2019届二轮复习考前增分静悟：重温理论体系框架学案（全国通用）

2019届二轮复习考前增分静悟：重温理论体系框架学案（全国通用）

专题一　重温理论体系框架 一、氧化还原反应 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。‎ ‎(1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)‎ ‎(2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应(　　)‎ ‎(3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原(　　)‎ ‎(4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化(　　)‎ ‎(5)化合反应均为氧化还原反应(　　)‎ ‎(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　)‎ ‎(7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性(　　)‎ ‎(8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关(　　)‎ ‎(9)在Cl2＋H2O??HCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是Cl2，其物质的量之比为1∶1(　　)‎ ‎(10)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂之比为8∶3(　　)‎ 答案　(1)×　反例：Cl2的歧化反应 ‎(2)×　反例：同素异形体的相互转化 ‎(3)√‎ ‎(4)×　反例：Fe2＋可被氧化为Fe3＋‎ ‎(5)×‎ ‎(6)×　反例：Na2O2与H2O的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 ‎(7)√　(8)√　(9)√　(10)×‎ 二、物质结构与元素周期律 ‎1．物质的构成：原子、分子、离子都能直接构成物质。‎ ‎(1)原子间通过共价键构成分子，如：N2、CO2、HCl、H2SO4、NH3、H2O。‎ 注意　①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。‎ ‎②NH3·H2O是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。‎ ‎(2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、SiO2等，只能称化学式。‎ ‎(3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：NaCl、Na2O2、KOH、NH4Cl，只能称化学式。‎ ‎(4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。‎ ‎2．物质结构决定物质的性质 ‎3．周期表的信息解读(四个关系式)‎ ‎(1)电子层数＝周期数；‎ ‎(2)质子数＝原子序数；‎ ‎(3)最外层电子数＝主族序数；‎ ‎(4)主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。‎ ‎4．离子化合物和共价化合物与化学键的关系 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。‎ ‎(1)H3O＋与NH含有相同的电子数、质子数(　　)‎ ‎(2)最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族(　　)‎ ‎(3)同主族元素的最外层电子数均相等(　　)‎ ‎(4)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的Ⅱ A族的强(　　)‎ ‎(5)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(　　)‎ ‎(6)HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱(　　)‎ ‎(7)碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属性强于氯(　　)‎ ‎(8)非金属元素原子不可能形成离子化合物(　　)‎ ‎(9)离子化合物中只含离子键(　　)‎ ‎(10)三氯化硼分子中，B原子最外层满足8电子结构(　　)‎ ‎(11)ⅠA族元素与ⅦA族元素结合时，所形成的化学键都是离子键(　　)‎ ‎(12)NaCl晶体不导电，说明晶体中不含离子(　　)‎ ‎(13)SiO2分子中含有一个硅原子和两个氧原子(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　反例：He　(3)√　(4)√　(5)×‎ ‎(6)√　(7)×　(8)×　反例：NH4Cl　(9)×　反例：NaOH ‎(10)×　(11)×　反例：HCl ‎(12)×　NaCl晶体中没有自由移动的离子 ‎(13)×　SiO2晶体中不存在分子 三、化学反应速率及化学平衡 ‎1．化学反应速率 ‎2．化学平衡 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)可逆反应达到平衡，反应就不再进行(　　)‎ ‎(2)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(　　)‎ ‎(3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(　　)‎ ‎(4)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(　　)‎ ‎(5)其他条件不变，温度越高，反应速率越快(　　)‎ ‎(6)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(　　)‎ ‎(7)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(　　)‎ ‎(8)5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反应速率大(　　)‎ ‎(9)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(　　)‎ ‎(10)在FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(　　)‎ ‎(11)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×‎ 四、电解质溶液 ‎1．离子方程式书写注意事项 ‎(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物均用化学式表示。‎ ‎(2)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。‎ ‎(3)浓硫酸不写离子符号；溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写成NH3·H2O；生成物中有微溶物析出时，微溶物写成化学式。‎ ‎(4)盐类水解离子方程式一般用“??”，不用“↑”和“↓”，若为完全进行的水解反应，用“===”，“↑”和“↓”；沉淀转化离子方程式用“===”，不用“↓”，可在难溶物后注“(s)”。‎ ‎(5)多步连续化学反应，如AlCl3与NaOH，NaAlO2与盐酸，Na2CO3与盐酸，CO2(SO2)通入NaOH溶液中等，此类反应可用分步书写再加合的方法，写出过量时的离子方程式。‎ ‎2．弱电解质的电离平衡 ‎3.离子浓度大小关系分析判断的基本解题框架 步骤一 步骤二 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)任何温度下，根据水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　　)‎ ‎(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(　　)‎ ‎(3)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b(　　)‎ ‎(4)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(　　)‎ ‎(5)pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(　　)‎ ‎(6)常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)(　　)‎ ‎(7)在相同温度下，浓度均为0.1 mol·L－1的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，pH最小的是硫酸溶液(　　)‎ ‎(8)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　)‎ ‎(9)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝(　　)‎ ‎(10)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(　　)‎ ‎(11)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　)‎ ‎(12)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(　　)‎ ‎(13)在NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，不会影响离子的种类(　　)‎ ‎(14)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)(　　)‎ ‎(15)0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大(　　)‎ ‎(16)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(　　)‎ ‎(17)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b(　　)‎ ‎(18)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)√　(13)√　(14)√　(15)×　(16)×　(17)×　(18)√‎ 五、电化学原理 ‎1．原电池、电解池的区别 ‎2.离子交换膜 ‎3．电解原理的应用 ‎(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。‎ ‎(2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。‎ ‎4．金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护 ‎(1)吸氧腐蚀电极反应：‎ 负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；‎ 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。‎ ‎(2)防护方法：‎ ‎①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；‎ ‎②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。‎ 例1　固态Na—S电池的工作原理如图所示，其中X电极是金属钠，Y电极是掺有石墨烯的单质硫S8，电池反应为16Na＋nS88Na2Sn(2≤n≤8)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．电池放电时，正极可能发生反应2Na＋＋S8＋2e－===Na2S8‎ B．电池充电时，Y电极可能发生反应2Na2S6－2e－＋2Na＋===3Na2S4‎ C．电池放电时间越长，电池中Na2S2的含量越高 D．电池充电时，每转移0.2 mol电子，X电极增重4.6 g 破题关键　从图示中获得实线箭头方向为放电(原电池)时，物质变化及Na＋的运动方向；虚线箭头方向为充电(电解)时，物质变化及Na＋的运动方向。‎ 答案　B 解析　电池放电时，Na＋通过阳离子交换膜向Y电极(正极)迁移，Y电极发生还原反应，还原产物为四种多硫化钠(Na2S8、Na2S6、Na2S4和Na2S2)中的一种，A项正确；电池充电时，Y电极为阳极，发生氧化反应，硫元素化合价升高，Na2S6应转化为Na2S8而非Na2S4，B项错误；电池放电时间越长，四种多硫化钠中硫元素化合价最低的Na2S2的含量越高，C项正确；电池充电时，X电极为阴极，电极反应为Na＋＋e－===Na，故转移0.2 mol电子时析出0.2 mol钠(即4.6 g钠)，D项正确。‎ 例2　(2017·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(　　)‎ A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 破题关键　①有外加电源，所以是电解池防护。‎ ‎②腐蚀电流为零，保护了钢管桩。‎ ‎③审清题干，高硅铸铁为惰性辅助电极，不损耗。‎ ‎④环境条件决定腐蚀的快慢，因此保护电流的强弱也由此决定。‎ 答案　C 解析　钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”，不损耗，错误。‎ 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(　　)‎ ‎(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(　　)‎ ‎(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(　　)‎ ‎(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动。在电解(隋性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动(　　)‎ ‎(5)用隋性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(　　)‎ ‎(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－(　　)‎ ‎(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(　　)‎ ‎(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极电极反应是O2＋4e－＋2H2O===4OH－(　　)‎ ‎(9)氯碱工业中，烧碱在阳极区生成(　　)‎ ‎(10)镀锌铁，若保护层破坏后，就完全失去了对金属的保护作用(　　)‎ 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×‎ 六、化学反应与能量变化的关系 ‎1．牢记两类能量变化图像的含义 ‎(1)反应热与物质具有能量的关系 ‎(2)反应热与正、逆反应活化能的关系 如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。‎ ‎2．熟练掌握计算反应热的五种方法(根据条件作选择)‎ ‎(1)根据热化学方程式计算：反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比(Q＝n·ΔH)。‎ ‎(2)根据反应物和生成物的总能量计算：‎ ΔH＝E生成物的总能量－E反应物的总能量。‎ ‎(3)根据键能计算：‎ ΔH＝E反应物键能之和－E生成物键能之和。‎ ‎(4)根据物质燃烧热计算：Q＝n(可燃物)×燃烧热。‎ ‎(5)根据盖斯定律计算：①合理设计反应途径，如：‎ ‎，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2‎ ‎②热化学方程式相加或相减，如：‎ ‎(Ⅰ)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1‎ ‎(Ⅱ)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2‎ ‎(Ⅰ)－(Ⅱ)×可得C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2‎ 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行(　　)‎ ‎(2)物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定(　　)‎ ‎(3)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1(　　)‎ ‎(4)在常温、常压下，2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)的ΔH相同(　　)‎ ‎(5)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0(　　)‎ ‎(6)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多(　　)‎ ‎(7)同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)‎ ‎(8)H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则反应H2＋O2===H2O的ΔH＝－916 kJ·mol－1(　　)‎ ‎(9)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1和2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2中的ΔH2＝2ΔH1(　　)‎ ‎(10)已知：‎ ‎①I2(g)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1‎ ‎②I2(g)??I2(s)　ΔH＝－35.96 kJ·mol－1‎ 则I2(s)＋H2(g)??2HI(g)的ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1(　　)‎ 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√‎