高一化学上学期第二次质量检测试题

高一化学上学期第二次质量检测试题

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 湖北省荆州中学 2016-2017 学年高一化学上学期第二次质量检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题。（每小题 3 分，共 16 小题，48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1、已知在酸性溶液中，下列物质氧化 Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3→NO；Br2→2Br—；ClO—→Cl—； MnO  4 →Mn2+，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 FeCl2 溶液，得到 Fe3+最多的是（ ） A．HNO3 B．Br2 C．ClO— D．MnO  4 2、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应 原理上最相似的是 （ ） A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 B． C+2CuO CO2↑+2Cu C．2H2S+SO2═2H2O+3S↓ D． Cl2+H2O═HClO+HCl 3、只用一种试剂可区别    Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO2 4 2 2 2 4 3 4 2 4、 、 、 、 五种溶液, 这种试剂是 （ ） A．NaOH B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．AgNO3 4、下列表述正确的是 （ ） A．玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能。 5、下列各组溶液，不另加其他试剂就能将它们鉴别开的是 （ ） A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B．Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2 C．HCl、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 6、由 Zn、Fe、Al、Mg 四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况 下为 11.2 升，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A．Zn B．Fe C． Al D．Mg 7、某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 （ ） A． K+, OH-, SO3 2-, MnO4 - B．K+, Cl-, SO4 2-, AlO2 - C． Ca2+, H+, Cl-, HCO3 － D． H+, Ba2+, Mg2+, Cl- 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 8、在 CuO 和 Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，向滤 液中投入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 （ ） A. 不溶物一定是 Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 C. 不溶物一定是 Fe D. 溶液中一定含有 Fe2＋，但不一定含有 Cu2＋ 9、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会．．引起产物 改变的是 （ ） A．Na2O2 和 CO2 B．NaOH 和 CO2 C．Na 和 O2 D．Na2CO3 和 HCl 10、向 200ml 物质的量浓度为 2mol/L 的 NaAlO2 溶液中逐滴滴加 2mol/L 的盐酸，最终得到 15.6g 白 色胶状沉淀，则滴加盐酸的体积可能为： （ ） A．50ml B．200ml C．500ml D．700ml 11、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性， 主要有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能 含有的离子是 ( ) A．Cu2+和 SO4 2- B．Cu2+和 Cl- C．K+和 SO4 2- D．Ag+和 NO3 - 12、将 Cu 片放入 0.1 mol／L FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 C(Fe3+)：C(Fe2+)=2： 3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为 ( ) A． 3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4 13、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3 －+Ca2++OH－═CaCO3↓+H2O B．向沸水中滴加饱和的FeCl3 溶液制备 Fe（OH）3 胶体： Fe3++3H2O（沸水） Fe（OH）3（胶体）+3H+ C．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO4 2－恰好沉淀完全： 2Al3++ 3Ba2++ 6OH﹣+ 3SO4 2﹣═2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ D．碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：HCO3 －+ HSO4 －═ CO2↑+H2O+SO4 2－ 14、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 （ ） A．NaHCO3 溶液（Na2CO3 溶液） 通入过量的 CO2 B．铁粉（铝粉） 加入适量的 NaOH 溶液过滤 C．Na2CO3 溶液（Na2SO4 溶液） 加入适量的 Ba(OH)2 溶液过滤 D．CO2 (CO)将混合气体通过足量灼热的 CuO 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 15、由 10g 含有杂质的 CaCO3 和足量盐酸反应，产生了 0.1 molCO2,试推断杂质的组成可能是 （ ） ①KHCO3 和 MgCO3 ②K2CO3 和 SiO2 ③MgCO3 和 SiO2 ④Na2CO3 和 NaHCO3 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 16、高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ①物质按照组成成分可以分为单质和化合物 ②为防止与空气中的二氧化碳接触，硅酸钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中 ③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤光导纤维的主要成分是高纯硅 ⑥NaHCO3 俗称苏打，可用于治疗胃酸过多 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降 你认为他的笔记中有几处错误 （ ） A．三处 B．四处 C．五处 D．六处 二、非选择题。（5 小题，共 52 分） 17、（9 分）某溶液中的溶质可能是由 Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO2－ 4 、CO3 2－、NO － 3 中的几种组成， 进行如下实验： (1)取样后在溶液中加入足量 NaOH 溶液，生成的沉淀会部分溶解。 (2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀 H2SO4 溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份 中加入足量的稀 HNO3 溶液进行酸化后加入 AgNO3 溶液，无沉淀产生。 根据实验回答下列问题： (1)该溶液中一定存在的离子是________________，可能存在的离子是________一定不存在的是 ____________________________。 (2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：__________________________________。 (3)如果要进一步确认可能存在的离子是否存在，具体的实验操作是： 。 18、（11 分）（1）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大 量物质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为： 3C+2K2Cr2O7+ 8H2SO4（稀）  3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8H2O 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 ①用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 ②此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 ③H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）． A．酸性 B．氧化性 C．还原性 ④上述反应中每产生 33g 气体物质，生成还原产物的物质的量为 。 （2）向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶 液中四种离子的物质的量变化如图所示。 已知：2Fe2++Br2 2Fe3++2Br－ 2Fe3++2I－==I2+2Fe2+ Cl2+2Br－= Br2+2Cl－ ⑤ Fe2+ 、 I － 、 Br － 的 还 原 性 由 强 到 弱 排 列 顺 序 为 。 ⑥当通入 2mol Cl2 时，溶液中正在发生的离子反应可表示为： 。 （3）原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 。 19、（12 分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供 人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为 原料，制取 O2，设计出如下实验装置： （1）A 中反应的离子方程式为： B 装置的作用是 ，C 装置中的现象是 。 （2）D 中可能发生的反应有 、 。 （3）若 1.95g 过氧化钠完全反应转移电子的物质的量为： 。 （4）反应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL，又知氧气的密度为 1.43g/L，在装 置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （填大或小），相差约 mL（所用数据均在标准状况下测定） 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 20、（12 分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有同学设计如下 实验： (1)称取 ag 样品，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 ，滤渣 中含有 。 (2) 往滤液中加入过量的 NaOH 溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式 。 (3) 在第(2)步的滤液中通入过量 CO2，过滤。有关反应的离子方程式是 。 (4) 步骤(3)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质 量为 bg，有关反应的化学方程式 。原样品中铝的质 量分数为____________________ 。 (5) 若步骤(2)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”， 下同）；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果__________。 21、（8 分）将 0.2mol 镁、铝的混合物溶于 100mL4mol/LH2 SO4 中，然后再滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液， 请回答： (1)若在滴加 NaOH 溶液过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液体积 V 变化如图所示，当 V1＝240mL 时， 金属粉末中 n(Mg)＝ mol， V2＝ mL。 (2)若在滴加 NaOH 过程中，欲使 Mg2+ 、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)＝ mL。 (3)若混合物仍为 0.2mol，其中 Mg 粉的物质的量分数为 a，用 100mL4mol/L 的 H2SO4 溶解此混合物后， 再 加 880mL1mol/LNaOH 溶 液 ， 所 得 沉 淀 中 无 Al(OH)3 ， 满 足 此 条 件 的 a 的 取 值 范 围 是 。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 化学答案： DCACA CDBAC ADBCB D 17、(1)Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO－ 3 (2 分)；K＋(1 分)；Cl－、SO2－ 4 、CO3 2－(2 分) (2)Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O(2 分) (3)用洁净的铂丝做焰色反应(透过蓝色的钴玻璃观察)火焰呈浅紫色(2 分) 18、 3C + 2K2Cr2O7+8H2SO4（稀） 3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O K2Cr2O7 CO2 A 0.5mol （前 5 空每空 1 分） I－>Fe2+>Br－ 2Fe2++Cl2﹦2Fe3++2Cl－ 3mol （每空 2 分） 19、(1) CaCO3+2H+﹦Ca2++CO2↑+ H2O 吸收 CO2 中混有的 HCl 白色固体变蓝 (2) 2Na2O2 + 2CO2﹦2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O﹦4NaOH + O2↑ (3) 0.025mol (4) 小 30 20、(1) AlCl3 、MgCl2、 HCl、 Cu、Si (2) Mg2++2OH－﹦Mg(OH)2↓ Al3++4OH－﹦AlO2 －+2H2O H++OH－﹦H2O (3) AlO2 －+2H2O+CO2﹦Al(OH)3↓+ HCO3 － CO2+OH－﹦HCO3 － (4) 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 9b/17a (5) 偏低 偏高 21、 18、（1） 0．04 960 （2） 800 （3）0.6 ≤ a ＜ 1 12e－