高中化学基本概念高考题调研

高中化学基本概念高考题调研

‎1.（2010四川理综卷）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. ‎ C. D.C=1000Vρ/(17V+22400) ‎ ‎2.（2010山东卷）和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 ‎3.（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎ A．将铜屑加入溶液中：‎ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：‎ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：‎ D．将铁粉加入稀硫酸中： ‎ ‎4.（2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- ‎ C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-‎ ‎5.（2010江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M ‎：、、、‎ B．由水电离的的溶液中：、、、‎ C．的溶液中：、、、‎ D．的溶液中：、、、‎ ‎6. (2010·佛山一中)下列叙述中正确的是(　　)‎ A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋‎ D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋‎ ‎7．(2010·上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)‎ A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH4+]‎ B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]‎ C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42-]＞[H＋]‎ D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]‎ ‎6．Fe3+和I-在水溶液中反应如下：2I- + 2Fe3+2Fe2++I2(水溶液).‎ ‎(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝ .当上述反应达到平衡后加 入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动.(填“向右”、“向左”、“不”)‎ ‎(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：‎ v=Kcm(I-)cn(Fe3+)(K为常数).‎ ‎ ‎ c(I-)/mol·L-1 c(Fe3+)/mol·L-1 v/mol·(L·s) -1‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎ 0.20 0.80 0.032k ‎ 0.60 0.40 0.144k ‎ 0.80 0.20 0.128k ‎ ‎ 通过上表所给的数据计算，得知：在v=Kcm(I-)·cn(Fe3+)中，m、n的值为 (选填A、B、C、D).‎ A.m=1,n=1 B.m=1,n=2 ‎ C.m=2,n=1 D.m=2,n=2‎ I- 浓度对反应速率的影响 (填“大于”、“小于”、“等于”)Fe3+浓度对反应速率的影响.‎ ‎7．某化学反应2A  B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为      mol·L-1·min-1‎ ‎（2）在实验2，A的初始浓度c2＝      mol·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。‎ ‎（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3     V1‎ ‎（填＞、＝、＜＝）,且c3      1.0 mol·L-1（填＞、＝、＜＝）。‎ ‎（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_______反应（选填吸热、放热）。其理由是___________ _____。‎