四川省泸县五中2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题

四川省泸县五中2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题

‎2020年春四川省泸县五中高一第一学月考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（45分）‎ 一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分）‎ ‎1．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 A．钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂 B．硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料 C．硅是太阳能电池的常用材料 D．氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 ‎2．同温同压下，某容器充满N2重114 g，若充满He重102 g，现充满某气体重116 g，则该气体的相对分子质量为 A．101 B．17 C．32 D．10‎ ‎3．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A．不能透过滤纸 B．有丁达尔效应 C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液 ‎4．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，用如下方法制备：在过量KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反应温度为80℃，再边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中。反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥就可得到固体样品。整个制备过程可用下列化学反应方程式描述：2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3 ＋2K2SO4＋‎ ‎2H2O。在上述制备过程中，沉淀表面吸附物质不含有 A．KNO3 B．K2SO4 C．KOH D．AgNO3‎ ‎5．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 ‎6．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ‎ A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ↑ B．3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑ D．2F2+ 2H2O = 4HF + O2‎ ‎7．现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为 ‎ A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL ‎8．0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 ‎ A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g ‎9．下列有关钠的叙述正确的是 A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%‎ B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C．因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成 D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 ‎10．常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是 A．pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-‎ B．由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-‎ C．c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-‎ D．滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-‎ ‎11．28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是 ‎ A．CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气 B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol D．若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g ‎12．下列说法中正确的是 A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变 C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 ‎13．现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是 ‎ A．当a = 1/3n时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－‎ B．当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－‎ C．若溶液中Br－有一半被氧化时，溶液中c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3‎ D．当0＜a＜1/2n时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c (Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)‎ ‎14．下列说法正确的是 A．氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存。‎ B．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 C．硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀 D．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3‎ ‎15．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是 A．氧气被还原 B．该反应是置换反应 C．氨气是氧化剂 D．若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子 第II卷 非选择题（55分）‎ ‎16．（9分）向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：‎ ‎（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 _____________________________________；‎ ‎（2）原混合物中铜的物质的量为 ________mol，氧化铜的物质的量为______mol；‎ ‎（3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气______L（标准状况下）。‎ ‎17．（18分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。‎ ‎(1)实验步骤：‎ ‎①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。‎ ‎②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。‎ ‎③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。‎ ‎④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。‎ ‎⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。‎ ‎(2)关于该实验方案，请回答下列问题。‎ ‎①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。‎ ‎②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。‎ ‎18．（16分）居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。‎ ‎（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl- 等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式 。‎ ‎（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 ‎①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是 （写化学式）。‎ ‎（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。‎ Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O 上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为___________L。‎ ‎（4）通入二氧化碳的目的是 和 。‎ ‎（5）Cl2的作用是 。‎ ‎（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。____________。‎ ‎19．（12分）元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：‎ ‎（1）第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。‎ ‎（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。‎ ‎ A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2‎ ‎（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。‎ ‎（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 　KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。‎ ‎（5）已知：‎ 化合物 MgO MgCl2‎ 类型 离子化合物 离子化合物 熔点/℃‎ ‎2800‎ ‎714‎ 工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。‎ ‎2020年春四川省泸县五中高一第一学月考试 化学试题参考答案 ‎1．B 2．C 3．B 4．D 5．A 6．A 7．B 8．D 9．C 10．B ‎11．C 12．A 13．C 14．C 15．A ‎16．3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O 0.15 0.025 1.68 ‎ ‎17．检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑ Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 ×100% ‎ ‎18．（1） Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ 或 Ca2+＋CO32-CaCO3↓或 Mg2++CO32-=MgCO3↓（2分）‎ ‎（2）③ （2分）Fe(OH)3 （2分）；（3）（4分）；44.8L （2分）；‎ ‎（4）除去Ca2+；调节溶液的酸度 （4分） ；（5）杀菌消毒（2分）‎ ‎（6）2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3等合理均给分（2分）‎ ‎19． 4 3s２3p5 CD NaOH的碱性强于氢氧化镁（或者钠与水反应更剧烈），所以钠的金属性比镁强 3：1 MgO的熔点高，熔融时耗费能源多，生产成本高