2019-2020学年西藏自治区日喀则市南木林高级中学高一上学期期中化学试卷

2019-2020学年西藏自治区日喀则市南木林高级中学高一上学期期中化学试卷

南木林高级中学2019——2020学年度第 一学期期中测试 考试方式：闭卷 年级： 高一 学科： 化学 命题人： ‎ 注意事项：‎ ‎1、本试题全部为笔答题，共 4 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。‎ ‎2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。‎ ‎3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。‎ ‎4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 C 12 N 14 S 32 Al 27 P 31‎ 第一卷 一．选择题（共42分，每题3分）‎ ‎1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）‎ ‎2．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3 和H2相同的是（ ） ‎ ‎ Ａ．原子数 Ｂ．分子数 Ｃ．体积 Ｄ．物质的量 ‎3. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2:3 B．2mol氧气的摩尔质量为62g/mol C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．2g H2含有1mol氢分子 ‎4. 只用一种试剂就能将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开，此试剂是（ ）‎ A．Na2CO3 B.盐酸 C．硫酸 D．CuSO4溶液 ‎5. 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）‎ A．32 g B． 32 g·mol－1 C．34 g D．34 g·mol－1‎ ‎6. 下列实验所选择的装置或操作正确的是（ ）‎ A. 用图1所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的Br2‎ B. 用图2所示的装置分层时，两层液体先后从下口出 C. 粗盐提纯,除去沉淀和泥沙等杂质时,选图3所示的装置 D. NaCl溶液蒸发结晶时,选图4所示的装置,至蒸发皿中晶体全部析出时再停止加热 ‎7．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）‎ A．形成较多的白色沉淀 ‎ B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 ‎ ‎8. 下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 0.012‎kg12C中所含的碳原子数为NA B. CO2的摩尔质量与的相对分子质量相等 C. 标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2的分子数相同. ‎ D．40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1‎ ‎9. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA B．1 mol NH 所含质子数为10NA C．常温常压下，80g SO3中所含原子数为4NA D．标准状况下，1L水所含分子数为NA ‎10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）‎ A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2‎ ‎11. 现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是（ ）‎ A．③④ B．①②③ C．①② D．全部 ‎12．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）‎ Ａ．32g Ｂ．32g/mol Ｃ．16g Ｄ． 64g/mol ‎13. 下列实验方案设计中，可行的是（ ）‎ A、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B、用萃取的方法分离汽油和煤油 C、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物 D、将O2和H2的混合气通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2‎ ‎14．一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列说法叙述正确的是（ ）‎ A.该兴奋剂是氧化物 B.该兴奋剂一个分子中20个碳原子、26个氢原子和一个氧分子 C.该兴奋剂的相对分子质量为298g ‎ D.该兴奋剂中碳氢氧的原子个数比为10: 13: 1‎ 第二卷 二．非选择题(共58分)‎ ‎15．（共8分）写出物质的化学式或名称（1）硫酸铁________ 硝酸铵________ Ba(OH)2________AgNO3________ 氧化铝________ 氯化镁________‎ ‎(2) 1 mol Al2(SO4)3含有________mol SO42-，含有_________________个Al3+(NA=6.02×1023)‎ ‎16．（共8分）‎ 计算填写下列内容：‎ ‎（1）2.5mol H2SO4的质量是_________‎ ‎（2）H3PO4的摩尔质量为_________‎ ‎（3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为_________‎ ‎（4）6.02×1023个N2所含_________mol质子。‎ ‎17．（共14分）‎ 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，根据标签上的数据回答下列问题：‎ ‎（1）取任意体积的该浓硫酸时，下列物理量会随所取体积的多少而发生变化的是________（填相应字母编号）‎ A．溶液密度 B．溶液的物质的量浓度 C．溶液的质量分数 D．溶质的物质的量 ‎（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为1.0mol·L-1的稀硫酸。‎ ‎①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。‎ ‎②该实验中除了量筒、玻璃棒和烧杯外，还缺少的玻璃仪器有_________。‎ ‎③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填写相应的符号 A、偏高；B、偏低；C、无影响）‎ I、用量筒量取浓硫酸时仰视凹液面读数_________‎ II、转移时容量瓶中已经有少量蒸馏水________‎ Ⅲ、定容时仰视刻度线__________‎ Ⅳ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________‎ ‎18.（共14分）‎ 粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。‎ ‎(1)检验溶液中含有SO的方法是_______________________________________3分 ‎(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是__________________________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_______________________________________ 3分 ‎(3)用提纯后的NaCl固体配制100 mL,1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要________(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。‎ ‎19.（共14分）‎ 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X__________，沉淀A__________‎ ‎（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__________(填操作名称）。‎ ‎（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________________。‎ ‎（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是__________（填操作名称）。‎ 高一化学 选择题（共42分）‎ ‎1．C 2. A 3. D 4.D 5.B ‎ ‎6.C 7. C 8.A 9.C 10.B ‎11.C 12. B 13.A 14 D 非选择题（共58分）‎ ‎15题 ‎(Fe)2(SO4)3 NH4NO3 氢氧化钡 硝酸银 Al2O3 MgCl2‎ ‎16题 ‎（1）245g ‎(2) 98g/mol ‎(3) 1:1‎ ‎(4) 14‎ ‎17题 （1） D （2） ‎①24.5 ②容量瓶 ③ⅠA ⅡB Ⅲ B Ⅳ B ‎18题 （1） 加入氯化钡溶液 ‎(2) 除去Mg2+,S042-Ca2+以及过量的Ba2+ ‎ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl; CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl ‎(3) 容量瓶 胶头滴管 低 低 ‎19题 ‎(1)AgNO3 BaSO4‎ ‎(2) 过滤 ‎（3）溶液中的Ag+和Ba2+完全沉淀 ‎（4）Na2CO3 稀HNO3 冷却热饱和溶液 或 蒸发浓缩冷却结晶