北京市东城区九年级中考一模考试化学试卷含答案及解析

北京市东城区九年级中考一模考试化学试卷含答案及解析

‎2019届北京市东城区九年级中考一模考试化学试卷【含答案及解析】‎ 姓名___________ 班级____________ 分数__________‎ 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 得分 一、选择题 ‎1. 地壳里含量最多的元素是 A． 硅 B． 铝 C． 氧 D． 铁 ‎ ‎2. 下列属于纯净物的是 A． 空气 B． 海水 C． 石油 D． 氢气 ‎ ‎3. 下 列 物质 不是 由分子构成的是 A．水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．氧气 ‎ ‎4. 潜水员潜入水下所携戴的气瓶中，所含的能供给呼吸的气体是 A ．氧 气 B ．氮 气 C ． 氢气 D ． 二氧化碳 ‎ ‎5. 下列物质的用途，主要利用 了 物质化学性质的是 A．水作溶剂 B． 熟石灰用于改良酸性土壤 C． 氦气用于填充气球 D ．铜用于制 导线 ‎ ‎6. 决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 ‎ ‎7. 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌， 不能 得到溶液的是 A．面粉 B．食盐 C． 无水硫酸铜 D．蔗糖 ‎ ‎8. 下列 不是 氢氧化钠俗称的是 A． 烧碱 B． 苛性钠 C． 火碱 D． 纯碱 ‎ ‎9. 下列属于 不可 再生能源的是 A．煤 B． 潮汐 能 C．风能 D．氢能 ‎ ‎10. 下列实验操作中 错误 的是 ‎ ‎11. 下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1 ∶ 1 C．1个X分子中有3个原子 D．各元素的化合价在反应前后均未改变 ‎ ‎12. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列 不涉及 化学变化的是 ‎ ‎13. 右图是电解水的装置图。下列说法正确的是 A ． 该实验说明水中含有氢气和氧气 B ． 连接电源正极的管内产生的是氢气 C ． 该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的 D ． 连接电源负极的管内产生的气体能使带火星的木条复燃 ‎ ‎14. 燃着的火柴在空气中用力甩一下能熄灭 ，其原因是 A．供给的氧气减少 B．供给的氧气增加 C． 使 温度 降到火柴棍 的着火点 以下 D．使 火柴棍的 着火点降低 ‎ ‎15. 中国石墨烯制造处于世界领先地位 。 石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片， 因此，石墨烯的性质类似于石墨。 用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金 。 下列对石墨烯和烯合金的说法 错误 的是 ， A．石墨烯在一定条件下能与氧气反应 B．石墨烯在常温下化学性质活泼 C．烯合金具有优良的导电性 D．烯合金是一种新型材料 ‎ ‎16. 下列对 课本中的 原理、 图表、数据 的使用，叙述 不正确 的是 A．根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比 B．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生 C ．根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应 D ．根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量 关系 ‎ ‎17. 下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 A ． 20 ℃ 时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% B ． 由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠 ‎ ‎ C ． 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 10 ℃ -20℃ 之间 D ． 50 ℃ 时， 100g 水中加入 50.0g 氯化铵配成溶液，再冷却到 20 ℃ ，能够析出 13.2g 固体 ‎ ‎18. 除去下列各物质中混有的少量杂质 ， 所用试剂、方法正确的是 ‎ ‎19. 下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是 A．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 B．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 ‎ 二、填空题 ‎20. 清晨 ， 静静给自己做了一份营养早餐 。 （1） 早餐 包括全麦面包、鸡蛋、牛奶和橙子，其中富含蛋白质的食物是______。 （2）橙子中富含V C （C 6 H 8 O 6 ），V ­ c 中碳元素的质量分数的计算式为 ×100%。 ‎ ‎21. 早餐后，静静服用了一片含碳酸钙的药片，然后给花儿浇浇水，施点肥。 （1）她服用药片的目的是预防青少年因缺钙引起______（填“佝偻病”或 ” 贫血 ” ）。 （2）植物营养液的说明上写着“该营养液富含氮、磷、钾”‎ ‎，这里的氮、磷、钾是指组成物质的_____。 ‎ ‎22. 静静完成化学老师布置的家庭实验 。将紫甘蓝菜叶撕碎，放在不锈钢锅里煮沸3-4min，滤掉叶子，放凉待用。取6只无色透明的一次性塑料杯，分别倒入少量白醋、洁厕剂、苏打水、蒸馏水、洗涤灵和84消毒液6种无色液体，将上述紫色的紫甘蓝汁液分别滴入各杯中，观察溶液颜色并记录如下。p ‎23. 溶液 白醋 洁厕剂 苏打水 蒸馏水 洗涤灵 84消毒液 滴加 紫甘蓝汁 后的 颜色 红色 红色 蓝色 紫色 紫色 无色

（1）下列关于一次性塑料杯的说法正确的是_ __（填字母序号）。 A．塑料属于有机合成材料 B．废弃塑料应该焚烧处理 C．废弃塑料可带来“白色污染” （2）经查阅资料，静静了解到紫甘蓝汁会因为溶液的酸碱性而显示不同的颜色。 ① 白醋的pH _ _ （ 填 “>”、“<”或“=”） 7 。 ② 洁厕剂呈__ __（填“酸”或“碱”）性。 （3）84消毒液可以漂白某些有色物质，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为___ __。 ‎ ‎24. 午餐后，静静去参观北京自来水博物馆。 （1）北京自来水的制水工艺流程如下图所示： ① 此工艺中，沉淀、过滤和活性炭吸附是工业中常用的方法，也是化学实验中分离混合物的常用方法，过滤的目的是除去水中 杂质。 ② 加消毒剂是将经过深度处理的水，加入次氯酸钠等消毒剂，进一步消灭水中残留的微生物及细菌等杂质。经处理后的水有氯味，是因为输送到居民家中的水会有一定量的氯残留，只要符合国家标准范围内都是正常和安全的。通过敞口放置或者加热，都能够降低水中含氯量，你推测此含氯物质所具有的 物理性质 是 （写出一种性质）。 （2）静静通过参观，了解到科学用水倡导的是合理用水、高效率用水和不浪费水资源。下列做法符合科学用水的是 (填字母序号)。 A．矿泉水没喝完就扔掉 B．洗碗时改用小水量冲洗 C．洗澡时间长且淋浴喷头自始至终打开 ‎ ‎25. 晚上，静静和妈妈一起做晚饭。 （1）静静发现煮饭所用的大米为“富硒大米”，查阅资料后发现 硒元素具有抗衰老 、 抑制癌细胞的功能 。 硒元素 在元素周期表中有如下图所示信息。 下列 有 关说法 ‎ 不正确 的是 _______（填字母序号）。 A． 硒 属于金属元素 B． 硒的 原子核内有34个质子 C． 硒的 相对原子质量为78.96 D．富硒食品可以预防癌症 （2）炒菜时静静看到铁锅底部有炭黑。静静家所用的燃料是天然气，天然气的主要成分是_______；产生炭黑的原因是________。 ‎ ‎26. 我国古代掌握了多种金属冶炼技术。 （1）春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe 2 O 3 ）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe 2 O 3 还原成铁，该反应的化学方程式为_______。 （2）西汉时期，刘安《淮南万毕术》记载有“曾青得铁则化为铜”，其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜，该反应的化学方程式为______。 （3）2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜［Cu 2 (OH) 2 CO 3 ］。试推测铜生锈是铜与氧气、水、_______共同作用的结果。 ‎ ‎27. 2015年1月起，国内重型柴油机普推国 IV 排放标准。减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素[CO(NH 2 ) 2 ]溶液。在一定条件下，尿素先转化为NH 3 ，NH 3 再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水。 （1） 尿素属于 （填“有机物”或“无机物”）。 （2）车用尿素溶液还可用作氮肥。根据右图标签，计算该桶溶液能供给作物约 kg氮元素（结果精确到 0.1kg ）。 （3）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。如果喷入过多，会因产生大量有刺激性气味的氨气造成 。 ‎ ‎28. 阅读下面科普短文。 ‎ 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到 干燥和 减缓食品变质 的作用 ）， 还可以作为 人体 补铁剂 。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康 人胃液的pH在 0.9 ~ 1 . 5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。 某医院对 99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者 胃液的 pH 及 胃液中的病菌 进行了检测， 结果如下表：p ‎29. 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3（23.1%） C 4.0~6.0 26 17（65.4%） D >6.0 53 45（84.9%）

胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____ 。 （2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和 反应。 （3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。 （4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A ． 均属于盐类或碱类 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙 （5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是 （填字母序号）。 A ． 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以 胃液pH 越小越利于人体健康 B ． 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 C ． 胃液pH越大越有利于病菌生存 ‎ 三、选择题 ‎30. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示： （1）第 ③ 反应的化学方程式 是______ 。‎ ‎ （2 ） 含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到 SO 2 ， SO 2 进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H 2 SO 4 。X的化学式为 。 ‎ 四、填空题 ‎31. 海水中含有MgCl 2 和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示： （1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有＿＿＿（填序号）。 （2）写出装置④内发生反应的化学方程式＿＿＿。 （3）MgCl 2 溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl 2 溶液中溶质质量分数 会逐渐________。 （4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_____。 ‎ ‎32. 甲、乙、丙、丁均为 常见 物质， 由 碳、氢、氧、硫4种 元素中 的2- 3种组成。 （1）甲是一种液体，质量分数为98%的甲的溶液具有强烈的腐蚀性，甲是______。 （2）乙是一种温室气体，其水溶液显酸性，乙是_____。 （3）丙是一种氧化物，能与氧气发生化合反应生成乙。丙 在高温条件下，能吸收导致酸雨 的气体丁，并生成乙和一种单质，此反应的化学方程式是_______。‎ ‎ （4）已知：Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 ＝ 3FeSO 4 。如 图所示，将生锈的铁丝放入烧瓶，打开K， 向烧瓶中加入一定量甲的稀溶液后，关闭 K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出。此时烧瓶中所得溶液的溶质组成可能的几种情况是_________（填字母序号）。 A． 只有FeSO 4 B． FeSO 4 和 H 2 SO 4 C． Fe SO 4 和 Fe 2 (SO 4 ) 3 D． H 2 SO 4 、 Fe SO 4 和 Fe 2 (SO 4 ) 3 ‎ ‎33. 实验小组同学想得到较纯净的二氧化碳用于后续实验，选用的装置、试剂和操作如所示。 （1）A中 反应的化学方程式 为 。 （2）B装置的作用是 。 （3）利用此装置得到的二氧化碳中会含有较多的杂质是 ，因此需要进行实验改进。 （4）C、D为两种验满二氧化碳的方法，其中正确的是 （填字母序号） ‎ ‎34. 根据实验示意图回答问题。 （1）图1中，铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，结论是 。 （2）图2中，先燃烧的是 ，结论是 ‎ 五、探究题 ‎35. 某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率 的某些因素 进行 实验 探究。 （1）探究 H 2 O 2 溶液的浓度 对其分解 反应速率 的影响 【 实验 1】 用50mL不同浓度的H 2 O 2 溶液 进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下（其他实验条件 如 温度、催化剂 种类和 用量等均相同） ：p ‎36. 实验次序 1 2 3 4 5 H 2 O 2 溶液浓度 1% 5% 15% 25% 30% 所用时间/s 660 205 25 4 3

该反应 的化学方程式为_________ 。 请分析： 当其它条件一定时， H 2 O 2 溶液的浓度对H 2 O 2 分解制氧气反应速率 的 影响 是 。 （2）【 实验 2】 用30mL10%的H 2 O 2 溶液 进行实验 ，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件 如 温度等均相同 同）： p ‎37. 实验次序 1 2 3 4 5 MnO 2 用量/g 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 所用时间/s 8 5 3 2 2

此实验的目的是探究 对过氧化氢分解制氧气反应速率 的 影响 。 ‎ 六、简答题 ‎38. 课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质。 （1）利用图A装置进行如下实验 步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。 步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为 ，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置。 步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是 ，看到的实验现象是 。 （2）利用图B装置进行实验。将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为： Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 ↓ ，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是 （请依据下表信息回答）。p ‎39. 物质 20℃ 时溶解度/g 相对分子质量 Na 2 CO 3 21.5 106 NaHCO 3 9.6 84

‎ 七、探究题 ‎40. 某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物。为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验。 在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：‎ ‎41. 试管 A B C D 镁条长度 1cm 2cm 3cm 4cm 不溶物 无 少量 较多 很多 八、计算题 ‎42. 利用 酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl 2 ) 为原料， 在高温下 经 氧化 得到可作为高档 永磁铁氧体 原料的高纯 氧化铁 ，同时产生的 氯化氢 气体可制成 盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。 其 工艺原理 为 ：4FeCl 2 +O 2 +4H 2 O 2Fe 2 O 3 +8HCl 。现有 1.5t 某 酸洗钢材废液 ，其中FeCl 2 的质量分数为 25.4%。试计算： （1） 氧化铁中铁、氧 元素的质量比为 。 （2） 1.5t 上述 酸洗钢材废液 中含FeCl 2 的质量为 kg 。 （3） 用上述 废液 经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量 （写出计算过程及结果）。 ‎ ‎ 参考答案及解析 第1题【答案】‎ 第2题【答案】‎ 第3题【答案】‎ 第4题【答案】‎ 第5题【答案】‎ 第6题【答案】‎ 第7题【答案】‎ 第8题【答案】‎ 第9题【答案】‎ 第10题【答案】‎ 第11题【答案】‎ 第12题【答案】‎ 第13题【答案】‎ 第14题【答案】‎ 第15题【答案】‎ 第16题【答案】‎ 第17题【答案】‎ 第18题【答案】‎ 第19题【答案】‎ 第20题【答案】‎ 第21题【答案】‎ 第22题【答案】‎ 第23题【答案】‎ 第24题【答案】‎ 第25题【答案】‎ 第26题【答案】‎ 第27题【答案】‎ 第28题【答案】‎ 第29题【答案】‎ 第30题【答案】‎ 第31题【答案】‎ 第32题【答案】‎ 第33题【答案】‎ 第34题【答案】‎ 第35题【答案】‎ 第36题【答案】‎