江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高二下学期月考化学试题

江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高二下学期月考化学试题

化学试题 可能用到的原子量:H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B. 高温消毒是高温让细菌、病毒蛋白质变性死亡 C. 苯酚和甲醛在酸或碱催化下生成具有绝热作用的体型高分子 D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料 2． 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．部分卤代烃可用作灭火剂 B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 D．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品 ‎3．下列操作错误的是（ ）‎ A．用硫粉覆盖撒落在地面的汞 B．用CO2灭火器扑救精密仪器火灾 C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管 D．用PH试纸测定氯水的PH ‎4．可用来鉴别已烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）‎ A. 氯化铁溶液、溴水 B. 碳酸钠溶液、溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液、浓溴水 D. 氢氧化钠溶液、溴水 ‎5. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )‎ ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1.7克羟基中含有的电子数为NA B. 4.6g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目可能为0.6NA C. 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6NA ‎7．以下名称、化学用语均正确的是（ ）‎ A. 乙醇的分子式：CH3CH2OH B. 顺-1，2-二溴乙烯结构式为：‎ C. 甲酸的结构式： D. 醛基的电子式：‎ ‎8．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是 ‎① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ‎ ‎⑤ ⑥CH3Cl A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④‎ ‎9．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。‎ 其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(　 　)‎ A. ①②③⑤ B. ①④⑥⑦ C. ④⑥⑦⑧ D. ②③⑤⑧‎ ‎10．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O B. 醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32-‎ D. 甲酸溶液与足量的银氨溶液共热：HCOOH+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O ‎11．下列实验能获得成功的是（ ）‎ A. 氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl－‎ B. 将淀粉在酸性条件下水解后直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验葡萄糖的生成 C. 除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 D. 除去混入CH3CH2OH中的蚁酸HCOOH：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 ‎12．下列说法正确的是（ ）‎ A. 乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应 B. 乙烯、乙醛均能使溴水褪色，褪色原理相同 C. 用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷 D. 的结构中的官能团只含有羟基和羧基 ‎13. 有机物 Z 是制备药物的中间体，合成 Z 的路线如下图所示：‎ 下列有关叙述正确的是 A．Y 分子中所有原子可能处于同一平面 B．X、Y、Z 均能和 Na2CO3 溶液反应 C．Y、Z 都可能使浓溴水褪色，反应原理不相同 D．1molZ 跟足量 H2 反应，最多消耗 6molH2‎ ‎14．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为下图（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是( )‎ A．盆烯是苯的一种同分异构体 ‎ B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C．盆烯是乙烯的一种同系物 ‎ D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应 ‎15.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（　　）‎ A. 装置①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯 B. 装置②用于石油的分馏 C. 装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 ‎16．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中氢元素的质量分数为（ ）‎ A．8% B．84% C．92% D．7%‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（10分）有下列原子或原子团，请按要求选择两个，写出符合要求的有机物的结构简式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、‎ ‎（l）分子结构为正四面体的是：__ _；‎ ‎（2）能使FeCl3溶液显紫色的是：___ ；‎ ‎（3）在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应是：__ __；‎ ‎（4）1mol该有机物与足量的银氨溶液反应，有4molAg生成的是：_ __；‎ ‎（5）相对分子质量是60，能和NaHCO3反应放出CO2的是：_ __。‎ ‎18．（8分）蒽()与苯炔(|)反应 生成化合物X(立体对称图形)，如右图所示：‎ ‎(1)蒽与X都属于(填字母) 。 ‎ a．饱和烃 b．不饱和烃 ‎(2)苯炔的分子式为，苯炔不具有的性质是(填字母) 。‎ a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体 ‎(3)下列属于苯的同系物的是(填字母，下同) 。‎ ‎(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ‎ ‎19．（12分）实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：‎ 有关数据列表如下：‎ 乙醇 ‎1.2二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g/cm−3‎ ‎0.79‎ ‎2.2‎ ‎0.71‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎132‎ ‎34.6‎ 熔点/℃‎ ‎-130‎ ‎9‎ ‎-116‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）写出A装置中的化学反应方程式_________________ 。‎ ‎（2）装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是________________ _。‎ ‎（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ‎____ _ 。‎ ‎（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____ 。‎ ‎（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用____ _洗涤除去。（填正确选项前的字母）‎ a．水 b．亚硫酸氢钠 c．碘化钠溶液 d．乙醇 ‎（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ‎____ 。‎ ‎20．（10分）以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：‎ 查阅资料得知：‎ ⅰ.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3＋转化为CrO。‎ 金属离子 Fe3＋‎ Al3＋‎ Cr3＋‎ Fe2＋‎ Bi3＋‎ 开始沉淀的pH ‎2.7‎ ‎3.4‎ ‎5.0‎ ‎7.5‎ ‎0.7‎ 沉淀完全的pH ‎3.7‎ ‎4.9‎ ‎5.9‎ ‎9.7‎ ‎4.5‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是____________________________________。‎ ‎(2)步骤③加的试剂为______ __，目的是将溶液pH要调到5使Fe3＋、Al3＋均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去。‎ ‎(3)写出反应④的离子反应方程式______________________________________________。‎ ‎(4)⑤中酸化是使CrO转化为Cr2O，写出该反应的离子方程_________________________。‎ ‎(5)将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是______________(填操作名称)。‎ ‎21．（12分）以芳香烃A（苯环上只有一个侧链）为原料发生如图所示的变化，可以合成高聚物G。‎ 已知：①两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。如：‎ ‎②C能发生银镜反应，F能使溴水褪色。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A中官能团的名称是_______ ；C的结构简式为________ _。‎ ‎(2)B→C的反应条件是_______ _，E→F的反应类型是________ _。‎ ‎(3)写出E→G的化学方程式_______ _。‎ ‎(4)E的同分异构体中，苯环上有3个取代基、遇FeCl3溶液显紫色且能与碳酸氢钠溶液反应的共有________种(不考虑立体异构)。‎ ‎ (5)参照上述合成路线，设计以丙炔为原料制备乳酸（）的合成路线________(无机试剂任选)。‎ 化学试题参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B D C D B C A B B D C C C C A ‎17.（10分，每空2分） ‎ ‎ (1). CH4 (2). (3). CH3CH2Br (4). HCHO (5). CH3COOH ‎18.（8分，每空2分） ‎ ‎（1）.b (2).ad (3).D (4).D ‎19. （12分，每空2分）‎ ‎（1）CH3CH2OHCH2＝CH2+H2O ‎ ‎（2）除去杂质CO2和SO2 ‎ ‎（3）为了防止乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚 ‎ ‎（4）观察D中颜色是否完全褪去 ‎ ‎（5）b ‎ ‎（6）产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管 ‎ ‎20.（10分，每空2分）‎ ‎　(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率　‎ ‎(2)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)　　‎ ‎(3)3NaBiO3＋2Cr3＋＋7OH－＋H2O===3Bi(OH)3＋2CrO＋3Na＋　‎ ‎(4)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O　(5)重结晶 ‎21．（12分）‎ ‎（1）碳碳三键（1分） （2分） ‎ ‎（2） NaOH的水溶液，加热 （1分） 消去 （1分） ‎ ‎（3）n+(n-1)H2O （2分）‎ ‎（4）20 （2分）‎ ‎（5）CH3C≡CHCH3CBr2CHBr2CH3COCHOCH3COCOOH ‎ （3分） ‎