 NNO ＋ 6H 2 O 【 解析 】 (1)① 反应物为尿素和水，产物为 NH 3 和 CO 2 ； ②NH 3 与 NO 2 反应生成 N 2 和 H 2 O ； ③ 根据产物 (NH 4 ) 2 SO 4 ，该反应原理可以理解为 SO 2 与 O 2 反应生成 SO 3 ， SO 3 与氨水反应生成 (NH 4 ) 2 SO 4 ，或者 SO 2 与氨水反应生成 (NH 4 ) 2 SO 3 ， (NH 4 ) 2 SO 3 再被 O 2 氧化为 (NH 4 ) 2 SO 4 ，类似于酸雨的形成过程； ④ 吸收 NH 3 的硫酸的物质的量为 V 1 × 10 － 3 L × c 1 mol · L － 1 － V 2 × 10 － 3 L× c 2 mol · L － 1 × 1/2 ＝ ( V 1 c 1 － 1/2 V 2 c 2 )×10 － 3 mol ，尿素的物质的量为 ( V 1 c 1 － 1/2 V 2 c 2 )×10 － 3 mol ，则尿素溶液中溶质的质量分数是 [( V 1 c 1 － 1/2 V 2 c 2 )×10 － 3 mol × 60 g/mol] ÷ a g ＝ 3 （ 2 c 1 V 1 － c 2 V 2 ） /100 a 。 (2)① BaO 与 NO x 反应生成 Ba (NO 3 ) 2 ， Ba (NO 3 ) 2 再与还原性气体反应生成 N 2 ，则储存 NO x 的物质为 BaO ； ② 第一步是 H 2 与 Ba (NO 3 ) 2 反应生成 NH 3 ，第二步是 NH 3 与 Ba (NO 3 ) 2 反应生成 N 2 ，根据得失电子守恒，则第一步反应消耗的 H 2 与 Ba (NO 3 ) 2 的物质的量之比是 8∶1 ； ③ 根据产物 15 NNO 可知，普通氮原子来自于 NH 3 ，且与 15 N 物质的量相等，则 15 NO 与 NH 3 以 1∶1 反应，据此配平化学方程式。 1 ． [2017· 海南卷 ] 分别将足量下列气体通入稀 Na 2 S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ( 　　 ) A ． CO B ． SO 2 C ． HCl D ． CO 2 命题考向追踪 【 历年动态 】 【 答案 】B 【 解析 】 CO 不与 Na 2 S 发生反应，因此没有沉淀产生， A 错误； SO 2 具有弱氧化性，与 Na 2 S 发生氧化还原反应，生成硫单质， B 正确；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生反应 2H ＋ ＋ S 2 － =H 2 S ，没有沉淀产生， C 错误； D 项中不产生沉淀，错误。 ① ② ③ 2 ． [2017· 北京卷 ] 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ( 　　 ) A ．由 ① 中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B ．红棕色气体不能表明 ② 中木炭与浓硝酸发生了反应 C ．由 ③ 说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D ．③的气体产物中检测出 CO 2 ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【 答案 】D 【 解析 】 实验 ① 中的碎玻璃不与浓硝酸反应，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了 NO 2 和 O 2 ， A 项正确；对比实验 ② 和 ③ ，红棕色气体的产生可能是由于红热的木炭与浓 HNO 3 发生反应生成 NO 2 ，也可能是浓 HNO 3 受热分解产生 NO 2 ， B 项正确；实验 ③ 中，无论 NO 2 是浓 HNO 3 分解产生，还是浓 HNO 3 与碳反应产生， NO 2 均为还原产物， C 项正确； CO 2 可能是红热的木炭与空气中的氧气反应生成， D 项错误。 【 答案 】 C 【 解析 】 SiO 2 不与 HCl 反应， A 项错误； SO 2 与 H 2 O 反应生成 H 2 SO 3 而不是 H 2 SO 4 ， B 项错误；制备单质 Mg 应电解熔融的 MgCl 2 ， D 项错误； C 项正确。 4 ． [2016· 江苏卷 ] 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( 　　 ) 【 答案 】 A 【 解析 】 煤炭燃烧会放出 CO 2 ，导致大气中 CO 2 的含量增加， A 项正确。 5 ． [2016· 江苏卷 ] 大气中 CO 2 含量的增加会加剧 “ 温室效应 ” 。下列活动会导致大气中 CO 2 含量增加的是 ( 　　 ) A ．燃烧煤炭供热 B ．利用风力发电 C ．增加植被面积 D ．节约用水用电 【 答案 】 D 【 解析 】 SO 2 使溴水褪色体现二氧化硫的还原性， A 项错误；铁屑与稀硝酸反应产生 NO ，不产生 H 2 ， B 项错误；若溶液中存在 HCO 3 - ，则加入澄清石灰水也能产生白色沉淀， C 项错误；乙烯能使 KMnO 4 酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性， D 项正确。 6 ． [2016· 海南卷 ] 下列实验设计正确的是 ( 　　 ) A ．将 SO 2 通入溴水中证明 SO 2 具有漂白性 B ．将铁屑放入稀 HNO 3 中证明 Fe 比 H 2 活泼 C ．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 CO 3 2- D ．将乙烯通入 KMnO 4 酸性溶液证明乙烯具有还原性 7 ． [2017· 全国卷Ⅲ ] 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1) 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： ____________ 、 ____________ 。 (2) 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管 ( 带两端开关 K 1 和 K 2 )( 设为装置 A) 称重，记为 m 1 g 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m 2 g 。按图 1115 连接好装置进行实验。 ②将下列实验操作步骤正确排序 ________( 填标号 ) ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m 3 g 。 a ．点燃酒精灯，加热　　 b ．熄灭酒精灯 c ．关闭 K 1 和 K 2 d ．打开 K 1 和 K 2 ，缓缓通入 N 2 e ．称量 A f ．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x ＝ _____ ( 列式表示 ) 。若实验时按 a 、 d 次序操作，则使 x ________( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 图 1115 ①仪器 B 的名称是 ________ 。 (3) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将 (2) 中已恒重的装置 A 接入图 1116 所示的装置中，打开 K 1 和 K 2 ，缓缓通入 N 2 ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。     图 1116 ① C 、 D 中的溶液依次为 ___( 填标号 ) 。 C 、 D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 ___________ 。 a ．品红　 b ． NaOH 　 c ． BaCl 2 　 d ． Ba (NO 3 ) 2 e ．浓 H 2 SO 4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式： ________________________________ 。 【 答案 】 (1) 样品中没有 Fe(Ⅲ) 　 Fe(Ⅱ) 易被氧气氧化为 Fe(Ⅲ) (2)① 干燥管　 ② dabfce 　 ③76 （ m 2 － m 3 /[9 （ m 3 － m 1 ） ] 　偏小 (3)①c 、 a 　生成白色沉淀、褪色 ② 2FeSO 4 Fe 2 O 3 ＋ SO 2 ↑＋ SO 3 ↑ 【 解析 】 (1) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，将其溶于水滴加 KSCN 溶液时，溶液颜色无变化，说明样品中无 Fe(Ⅲ) ，当通入空气后溶液变红，说明 Fe(Ⅱ) 易被氧气氧化为 Fe(Ⅲ) 。 (2)① 仪器 B 为干燥管。 ② 由于要防止绿矾被氧化，所以加热之前要先通 N 2 ，等反应充分之后，先停止加热，继续通 N 2 ，直至 A 冷却至室温，之后关闭 K 1 、 K 2 ，称量 A 的质量，所以实验操作顺序应为 dabfce 。 ③根据 FeSO 4 　～　 x H 2 O 152 　　　　 18 x ( m 3 － m 1 ) g 　　 ( m 2 － m 3 ) g x ＝ 76 （ m 2 － m 3 /[9 （ m 3 － m 1 ） ] 若将 a 、 d 次序颠倒，则在加热时会使部分晶体被氧气氧化，固体质量 m 3 偏大，导致 x 值偏小。 (3) 根据实验后残留固体的颜色为红色可知，反应生成了 Fe 2 O 3 ，铁元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低，由化合价分析可知必有 SO 2 生成，同时会生成 SO 3 ，所以反应的化学方程式为 2FeSO 4 Fe 2 O 3 ＋ SO 2 ↑＋ SO 3 ↑。检验 SO 3 可用 BaCl 2 溶液，现象是 C 中有白色沉淀生成。检验 SO 2 可用品红溶液，现象是 D 中品红溶液褪色。 8 ． 某兴趣小组设计如图 1117 所示装置制取 SO 2 ，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下， SO 2 与 O 2 反应后混合气体的成分。 回答下列问题： (1) 仪器 G 的名称是 ____________ 。 (2)B 、 C 、 D 分别用于检验 SO 2 的漂白性、 还原性和氧化性。则 C 中反应的离子方程 式为 _____________ ，证明 SO 2 有氧化性的 实验现象是 ________________ 。 (3) 为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置 F 来代替装置 A 。与装置 A 相比，装置 F 的优点是 ______________( 写出 2 点 ) 。 (4) 若选用装置 F 制取 O 2 ，可选用试剂 ____________________ 。 【2018 预测 】 图 1117 (5) 该小组同学设计如下装置来检验 SO 2 与 O 2 反应后混合气体的成分。 已知： SO 3 遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾； 98.3% 的 H 2 SO 4 可以吸收 SO 3 和酸雾。 供选试剂：蒸馏水、 0.5 mol·L － 1 BaCl 2 溶液、 98.3% 的 H 2 SO 4 、 2.0 mol·L － 1 NaOH 溶液、 KMnO 4 溶液。 ① c 中应选用的试剂是 ____ ， e 中试剂的 作用是 ______ ， f 中收集的气体是 ______ 。 ②某同学提出用饱和 NaHSO 3 溶液代替 98.3% 的 H 2 SO 4 ，请你评价该方案是否 可行， 若可行不必说明理由；若不可 行，简述其理由： _________ 。 【2018 预测 】 图 1118 【 答案 】 (1) 分液漏斗 (2)SO 2 ＋ I 2 ＋ 2H 2 O=SO 4 2- ＋ 2I － ＋ 4H ＋ 　 D 中溶液变浑浊 (3) 不用加热 ( 或节约能源或药品 ) ，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分 ( 任答 2 点 ) (4) 过氧化钠和水或二氧化锰和过氧化氢溶液 (5)①0.5 mol·L － 1 BaCl 2 溶液　检验和除去 SO 2 　 O 2 ②不可行， SO 3 与 NaHSO 3 反应生成 SO 2 ，干扰对原混合气体中 SO 2 的检验 【 解析 】 (2)B 、 C 、 D 分别用于检验 SO 2 的漂白性、还原性和氧化性，则 C 中反应的离子方程式为 SO 2 ＋ I 2 ＋ 2H 2 O=SO 4 2- ＋ 2I － ＋ 4H ＋ ， D 装置用来证明二氧化硫具有氧化性，发生了二氧化硫和硫化氢的归中反应，生成单质硫，因此证明 SO 2 有氧化性的实验现象是 D 中溶液变浑浊。 (3) 为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置 F 来代替装置 A ，与装置 A 相比，装置 F 中采用分液漏斗来滴加浓硫酸，且将药品铜片换成了亚硫酸钠，利用难挥发性酸制备易挥发性酸，装置 F 的优点是不用加热 ( 或节约能源或药品 ) ，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分。 (4) 装置 F 为液固不加热制备气体的装置，若选用装置 F 制取 O 2 ，可选用试剂过氧化钠和水或二氧化锰和过氧化氢溶液。 (5)① 该装置中 a 装置为干燥 混合气体，控制气体流速， b 装置使 SO 2 与 O 2 反应， c 装置是验证反应后混合气体中含有 SO 3 ，所以 c 中试剂是 0.5 mol·L － 1 BaCl 2 溶液， d 装置作用是吸收 SO 3 和酸雾， e 装置作用是通过高锰酸钾溶液吸收 SO 2 而褪色证明混合气体中含有 SO 2 ，故 e 中试剂的作用是检验和除去 SO 2 ， f 中收集的气体是氧气。 ② 若用饱和 NaHSO 3 溶液代替 98.3% 的 H 2 SO 4 ，不可行，其理由是 SO 3 与 NaHSO 3 反应生成 SO 2 ，干扰对原混合气体中 SO 2 的检验。 1 ． 某溶液中含有的溶质是 FeBr 2 、 FeI 2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( 　　 ) ①原溶液中的 Br － 一定被氧化　 ② 通入氯气之后原溶液中的 Fe 2 ＋ 一定有部分或全部被氧化　 ③ 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe 2 ＋ 　 ④ 若取少量所得溶液，再加入 CCl 4 溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO 3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I － 、 Fe 2 ＋ 、 Br － 均被完全氧化 A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 教师备用习题 【 答案 】 B 【 解析 】 经过分析，先反应的离子是碘离子，其次是二价铁离子，最后是溴离子。加硫氰化钾溶液后，溶液变为红色，证明已经有 Fe 3 ＋ 生成，所以碘离子已经反应完，而二价铁离子和溴离子不能确定，①错误，②正确，③正确。只产生白色沉淀，说明 Br － 也已经完全被氧化，④正确。 2 ． 利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是 ( 　　 ) 实验 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 浓硫酸 Na 2 SO 3 紫色石 蕊试剂 溶液先变红后褪色 B 浓盐酸 KMnO 4 淀粉 KI 溶液 溶液变蓝 C 稀盐酸 CaCO 3 BaCl 2 溶液 有白色沉淀生成 D 浓氨水 CaO AlCl 3 溶液 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 【 答案 】 B 【 解析 】 SO 2 的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，且不褪色， A 错误；常温下浓盐酸和 KMnO 4 固体反应生成的氯气，能氧化 I － 生成 I 2 ， I 2 遇淀粉溶液显蓝色， B 正确；在 BaCl 2 的溶液中通 CO 2 不能生成 BaCO 3 沉淀， C 错误； Al(OH) 3 具备两性，但不能溶解于稀氨水， D 错误。 3 ． 某小组以石膏 (CaSO 4 · 2H 2 O) 为主要原料制备 (NH 4 ) 2 SO 4 的流程如下：   下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．气体 B 是 NH 3 ，可循环利用 B ．操作 Ⅰ 中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C ．操作 Ⅱ 中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的 (NH 4 ) 2 SO 4 D ．整个过程的总反应方程式为 CaSO 4 ＋ CO 2 ＋ 2NH 3 ＋ H 2 O=CaCO 3 ↓＋ (NH 4 ) 2 SO 4 【 答案 】 D 【 解析 】 滤渣煅烧得到气体 B ， B 是 CO 2 ，可循环利用， A 错误；操作 Ⅰ 是过滤，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗， B 错误；铵盐加热易分解，可用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到 (NH 4 ) 2 SO 4 晶体， C 错误；整个过程先通入氨气，再通入二氧化碳，总反应方程式为 CaSO 4 ＋ CO 2 ＋ 2NH 3 ＋ H 2 O= CaCO 3 ↓＋ (NH 4 ) 2 SO 4 ， D 正确。  (1) 若欲利用废碱渣充分吸收 SO 2 ，则 “ 吸收塔 ” 内发生的主要反应的离子方程式为 _____ 。 (2) 处理过程中，要通过检验 “ 吸收塔 ” 排放出的尾气是否含有 SO 2 来确定其是否达标。实验室中欲模拟检验尾气中的 SO 2 ，可以选用的试剂有 ________ 。 a ．澄清石灰水 b ．硝酸酸化的 Ba (NO 3 ) 2 溶液 c ．盐酸酸化的 BaCl 2 溶液 d ．品红溶液 (3) 常温下，向 “ 中和器 ” 中加入适量 NaOH 后，溶液呈中性，则溶液中 c (SO 3 2- )∶ c (HSO 3 - ) ＝ ________[ 已知：常温下， K a1 (H 2 SO 3 ) ＝ 1.5×10 － 2 ， K a2 (H 2 SO 3 ) ＝ 6.3×10 － 8 ] ； 4 ． 利用废碱渣 ( 主要成分是 Na 2 CO 3 ) 处理硫酸厂尾气中的 SO 2 可制得无水 Na 2 SO 3 ( 成品 ) ，其流程如下： (4) 下图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的 “ 结晶 ” 方法是 ____________( 填 “ 蒸发结晶 ” 或“降温结晶” ) ，图中 a 点所示分散系类别为 ______________________ 。 (5) 仅用 BaCl 2 和 H 2 O 2 的混合溶液难以检出 “ 成品 ” 中的 SO 3 2- ，原因是 “ 成品 ” 中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子为 ________( 填化学式 ) ；实验室中常用如下方法检验 SO 3 2- ： 已知 25 ℃ 时，部分钡盐的溶度积数值如下表： 若 “ 溶液 A” 中 SO 3 2- 浓度为 0.01 mol·L － 1 ，且为杂质阴离子浓度的 10 倍，则向其中加入等体积 0.01 mol·L － 1 BaCl 2 溶液充分反应后 c (Ba 2 ＋ ) ＝ ________ mol·L － 1 ，向 “ 溶液 B” 中滴入 BaCl 2 和 H 2 O 2 的混合溶液时，发生反应的离子方程式为 ____________ 。 BaCO 3 BaSO 4 BaSO 3 BaS 2 O 3 5.1 × 10 － 9 1.1 × 10 － 10 8.4 × 10 － 7 1.6 × 10 － 5 【 答案 】 CO 3 2- ＋ 2SO 2 ＋ H 2 O=CO 2 ＋ 2HSO 3 - (2) bd 　 (3)0.63 (4) 蒸发结晶　 ( 悬 ) 浊液 (5)SO 4 2- 　 7×10 － 4 　 Ba 2 ＋ ＋ H 2 O 2 ＋ HSO 3 - =BaSO 4 ↓＋ H ＋ ＋ H 2 O 【 解析 】 (1) 若欲利用废碱渣充分吸收 SO 2 ，生成 NaHSO 3 ，则 “ 吸收塔 ” 内发生的主要反应的离子方程式为 CO 3 2- ＋ 2SO 2 ＋ H 2 O=CO 2 ＋ 2HSO 3 - 。 (2) 澄清石灰水与 CO 2 也产生白色沉淀， a 错误；酸性条件下， SO 2 被 HNO 3 氧化，生成 BaSO 4 沉淀， b 正确；盐酸酸化的 BaCl 2 溶液与 SO 2 不反应， c 错误； SO 2 使品红褪色，是 SO 2 的特征反应， d 正确。 (3) c （ SO 3 2- ） / c （ HSO 3 - ）＝ K a2 / c （ H ＋ ）＝ 6.3 × 10 － 8 /1 × 10 － 7 ＝ 0.63 。 (4) 根据溶解度曲线，温度较高时析出 Na 2 SO 3 ，故可用蒸发结晶的方法；图中 a 点所示分散系类别为有晶体析出，即为 ( 悬 ) 浊液。 (5) 产品中有 SO 4 2- ，也会与 BaCl 2 生成沉淀；相同类型的离子，溶度积越小，溶解度越小，相同条件下优先生成沉淀， BaSO 3 、 BaSO 4 都属于同种类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小： BaSO 3 ＞ BaSO 4 ，所以相同浓度时优先生成硫酸钡沉淀；设溶液 A 体积为 1 L ， SO 4 2- 浓度为 0.001 mol·L － 1 ，生成 BaSO 4 沉淀需要钡离子为 n (Ba 2 ＋ ) ＝ 0.001 mol ，溶液中余下 n (Ba 2 ＋ ) ＝ 0.01 mol － 0.001 mol ＝ 0.009 mol 。 　　　　　　 Ba 2 ＋ 　　＋　　 SO 3 2- 　⇌　 BaSO 3 c 始 ( mol·L － 1 ) 0.0045 0.005 c 变 ( mol·L － 1 ) x x c 平 ( mol·L － 1 ) (0.0045 － x ) (0.005 － x ) K sp (BaSO 3 ) ＝ (0.0045 － x )(0.005 － x ) ＝ 8.4×10 － 7 ，解得 x 1 ＝ 5.7×10 － 3 mol/L( 不合，舍去 ) ， x 2 ＝ 3.8×10 － 3 mol/L ， c (Ba 2 ＋ ) ＝ (0.0045 － x )mol/L ＝ 7×10 － 4 mol/L ；向 “ 溶液 B” 中滴入 BaCl 2 和 H 2 O 2 的混合溶液时，发生反应的离子方程式为 Ba 2 ＋ ＋ H 2 O 2 ＋ HSO 3 - =BaSO 4 ↓＋ H ＋ ＋ H 2 O 。