2019-2020学年黑龙江省大庆十中高一上学期第二次月考化学试卷

2019-2020学年黑龙江省大庆十中高一上学期第二次月考化学试卷

‎2019-2020学年黑龙江省大庆十中高一上学期第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：‎ H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39‎ 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C．胶体粒子的直径小于10－9m D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 ‎2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是(　　)‎ A．试管　 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 ‎3.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ）‎ ‎ A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色 C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色 ‎4.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是(　　)‎ A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 ‎5.下列对实验操作的叙述错误的是(　　)‎ A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中 B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片 C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体 D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处 ‎6.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )‎ A.蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计、牛角管 B.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D.冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水 ‎7.下列说法中正确的是 （ ）‎ A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol C．Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是 22.4 L ‎8.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA ‎ D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA ‎9. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )‎ A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 氢硫酸、烧碱、绿矾 C. 碳酸、乙醇、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾 ‎10. 下列电离方程式错误的是( )‎ A. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C. MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D. Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ ‎11．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )‎ A．CH3COOH＋Na2CO3、CH3COOH＋NaHCO3‎ B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4‎ C．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4‎ D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸 ‎12. 在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( )‎ A. 1∶6 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 5∶1‎ ‎13. 下列变化过程属于还原反应的是 A.H+→H2O B.Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+‎ ‎14．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）‎ A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 ‎15．下列说法正确的是（ ）‎ A．电离时能生成H＋的化合物是酸 B．水溶液显碱性的物质是碱 C．电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱 D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸 ‎16．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）‎ A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C．3O22O3是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 ‎17．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )‎ ‎ ①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑‎ ‎ A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤‎ ‎18．加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ）‎ A．Cl－ B．Ba2＋ C．NO D．Na＋‎ ‎19．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）‎ A．PCl3PCl5 B．MnOMn2＋‎ C．SO2SO D．Fe3O4Fe ‎20．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 （ ）‎ A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂 ‎21．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．碳酸镁和盐酸反应：CO＋2H＋H2O＋CO2↑‎ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SOBaSO4↓‎ C．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑‎ D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－AgCl↓‎ ‎22．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）‎ A．Na＋、HCO、SO、Br－ B．Cu2＋、NO、Cl－、SO C．H＋、Cl－、K＋、CO D．K＋、Mg2＋、SO、OH－‎ ‎23．常温下，在溶液中可发生以下反应：‎ ‎①2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－，‎ ‎③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。‎ 由此判断下列说法错误的是（ ）‎ A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2‎ D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－‎ 二、非选择题（共三题31分）‎ ‎24．(11分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题 ‎（1）操作①的名称是___________，操作②的名称是____________。‎ ‎（2）试剂a是___________试剂b是___________，固体B是___________。（填化学式） （3）加入试剂a所发生的离子方程式为：______________________。‎ 加入试剂b所发生的离子方程式为：______ ________________。‎ ‎ （4）该方案能否达到实验目的： ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ．‎ 25. ‎(12分)分析以下氧化还原反应：(1)H2 + CuO Cu +H2O 氧化剂：_______还原产物：_______ H2 →H2O发生的是_____反应 用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_____________________ ‎ ‎(2) MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ‎ 氧化剂：________还原剂：________MnO2 →MnCl2是被_____(氧化或还原) 氧化产物是_________ ‎ ‎26.(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。‎ A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.204×1024个HCl分子；‎ D． 标准状况下33.6LCH4； E．92 g乙醇(C2H5OH)；‎ 高一化学第一次月考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ D D C B C B C D B A D D ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ D C C D A B A B D A A ‎24 (11分） 离子方程式每空2分，其余每空1分 ‎（1）溶解；过滤 （2）K2CO3；HCl；BaCl2 （3）Ba2++CO32-==BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ‎（4） 否 ． 应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 ．‎ ‎25（12分）（1） CuO ，Cu ，氧化，略（每空2分）‎ ‎（2）MnO2 HCl 还原 Cl2（每空1分）‎ ‎26、（8分） A 、 A 、 E、 E（每空2分）‎