普通高考广东卷化学试题与答案

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普通高考广东卷化学试题与答案

‎2007年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)‎ 化 学 可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195‎ 第Ⅰ卷 选择题(共70分)‎ 一.选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎⒈铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 A.Bi和Bi都含有83个中子 B.Bi和Bi互为同位素 C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子 ‎⒉下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 ‎⒊下列叙述正确的是 A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B.常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+‎ D.标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 ‎⒋许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水 ‎⒌氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移 ‎⒍下列说法正确的是 A.硅材料广泛用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ‎⒎下列说法中正确的是 A.石油裂解可以得到氯乙烯 B.油脂水解可得到氨基酸和甘油 C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖 ‎⒏下列符合化学实验“绿色化”的有:‎ ‎①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ‎②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝 ‎③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A ①② B ①③ C ②③ D ①②③‎ ‎⒐科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为:‎ A H2+2OH-=2H2O+2e- B O2+4H++4e-=2H2O C H2=2H++2e- D O2+2H2O+4e-=4OH-‎ ‎⒑下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只先一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)‎ ‎⒒下列化学反应的离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C 往氨水中滴加氯化铝:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O ‎⒓为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是 A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中 C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 ‎⒔顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是1,节2344‎ A 由4种元素组成 B 含有NH3分子 ‎20‎ ‎22‎ ‎24‎ ‎26‎ ‎28‎ ‎30‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ V1 / mL 温度 / ℃‎ C Pt的化合价为+4 D Pt元素的质量百分含量为65%‎ ‎⒕将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是 A.做该实验时环境温度为22℃‎ B.该实验表明化学能可能转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎⒖下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确 的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)‎ B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)‎ C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:‎ c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) ‎ D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)‎ ‎⒗灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:‎ ‎①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1‎ ‎②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2‎ ‎③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol 下列说法正确的是 A △H1>△H2‎ B 锡在常温下以灰锡状态存在 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏 ‎⒘短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A X的氢化物溶于水显酸性 B Y的氧化物是离子化合物 C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 ‎⒙下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2‎ 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 ‎⒚下列说法正确的是 A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ‎⒛三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A 可用铁作阳极材料 B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C 阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2‎ D 1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共80分)‎ 三、(本题包括3小题,共29分)‎ 氯化钠 硫酸铵 混合 溶解 蒸发 浓缩 趁热 过滤 Na2SO4‎ 滤液 冷却 结晶 过滤 滤液 NH4Cl 洗涤 干燥 NH4Cl产品 ‎21.(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 氯化铵 溶解度/g 硫酸钠 温度/℃‎ 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:‎ ‎⑴欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaCl g。‎ ‎⑵实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。‎ ‎⑶“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为 。‎ ‎⑷不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。‎ ‎(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是 。‎ ‎22.(8分)“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ c(I-)/mol·L-‎ ‎0.040‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ ‎0.160‎ ‎0.120‎ c(SO42-)/mol·L-‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎0.080‎ ‎0.020‎ ‎0.040‎ t /s ‎88.0‎ ‎44.0‎ ‎22.0‎ ‎44.0‎ t2‎ 回答下列问题:‎ ‎⑴该实验的目的是 。‎ ‎⑵显色时间t2= 。‎ ‎⑶温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母)‎ A <22.0s B 22.0~44.0s C >44.0s D 数据不足,无法判断 ‎(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 。‎ ‎23.(11分)已知某混合金属粉末,除铝处还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。‎ 仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。‎ 完成以下实验探究过程:‎ ‎(1)提出假设:‎ 假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有 元素;‎ 假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有 元素;‎ 假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;‎ ‎(2)设计实验方案 基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。‎ ‎(3)实验过程 根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。‎ ‎【提示】Ⅰ.在答题卡上按以下方式作答,注意前后内容对应;‎ ‎ Ⅱ.注意文字简洁,确保不超过答题卡空间。‎ 编号 实验操作 预期现象和结论 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 四、(本题包括3小题,共32分)‎ 软锰矿 酸浸 H2SO4 过量FeSO4‎ 过滤 滤渣 滤液 液 调pH至5.4‎ 氨水 液 过滤 滤渣A 滤液 液 加热至沸 MnS 液 过滤 滤渣 滤液 液 ‎→…→高纯MnO2‎ 液 ‎24.(10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:‎ 某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:‎ 沉淀物 Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Mn(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Zn(OH)2‎ CuS ZnS MnS FeS pH ‎5.2‎ ‎3.2‎ ‎9.7‎ ‎10.4‎ ‎6.7‎ ‎8.0‎ ‎≥–0.42‎ ‎≥2.5‎ ‎≥7‎ ‎≥7‎ ‎(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)滤渣A的主要成分是 。‎ ‎(3)加入MnS的目的是除去 杂质。‎ ‎(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为 。‎ ‎(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 (写两种)。‎ ‎25.(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。‎ ‎(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。‎ ‎(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)‎ A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气 ‎(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是 。‎ ‎0‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎-4‎ ‎-5‎ ‎-6‎ ‎-7‎ ‎4 6 8 10 12 14‎ lgc(Ca2+)‎ pH CaHPO4‎ Ca2(PO4)3‎ Ca5(PO4)3OH ‎26.12分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种:‎ 方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。‎ 方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。‎ ‎3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:‎ ‎(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式:‎ ‎①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+ + ‎ ‎②5Ca(OH)2+3H3PO4= ‎ ‎(2)与方法A相比,方法B的优点是 。‎ ‎(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是 。‎ ‎(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 (填化学式)。‎ ‎(5)糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因 。‎ 五、(本题包括2小题,9分)‎ ‎27.(9分)克矽平是一种治疗矽肺病的药物,其合成路线如下(反应均在一定条件下进行):‎ N CH3‎ H N CH3‎ N CH2CH2OH N CH=CH2‎ N ‎—CH2—CH—‎ n N ‎—CH2—CH—‎ n ‎→O Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 克矽平 ‎(1)化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如,化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成右图所示结构,其反应方程式为 (不要求标出反应条件)‎ ‎(2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应,所需另一种反应物的分子式为 ‎ ‎(3)下列关于化合物和化合物Ⅲ的化学性质,说法正确的是 (填字母)‎ A 化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应 B 化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气 C 化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D 化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎(4)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为 (不要求标出反应条件)‎ ‎(5)用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水,则该氧化剂为 。‎ 六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题,29题为“物质结构与性质”内容的试题)‎ ‎28.(10分)已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸(产率45~50%),另一个产物A也呈酸性,反应方程式如下:‎ C6H5CHO+(CH3CO)2O → C6H5CH=CHCOOH+ A ‎ ‎ 苯甲醛 肉桂酸 ‎(1)Perkin反应合成肉桂酸的反应式中,反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是 。‎ ‎(2)一定条件下,肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯,其反应方程式为 (不要求标出反应条件)‎ ‎(3)取代苯甲醛也能发生Perkin反应,相应产物的产率如下:‎ 取代苯甲醛 产率(%)‎ ‎15‎ ‎23‎ ‎33‎ ‎0‎ 取代苯甲醛 产率(%)‎ ‎71‎ ‎63‎ ‎52‎ ‎82‎ 可见,取代基对Perkin反应的影响有(写出3条即可):‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎(4)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯,该反应属于Beck反应,是芳香环上的一种取代反应,其反应方程式为 ‎ (不要求标出反应条件)‎ ‎(5)Beck反应中,为了促进反应的进行,通常可加入一种显 (填字母)的物质 A 弱酸性 B 弱碱性 C 中性 D 强酸性 ‎29.(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:‎ ‎(1)Ge的原子核外电子排布式为 ‎ ‎(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是 ‎ ‎(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ‎①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ;‎ ‎②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ;‎ ‎③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质 (写出2条即可)‎ CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为 ‎ ‎(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 (填字母)‎ A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断 ‎2007年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)‎ 化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B A D C A D D C C A B、D A、D B A、D D B B、C B、D C、D ‎21.(1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35℃(33~40℃均可得分)‎ ‎(4)加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净。‎ ‎(5)重结晶 ‎22.(1)研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响 ‎(2)29.3s (3)A ‎(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)‎ ‎23.(1)Cu;Fe(顺序可交换)‎ ‎(3)① 用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管 A中,充分反应后,静置,弃去上层清液,剩余固体备用 样品部分溶解,并有气体放出 ‎②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸,充分反应后,静置。取上层清液于试管B中,剩余固体备用 固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色,可能含铁 ‎③往试管B中加入少许稀硝酸,再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色,加KSCN后显血红色,结合②可知,一定含铁 ‎④往②剩余固体中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液 固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色,加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生,一定含铜。‎ ‎24.(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O (2)Fe(OH)3 Al(OH)3 (3)Cu2+ Zn2+ (4)MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-) (5)锌、二氧化锰 ‎25.(1)1.6×103L/mol 80%(计算过程略) (2)B、C ‎(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3‎ ‎(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+‎ ‎26.(1)①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O ‎(2)唯一副产物为水,工艺简单 ‎(3)反应液局部酸性过大,会有CaHPO4产生 ‎(4)Ca5(PO4)3OH ‎(5)酸性物质使沉淀溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动,导致Ca5(PO4)3OH溶解,造成龋齿 ‎27. (1)+3H2→ ‎ ‎(2)CH2O(答HCHO也得分)‎ ‎(3)A、C ‎(4)n→‎ ‎(5)H2O2(或双氧水、过氧化氢)‎ ‎28.(1)乙酸 ‎(2)C6H5CH=CHCOOH+C2H5OH → C6H5CH=CHCOOC2H5+H2O ‎(3)①苯环上有氯原子取代对反应有利 ‎②苯环上有甲基对反应不利 ‎③氯原子离醛基越远,对反应越不利(或氯原子取代时,邻位最有利,对位最不利)‎ ‎④甲基离醛基越远,对反应越有利(或甲基取代时,邻位最不利,对位最有利)‎ ‎⑤苯环上氯原子越多,对反应越有利 ‎⑥苯环上甲基越多,对反应越不利 ‎(4)C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr ‎(5)B ‎29. (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)Sn ‎(3)①直线型 共价键(或σ键与π键)‎ ‎②Si-O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构 共价键(或σ键)‎ ‎③熔融时能导电、较高的熔点 ‎(4)配位键 ‎(5)B
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