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文档介绍
湖南省永州市双牌县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(选考) Word版缺答案
双牌二中2019年下期高二年级期中考试试卷 化 学(选考) 时量:90分钟 满分:100分 命题人: 审题人: 可能用到的相对原子质量:H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl: 35.5 K:39 Fe:56 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ( ) ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢 A. ①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦ 2. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( ) A. 浓硫酸与水 B. 熟石灰与水 C. 生石灰与水 D. 氯化钠与水 3. 如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是( ) A.红磷比白磷稳定 B.等质量的白磷与红磷充分燃烧,红磷放出的热量多 C.白磷转化为红磷是吸热反应 D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10 4.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是( ) A.2CO(g) +O2(g) ═2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol B.C(s) +1/2O2(g) ═CO(g) △H=-110.5 kJ/mol C. CH4(g) +2O2(g) ═ CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol 5.已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H =﹣184.6kJ/mol,则反应 HCl(g)═1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)的△H为( ) A.+184.6kJ/mol B.-92.3kJ/mol C.-369.2kJ/mol D.+92.3kJ/mol 6. 氢气可通过下列反应制得:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,为了提高氢气在平衡体系中所占的比例,可采取的措施是( ) A. 减小压强 B. 降低温度 C. 更换催化剂 D. 减小CO的浓度 7. 对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是( ) A.使用催化剂 B.升高温度 C.增大体系压强 D.加入一种反应物 8. 一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,对于可逆反应 A(s)+3B(g) 2C(g),下列说法不能说明达到化学平衡状态的是( ) A. 气体密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化; C. A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 9. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影响生成H2 的总量,可向盐酸中加入的物质是( ) A. CH3COONa固体 B. NaOH溶液 C. (NH4)2SO4 粉末 D. K2SO4 固体 10.已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正确的关系是( ) A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)= 6v(H2O) C.4v(NH3)=6v(H2O) D.4v(O2)= 5v(NO) 11. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( ) A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO B. 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500℃ C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g) D. SO2氧化成SO3,往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 12.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA(g) + nB(g) pC (g)达到平衡后,温度不变,将容器体积缩小到原来的1/2,达到平衡时,C的浓度为原来的1.5倍,则下列说法正确的是( ) A. m + n > p B. C的体积分数增加 C. 平衡向正反应方向移动 D. A的转化率降低 13.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是( ) A.1molH2O在不同状态时的熵值:S[H2O(s)]<S[H2O(g)] B.放热反应都可以自发进行,而吸热反应不能自发进行 C.2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g) ΔH>0能否自发进行与温度有关 D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 14、已知0.5 mol/L的醋酸溶液中,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可采取的措施是( ) A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加少量氯化氢 15.在温度压强不变时,1mol NO2高温分解,生成NO和O2,达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol,这时NO2的转化率为( ) A.10% B.40% C. 20% D.50% 16. 对于可逆反应2AB3(g) A2(g) + 3B2(g) ΔH>0,下列图像正确的是 ( ) A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题 共52分) 二、填空题(本小题包括5个小题) 17.(10分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①CH3COOH ② NaHSO4 (2) 某温度下,纯水中的c(H+)=2×10-7 mol/L,则此时c(OH-)= 。若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6 mol/L,则由水电离出的c(H+)为 。 (3)常温下,浓度均为0.01 mol/L 的两瓶溶液盐酸和氢氟酸,升高相同的温度, c(Cl-)/ c(F-)的值__________(填“变大”“变小”“不变”)。 18.(14分) (1)在25℃、1.01×105Pa时,16g硫粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体,放出148.5kJ的热量,则S的燃烧热的热化学方程式为: 。 (2)1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量,其中和热的热化学方程为: 。 (3)已知如右图所示的可逆反应: ①A(g)+B(g) 2C(g) +D(g);ΔH = Q kJ/mol则Q 0 (填“>”、“<”或“=”) ②反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1的变化是: E1_______,ΔH的变化是:ΔH________(填“增大”“减小”“不变”)。 (4)发射卫星用作燃料,作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:N2(g) +2O2(g)= 2NO2(g) △H1 =+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H= kJ/mol. (5)反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为: ①.v(A)=0.15mol/(L・s) ②.v(B)=0.6mol/(L・s) ③.v(C)=0.4mol/(L・s) ④.v(D)=0.45mol/(L・s) 则该反应进行最快的为 (填序号) 19.(12分,每空2分) (1).将HI(g)置于密闭容器中,某温度下发生下列变化: 2HI(g) H2(g)+I2(g) △H<0 ①该反应平衡常数的表达式为K= 。 ②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则 c(H2)为 ,HI的分解率为 。 (2)在一定条件下,A气体与B气体反应生成C气体.反 应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图,则 ①该反应的化学方程式为: ②t1 s时反应物A的转化率为: ③0~t1 s内A的反应速率为v(A)= 。 20.(每空2分,共8分)某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时,将3支试管编号为①②③,并按下表中的物质的量进行实验,记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置,并写出实验结论。 试管编号 加3%Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4(1:5)/滴 出现浑浊所用时间/s ① 3 3 5 a ② 4 2 5 b ③ 5 1 5 c (1) a= , (2)实验结论: (3)写出反应的离子方程式: 21.(10分)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。 现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。 (1)图中共有两条曲线X和Y,其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是 ; a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。 (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。 (3)①据图分析,在25 min时采取的措施是 (填序号)。 A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.加入一定量的NO2 D.加入一定量的N2O4 ②若在35 min时,保持温度不变,快速缩小容器的体积至1 L,气体的颜色变化过程是 。查看更多