【化学】江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题
江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题
命题人: 2020.6
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64
一. 选择题:(16题,每小题3分,共48分)
1. 下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.N2电子式 B.CO2结构式O=C=O
C.S2-结构示意图D.CH4球棍模型:
2.已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列说法不正确的是( )
A. Se的原子序数为34 B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3
C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐 D.H2S比H2Se稳定
3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述正确的是( )
元素代号
X
Y
Z
W
Q
原子半径/pm
130
118
75
73
102
主要化合价
+2
+3
+5、-3
-2
+ 6、- 2
A. X、Y元素的金属性:X
H2Q
D. X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的
4.下列判断错误的是( )
A. Na2O2——有离子键和共价键 B. HCl气体溶于水——共价键被破坏
C. NaCl晶体溶于水——离子键被破坏 D. 氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏
5.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子,此分子含N个中子,在a g 2HmX中所含电子的物质的量是( )
A.(A-N+m) mol B.(A-N) mol
C. (A-N+m) mol D.(A-N+2m) mol
6.已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ,1 mol O=O键完全断裂吸收496 kJ,1 mol
H—O键形成时放出463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
A. 920 kJ B. 557 kJ
C. 436 kJ D. 188 kJ
7.a、b、c、d、e五种金属.将a与b用导线接起来,浸入电解质溶液中,a金属溶解.将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应强烈.将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化.把铜浸入c的盐溶液里,有c析出.金属阳离子氧化性:c正丁烷>异丁烷
C.溴苯的所有原子不可能共平面
D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体体积比为3:1
二. 客观题(5题,共52分)
17.(12分)有转化关系如图(部分产物未列出),A是金属单质,D是非金属固体单质,回答:
(1) 写出A、C的化学式:A__________,C________(2)写出过氧化氢电子式:____________
(3)F的浓溶液与A反应,F体现的性质与下列反应中体现的性质完全相同的是( )
A.
B.
C. D.
(4)写出反应的化学方程式:________________________________
(5)若反应F+D→E转移电子数为,则消耗D的质量为______________
18.(10分)高铁电池是一种新型可充电电池,能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:
(1)高铁电池的负极材料是______(2)放电时,正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)负极电极反应式为反应为______________,正极电极反应式为反应为______________
正极附近溶液的碱性_____(填“增强,减弱,不变”)
19.(8分)一定温度下,在容积为V L的密闭容器里进行反应,M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示,且两者都为气体:
(1)此反应的化学方程式为__________________。
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:__________________。
(3)达平衡时N的转化率为:__________
(4)反应前与达平衡时容器内压强之比为______
20.(8分)如图装置制取溴苯,回答下列问题:
(1)写出A中反应的化学方程式:_________________
(2)C中盛放CCl4的作用是_________
(3)D中加入硝酸银溶液,实验后溶液中能看到的的实验现象为
(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为
21.(14分)探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按图装置实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出结论浓硝酸氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)为避免有害气体排放到空气中,装置③、⑥中盛放的药品依次是____,______。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_____________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是_______________________。
(4)装置②的作用是_______________,发生反应的化学方程式是_______________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是____________________________________。
(6)实验后①中溶液呈绿色而不显蓝色。甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致,乙认为是该溶液中溶解了生成的气体。设计4个实验来判断两种看法是否正确。可行的是______
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通氮气,观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
【参考答案】
1——16 BBCDD C BCAC CBCBC B
17.(12分)
(1)Fe (2)过氧化氢电子式
(3)C (4)
(5)4.8g
18.(10分)
(1) Zn
(2)还原
(3)Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 FeO+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH- 增强
19.(8分)
(1)2NM (2)1/(t2-t1)V mol/(L· min) (3)75% (4)10:7
20.(8分)
(1)
(2)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(3)产生淡黄色沉淀
(4)酸性高锰酸钾溶液
21.(14分)
(1)3mol/L稀硝酸 氢氧化钠溶液 各1分
(2)通入一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)
(4)将转化为NO;
(5)装置③中液面上方的气体仍为无色,装置④中液面上方的气体由无色变为红棕色
(6)acd