【化学】江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

【化学】江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题

江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题 命题人:  2020.6‎ 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 ‎ 一. 选择题:(16题,每小题3分,共48分)‎ 1. 下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) ‎ A.N2电子式 B.CO2结构式O=C=O ‎ C.S2-结构示意图D.CH4球棍模型:‎ ‎2.已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列说法不正确的是( ) A. Se的原子序数为34 B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3‎ C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐   D.H2S比H2Se稳定 ‎3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述正确的是( )‎ 元素代号 X Y Z W Q 原子半径/pm ‎130‎ ‎118‎ ‎75‎ ‎73‎ ‎102‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+5、-3‎ ‎-2‎ ‎+ 6、- 2‎ A. X、Y元素的金属性:XH2Q D. X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的 ‎4.下列判断错误的是( )‎ A. Na2O2——有离子键和共价键 B. HCl气体溶于水——共价键被破坏 C. NaCl晶体溶于水——离子键被破坏 D. 氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏 ‎5.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子,此分子含N个中子,在a g 2HmX中所含电子的物质的量是( )‎ A.(A-N+m) mol B.(A-N) mol ‎ C. (A-N+m) mol D.(A-N+2m) mol ‎ ‎6.已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ,1 mol O=O键完全断裂吸收496 kJ,1 mol ‎ H—O键形成时放出463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )‎ A. 920 kJ B. 557 kJ ‎ C. 436 kJ D. 188 kJ ‎7.a、b、c、d、e五种金属.将a与b用导线接起来,浸入电解质溶液中,a金属溶解.将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应强烈.将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化.把铜浸入c的盐溶液里,有c析出.金属阳离子氧化性:c正丁烷>异丁烷 C.溴苯的所有原子不可能共平面 D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体体积比为3:1‎ 二. 客观题(5题,共52分)‎ ‎17.(12分)有转化关系如图(部分产物未列出),A是金属单质,D是非金属固体单质,回答:‎ ‎  ‎ (1) 写出A、C的化学式:A__________,C________(2)写出过氧化氢电子式:____________‎ ‎(3)F的浓溶液与A反应,F体现的性质与下列反应中体现的性质完全相同的是( )‎ A.   ‎ B.‎ C.   D.‎ ‎(4)写出反应的化学方程式:________________________________‎ ‎(5)若反应F+D→E转移电子数为,则消耗D的质量为______________‎ ‎18.(10分)高铁电池是一种新型可充电电池,能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:‎ ‎(1)高铁电池的负极材料是______(2)放电时,正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。‎ ‎(3)负极电极反应式为反应为______________,正极电极反应式为反应为______________‎ 正极附近溶液的碱性_____(填“增强,减弱,不变”)‎ ‎19.(8分)一定温度下,在容积为V L的密闭容器里进行反应,M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示,且两者都为气体:‎ ‎(1)此反应的化学方程式为__________________。‎ ‎(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:__________________。‎ ‎(3)达平衡时N的转化率为:__________‎ ‎(4)反应前与达平衡时容器内压强之比为______ ‎ ‎20.(8分)如图装置制取溴苯,回答下列问题:‎ ‎(1)写出A中反应的化学方程式:_________________‎ ‎(2)C中盛放CCl4的作用是_________‎ ‎(3)D中加入硝酸银溶液,实验后溶液中能看到的的实验现象为        ‎ ‎(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为        ‎ ‎21.(14分)探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按图装置实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出结论浓硝酸氧化性强于稀硝酸。‎ 可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。‎ 已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ‎(1)为避免有害气体排放到空气中,装置③、⑥中盛放的药品依次是____,______。‎ ‎(2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_____________。‎ ‎(3)装置①中发生反应的化学方程式是_______________________。‎ ‎(4)装置②的作用是_______________,发生反应的化学方程式是_______________。‎ ‎(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是____________________________________。‎ ‎(6)实验后①中溶液呈绿色而不显蓝色。甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致,乙认为是该溶液中溶解了生成的气体。设计4个实验来判断两种看法是否正确。可行的是______‎ a.加热该绿色溶液,观察颜色变化  b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通氮气,观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化 ‎【参考答案】‎ ‎1——16 BBCDD  C BCAC  CBCBC  B ‎17.(12分)‎ ‎(1)Fe    (2)过氧化氢电子式  ‎ ‎(3)C   (4)  ‎ ‎(5)4.8g ‎18.(10分)‎ ‎(1) Zn ‎ ‎(2)还原 ‎ ‎(3)Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 FeO+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH- 增强 ‎19.(8分)‎ ‎(1)2NM (2)1/(t2-t1)V mol/(L· min) (3)75% (4)10:7‎ ‎20.(8分)‎ ‎(1)  ‎ ‎(2)除去溴化氢气体中的溴蒸气 ‎(3)产生淡黄色沉淀 ‎(4)酸性高锰酸钾溶液 ‎21.(14分)‎ ‎(1)3mol/L稀硝酸       氢氧化钠溶液   各1分 ‎(2)通入一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 ‎(3)‎ ‎(4)将转化为NO;     ‎ ‎(5)装置③中液面上方的气体仍为无色,装置④中液面上方的气体由无色变为红棕色 ‎(6)acd
查看更多

相关文章

您可能关注的文档