【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题 ‎ (时间90分钟；满分100分)‎ 可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 ‎ 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个正确选项）‎ ‎1．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾三次获得诺贝尔化学奖。氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是（ ）‎ A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3 ‎ B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质 C．NH3遇到浓硝酸会发生反应，产生大量白烟 ‎ D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原 ‎2．反应NH4Cl＋NaNO2= NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）‎ A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N=N C．Na＋的结构示意图： D．H2O的电子式： ‎ ‎3．下列叙述正确的是（ ） A．共价化合物中只存在共价键 ‎ B．离子化合物中只存在离子键 ‎ C．只含共价键的物质一定是共价化合物 ‎ D．只含非金属元素的物质一定不含离子键 ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期IIA族 D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第VIII族，共16纵行 ‎5．下列有关化学反应限度的说法不正确的是（ ）‎ A．任何可逆反应都有一定的限度 ‎ B．化学反应的限度是可以改变的 ‎ C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关 ‎ D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 ‎6．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＞W C． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：YF>C>D D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B ‎22．研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是(　 　)‎ A．图1方法是将化学能转化为电能 ‎ B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快 C．图1辅助电极的材料可以为石墨 ‎ D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e－4OH－‎ ‎23．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法中错误的是(　　)‎ A．在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀 B．在潮湿的酸性土壤中电子由金属棒M通过导线流向钢管 C．在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应 D．金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零 ‎24．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是(　　)‎ A．反应①、反应②均为放热反应 B．反应①、反应②均为氧化还原反应 C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D．反应①、反应②的焓变之和ΔH＝－218 kJ·mol－1‎ ‎25．某充电宝工作时的总反应式为V2O3+4LiLi4V2O3，下列说法正确的是(　　)‎ A．放电时正极上的电极反应为:Li-e－＝Li+‎ B．该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替 C．充电时电池的正极失电子后，Li4V2O3会转化为V2O3‎ D．充电时每生成14 g Li，凝胶介质中有2 mol 电子通过 ‎26．己知：NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=－24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=－57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于（　　）‎ A．－69.4 kJ/mol B．－45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol ‎27．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是(　　)‎ A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ‎ B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)‎ C．2 s时物质A的转化率为70% ‎ D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol/L ‎28．电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH－+•OH，生成的烃基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是（ ）‎ A．电源的A极是负极 B．阴极上O2、Fe3+发生还原反应 C．阳极上发生电极反应：H2O﹣e－= •OH+H+‎ D．消耗1molO2，可以产生4mol•OH ‎29．在298 K时，实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI==2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500 mol·L-1 c(H2O2)=0.400 mol·L-1时的反应速率为(　 　)‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(HI)/mol·L-1‎ ‎0.100‎ ‎0.200‎ ‎0.300‎ ‎0.100‎ ‎0.100‎ c(H2O2)/mol·L-1‎ ‎0.100‎ ‎0.100‎ ‎0.100‎ ‎0.200‎ ‎0.300‎ v/mol·L-1·s-1‎ ‎0.007 60‎ ‎0.015 3‎ ‎0.022 7‎ ‎0.015 1‎ ‎0.022 8‎ A．0.038 0 mol·L-1·s-1 B．0.152 mol·L-1·s-1 ‎ C．0.608 mol·L-1·s-1 D．0.760 mol·L-1·s-1‎ ‎30．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是(　 )‎ A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3‎ B．在Z导管出来的气体中无CO2‎ C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3‎ D．在Z导管口有红棕色气体出现 二、非选择题（本题包括4小题，共40分）‎ ‎31．(10分)下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：‎ ‎(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。‎ ‎(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。‎ ‎(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________。‎ ‎(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。‎ ‎(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。‎ ‎(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型是____________，电子式为________。‎ ‎(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_____________________。‎ ‎(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______________________________。‎ ‎32．（10分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。‎ ‎(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。‎ ‎(2)其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。甲装置铜丝电极反应为______________________；乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为________________________。‎ ‎(3) 电化学降解NO3－的原理如图所示，电源正极为　 　(填“a”或“b”)；若总反应为4NO3－+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎33．(10分) 回答下列问题：‎ ‎(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：‎ A(s)+O2(g)═CO2(g) △H=－393.51kJ/mol B(s)+O2(g)═CO2(g) △H=－395.41kJ/mol ‎ 则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”） 。‎ ‎(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是 。‎ ‎(3)合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：‎ ①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1=－72kJ·mol﹣1‎ ②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2=+216kJ·mol﹣1‎ 氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。‎ 现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0.2时，反应①放出的能量为 kJ。若x= 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。‎ 34． ‎ (10分)如图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50 mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(瓶中已有适量催化剂)，记录各时间段收集到的氧气的体积。‎ 实验一:以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。‎ 第1组:粉末状的二氧化锰0.2 g+ 5 mL 6% H2O2‎ 第2组:粉末状的二氧化锰0.2 g+ 5 mL 10% H2O2‎ 第3组:粉末状的二氧化锰0.1 g+ 5 mL 6% H2O2‎ 第4组:颗粒状的二氧化锰0.1 g+ 5 mL 6% H2O2‎ 催化剂:MnO2‎ ‎0.2 g粉末状的MnO2 + 5 mL 6% H2O2‎ ‎0.2 g粉末状的MnO2 + 5 mL 10% H2O2‎ ‎0.1 g粉末状的MnO2 +5 mL 6% H2O2‎ ‎0.1g颗粒状的MnO2+5 mL 6% H2O2‎ 前15 s产生O2(mL)‎ ‎11‎ ‎15‎ ‎8‎ ‎7‎ 前30 s产生O2 (mL)‎ ‎21‎ ‎24‎ ‎11‎ ‎9‎ 前45 s产生O2 (mL)‎ ‎31‎ ‎35‎ ‎18‎ ‎12‎ 前60 s产生O2(mL)‎ ‎45‎ ‎48‎ ‎26‎ ‎15‎ 实验二:以不同的催化剂对过氧化氢(均为5 mL 6% H2O2)分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用(V2-V1)/t作为反应速率的表达式(单位:mL·s-1)，得到以下实验数据:‎ 催化剂 产生气体速率/ mL·s-1‎ 催化剂 产生气体速率/ mL·s-1‎ MnO2‎ ‎0.03‎ 土豆 ‎0.03‎ CuO ‎0.07‎ 活性炭 ‎0.12‎ ‎(1)写出实验一中H2O2分解的反应方程式____________________________________。‎ ‎(2)实验一的几组数据能够说明在实验中影响反应速率的因素主要有：__________________________________。‎ ‎(3)实验二的几组数据反映出的问题是_______________________________________。‎ ‎(4)用碰撞理论解释使用正催化剂能增大化学反应速率的原因_____________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C D A C C B D B A A A B C C D ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ C B C C B C A C C C D A D B D 二、 非选择题（本题包括4小题，共40分）‎ ‎31．(10分)‎ ‎(1)Ar；F (2)IIIA (3)HClO4 (4)HF ‎ ‎(5)Na  (6)离子键 ‎ ‎(7)Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O (8)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ‎32．（10分）‎ ‎(1)0.2mol ‎ ‎(2)O2+2H2O+4e－4OH－ ;2Cl－-2e－═Cl2↑‎ ‎(3) a ; 2NO3－+12H++10e－N2↑+6H2O ‎33．(10分)‎ MnO2‎ ‎ 14.4；0.75‎ ‎34．(10分)‎ ‎(1)2H2O2 === 2H2O+O2↑‎ ‎(2)反应物浓度、反应物颗粒大小或反应物的接触面积、催化剂的用量 ‎(3)不同的催化剂对化学反应速率影响不同 ‎(4)催化剂的使用，降低了一个反应所需的活化能，从而增大了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的机率增多，导致反应速率明显加快。‎ ‎ ‎