高考化学第一轮复习课件第3讲 硫及其重要化合物-4硫及其氧化物的性质

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高考化学第一轮复习课件第3讲 硫及其重要化合物-4硫及其氧化物的性质

 C 还原 性 3.(2018·河北衡水中学期中)某兴趣小组探究SO2气体 还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说 法不合理的是(  ) A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液 褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐 酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4 溶液,紫红色褪去 D 试 题 备 选 SO2本身也能与KMnO4 溶液反应 解析 A项,向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生 反应:SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,由于I2反应消耗, 因此B中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性:SO2>I-,正 确。B项,SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以 与NaOH发生反应:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,因此 可以用NaOH溶液吸收尾气,防止污染空气,正确。C项, 若A中发生了氧化还原反应:SO2+2H2O+2FeCl3===H2SO4 +2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐酸酸化 的BaCl2溶液时,会产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反 应,则由于酸性HCl>H2SO3,向溶液中加入用稀盐酸酸化 的BaCl2溶液,不会产生白色沉淀,正确。D项,若SO2与 FeCl3不发生反应,向A中加入KMnO4溶液,发生反应: 2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶 液紫红色能褪去;若SO2与FeCl3发生反应:SO2+2H2O+ 2FeCl3===H2SO4+2HCl+2FeCl2,当向反应后的溶液中加 入酸性高锰酸钾溶液时,会发生反应:MnO4 -+5Fe2++8H +===Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫红色也能褪去,因此不 能验证A中是否发生了氧化还原反应,错误。 3.(2016·河南洛阳高三期末,16)如图,在注射器 中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接 触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(  ) A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I-还 原为I2 B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了 SO2具有漂白性 C.实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液, 以减少环境污染 D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 SO2发生装 置 C 氧化 只变红,不退 色 【试题备选】 解析 湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I- 氧化为I2,A项错误;品红试纸褪色证明SO2具有漂 白性,沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有 还原性,B项错误;SO2气体有毒,所以实验后,可 把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收,以减少 环境污染,C项正确;SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红, D项错误。 常 见 的 能 用 于 漂 白 的 物 质 的 比 较 与 分 析
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