高考热点专题测试卷专题四离子反应及离子共存

高考热点专题测试卷专题四离子反应及离子共存

高考热点专题测试卷：专题四 离子反应及离子共存 ‎　　说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．‎ 第Ⅰ卷（共83分）‎ ‎　　一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．‎ ‎　　1．下列反应的离子方程式不正确的是（　）‎ ‎　　A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 ‎　　B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 ‎　　C．硫化钾晶体溶于水 ‎　　D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 ‎　　2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（　）‎ ‎　　A． 　　　 B． ‎ ‎　　C． 　　　 D． ‎ ‎　　3．下列离子方程式书写正确的是（　）‎ ‎　　A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 ‎ ‎　　B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 ‎　　C．溶液中通入过量的二氧化硫气体 ‎　　D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液　‎ ‎　　4．下列离子反应方程式正确的是（　）‎ ‎　　A．小苏打溶液中加入过量石灰水　‎ ‎　　B．氯化铝溶液中加入过量氨水　‎ ‎　　C．氯化亚铁溶液中通入氯气　‎ ‎　　D．苛性钾溶液中加入稀醋酸　‎ ‎　　5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　）‎ ‎　　A．金属钠跟水反应：　‎ ‎　　B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液　‎ ‎　　C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液 ‎ ‎　　D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热　‎ ‎　　二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．‎ ‎　　6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（　）‎ ‎　　A．pH＝0的溶液中，、、、‎ ‎　　B．水电离出的的溶液中，、、、‎ ‎　　C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、‎ ‎　　D．在溶液中、、、‎ ‎　　7．下列离子方程式的书写正确的是（　）‎ ‎　　A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：　‎ ‎　　B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 ‎ ‎　　C．氯气通入冷的烧碱溶液中：　‎ ‎　　D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：‎ ‎　　8．某溶液中由水电离出的浓度为，在此溶液中可能大量共存的离子是（　）‎ ‎　　A．、、、　　 B．、、、‎ ‎　　C．、、、　　 D．、、、‎ ‎　　9．下列离子方程式书写正确的是（　）‎ ‎　　A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：‎ ‎　　B．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：‎ ‎　　C．向硫酸亚铁溶液中通入气体：‎ ‎　　D．氯化铵溶于水：‎ ‎　　10．下列反应的离子方程式正确的是（　）‎ ‎　　A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢　‎ ‎　　B．氯化铝溶液通入过量氨水　‎ ‎　　C．碳酸钙溶于醋酸　‎ ‎　　D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ‎ ‎　　11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀时，都能产生白色沉淀的是（　）‎ ‎　　A．、、、　 B．、、、‎ ‎　　C．、、、　　 D．、、、‎ ‎　　12．向等物质的量浓度的NaA和溶液中分别通入适量的，发生如下反应：　现有等物质的量浓度的NaA、、、四种溶液，其溶液pH的关系正确的是（　）‎ ‎　　A． 　B．‎ ‎　　C． 　　D．‎ ‎　　13．下列离子方程式写正确的是（　）‎ ‎　　A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中　‎ ‎　　B．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气　‎ ‎　　C．氯化铵溶于水　‎ ‎　　D．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫　‎ ‎　　三、选择题：每小题4分，9小题共36分．每小题只有一个选项正确 ‎　　14．的与的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（　）‎ ‎　　A． 　B．‎ ‎　　C． 　　D．‎ ‎　　15．下列离子方程式正确的是（　）‎ ‎　　A．漂白粉溶于盐酸：‎ ‎　　B．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 　‎ ‎　　C．铝溶于氢氧化钠溶液中：‎ ‎　　D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：‎ ‎　　16．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（　）‎ ‎　　A． 　　B．‎ ‎　　C． 　　D．‎ ‎　　17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（　）‎ ‎　　A．强碱性溶液中：、、、‎ ‎　　B．pH＝1的溶液中：、、、‎ ‎　　C．与Al反应产生的溶液中：、、、‎ ‎　　D．由电离出的溶液中：、、、‎ ‎　　18．下列离子方程式书写正确的是（　）‎ ‎　　A．向溶液中滴加溶液显中性 ‎ ‎　　B．向溶液中加盐酸至呈酸性　‎ ‎　　C．碳酸氢铵溶液中加入过量　‎ ‎　　D．向苯酚钠溶液中通入过量 ‎ ‎　　19．下列离子方程式正确的是（　）‎ ‎　　A．NaHS水解反应：‎ ‎　　B．石灰石溶于醋酸：‎ ‎　　C．Al投入溶液中：‎ ‎　　D．往溶液中滴入溶液：‎ ‎　　20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（　）‎ ‎　　A．、、、　 B．、、、‎ ‎　　C．、、、　　　 D．、、、‎ ‎　　21．下列反应的离子方程式正确的是（　）‎ ‎　　A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 ‎ ‎　　B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸　‎ ‎　　C．向氯化铁溶液中加入铁粉　‎ ‎　　D．向硝酸镁溶液中加过量氨水　‎ ‎　　22．下列反应的离子方程式正确的是（　）‎ ‎　　A．用氨水吸收少量二氧化硫：‎ ‎　　B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：‎ ‎　　C．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：‎ ‎　　D．溶解在水中：‎ 答题卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 分值 ‎3分 ‎3分 ‎3分 ‎3分 ‎3分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 选项 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 分值 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 选项 第Ⅱ卷（共67分）‎ ‎　　四、本题包括2小题共15分 ‎　　23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀生成白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式______________，试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．‎ ‎　　（2）边微热边向铵明矾溶液中逐滴加入溶液至中性．‎ ‎　　①此时发生反应的离子方程式为______________．‎ ‎　　②向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________．‎ ‎　　24．（8分）溶液呈弱碱性，溶液呈弱酸性，在溶液中加入溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．‎ ‎　　（1）溶液呈弱碱性的原因是_____________；‎ ‎　　（2）溶液呈弱酸性的原因是_____________；‎ ‎　　（3）与反应生成黄色沉淀的离子方程式是____________．‎ ‎　　五、本题包括2小题共15分 ‎　　25．（8分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、、、、、、、、、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓　②A＋D→白↓　③B＋C→白↓　④D＋C→白↓　⑤A溶液中　⑥B溶液中　⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________．‎ ‎　　写出以上各步反应的离子方程式：‎ ‎　　①_________________________________________________________________________‎ ‎　　②_________________________________________________________________________‎ ‎　　③_________________________________________________________________________‎ ‎　　④_________________________________________________________________________‎ ‎　　26．（7分）在含有、、、的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：‎ ‎　　（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：___________________________．‎ ‎　　（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________．‎ ‎　　六、本题包括2小题共17分 ‎　　27．（7分）（1）在酸性介质中，往溶液里滴加（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：‎ ‎　　该反应常用于检验的存在，其特征现象是________________．‎ ‎　　若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol．‎ ‎　　（2）向含有等物质的量浓度的、、、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：‎ ‎　　第二个离子反应方程式为_______________．‎ ‎　　最后一个离子反应方程式为________________．‎ ‎　　28．（10分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：、、、、、、、、，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：‎ ‎　　试回答下列问题：‎ ‎　　（1）沉淀甲是：___________________________，‎ ‎　　（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________．‎ ‎　　（3）沉淀丙是：__________________．‎ ‎　　（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎　　（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．‎ ‎　　七、本题包括2小题共20分 ‎　　29．（7分）向、和的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如右图所示：‎ ‎　　（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）．‎ ‎　　（2）溶液B中与NaOH的物质的量浓度之比________________；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是________________．‎ ‎　　（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：‎ 溶质 浓度 ‎　　30．（13分）向的溶液30 mL中逐滴加入的溶液，生成沉淀量y（mol）与加入溶液体积V（mL）有如右图像：‎ ‎　　（1）当时，反应的离子方程式是________，＝______________．‎ ‎　　（2）当 时，反应的离子方程式是________．此过程中沉淀的成分是_________，＝________，＝_________．‎ ‎　　（3）当时，溶液中反应的离子方程式是________，沉淀的成分是_________，＝_________，＝_________．‎ ‎　　（4）阶段总反应的离子方程式为_________．‎ ‎　　（5）阶段反应的离子方程式为________．‎ ‎　　（6）阶段总反应的离子方程式为________．‎ 参考答案 ‎　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　‎ ‎　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B ‎　　23．（1）；；生成了弱电解质，破坏了的溶解平衡．‎ ‎　　（2）①‎ ‎　　②‎ ‎　　24．（1）在溶液中存在的电离，，同时还存在离子的水解，，溶液呈弱碱性，说明的水解反应占优势．‎ ‎　　（2）在溶液中存在着离子的电离，同时又存在离子的水解，呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强．‎ ‎　　（3）‎ ‎　　25．A：　B：　C：　D：　E：‎ ‎　　①　　②　　③‎ ‎　　④‎ ‎　　26．（1）粉红　‎ ‎　　（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红 ‎ ‎　　27．（1）溶液变成紫红色，0.25 　　（2），‎ ‎　　28．（1）硫　　（2）；‎ ‎　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和 ‎　　（5）、、‎ ‎　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因的溶解和的继续生成导致，且溶解的的物质的量和生成的物质的量相等．故加入的物质：‎ 这段的离子方程式为：　 ‎ ‎　　②第一段生成的沉淀为、和，且B为90 mL时，、恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：， ，‎ ‎　　③图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时恰好沉淀完全．这段中继续溶解，B为110 mL时，沉淀中已完全溶解．这段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，则100 mL时，共加入为0.1 mol，共生成，故A溶液中．这段溶解的离子方程式为：‎ ‎　　④图中曲线第四段中，沉淀为、共0.11 mol，则 为0.11 mol，A中．‎ ‎　　⑤第二、三段间共消耗，则共溶解的为0.02 mol，则A中．‎ ‎　　30．（1）；‎ ‎　　（2）；；， ‎ ‎　　（3）；；，‎ ‎　　（4）；‎ ‎　　（5）‎ ‎　　（6）‎