湖南省邵东县创新实验学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学（文）试题

湖南省邵东县创新实验学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学（文）试题

‎2019年下学期创新高中部期中考试高二化学试卷 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 ‎ 一、选择题 ‎ ‎1.提供能量主要来源一组营养素是(　　)‎ A. 糖类、油脂、蛋白质 B. 水、无机盐、维生素 C. 油脂、维生素、无机盐 D. 水、蛋白质、糖类 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】在动物体内提供能量物质是指糖类、油脂、蛋白质，所以A项正确；水是主要是溶剂、无机盐平衡体内电荷、维生素调节有机体代谢平衡，它们均不是基本营养素，所以B、C、D错误；‎ 答案选A。‎ ‎2. 苹果切开后的剖面在空气中会很快变黄，有人称之为“苹果生锈”。若将维生素C溶液涂在新切开的剖面上，剖面就不会迅速变成黄色。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】苹果中含有亚铁离子，切开后与氧气发生氧化还原反应，生成铁离子，所以变黄，将维生素C溶液涂在新切开的剖面上，剖面就不会迅速变成黄色，说明维生素C具有还原性，可以将铁离子还原为亚铁离子，所以答案选B。‎ ‎3. 下列关于食物酸碱性说法正确的是 A. 食物本身具有酸性，即为酸性食物 B. 蔬菜、水果等属于酸性食物 C. 蛋白质中含N、P、S等元素，其中氮元素最终变成硝酸 D. 在人体代谢后最终生成碱性物质的食物，被称为碱性食物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、食物的酸碱性与食物本身的酸碱性无关，柠檬具有酸性，但属于碱性食物，故A错误；B、蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故B错误；C、蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，因此其中的氮元素最终变为氨基酸，故C错误；D、在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了食物的酸碱性判断的相关知识。‎ ‎4.食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：‎ 品名 ‎×××蔬菜苏打饼 配料 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁 保质期 ‎12个月 生产日期 ‎2019年1月20日 对上表中各种配料的成分的理解不正确的是(　　)‎ A. 富含蛋白质的是鸡蛋 B. 富含维生素的是脱水青菜和橙汁 C. 富含糖类的物质只有白砂糖 D. 富含油脂的是精炼食用植物油和奶油 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．鲜鸡蛋中富含蛋白质，A项正确；  B．脱水青菜或橙汁中富含维生素，B项正确； C．面粉和白砂糖富含糖类，C项错误； D．植物油或奶油中富含油脂，D项正确． 答案选C。‎ ‎【点睛】糖类包括单糖如葡萄糖和果糖等，二糖如蔗糖和麦芽糖等，还有多糖如淀粉、纤维素。‎ ‎5. 下列药品中属于天然药物的是( )‎ A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 抗酸药 D. 麻黄碱 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：解热镇痛药、抗生素、抗酸药都是人工合成药物，麻黄碱从中药麻黄中提取出来，麻黄碱不属于天然药物，故选项D正确。‎ 考点：考查人工合成药物、天然药物等知识。‎ ‎6.下列变化属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 乙烯聚合 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、煤的气化是将其转化成可燃性气体的过程，此过程是化学变化，故A错误；B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B错误；C、石油的分馏是利用其组分的沸点不同，属于物理变化，故C正确；D、乙烯聚合是乙烯生成聚乙烯的过程，属于化学变化，故D正确。‎ 点睛：注意区分煤的气化、煤的液化、煤的干馏、石油的分馏，前三者都是化学变化，最后一个是物理变化，煤的气化：将其转化成可燃性气体的过程，如碳和水蒸气反应生成CO和氢气，煤的液化：是转化成液体燃料，如转化成甲醇，煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，石油的分馏是利用其组分的沸点不同进行分离。‎ ‎7.下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 A. C12 B. NO2 C. HCl D. NH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明此物质的水溶液显碱性，故D正确。‎ ‎8.某主族元素原子最外层有5个电子，其气态氢化物的化学式应是（用R表示该元素）‎ A. H2R B. HR C. RH3 D. RH4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 主族元素，最外层电子数等于所在族序数，最外层有5个电子，说明位于第VA族，即氢化物是RH3，故C正确。‎ ‎9.利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是 A. MnO2 B. Al C. Mn D. Al2O3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】氧化剂从反应物中寻找，氧化剂是化合价降低的物质，MnO2中Mn化合价由＋4价→0价，因此氧化剂是MnO2，故A正确。‎ ‎10.下列关于药品的使用和作用的说法错误的是(　　)‎ A. R表示处方药,OTC表示非处方药 B. 毒品就是有毒的药品 C. 两千年前的《神农本草经》中就有麻黄能“止咳逆上气”的记载 D. 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. R表示处方药，OTC表示非处方药，A正确；‎ B. 毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，B不正确；‎ C. 两千年前的《神农本草经》中就有麻黄能“止咳逆上气”的记载，C正确；‎ D. 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂，D正确。‎ 故选B。‎ ‎11.卫生部向社会及媒体发布《保持健康体重知识要点》，向肥胖“宣战”。对肥胖者而言，要想达到健康体重，下列做法科学的是(　　) ‎ ‎①每天坚持中等强度锻炼至少持续半小时②可以通过不吃早餐等节食方法减轻体重③利用药物减轻体重是目前最科学有效的方法④食物多样，少食高热量、油炸食物，控制膳食总热量 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①每天坚持中等强度锻炼至少持续半小时可促进脂肪的消耗，科学；‎ ‎②通过不吃早餐等节食方法减轻体重易导致低血糖等症状发生，不科学；‎ ‎③利用药物减轻体重容易产生药物的副作用，不科学，‎ ‎④食物多样，少食高热量、油炸食物，控制膳食总热量，可减少脂肪的摄取，科学；‎ 综上所述①④符合题意，B项正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】肥胖是因为能量物质过多而转化成脂肪储存造成的；要减肥有两条途径，一是增加能量消耗，如坚持锻炼，二是减少热量食物来源，如少食高热量、油炸食物。‎ ‎12. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )‎ A. 淀粉的含量 B. 二氧化硫的含量 C. 亚硝酸盐的含量 D. 甲醛的含量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、淀粉是多糖，为人体提供能量，不属于安全检测指标，故A不需检测；‎ B、二氧化硫有毒，对人体有害，属于食品安全检测指标，故B需检测；‎ C、亚硝酸钠虽然外观极像食盐，但它有致癌作用，对人体有害，属于食品安全检测指标，故C需检测；‎ D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D需检测。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的热点之一，学习理论知识要联系生产生活实际。‎ ‎13. 下列说法，不正确的是 A. 葡萄糖可以转变成脂肪，储存在脂肪组织中，过多食用糖类容易使人发胖 B. 某些植物油和鱼油中的不饱和甘油酯含量丰富，而动物脂肪中饱和甘油酯含量很高 C. 蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为变性 D. 人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、葡萄糖可以转变成脂肪，储存在脂肪组织中，所以过多食用糖类容易使人发胖，正确；‎ B、植物油一般是不饱和高级脂肪酸甘油酯，而动物脂肪一般是饱和高级脂肪酸的甘油酯，正确；‎ C、蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，加水沉淀会溶解，所以该过程是盐析，错误；‎ D、维生素是人体必须营养物质之一，虽然人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它，正确。‎ 答案选C ‎14.用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，正极上发生的电极反应是 A. 2H++2e-=H2↑ B. Zn-2e-=Zn2+‎ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Cu2++2e-=Cu ‎【答案】A ‎【解析】‎ 按照原电池的工作原理，锌片作负极，铜片作正极，电池总反应是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故A正确。‎ ‎15.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A. 单质溴 B. 单质镁 C. 烧碱 D. 食盐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；‎ B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；‎ C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；‎ D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎16.制造光导纤维的主要原料是 A. 硅 B. 铜 C. 铝 D. 二氧化硅 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 光导纤维的主要原料是二氧化硅，故选D。‎ ‎17.市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C16H22O4 ，不能作为食品添加剂。塑化剂属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 由塑化剂的分子式可知其组成中含有碳元素，所以是有机物。‎ 点睛：注意，不是所有含碳元素的化合物都是有机物，有些含碳的化合物，如二氧化碳、碳酸盐等，其结构和性质与无机物相似，规定为无机物。‎ ‎18.下列离子在溶液中能大量共存的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H+与CO32-会反应生成CO2气体和水，A中离子不能大量共存；‎ B. ，三种离子间不能发生反应，B中离子能大量共存；‎ C. NH4+和OH-会发生反应生成一水合氮，C中离子不能大量共存；‎ D. Ag+与Cl-会发生反应生成氯化银沉淀，D中离子不能大量共存。‎ 故选B。‎ ‎19.下列物质在空气中不易变质的是 ‎①NaOH 溶液 ②白磷 ③漂白粉 ④FeCl2溶液⑤Na2SiO3溶液 ⑥Na2CO3溶液 A. 只有⑥ B. 只有①③ C. 只有④⑤ D. 全易变质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎①NaOH溶液吸收空气中CO2，生成Na2CO3，容易变质，故①错误；②白磷易自然，容易变质，故②错误；③漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，利用碳酸的酸性强于次氯酸，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，容易变质，故③错误；④Fe2＋容易被空气中的氧气氧化成Fe3＋，故④错误；⑤碳酸酸性强于硅酸，发生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，容易变质，故⑤错误；⑥碳酸钠不容易变质，故⑥正确，故选项A正确。‎ ‎20.在一定温度下，反应2XY(g)X2(g)+Y2(g) 达到平衡的标志是 A. 单位时间内，生成nmolX2的同时，生成nmolXY B. 单位时间内, 生成nmolX2的同时，生成nmolY2‎ C. 单位时间内，生成2nmolXY的同时，消耗nmolY2‎ D. 单位时间内，生成nmolX2的同时，消耗nmolY2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，A、生成X2反应向正反应方向进行，生成XY反应向逆反应方向进行，但生成量与化学计量数比不同，故A错误；B、反应都是向正反应方向进行，故B错误；C、反应都是向逆反应方向进行，故C错误；D、符合上述要求，故D正确。‎ 点睛：用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，首先判断反应方向，再判断化学反应速率之比是否等于计量数之比。‎ ‎21.下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是 A. FeSO4 B. MgSO4 C. A12(SO4)3 D. Fe2(SO4)3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．FeSO4 溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀Fe(OH)2，后沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色Fe(OH)3，故A正确；B．MgSO4溶液中加入NaOH溶液只生成白色沉淀Mg(OH)2，故B错误；C．A12(SO4)3 溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀Al(OH)3，后沉淀逐渐溶解，故C错误；D．Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液先生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故D错误；答案为A。‎ ‎22. 下列化学用语正确的是 A. 氯化钠的电子式 B. 乙烯结构式H－C＝C－H C. 磷原子的结构示意图 D. 乙酸的分子式C2H4O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 氯化钠是离子化合物，电子式为。乙烯分子中含有4个氢原子，所以结构式为。磷原子的最外层电子数是4个，所以正确的答案是D。‎ ‎23.食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示，下列说法不正确的 A. 油酸的分子式C18H34O2‎ B. 油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应 C. 1 mol油酸可与2 mol H2发生加成反应 D. 1 mol甘油（丙三醇）可与3 mol油酸发生酯化反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、油酸的分子式为C18H34O2，故A正确；‎ B、油酸分子中含有羧基，所以具有羧酸的性质，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故B正确；‎ C、一个油酸分子中只含1个碳碳双键，所以1mol油酸可与1molH2发生加成反应，故C错误；‎ D、一个油酸分子中只含1个羧基，一个甘油分子中含有3个羟基，所以1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应，故D正确。‎ 答案选C。‎ ‎24.实验室中，有关试剂的保存方法错误的是 A. 液溴用水封保存 B. 少量金属钠保存在煤油中 C. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．溴易挥发，所以用水液封，故A正确；B．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且大于煤油密度，所以少量的金属钠可以保存在煤油中，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠而导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，故C错误；D．浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故D正确；故选C。‎ 点睛：关于药品的存放需要掌握以下知识点：(1)按酸碱性及氧化性选择瓶塞①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质(如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等)及有机物(如苯、四氯化碳、汽油等)存放不可用橡皮塞。(2)按稳定性选择瓶子的颜色①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。‎ ‎25.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（NA表示阿伏加德罗常数）( )‎ A. 1molH2和16gO2 B. 18gH2O和1mol Br2‎ C. NA个N2和11gCO D. 22.4LH2和NA个CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1molH2和16gO2(0.5mol)，二者的分子数不等，A不合题意；‎ B. 18gH2O(1mol)和1mol Br2，二者的物质的量相等，分子数相等，B符合题意；‎ C. NA个N2(1mol)和11gCO(mol)，二者的分子数不等，C不合题意；‎ D. 22.4LH2(未指明温度、压强，无法计算物质的量)和NA个CO2，二者的分子数关系不定，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】比较分子数时，我们可以比较二者的物质的量，因为物质的量相等，则所含分子数相等。‎ 二、非选择题 ‎26.请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：‎ A．明矾 B. C. D．熟石灰 E.水玻璃 ‎（1）使焙制糕点松软可以添加_________；‎ ‎（2）要使含泥沙的水变澄清，可使用_________；‎ ‎（3）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_________；‎ ‎（4）可用作防火材料的是_________；‎ ‎（5）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用__________。‎ ‎【答案】 (1). C (2). A (3). B (4). E (5). D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．明矾，可用做净水剂，做食用膨胀剂，像炸麻圆、油条里都可能含有明矾。‎ B.，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可用作炼铁原料。‎ C. ，碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉。‎ D．熟石灰，用于制漂白粉, 硬水软化剂和酸性废水处理剂及建筑工业等 E.水玻璃，防火剂、黏合剂。‎ 由以上用途，可得出以下结论。‎ ‎（1）使焙制糕点松软可以添加C。答案为C ‎（2）要使含泥沙的水变澄清，可使用A。答案为A ‎（3）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是B。答案为B ‎（4）可用作防火材料的是E。答案为E ‎（5）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用D。答案为D ‎27.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。‎ 已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出C的化学式：________；‎ ‎（2）在上图D→B的过程中，D表现出强_____（填“氧化性”或“还原性”)；‎ ‎（3）写出C→D转化的化学方程式__________________________________‎ ‎ （4）D→B的离子方程式_____________________________________________‎ ‎（5）C 是红棕色气体，若A是气态氢化物，则A的电子式为___________‎ ‎【答案】 (1). NO2 (2). 氧化性 (3). (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】在中学阶段，我们学习的红棕色气体只有NO2。此气体为解题的突破口。‎ 由流程图可推出单质A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。‎ ‎（1）C的化学式：NO2。答案为：NO2‎ ‎（2）在上图HNO3→NO的过程中，HNO3中的N元素由+5价降低为+2价，表现出强氧化性。答案为：强氧化性 ‎（3）NO2→HNO3转化的化学方程式3NO2+H2O==2HNO3+NO 答案为：3NO2+H2O==2HNO3+NO ‎ （4）HNO3→NO的离子方程式3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O 答案为：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O ‎（5）C 是红棕色气体，若A是气态氢化物，则A为NH3，它的电子式为 答案为 ‎28.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。‎ ‎（1）② 表示的元素是______（填元素符号）；‎ ‎（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为②______⑤（填“< ”或“>”）；‎ ‎（3）⑤所在元素周期表中的位置是_____________；‎ ‎（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________；‎ ‎（5）④所表示元素单质与③所表示元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为:________________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). O (2). < (3). 第三周期第VA族 (4). NaCl (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】由元素在周期表中所在位置可以推出，①为N，②为O，③为Na，④为Al，⑤为P，‎ ‎⑥为Cl。‎ ‎（1）② 表示的元素是O。答案为：O ‎（2）①、⑤两种元素为N和P，二者是同主族元素，P比N多一个电子层，原子半径大小为②< ⑤。答案为：<‎ ‎（3）⑤为P，它所在元素周期表中的位置是第三周期第VA族。‎ 答案为：第三周期第VA族 ‎（4）③与⑥两种元素分别为Na和Cl，二者所形成化合物的化学式为NaCl。‎ 答案为：NaCl ‎（5）④所表示元素的单质Al与③所表示元素的最高价氧化物的水化物NaOH在溶液中反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑。‎ 答案为：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑‎ ‎29.按要求答题:‎ ‎（l）食品和药物安全是国家高度重视的民生问题。根据题意，用下列选项的字母代号填空。‎ A．阿司匹林（乙酸水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱 ‎①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_______；‎ ‎②是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_______；‎ ‎③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_______。‎ ‎（2）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式_______________________________________。‎ ‎（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料， 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的______________，‎ ‎【答案】 (1). C (2). B (3). A (4). (5). 无机非金属材料 ‎【解析】‎ ‎【详解】（l）A．阿司匹林（乙酸水杨酸）：解热镇痛药 ‎ B．青霉素：杀菌消炎药 C．抗酸药（氢氧化铝）：中和胃酸，治疗胃酸过多症。‎ D．麻黄碱：①预防支气管哮喘发作和缓解轻度哮喘发作，对急性重度哮喘发作效不佳。②用于蛛网膜下腔麻醉或硬膜外麻醉引起的低血压及慢性低血压症。③治疗各种原因引起的鼻黏膜充血、肿胀引起的鼻塞。‎ ‎①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择C。答案为：C ‎②是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是B。答案为：B ‎③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是A。答案为：A ‎（2）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式Fe-2e-=Fe2+。答案为：Fe-2e-=Fe2+‎ ‎（3）生活中的玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐，属于无机非金属材料。‎ 答案为：无机非金属材料 ‎【点睛】材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。‎ 金属单质和合金，属于金属材料；‎ 硅、二氧化硅、金刚石、石墨、硅酸盐(水泥、玻璃、陶瓷等)都属于无机非金属材料；‎ 塑料、合成橡胶、合成纤维，都属于高分子合成材料；‎ 玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强铝等，都属于复合材料。‎ ‎30.I．配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，所需的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管和_______。定容时俯视观察刻度线，其结果_______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”) ‎ Ⅱ．实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学方程式是_______；所制得的气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出合适选择，并将对应选择的装置编号字母填入表中的空格处：‎ 试剂：a. NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液 e．碱石灰 f．品红溶液 g．湿润红色石蕊试纸 制取气体 杂质气体 制取气体的 发生装置 收集装置 净化装置中 所用的试剂 检验制得的气体 所用试剂 NH3‎ H2O（g）‎ ‎_______‎ F e ‎_______‎ ‎【答案】 (1). 25Oml容量瓶 (2). 偏大； (3). Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O (4). A (5). g ‎【解析】‎ ‎(1)根据配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管和250mL容量瓶等；定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大；‎ ‎(2)制取氨气是加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O，固体和固体加热反应生成气体选择大试管加热装置A，检验制得气体所用试剂是利用氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，答案为g。‎ 点睛：明确实验原理和操作是解题关键，实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物反应生成氨气、氯化钙和水，制备得氨气中含有水蒸气，利用碱石灰固体干燥剂吸收水蒸气除杂，收集氨气利用氨气极易溶于水，比空气轻判断收集方法，检验氨气利用氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色。‎ ‎ ‎