2020届一轮复习人教版爱护水资源课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 爱护水资源 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、下列环保建议中，你认为不能采纳的是（　　）‎ A．开发、使用新能源 ‎ B．大量使用农药，提高粮食产量 C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 ‎2、下列对污水处理的化学方法及其原理的描述错误的是（ ）‎ A. 明矾放入污水中就会发生反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+‎ B. 用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或CO2中和碱性废水 C. 利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法 D. 处理含有重金属离子的废水一定不涉及氧化还原反应 ‎3、化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 （ ）‎ A．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 B．增加烟囱高度可以减少二氧化硫排放总量 C．合理开发使用新能源有利于保护环境 D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ‎4、化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。下列的叙述不正确的是( )‎ A．在1个标准大气压下，水只有在100℃时才能蒸发 B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测 C．用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药 D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱 ‎5、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是（ ）‎ 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 ‎6、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（　　）‎ A．少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象 B．为提高作物产量大量使用农药和化肥 C．使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化 D．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺 ‎7、化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是 （ ）‎ A．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖 B．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法 C．可只用淀粉溶液检验食盐中是否加碘 D．鸡蛋清溶液中加人饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性 ‎8、自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程)，才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过泣，②添加混视凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂。你认为正确的顺序是( )‎ A．①②③④ B．②①③④‎ C．②③①④ D．④①②③‎ ‎9、下列说法正确的是（　　）‎ A．引起日本水俣病的重金属是镉 B．引起日本痛痛病的重金属是汞 C．水体富营养化是因为大量含Na+的肥皂水任意排放造成的 D．改善水质最主要的是控制工业废水和生活污水的排放 ‎10、下列对水体污染物的处理方法中,不正确的是(　　)‎ A.含有重金属离子的废水用明矾处理 B.含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理 C.含有细菌的污水用臭氧杀菌 D.含盐酸的酸性废水用中和法处理 ‎11、下列说法正确的是（ ）‎ A．铅笔芯的主要成分是金属铅 B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C．含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化 D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 ‎12、化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述不正确的是( )‎ A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合生成金属氢化物的材料 D．水中的无机汞在微生物的作用下，会转变成毒性大的有机汞 ‎13、下列关于环境问题的说法正确的是（　　）‎ A．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 ‎14、下列关于中学化学中的“水”对应正确的是（ ）‎ A．氨水——NH3、H2O ‎ B．氯水——Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(少量) ‎ C．王水——浓盐酸与浓硝酸的物质的量之比为1：3 ‎ D．硬水——含Mg2+、Ca2+的水，软水——不含Mg2+、Ca2+的水 15、党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是（ ）‎ A．发展新能源汽车，实现低碳出行 B．用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染 C．用地沟油制生物柴油，回收利用资源 D．科学开发利用自然资源，维护生态平衡 16、2010年4月，我国青海玉树发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．‎ ‎(1)“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是________．‎ A．分子的质量很小　　　　B．不同分子性质不同 C．分子不断运动 D．分子间有间隔 ‎(2)地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．‎ ‎①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过________(填操作名称)而实现．‎ ‎②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．‎ 测定液体pH的方法是______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ ‎③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入________等消毒剂，也可以通过________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．‎ ‎(3)为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300 kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液______kg，配制的主要步骤是：__________、__________、__________. 17、防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。‎ ‎①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。‎ ‎ a．可吸入颗粒物的浓度 b．二氧化氮的浓度 ‎ c．二氧化碳的浓度 ‎②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。‎ ‎ a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用太阳能等清洁能源 ‎ c．给汽车加装尾气催化净化装置 ‎③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)。 ‎ ‎ a．沉淀法 b．中和法 c．氧化还原法 ‎18、海洋资源的利用具有广阔前景。‎ ‎（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（ ）（填序号）‎ A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐 ‎（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ ‎①操作A是 _______________________。 ‎ ‎②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为____________________________ 。‎ ‎③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ _____________________________________________ 。‎ ‎（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：‎ ‎①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）‎ a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯 ‎②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________________________。‎ ‎③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）‎ a．苯 b．乙醇 c．乙酸 ‎ ‎④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：________。‎ ‎（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。‎ ‎（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。‎ ‎①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。‎ ‎②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。‎ ‎③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。‎ A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2 ‎ B．混合气体的密度不随时间变化 C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 ‎ D．CH3OH和H2O浓度相等 ‎19、保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．‎ ‎（1）pH＜ 的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃料产物中SO2的量．‎ ‎（2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转换成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 ．‎ ‎（3）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是 ；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是 ．‎ ‎20、I、废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。‎ ‎(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。‎ ‎①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为__________。‎ ‎②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:‎ 实验过程中应将温度控制在_________。‎ Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_______。‎ ‎(2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图1所示。A包含物质的化学式为N2和__________。‎ ‎(3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图2所示。‎ ‎①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为__________。‎ ‎②C点高于B点的原因是__________。‎ Ⅱ、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。‎ 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+1805kJ/mol①‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol②‎ ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH-221.0kJ/mol③‎ ‎(4)某反应的平衡常数表达式,请写出此反应的热化学方程式:__________。‎ ‎(5)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。‎ a.容器中的压强不变 b.2v正(CO)=v逆(N2)‎ c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该分应平衡常数保持不变 e.NO和CO的体积比保持不变 ‎(6)2SO(g)2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代昝平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。‎ 参考答案 ‎1、答案：B 2、答案：D 解：A．明矾放入污水中，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故A正确；B．酸、碱能发生中和反应，所以用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或CO2中和碱性废水，故B正确；C．利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法，故C正确；D．处理含有重金属离子的废水，可用沉淀法，也可用氧化还原法，故D错误；故选D。‎ ‎3、答案：C ‎ ‎ ‎4、答案：A 解：A．蒸发对温度没有要求，0℃的水也能蒸发，故A错误；B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测，故B正确；C．碳酸氢钠水解显碱性，很多农药是油脂性的可以用NaHCO3溶液洗涤除去，故C正确；D．肥皂能够使钙、镁离子浓度较大的地下水产生沉淀，去污能力减弱，故D正确；故选A。‎ ‎5、答案：D ‎ ‎ ‎ ‎6、答案：B 7、答案：B A、人体没有水解纤维素的酶，因此纤维素在人体内不能被水解成葡萄糖，故A错误；B、工业上常用混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等处理废水，故B正确；C、食盐中碘以碘酸钾的形式存在，淀粉遇碘单质变蓝，因此淀粉溶液不能检验食盐中是否含碘，故C错误；D、鸡蛋清中加入硫酸钠发生盐析，不是变性，故D错误。‎ ‎8、答案：B 解：原水净化过程有：取水→沉降(添加混凝剂)→过滤→吸附(加入活性炭)→消毒(加入消毒剂)→配水，所以正确的顺序②①③④，故选B。‎ ‎9、答案：D 解：A．水俣病是长期食用含汞的污水灌溉的水稻造成的，而不是含镉的污水，故A错误；‎ B．引起日本水俣病的重金属是镉，而不是汞离子，故B错误；‎ C．生活污水中含有丰富的氮、磷，能引起水体富营养化，与钠离子的肥皂水没有关系，故C错误；‎ D．工业废水、生活污水的排放是造成水体污染的主要污染源，所以防止水体污染和改善水质最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎10、答案：A 含重金属离子的废水应用沉淀法处理。‎ ‎11、答案：C ‎ ‎ ‎ ‎12、答案：B 13、答案：C 14、答案：B ‎ 氨水——NH3、H2O H+、 NH3·H2O、OH- 、NH4+ ；王水——浓盐酸与浓硝酸的物质的量之比为3：1 ；软水——不含或含较少Mg2+、Ca2+的水 ‎15、答案：B A．发展新能源汽车，实现低碳出行，符合生态文明理念，选项A不选；B．用氯乙烯生产快餐盒，会造成白色污染，不符合生态文明理念，选项B选；C．用地沟油制生物柴油，回收利用资源，符合生态文明理念，选项C不选；D．科学开发利用自然资源，维护生态平衡，符合生态文明理念，选项D不选。答案选B。‎ ‎16、答案：(1)BC ‎(2)①过滤　②把干燥的pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体点在pH试纸上，再与标准比色卡对照　取少量样品于试管中，加肥皂水振荡，若出现较多沉淀则为硬水，否则为软水　③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可)　蒸馏 ‎(3)10　计算　量取　稀释 (2)①新水源中加入絮凝剂凝聚、沉降后应过滤除去沉降物．‎ ‎②测定液体pH要注意应使用干燥的pH试纸；硬水中含Ca2＋、Mg2＋ 浓度较大，可用肥皂水鉴别，若产生大量沉淀，则是硬水．‎ ‎③常用消毒剂有漂白粉、氯气、臭氧等．‎ ‎(3)根据配制前后溶质质量不变：0.5%×300 kg＝15%x，即得x＝10 kg 配制的步骤是计算、量取、稀释． 17、答案： 18、答案：BD①过滤MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低aH2O2+2I- +2H+ = I2+2H2Oa取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质CH4+10OH--8e-= CO32—+7H2O大于2mol/LAC 【分析】‎ ‎（1）根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；（2）海水引入沉淀池，用生石灰和水反应生成的氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，在沉淀中加入稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、结晶析出、洗涤干燥得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，①分离固体和溶液用过滤；②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2；③将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁是富集镁；（3）干海带灼烧呈海带灰加入水溶解过滤得到滤液中酸化加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳或苯做萃取剂萃取分液分离碘单质，①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质；④利用碘单质遇到淀粉变蓝色设计检验；（4）在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，结合电解质环境来书写电极反应式即可；（5）①a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反应速率大小；②结合三行计算列式计算，图中反应达到平衡状态氢气物质的量为2mol；③在恒温恒容的条件下，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，及其衍生的一系列能说明变量不变的物理量。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）A、电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，选项A错误；B、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，选项B正确；C、电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，选项C错误；D、把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，选项D正确；答案选BD；（2）①在沉淀池中通过操作A得到氢氧化镁沉淀，固液分离，故操作A是过滤；②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑；③将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁；故答案为海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低；（3）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，答案选a；②加入过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，乙酸和乙醇易溶于水溶液中不能分层，答案选a；④检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质；（4）在甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，通入氧气的电极是正极，碱性环境下工作时正极电极反应方程式：2H2O+O2+4e-=4OH-，负极电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；（5）①a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率；‎ ‎② CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）‎ 起始量（mol） 6 8 0 0‎ 变化量（mol） 2 6 2 2 ‎ 平衡量（mol） 4 2 2 2‎ 平衡时CO2的物质的量浓度==2mol/L；‎ ‎③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）‎ A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2 ，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，选项A正确；B．混合气体质量不变、体积不变，混合气体的密度始终不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，选项B错误；C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化是平衡的标志，选项C正确；D．CH3OH和H2O浓度相等和起始量和变化量有关，不能证明正逆反应速率相同，选项D错误；答案选AC。‎ ‎19、答案：（1）5.6；石灰石；‎ ‎（2）2NO+2CO N2+2CO2；‎ ‎（3）杀菌消毒；A13++3H2O？Al（OH）3（胶体）+3H+．‎ 解：（1）正常雨水的pH为5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6，所以利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生，即向煤中加入适量的石灰石，高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙，故答案为：5.6；石灰石；‎ ‎（2）由NO、CO相互反应转换成无毒的气体，即生成氮气和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为2NO+2CO N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO N2+2CO2；‎ ‎（3）ClO2具有强氧化性，则其作用为杀菌消毒，明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化，水解离子反应为A13++3H2O？Al（OH）3（胶体）+3H+，‎ 故答案为：杀菌消毒；A13++3H2O？Al（OH）3（胶体）+3H+．‎ ‎20、答案： (1). S2O82-+2H2O+Mn2+=4H++2SO42-+MnO2↓ (2). 80℃(80℃-85℃区间均可) (3). 吸附胶体粒子形成沉淀 (4). H2O (5). 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 (6). 根据钠元素守恒，NaHSO3的物质的最是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大 (7). 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5KJ/mol (8). acd (9). 4P0/54‎ ‎　　‎ ‎2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，‎ 起始量 a 0 0‎ 变化量 0.4a 0.4a 0.2 a 平衡量 0.6a 0.4 a 0.2 a 反应达到平衡后，气体的压强为a/(0.6a+0.4 a+ 0.2 a)=P0/p（平衡），p（平衡）=1.2P0；SO3物质的量分数：0.6a/(0.6a+0.4 a+ 0.2 a)=1/2;；SO2物质的量分数：0.4 a /(0.6a+0.4 a+ 0.2 a)=1/3；O2物质的量分数: 0.2 a/(0.6a+0.4 a+ 0.2 a)=1/6；该温度下反应的平衡常数KP=（1/6×p（平衡））×（1/3×p（平衡））2/(1/2×p（平衡））2=4P0/45 ‎