初高中化学衔接26物质构成的奥秘

初高中化学衔接26物质构成的奥秘

1 初高中化学衔接——物质构成的奥秘 【学习目标】 1、了解原子结构的特点，了解原子核外电子排布的一般规律，能熟练写出 1-18 号元素的元 素符号和原子结构示意图；2、初步学会根据元素的电子层结构特征，进行元素性质的初步 判断；了解原子和离子的区别，较熟练书写常见离子的符号和简单离子的结构示意图；3、 初步了解元素化合价的概念，熟悉常见元素与原子团的化合价，熟悉常见原子团的符号；并 能根据化合价正确书写化学式，初步掌握化学式的书写技能。 【复习回顾】 一、原子的构成与性质： 1、原子结构的特点：（已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1836）下表 为几种原子的构成： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 通过上表，你可以总结出如下特点： （1）分析对比每一横行中的数据，我们可以发现有如下规律： 原子核内质子数＝核外电子数； 相对原子质量＝质子数＋中子数。 （2）分析对比每一纵行，我们可以总结发现：①第一纵行的不同原子，其质子数不同，即 质子数决定元素种类。②第二纵行，氢原子没有中子，其他原子的中子数也 不一定相同，即不是所有原子都含中子。 （3）分析对比各纵行可以发现：原子核内质子数不一定等于中子数；原子核外电子数不一 定等于中子数；相对原子质量随质子数或中子数的增大而增大…… 2、原子核外电子分层排布的基础知识： ①在多电子的原子里，核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里往外，依次排 布在能量逐步升高的电子层（即能量最低原理）。 ②原子核外各电子层最多容纳的电子数不超过 2n2 个（n 代表电子层数）。 ③最外层电子数不超过 8 个（第一层即 K 层不超过 2 个），次外层电子数目不超过 18 个（K 层为次外层时不超过 2 个），倒数第三层电子数目不超过 32 个。 3、原子结构示意图的表示方法：（说明：圆圈表示原子核，圈内数值表示质子数，圈外弧表 2 示电子层，弧上数值表示该电子层上的电子数。） 元素符号 H He Li Be B C 原子结构 示意图 元素符号 N O F Ne Na Mg 原子结构 示意图 元素符号 Al Si P S Cl Ar 原子结构 示意图 4、原子结构与元素性质的关系： （1）稀有气体原子最外层有 8 个电子（氦为 2 个），性质稳定，一般不跟其他物质发生化学 反应——最外层达到 8 电子的稳定结构。 （2）金属元素的原子最外层一般不超过 4 个电子，易失去最外层上的电子而形成与稀有气 体原子电子层结构相同的阳离子（稳定结构）。 （3）非金属元素的原子最外层一般多于 4 个电子，易得到电子而形成与稀有气体原子电子 层结构相同的阴离子（稳定结构）。 注意：“8 电子结构”只是一个经验性的规律，并不是所有的原子都会变为 8 电子的结构， 而且许多稳定存在的物质不都是 8 电子结构，如 BeCl2 中的铍（Be）、PCl5 中的磷（P）。 二、离子结构的特征与化合价： 1、原子结构示意图与离子的结构示意图的区别： 镁原子的原子结构示意图 为： 镁离子 的 结 构 示意图为： 氧原子的原子结构示意图 为 ： 氧离子的结构示意图为： 2、根据化合价正确书写化学式： 3 书写原则：根据化合价法则，即在化合物里，正负化合价的代数和为零。 书写基本方法：a. 排元素（或原子团）的顺序：正价左，负价右 b. 标元素（或原子团）的化合价 c. 正、负化合价数值交叉约简定原子个数 d. 写出化学式 e. 用化合价法则检查化学式的正误 例如：硫酸铁的化学式的书写步骤为： 在化学物质中，有些物质的化学式较特殊，如氨（NH3）、甲烷（CH4）中负价在左、正价在 右，有些物质如乙炔（C2H2）和双氧水（H2O2）是不能约简为 CH 和 HO 的。因此，要灵活应用 而不能生搬硬套。 【基础训练】 1．据报道，一高校对某城市湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、 锌等重金属含量，已经超过了城市的土壤的重金属含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指（ ） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 2．下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（ ） 11Na 钠 12Mg 镁 13A1 铝 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 17C1 氯 18Ar 氩 19K 钾 20Ca 钙 …… A．12 号元素的离子符号是 Mg+2 B．氯原子的核外电子排布是： C．表中左边是非金属元素、右边是金属元素 D．钙元素的相对原子质量为 20 3．请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上： 太阳镜具有保护眼睛的功能。太阳镜的镜脚一般是由塑料(其中含有碳元素．．． )制成 的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅．．．． ，且变色玻璃中含有银离子．．． ，铜制 镜 框 使 用 时 间 过 长 会 生 成 铜 绿 [Cu2(OH)2CO3] ， 铜 绿 中 氢 氧 根 离 子． ． ． ． ．的 化 合 价 显 —1 价 。 4．有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示，其中： （1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。 )()()()( )()( 3423 2 4 3 2 2 4 3 4 dcba SOFeSOFeSOFeFeSO   782+17 4 （2）某微粒的盐溶液，加入 AgNO3 溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒符号是_______。 （3）某微粒带正电荷，得到电子后还原性强，且这种原子最外层上只有一个电子，这种微 粒符号是________。 （4）某微粒带负电荷，且这种微粒失去 2 个电子即变为原子，这种微粒的符号是 ___________。 5．2007 年 6 月 9 日，“八国集团首脑会议”同意减少温室气体的排放。 请根据右图回答： （1）在物质分类中空气属于____________。 （2）用化学式．．．填空：制造化肥并还可以作保护气 的是 ；能供给人类呼吸的是 ；上述“温 室气体”是指 ；温室气体增多的主要原因是 。 【例题分析】 例 1：有 A、B、C 三种粒子：已知 A 带 1 个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B 粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个 C 粒子中有 3 个原子核，其质子数总和为 10。 1 写出 A、B、C 的符号：A ，B ，C 。 2 B 粒子的原子结构示意图是 ，A 粒子的核电荷数是 。 3 写出 B 与稀硫酸反应的化学方程式： ； 金属钠与 C 反应的化学方程式： 。 解析：这是原子结构的推断题，它的一般形式是：推元素、写用语、判性质。解答此类 问题，要掌握好核外电子的排布规律，熟悉原子与阴、阳离子间的关系，以及要注意“粒子” 既可以是原子，也可以是分子或离子。解题中要抓住特征条件，找出突破口。A 是带一个负 电荷的氩型阴离子，由氩的核电荷数可推知 A 有 18 个电子，而核电荷数为 17，即为氯元 素。B 原子有三个电子层，由于原子的第一电子层最多只能有两个电子，第二电子层最多为 8 个电子，它的第 3 层应有 2 个电子，可推知 B 原子的核电荷数为 12，是镁元素。C 粒子有 3 个原子核，是原子团，由于未说带电荷，故应是分子。3 个原子核的核电荷数为 10，应有 氢原子，且有 2 个，H2O 符合题意。 答案：1 A 为 Cl ，B 为 Mg，C 为 H2O。 （2） 17 空气 氧气氮气 氩气 水蒸气 CO2 5 3 Mg＋H2SO4(稀)＝MgSO4＋H2↑；2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 【活动探究】 “即食即热”型快餐适合外出旅行时使用。小明同学对它的原理产生浓厚的兴趣，于是进行 了如下探究： 【初步探究】小明发现：快餐内层用铝箔包裹，外层是分开包装的两包化学物质。使用时拉 动拉线，使这两种物质接触，便可对食物进行加热。打开来看：一包是无色液体，一包是白 色粉末。小明作如下猜想： 猜想①：这两包物质分别是生石灰和水 猜想②：这两包物质分别是熟石灰和水 【查阅资料】氢氧化钠固体溶于水放出热量；在常温下，NaOH 溶液可以和铝反应，并放出 热量。 【实验探究】根据下图进行实验，观察发生的现象，完成下表。 化学 物质 生石灰和水 熟石灰和水 现 象 温度计内液柱______________ 温度计内液柱升幅小 解 释 ⑴ _________________________________ ⑵ _________________________________ 【结论】通过上述实验，说明该“即食即热”型快餐内两小包物质是 （填化学式） 和水。 【讨论】小文建议把这两包物质换成氢氧化钠和水。他的建议合理吗？___________（填“合 理”或“不合理”），原因是_________ [参考答案]： 化学物质 生石灰和水 熟石灰和水 现 象 温度计内液柱_大幅上升_ 温度计内液柱升幅小 6 解 释 ⑴_生石灰和水反应放出大量热__ ⑵_熟石灰溶于水发热较小_ CaO；不合理，①NaOH 腐蚀性强，不安全；②NaOH 溶液会和铝箔发生反应。 【能力测试】 1. 原子是构成物质的一种粒子，下列关于原子结构的叙述错误．．的是（ ） A. 原子核中的质子数决定元素种类 B. 原子核外的最外层电子与物质的化学 性质密切相关 C. 在化学变化中，原子核外的电子没有发生改变 D. 原子核中的质子数和中子数之和可 看成相对原子质量 2. 下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是 3. 飞船推进器中常装有肼（A）和过氧化氢，它们混合时发生反应的化学方程式可表示为： OH4NOH2A 2222  ，肼（A）中氮元素的化合价为（ ） A. ＋2 价 B. －2 价 C. －3 价 D. ＋5 价 4. 有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对 此说法的理解不正确．．．的是（ ） A. “普通水”中含有氧分子 B. 除去氧气后的水不再会有氧元素 C. “普通水”中含有氮分子 D. “普通水”中溶有一定量的氮气和氧 气 5．高性能录音磁带中磁粉的主要材料之一是化学组成相当于 CoFe2O4 的化合物，又知 Co（钴 元素）和 Fe 都有可能为＋2、＋3，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则 Co 和 Fe 的化合价分别为（ ） A. ＋2，＋3 B. ＋3，＋2 C. ＋2，＋2 D. ＋3，＋3 6. 化学用语是高度浓缩的符号体系，可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息。请用化 学用语表达： （l）两个氢分子________________； （2）构成氯化钠的粒子是____________________； （3）在常见金属活动性顺序中，活动性最强的金属是_____________________； （4）当前我市农村大力推广使用的沼气的主要成分是_________________； （5）少量存在于人体胃液中可帮助消化的物质是_________________________； 7 （6）用作化肥的碳酸氢铵_______________________。 7. 酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）。 试回答： OH－ NO3 － Cl－ SO4 2－ CO3 2－ H＋ 溶 溶 溶 溶 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶 Ag＋ —— 溶 不溶 微溶 不溶 Ca2＋ 微溶 溶 溶 微溶 不溶 Ba2＋ 溶 溶 溶 不溶 不溶 Cu2＋ 不溶 溶 溶 溶 不溶 （l）从上表中找出一种不溶盐____________________。 （2）某种盐溶液和某种碱溶液混合生成两种难溶物质，请你从上表找物质写出该反应 的化学方程式____________________________________________________________。 （3）有 A、B、C、D 四种物质的稀溶液，下图为常温时四种溶液两两混合的实验现象， 其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请 你结合上表，将推断的可能．．情况填写出来。 ①写出 A、C 的化学式：A_____________、C_______________； ②B 可能是________________________________； ③写出 A 和 D 反应的化学方程式______________________________________。 【归纳总结】 一、原子结构： 1．原子组成：原子由原子核和核外电子构成的。原子核又由质子和中子组成，但氢原子（1 1H） 核内没有中子。 2．两个关系：原子序数=核电荷数=质子数=（原子）核外电子数 相对原子质量（质量数）=质子数+中子数 8 3．三种微粒的本质区别： a. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中分子可再分。 b. 原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中原子不能再分。 c. 离子是带电的原子和原子团。 二、常见元素及原子团的化合价。 （1）氢元素一般是+1 价，氧元素是－2 价。 （2）金属元素一般是正价；非金属元素在与氧元素形成的化合物中显正价，与金属元素及 氢元素形成的化合物中显负价（氟只显-1 价）。 （3）原子团的化合价： （4）常用元素化合价口诀：一 价 钾 钠 氯 氢 银 ，二 价 氧 钙 钡 镁 锌 ； 二 三 铁 二 四 碳 ， 三 铝 四 硅 五 价 磷 。 有些元素有许多可变化合价：如Cu +1、+2 ；Hg +1、+2 ；Cl -1、+1、+3、+5、+7 ；S -2、+4、+6 N -3、+1、+2、+3、+4、+5 等 （注：氧 -2，氯化物中的氯为 -1，氟 -1，溴为-1；单质中元素的化合价为 0 ；化合物里各元 素化合价的代数和为 0） 三、离子化合物、共价化合物： 1、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物 有：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2；活泼金属的氧化物：Na2O、K2O、CaO；大多数盐：NaCl、 Na2CO3、NH4Cl、BaSO4 等。 9 2、共价化合物：由不同元素的原子间以共用电子对形成的化合物叫共价化合物。常见的共 价化合物有：酸：如 HCl、H2S、H2SO4、HNO3、H3PO4；非金属之间形成的化合物（氧化物、氢 化物等）：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2；NH3、CH4、PCl5 等。（某些金属化合物也是共价化合 物，如：AlCl3、SnCl4 等） 四、必需掌握的常见化合物或离子的化学式： 1、常见金属、非金属单质的化学式：Ba、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag；H2、O2、 O3、N2、Cl2、F2、Br2、I2、C、Si、P、S 2、常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化 硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 3、常见的酸根离子或简单离子：SO4 2-(硫酸根)、NO3 -(硝酸根)、CO3 2-(碳酸根)、ClO3 -(氯酸根)、 MnO4 -(高锰酸根)、MnO4 2-(锰酸根)、PO4 3-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3 -(碳酸氢根)、HSO4 -(硫 酸氢根)、HPO4 2-(磷酸氢根)、 H2PO4 -(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4 +(铵根离子)、K+(钾离子)、 Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 4、常用物质的化学名称、俗名和化学式 汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3 氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（天然气、沼气的主要成分）CH4 乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH 碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物 【单元检测】 主题一 物质构成的奥秘单元检测题 一、选择题：每小题只有一个正确选项。（每题 3 分，共 30 分） 10 1. 下列对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（ ） A. 氢原子是最小的粒子，不可再分 B. 镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C. 钠原子易失电子形成带负电的阴离子 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物 质 2.医学上常用“笑气”（N2O）作麻醉剂，N2O 中 N 元素的化合价为（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 3．最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上 40 纳米厚的二氧化钛(TiO2) 外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。关于二氧化钛，你认 为以下说法中错误的是（ ） A．二氧化钛中钛元素显＋4 价 B．二氧化钛中的钛元素为非金属元素 C．二氧化钛是一种氧化物 D．纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇的作用 4．Y2BaCu6O10 是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O 三种元素的化合价依次为＋3、 ＋2、－2 价，则铜元素的化合价为（ ） A．0 价 B．＋1 价 C．＋2 价 D．＋3 价 5. 为了保持载人飞船的太空舱内 2O 、 2CO 气体含量的相对稳定，可用 42ONiFe 作催化剂 将航天员呼出的 2CO 转化为 2O 。 42ONiFe 中铁元素的化合价为+3 价，则 Ni 元素的化合价 为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 6．最近科学家制造出原子序数为 112 号的新元素，其相对原子质量为 277，下列有关 112 号元素的说法正确的是（ ） A．该元素原子的中子数为 112 B．该元素原子的质子数为 165 C．该元素原子的核外电子数为 112 D．该元素原子的核电荷数为 277 7．某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位 mg/L）:Ca～20、K～3 Zn～0.06、 F～0.02 等。这里 Ca、K、Zn、F 是指（ ） A．元素 B．原子 C．单质 D．离子 8．下列说法中正确的是（ ） A．金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气 B．有盐和水生成的反应一定是中和反 应 C．所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大 D．原子、分子和离子都是构成物质的 11 粒子 9．近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物----“可燃冰”，其贮藏量超过已知天然气、 石油和煤蕴藏量总合的 2 倍，是目前开发前景十分诱人的新能源。天然气水合物是一种晶体， 晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼，每个笼内可容纳 1 个甲烷分子或 1 个游离的水分 子。若晶体中每 8 个笼有 6 个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。则“可燃冰”的平 均分子组成为（ ） A CH4•5H2O B CH4•6H2O C CH4•7H2O D CH4•8H2O 10．Cu20 与硫酸反应的化学方程式为 Cu2O+H2SO4=Cu+ CuSO4+H2O。氧化铜与氢气反应后得到的 Cu 中常常混有少量 Cu2O。现将 10 g Cu 和 Cu2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过 滤得到 9．5g 固体，则原混合物中含 Cu2O 的质量为（ ） A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g 二、填空题：（4 小题，共 30 分） 11．（8 分）从 Ca 、C 、 S 、H 、O 、N 六种元素中选择适当的元素按要求填空。 （1）用适当的数字和符号填空： ①二个钙离子 ；②三个硫酸根离子 ；③一氧化氮中氮显+2 价 （2）写出符合下列要求的物质的化学式： ①能作为燃料的是 ； ②充入食品包装袋中可防腐的单质 ③用作食物调味品的是 ；④能形成硫酸型酸雨的空气污染物 ⑤属于化石燃料的是 。 12．（5 分）图 6 是两种元素在元素周期表中的信息，图 7 是氟原子的原子结构示意图。 （1）图 6 方框的横线上填的是 ；图 7 方框横线上的数字是 ； （2）钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；图六所示两种元素形成化合 物的化学式为： ，属于 （填“离子”或“共价”）化合物。 13．生活中处处有化学：（10 分） （1）现国家提倡食用加碘盐，在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3 ），则碘酸根离子的符 12 号为 ； （2）高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒。农村用石灰水消毒， 是因为石灰水中含有 （填化学式）碱性物质可杀菌消毒；也可以用次氯酸钠杀菌 消毒，则次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为________；如果用加热高锰酸钾的方法熏蒸 鸡舍，则其受热分解的化学方程式为： 。 （3）某营养口服液的主要成分为：葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸锌、鸡蛋蛋白粉、蔗糖等。该 营养液能为人体补充的微量元素是 （填元素符号） （4）青少年缺铁会造成贫血。动物肝脏、瘦肉、豆类等食物中含铁量丰富，通过食物补铁 可促进青少年的健康发育，这里的铁是指 ； （5）碳酸氢钠可用做治疗胃酸过多的药物，写出碳酸氢钠的化学式__________。 14．（7 分）（1）影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．溶 质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号．．．）。 ①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性 ； ②FeSO4 为绿色而 Fe2(SO4)3 为黄色： ； ③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。 （2）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。．．．．请从以下物质中选择：甲烷、 食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石 ①可作为燃料 ； ②可作为化肥 ； ③可作为调味品 ； ④可作为火箭助燃剂 。 三、推断题：（10 分） 15．（10 分）合金 A 由四种单质组成，已知：①合金 A 中不含 K、Ca、Na；②气体 B 可燃； ③气体 G 为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题： （1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ； （2）写出反应①的化学方程式： ； （3）写出反应②的化学方程式： 。 13 四、应用题：（12 分） 16.（12 分）2007 年 2 月 5 日凌晨，南京某地铁工地发生天然气管道破裂和爆炸事故，造成 附近 5400 户居民断水、断电、断天然气。同学们得知这一消息，展开讨论： （1）天然气的主要成分是 CH4，下列有关 CH4 的说法正确的是________（填序号）。 （2） 4CH 充分燃烧时产生的热量高且产物无毒，是一种比较理想的燃料，请写出 4CH 燃烧 的化学方程式___________________ 。 （3）在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器。报警器安装的 正确位置应选择下图中的________。如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有________ （填序号）。 ①关闭气源阀门 ②打开门窗 ③立即打开抽油烟机 （4）使用天然气热水器应注意安全，如果使用不当容易造成 CO 中毒。CO 虽然有毒，但有 很 多 重 要 用 途 ， 请 用 化 学 方 程 式 表 示 下 列 用 途 ： ① 作 气 体 燃 料 ________________ ； ②用于冶炼金属________________________________________________。 五、探究题：（12 分） 17．(12 分)以下是水环境监测中心 2006 年 4 月发布的某省地表水资源质量状况中的一部分： 14 (1)主要污染指标表述的文字中，涉及到的元素有 N、_______ _______等。(用元素符 号表示) (2)属于重金属污染的河段是___________。(填编号) (3)造成总磷超标的主要来源可能是______________________ (4)水中的藻类生长繁殖过快能导致水质恶化并发生“水华”现象。已知藻类含有化学式为 C106H2630110N16P 的 物 质 ， 请 你 分 析 ： 上 述 哪 个 河 段 最 有 可 能 出 现 藻 类 大 量 繁 殖?___________________。(填编号) (5)请你举出一种防止水体污染的措施：________________________。 六、计算题：（6 分） 18．（6 分）学习了酸和碱的知识后，小强知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测 定白醋中醋酸的质量分数，他把 4％的 NaOH 溶液滴加到 30 g 白醋中，待反应恰好完全时(假 定其他成分不参加反应)，共用去 NaOH 溶液 25 g。 (1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，该反应的类型是____________。 (2)请计算白醋中醋酸的质量分数。 【趣味化学】 “新龟兔赛跑”巧记元素名称 同学们，你们都熟悉“龟兔赛跑”的故事吧。兔子在比赛中大意失荆州，输给了乌龟。 从此，兔子在众人的嘲笑声中艰难度日，他卧薪尝胆，刻苦训练，发誓一定要在第二场比赛 中赢回来。乌龟也不敢怠慢，他比以前训练得更认真了。可是，意想不到的事情发生了，在 一次训练中，乌龟脚腱断裂，他再也无法上训练场去训练了，整天只能靠轮椅度日。兔子听 说了这个消息后，非常难过，由于失去了竞争对手，他也宣布退役了。于是它们不再竞争了， 却成为了最好的朋友，他们互相关爱对方，都为曾经嘲笑过对方而感到羞愧，并真诚地向对 方道歉。乌龟虽然瘫痪了，可由于兔子的精心照料，身体还是养得棒棒的；兔子呢，一刻也 没闲着，每天都把乌龟家打扫得干干净净，水缸里、米缸里总是装得满满的。乌龟很是过意 不去，执意要把自家专门拉米的那头驴子送给兔子。兔子心疼乌龟，揉着他那失去知觉的腿， 15 说：“别的事您就别操心了，以后你下不了水，陆地上的风吹雨晒，您的皮肤哪能吃得消呢？ 得加个盖儿才行啊。”从此，乌龟身上就背上了重重的壳。 人们被深深地感动了，他们忘情地写出了一首诗来歌颂龟兔的友情：侵害礼陪朋， 瘫但养弗赖；拉米驴归您，留陆要加盖。潭水千尺深，不及龟兔情。”转换成元素名称就是： “氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。”而就恰恰就是 1 到 20 号元素的 名称和顺序。同学们，你记住了吗？ 【主题一：参考答案】 [基础训练]：1A、2B、3．C ；SiO2 ；Ag+ ；OH- 4．（1）Ar ( 2) Cl－ (3) K＋ (4) S2 － 5．（1）混合物 （2）N2 ； O2 ； CO2 大量燃烧化石燃料 [能力测试]：1C、2A、3B、4B、5A 6. （1） 2H2 （2）  ClNa 和 （3）K （4） 4CH （5）HCl （6） 34HCONH 7.（1）AgCl（合理答案均给分） （2）CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （3）①A：Na2CO3 C：Na2SO4 ②Ba(OH)2 或 BaCl2 或 Ba(NO3)2 ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O [单元检测]：1D、2A、3B、4C、5B、6C、7A、8D、9D、10A、 11．（每空 1 分，共 8 分。） +2 （1）①2Ca2+ ②3SO4 2- ③ NO （2）①CO、H2、C、CH4 ②N2 ③ CH3COOH ④ SO2 ⑤C、CH4 12．（5 分）（1）Na ；7 ；（2）金属 ；NaF ；离子 。 13．（10 分）（1）（2 分）IO3 - (2)Ca(OH)2（2 分）2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2 分） （3）Zn（1 分）（4）铁元素（1 分）（5）NaHCO3（2 分） 14．（7 分） (1)①B ②A ③C(各 1 分) （2）①CH4 ②NH4HCO3 ③NaCl ④O2（各 1 分） 15．（1）Fe、Cu、C、Mg（本小题全对给 4 分，对 2 个或 3 个给 2 分） （2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3(3 分) （3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（3 分） 16. （12 分）（1）A、B、C（漏答不得分）（2 分） （2） OH2COO2CH 2224  点燃 △ 16 （3）A（2 分）；①、②（2 分）（4）① 22 CO2OCO2 点燃 ② 232 CO3Fe2CO3OFe  高温 17．（12 分）（1）Hg、P、H、O （2）（B） （3）大量使用含磷洗涤剂或磷肥使用不当等；（4） C （5）工业污水或生活废水要处理达标后排放；合理使用农药、化肥；不使用含磷洗涤剂 等等合理答案均可。 18．（6 分）（1）中和反应（或复分解反应）（1 分）； （2）解：设白醋中醋酸的质量分数为 X CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20 60 40 30g×X 25g×4% X=60×25g×4%÷（40×30g）=5 % 答：（略）（共 5 分）