2018-2019学年海南省华中师范大学琼中附属中学、屯昌中学高一上学期期中联考化学试题

2018-2019学年海南省华中师范大学琼中附属中学、屯昌中学高一上学期期中联考化学试题

‎2018-2019学年海南省华中师范大学琼中附属中学、屯昌中学高一上学期期中联考化学试题 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 ‎ 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是 ( )‎ ‎2、纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于( )‎ ‎ A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎3、在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是( )‎ ‎ A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 ‎ ‎ B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 ‎ C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm ‎ ‎ D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 ‎ ‎4、下列叙述正确的是( )‎ A．1 mol H2O的质量为18g/mol ‎ B．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g ‎ C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下1 molCCl4的体积为22.4L ‎5、100mL 1mol/L NaCl溶液和50mL 0.5mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度前者与后者的关系为( ) ‎ A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定 ‎6、下列有关说法正确的是( )‎ A．能在水溶液电离出H+的物质是酸 B．氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降 C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．氧化还原反应的实质是电子的转移 ‎ 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎7、中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是( )‎ ‎8、下列说法正确的是( ) ‎ A. 同温、同压下，相同质量的CO和N2气体都占有相同的体积 B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 L D. 1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况 ‎9、下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH−===H2O表示的是( )‎ A．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2 +2HCl===BaCl2+2H2O C．KOH+HCl===KCl+H2O D．Cu(OH)2 +2HNO3=== Cu(NO3)2 +2H2O ‎10、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )‎ A．Ca2+ 、K＋、CO32－、NO3－ B．Na＋、NO3－、Cl－、 OH-‎ C．Mg 2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－‎ ‎11、下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A．铁与稀硫酸：2Fe+ 6H+ =2Fe3＋+ 3H2↑‎ B．CO2通入过量NaOH CO2 + 2OH- = CO32- + H2O C．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2＋+H2O+CO2↑‎ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋ + SO42－ + H＋ + OH－ = BaSO4↓ + H2O ‎12、吸进人体内的氧有2% 转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是 （ ）‎ A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 三、非选择题：本题共6小题共64分。‎ ‎13、(8分)下列物质：‎ ①空气 ②Cu(OH)2 ③CaCl2 ④碘酒 ⑤熔融的NaOH ⑥Mg ⑦ CO2 ⑧H2SO4溶液 ⑨C2H5OH ‎ (1)属于混合物的是:　　　 　。 (2)属于氧化物的是:　　　　　　。 ‎ ‎(3)属于碱的是:　　 　　　。 (4)属于有机物的是:　　　 　。 ‎ ‎14、(10分)（1）1mol Fe 2（SO4）3中含___________mol氧原子。‎ ‎（2）2molCO与3molCO2的质量之比________；分子数之比为_______ ； ‎ ‎（3）一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:‎ XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气),测得生成物的总体积为672 mL,密度为2.5 g·L-1(标准状况)。则:‎ ①反应前O2的体积为　　　　 mL(标准状况); ‎ ②化合物XY2的摩尔质量为　　　　。‎ ‎15、（14分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。‎ ‎（2）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是______________。‎ ‎（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________（填代表装置图的字母）；植物油与水混合，分离选择装置__________（填代表装置图的字母，）。分液操作时，分液漏斗中上层液体应从 倒出。‎ ‎16、（8分）下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 ‎36.5‎ 密度 ‎1.19g/ml HCl的质量分数 ‎36.5%‎ ‎（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。‎ ‎（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。‎ A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度 ‎（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制稀盐酸,在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、 “偏小”、 “无影响”）。‎ I、定容时仰视刻度线 。‎ II、容量瓶中有少量水即用来配制溶液 。‎ ‎17、(12分)某无色溶液只可能含有下列离子Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl-、Mg2+中的某些离子.①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。②取少量①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液,无明显现象。‎ ‎(1)应最先判断出溶液中一定不含有哪种离子　　　, 说明判断的理由　　　　　　 　。‎ 由步骤①可判断原溶液中一定不含有的离子是　　　,说明判断的理由　　　　　　 　。‎ ‎(2)②中反应的离子方程式为 　 。 ‎ 不能确定是否含有的离子是　　　　　　　。 ‎ ‎18、（12分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。‎ ‎（1）对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，________是还原剂，________是氧化产物。在反应中每反应掉1 mol O2转移 mol电子。‎ ‎（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______（填序号）。‎ A．该反应是置换反应 B．反应中NH3被氧化为N2‎ C．在反应中体现了金属铜的还原性 D．在该反应中体现了氧化性：CuO＞N2‎ ‎（3）在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。‎ 华中师大琼中附属中学与屯昌中学2018-2019年度第一学期期中联考 高一化学试题参考答案及评分标准 一、 选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。‎ ‎1.C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。‎ ‎7.C 8. AB 9. D 10.CD 11.BC 12.A 三、非选择题：本题共6小题共64分。‎ ‎13. (共8分，每空2分)‎ ‎（1）①④⑧（2）⑦（3）②⑤（4）⑨（少选一个得一分，其中答错一个不得分）‎ ‎14. (共10分，每空2分)‎ ‎（1）12 （2）14:33 2:3（3）672 72g/mol(或72g·mol-1)‎ ‎15.(共14分，每空2分)‎ ‎（1） 引流 搅拌 ‎（2）蒸馏烧瓶 防止液体暴沸 ‎（3）B D 上口 ‎ 16. (共8分，每空2分)‎ ‎（1）11.9 （2）BD（少答得一分，其中答错一个不得分）‎ ‎（3）I: 偏小 II: 无影响 ‎17. (共12分，每空2分)‎ ‎（1）Cu2+ Cu2+在溶液中呈蓝色 CO32－ 若有CO32－存在加盐酸时会有气泡产生（答案合理即可）‎ ‎（2）Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓ ； Na＋‎ ‎18. (共12分)‎ ‎（1）NH3 ； NO ；4 （每空2分）‎ ‎（2）BD(4分，少答得2分，其中答错一个不得分)、‎ ‎（3）2:1‎