男郭先生解读中考说明

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男郭先生解读中考说明_2014版 一、物质的构成和变化 (一) 物质的多样性 1. 物质的三态及其转化 1) 从宏观和微观角度认识物质的三态及其转化。★★‎ l 知识要点 分子的大小、质量、体积都不变；‎ 闻到气味——分子在不断运动；‎ 升华、鼓起——物态变化、宏观体积因分子间隔而改变。‎ l 典型例题 ‎2013-19-固体碘受热升华，下列关于此过程说法正确的是 A．碘分子质量变大 B．碘分子间的间隔变大 C．碘分子体积变小 D．碘分子运动速率不变 2. 物质的分类 1) 从元素组成上识别氧化物。★★‎ l 知识要点 两种元素组成，其中一种是氧的化合物；‎ 除了水名称中都有“氧化”，但要注意分辨“氢氧化”属于碱；‎ 注意易错的冰水混合物，不是混合物，是纯净物、化合物、氧化物。‎ l 典型例题 ‎2013-3-下列属于氧化物的是 A．O2 B．SO2 C．KCl D．NaOH ‎2011-29-金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________(填化学式)。‎ ‎ ‎ 赤铁矿 孔雀石 铝土矿 ‎(主要成分Fe2O3) 〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕 (主要成分Al2O3)‎ ‎2010-26-为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2 == 2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是 。‎ ‎2009-4-下列物质中，属于氧化物的是 A．O2 B．H2O C．KCl D．H2SO4‎ ‎2009-30-若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_____。‎ 下列物质中，属于氧化物的是 A．NaCl B．MnO2 C．NaOH D．H2SO4‎ ‎2007-5-饰品中的红宝石(见右图)主要成分是Al2O3。Al2O3属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2) 从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。★★★‎ l 纯净物和混合物 常见的纯净物：水(H2O)、蒸馏水(H2O)、干冰(CO2)、冰水(H2O)、硫酸(H2SO4)、醋酸(CH3COOH)‎ ‎(只有一个化学式)‎ 易误认为是纯净物：矿泉水、过滤吸附后的水、生铁(铁碳合金)、石灰水(熟石灰的水溶液)‎ 常见的混合物：空气(N2 O2 CO2 H2O等)、盐酸(HCl H2O)、氯化钙溶液(CaCl2 H2O) 、硫酸溶液(H2SO4 H2O)‎ ‎ (有两个及以上的化学式)‎ l 典型例题 ‎2013-28-“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。‎ A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水 ‎2011-4-下列物质中，属于纯净物的是 ‎ ‎ A．矿泉水 B．苏打水 C．白醋 D．蒸馏水 ‎2010-3-下列物质中，属于纯净物的是 ‎ A．石灰水 B．空气 C．生铁 D．干冰 ‎2009-26-用如右图所示装置净化后得到的水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。‎ l 单质和化合物 单质：只有一种元素组成的纯净物，分子只含有一种原子；‎ 化合物：由两种及以上种元素组成的纯净物，分子含有两种及以上种原子。‎ l 典型例题 ‎2009-28-4种物质中，属于化合物的是_____(填图中字母)。‎ ‎2008-25-B．此反应一定有单质生成 l 有机物和无机物 有机物：不是CO、CO2，不含有碳酸根(CO32-)的含碳元素化合物；‎ 无机物：有机物以外的化合物，如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、Na2CO3等。‎ l 典型例题 ‎2011-23-工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 甲 乙 丙 氢原子 碳原子 氧原子 C．甲、乙、丙都是有机物 1) 知道无机物可以分成氧化物、酸、碱、盐。★‎ (一) 微粒构成物质 1. 物质的微粒性 1) 知道分子、原子和离子等都是构成物质的粒子。★‎ l 分子、原子、离子都能构成物质，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，铁是由铁原子构成的，水、二氧化碳是由分子构成的。‎ l 典型例题 ‎2010-28-在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 。‎ ‎2008-6-下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO2‎ 2) 用微粒的观点解释某些常见的现象。★★★‎ ‎2012-18-将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 ‎2010-20-压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子 A．体积增大 B．质量增大 C．间隔增大 D．个数增多 ‎2009-16-水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是 A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小 ‎2008-11-古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。浓郁的花香遍布长安的原因是 A．分子的质量很小 B．分子间有间隔 ‎ C．分子在不断运动 D．分子由原子构成 ‎2007-14-洋葱(见右图)被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激性气味，‎ 这说明 A．分子在不停地运动 B．分子体积很小 C．分子间有间隔 D．分子质量很小 2. 原子的构成 1) 知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的。★‎ 原子可分，而化学变化中原子不可分，原子一定是由原子核和电子构成的，原子核一定有质子，不一定有中子。‎ 2) 知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。★‎ l 中考中是不考质子数加中子数等于相对原子质量的 l 典型例题 ‎2007-12-锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，‎ 则该锂原子的核外电子数为 A．1 B．3 C．4 D．7‎ 1) 知道原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系。★‎ 最外层电子数相同不意味着化学性质相同，更不能认为性质相同，而是化学性质相似，如氯离子和氩原子化学性质相似而不相同，氯离子遇银离子生成白色沉淀，而氩原子不会。‎ 1. 原子与分子、离子的关系 1) 知道原子可以结合成分子。★‎ 比如会数构成某图示分子的原子个数，常见的是每个NH3是由4个原子构成，每个CH4是由5个原子构成的，常有人少数一个。‎ 2) 知道同一元素的原子和离子可以相互转化。★‎ 会判断得失电子及阴阳离子，如金属易失去电子，形成阳离子。‎ (一) 化学元素 1. 常见元素 1) 知道什么是元素。★‎ ‎2013-8-决定元素种类的是 A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数 ‎2007-10-每年的6月1日为“世界牛奶日”。牛奶(见右图)中富含的维生素D有 助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 2) 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。★★‎ l 细胞(人体)中含量前四：氧 碳 氢 氮；‎ 地壳中含量前四：氧硅铝铁，注意非金属第一是氧，金属第一是铝。‎ ‎2013-2-地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3) 记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。★‎ ‎2007-8-在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞。这时应施用的化肥是 A．KCl B．NH4Cl C．K2CO3 D． Ca(H2PO4)2‎ 2. 元素的简单分类 1) 知道元素的简单分类。★‎ ‎2007-3-下列元素中，属于金属元素的是 A．氖 B．氧 C．锌 D．磷 2) 能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。★‎ 注意元素符号和名称的区别。‎ ‎2013-15-镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，‎ 对图中信息解释不正确的是 A．原子序数为12 B．核外电子数为24‎ C．元素符号为Mg D．相对原子质量为24.31‎ (一) 物质组成的表示 1. 常见元素的化合价 1) 记住常见元素和根的化合价。★‎ 钾钠氢银正一价 钙镁铜锌正二价 铝正三来氧负二 亚铁正二铁正三 氯在最后是负一 氢氧硝酸负一价 碳酸硫酸负二价 总和为零单质零 2. 化学式 1) 认识化学式的含义。能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。★★‎ 注意原子和分子的区别。‎ ‎2013-11-下列符号中，表示2个氢分子的是 A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+‎ ‎2007-13-下列符号中，表示两个氢原子的是 A．H2 B．2H C．2H+ D．2H2‎ 2) 能用化学式表示某些常见物质的组成。★★‎ 3) 能用常见元素的化合价推求化合物的化学式。★★‎ 注意易错的化学式，如碳酸钠、氯化钙、氯化铝、硫酸铁和硫酸亚铁、氯化铁和氯化亚铁、氧化铝、酒精、氢氧化钙、硫酸钠等。‎ 4) 能应用化合物的化学式推求元素的化合价。★★★‎ (二) 化学变化的基本特征 1. 物质的变化 1) 能区分物理变化和化学变化。★★★‎ ‎2013-1-下列属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．水分蒸发 D．矿石粉碎 2) 能识别物质的物理性质和化学性质。★★‎ ‎2013-18-下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨 C．氧气用于气焊 D．浓硫酸用作干燥剂 2. 化学变化与能量 1) 知道物质发生化学变化时伴随有能量 (热量 )的变化。★‎ 知道生石灰吸水、镁条和稀盐酸、燃烧、中和反应是放热反应；注意区分那些不是化学反应的放热现象，如烧碱溶解和浓硫酸稀释。‎ 1) 知道目前人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。★‎ 1. 催化剂 1) 知道催化剂的重要作用。★‎ 最常见的考法是二氧化猛在过氧化氢溶液制氧气中起催化作用，不要写加快反应速率。‎ (一) 几种化学反应 1． 反应类型 高温 1) 能识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。★★‎ ‎2013-20-工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，该反应属于 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 2． 金属活动性顺序 1) 能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。★★★‎ ‎ 强金属(钾钙钠除外)、弱溶液、一前一后要加酸；‎ ‎ 比较三种金属的活动性，对称原则，强弱金属和中间的溶液或强弱溶液和中间的金属。‎ (二) 质量守恒定律 1． 质量守恒定律的含义 1) 依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。★★★‎ 2) 用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。★★★‎ 因为微观上原子种类、个数和质量不变，所以宏观上元素种类、质量和物质总质量不变。‎ 2． 化学方程式 1) 能正确书写简单的化学方程式。★★‎ 点燃 ‎2013-17-下列化学方程式书写正确的是 A．2P+5O2 P2O5 B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2‎ MnO2‎ C．H2O2 H2↑+O2↑ D．NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑‎ 二、身边的化学物质 (一) 空气 1． 空气 1) 知道空气的主要成分。★‎ 氮气78%、氧气21%、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等，注意实验时研究物质在空气中变质或与某种气体反应，要逐项分析上述成分的影响，一般主要思考氧气、二氧化碳和水蒸气。‎ 2) 了解测定空气中氧气的体积分数的方法。★★‎ ‎ 紅磷燃烧，消耗氧气，生成物只有固体，瓶内气压减小，倒吸入的水占据氧气的体积。‎ 2． 氧气 1) 说明氧气的主要性质和用途。★★★‎ 氧气的所有常考用途都是利用其两条化学性质，即供给呼吸和支持燃烧。‎ 2) 用氧气的性质解释一些常见的现象。★★★‎ 主要是金属生锈、食物变质等，如铁生锈变红。‎ 3． 二氧化碳 1) 说明二氧化碳的主要性质和用途。★★★‎ ‎ 能溶于水，用于制造饮料；不可燃、不助燃、密度比空气大，用于灭火，和水都是常用的灭火剂；能与水反应，不能使紫色石蕊溶液变红，但紫色石蕊溶液遇二氧化碳变红。能使澄清石灰水变混浊，能被氢氧化钠溶液吸收。干冰升华吸热，用于人工降雨。‎ 1) 用二氧化碳的性质解释一些常见的现象。★★★‎ ‎ 主要是烧碱、生石灰、石灰水变质的原因，石灰浆刷墙用炭火烤，先是越来越湿的原因，舞台云雾效果是利用干冰升华吸热，使水蒸气液化等。‎ (一) 水和溶液 1． 水 1) 认识水的组成。★★‎ ‎ 水是由氢氧元素组成的，由电解水和氢气燃烧证明。‎ 2) 知道硬水与软水的区别。★‎ 3) 了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。★★‎ 4) 认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。★★‎ 2． 溶液的形成 1) 认识溶解现象。★★‎ ‎2013-5-下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油 2) 知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂★‎ ‎ ‎ 3) 了解溶液在生产、生活中的重要意义。★★‎ 3． 饱和溶液与不饱和溶液 1) 了解饱和溶液的含义。★★‎ 2) 认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。★★‎ 4． 溶解度 1) 了解溶解度的含义。★★‎ 2) 利用溶解性表或溶解度曲线，了解有关物质的溶解性或溶解度。★★‎ 3) 能说出一些常见的结晶现象。★‎ 4) 能说出一些常见的乳化现象。★‎ ‎2007-9-下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洗餐具 D．用盐酸清除铁锈 ‎2013-24-a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，‎ 分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是 A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=c C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 (一) 金属与金属矿物 1． 金属 1) 了解金属的物理特征；认识常见金属的主要化学性质；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中 重要作用。★★‎ 2) 了解防止金属锈蚀的简单方法。★★‎ 3) 知道生铁和钢是重要的合金。★‎ ‎2007-17-A．生铁属于合金，正确，铁碳合金，均一稳定的混合物。‎ 4) 认识废弃金属对环境的污染以及回收金属的重要性。★★‎ 2． 金属矿物 1) 知道一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来。★‎ (二) 生活中常见的化合物 1． 常见的酸和碱 1) 认识盐酸和硫酸的主要性质和用途。★★‎ ‎2013-14-C．浓盐酸露置于空气中，一段时间后，质量_______。‎ 2) 认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。★★‎ ‎2013-14-D．氢氧化钠露置于空气中，一段时间后，质量_______。‎ 3) 用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。★★★‎ 4) 知道常见酸、碱的腐蚀性。★‎ 5) 认识能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。★★‎ ‎2013-13-下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是 ‎(8~9) (6~7) (3~4) (2~3)‎ A．牙膏 B．胡萝卜 C．橘子 D．食醋 2． 生活中常见的盐 1) 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。★★‎ l ‎【纯净物 俗名】纯碱、苏打-碳酸钠-Na2CO3，生产玻璃；‎ 小苏打-碳酸氢钠-NaHCO3， 治疗胃酸过多、发酵粉成分之一；‎ ‎【混合物 主要成分】食盐-NaCl KIO3，调味品、医疗、腌渍、防腐、选种、融雪；‎ 碳酸钙-CaCO3 杂质，建材、补钙。‎ ‎2013-7-碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 2) 知道一些常用化肥的名称和作用。★‎ ‎2007-8-在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞。这时应施用的化肥是 A．KCl B．NH4Cl C．K2CO3 D． Ca(H2PO4)2‎ 三、化学与社会发展 (一) 化学与能源和资源的利用 1． 知道化石燃料是重要的自然资源；知道新能源开发的重要意义。★‎ 2． 认识燃料完全燃烧的重要性。★★‎ 3． 认识燃烧的条件及防火、防范爆炸的措施。★★‎ (二) 常见的化学合成材料 1． 知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。★‎ ‎2013-6-下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 ‎ ‎ A．塑料玩具 B．纯棉帽子 C．陶瓷餐具 D．黄金饰品 2． 能识别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维(如晴纶)织成的布料。★★‎ (三) 化学物质与健康 1． 了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用。★★‎ 2． 知道对生命活动具有重要意义的六大营养素。★‎ 3． 知道一氧化碳、甲醛和黄曲霉素等物质有损人体健康。★‎ 4． 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。★‎ (四) 保护好我们的环境 1． 了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及其危害。★★‎ ‎2013-12-下列做法不利于保护环境的是 A．垃圾分类处理 B．使用一次性塑料餐盒 C．使用节水龙头 D．乘坐公共交通工具 四、化学基本实验与科学探究 (一) 化学基本实验 1． 仪器的使用和基本操作 1) 能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、量筒、水槽、‎ 蒸发皿、胶头滴管(滴瓶)、药匙、燃烧匙、试管夹、铁架台(含铁夹、铁圈)和托盘天平等仪器，‎ 并根据实验需要选择仪器。★★‎ 2) 能根据实验需要选择药品，并会取用药品。★★★‎ 3) 会给物质加热。★★★‎ 4) 会使用和连接简单仪器。★★★‎ 5) 会检查装置气密性。★★★‎ 6) 会过滤和蒸发。★★★‎ 7) 能安全操作(如稀释浓硫酸)，能处理一般意外事故。★★‎ 2． 基本实验 1) 能用简单装置和方法研究氧气、二氧化碳、金属、酸、碱等物质的性质。★★‎ ‎2013-4-下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．铁丝 C．蜡烛 D．红磷 1) 能用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳。★★‎ 2) 能用过滤、蒸发的方法分离混合物(如粗盐中难溶性杂质的去除)。★★‎ 3) 会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐；会检验溶液的酸碱性。★★★‎ 4) 会依据物质的性质进行鉴别和提纯。★★★‎ 5) 会探究燃烧的条件。★★★‎ 6) 会配制一定溶质质量分数的溶液。★★★‎ ‎2012-9-配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 ‎2013-10-下列实验操作中，正确的是 A．滴加液体 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．熄灭酒精灯 (一) 科学探究 1． 科学探究 1) 提出问题-依据所给资料提出有探究价值的问题。★★‎ 2) 查阅资料-从所给资料中获取信息。★★★‎ 3) 猜想与假设-对问题可能的答案作出猜想或假设，并作出论证。★★★‎ 4) 设计方案-根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案。★★★‎ 5) 进行实验-进行实验操作，观察并记录实验现象。★★★‎ 6) 收集证据-运用多种手段对物质及其变化进行观察、记录、表达；运用查阅资料等方式收集证据。★★★‎ 7) 解释与结论-分析实验现象和处理实验数据，得出结论。★★★‎ 8) 反思与评价-反思探究过程，评价探究结果。★★★‎ 9) 表达与交流-能表述探究过程和结果。★★★‎ 五、化学计算 1． 有关化学式的计算 1) 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算。★★★‎ 2． 有关化学方程式的计算 1) 利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算。★★★‎ 2) 利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算(杂质不参加化学反应)。★★★‎ 3． 有关溶质质量分数的计算 1) 有关溶液中溶质的质量分数(包括加水稀释)的计算。★★★‎