湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

高二化学试卷 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 第I卷(选择题，共54分)‎ 一、选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。）‎ ‎1．下列关于能量变化的说法，正确的是( )‎ A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同 B．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化 ‎2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( )‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧‎ ‎3．参照反应Br + H2 →HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 ( )‎ ‎ A. 正反应为放热反应 ‎ B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 ‎ C. 加入催化剂，该化学反应的活化能不改变 ‎ D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎4．下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(   )‎ A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎5．将0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是 ( )‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎6．常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030；‎ ‎2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081； 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92。‎ 以下说法正确的是( )‎ A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)‎ B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－82‎ C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 NO＞H2O＞CO2‎ D． 以上说法都不正确 ‎7．反应C（s）+CO2（g）= 2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是( )‎ ‎①增加少量C（s）  ②升高温度   ③体积不变，再通入CO2 ‎ ‎④缩小体积增大压强    ⑤体积不变，再通入He        ⑥压强不变，再通入He A. B. C. D. ‎ ‎8．已知①碳酸钙的分解 仅在高温下自发进行;‎ ‎②氯酸钾的分解   , 在任何温度下都自发进行,‎ 下面有几组焓变数据,其中可能正确的是( )‎ A.   B.   C.   D.  ‎ ‎9．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 ( )‎ A．t2 时刻改变的条件是使用催化剂 B．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25‎ C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度 D．t3时刻v（逆）可能小于t2 时刻v（逆）‎ ‎10．下列不能用勒夏特列原理解释的是 ( )‎ ‎①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ②由 H2、I2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨 ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2生成 ⑤使用铁触媒，使 N2 和 H2 的混合气体有利于合成 NH3 ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应 ⑦500 ℃左右比室温更有利于合成 NH3 ⑧‎ ‎ 配制 FeCl2溶液时加入少量铁屑 ⑨ 实验室常用排饱和食盐水法收集 Cl2 ⑩推压装有 NO2 的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深 ‎ A．4 项 B．5 项 C．6 项 D．7项 ‎ ‎11．已知某些燃料的燃烧热数据如表所示:‎ 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷 乙醇 ‎△H ‎-283.0kJ·mol-1‎ ‎-891.0kJ·mol-1‎ ‎-5461kJ·mol-1‎ ‎-1366.8kJ·mol-1‎ 使用上述燃料,最能体现"低碳经济"理念的是( )‎ A.—氧化碳      B.甲烷        C.异辛烷      D.乙醇 ‎12．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变得密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：‎ PCl3（g）+Cl2(g) ⇌ PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时再充入2.0mol PCl3‎ 和1.0mol Cl2，再相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )‎ ‎ A. 0.4‎mol B. 0.8mol C. 大于0.8mol D. 大于0.4mol，小于0.8mol 13． 从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测 ( )‎ A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R- 应为红色 ‎14．已知反应:①25 ℃、101kPa时,2C(s)+O2(g) 2CO(g)  ΔH = -221kJ·mol‒1,②稀溶液中,H+(aq)+OH‒(aq) H2O(l)  ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。下列说法正确的是( )‎ A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1 ‎ B.①的反应热为221kJ·mol-1 C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 ‎1‎ ‎5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 ( )（已知：pH＝－lgC[H＋]）‎ A. 将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小 B. a、b、c三点溶液的pH：b＜a＜c C. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D. a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，‎ 消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 16． 已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况下),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),若实验测得反应放热3845.8kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）‎ A.1:1         B.1:3          C.1:4         D.2:3‎ ‎17．为了探索外界条件对反应: 的影响,将和以物质的量之比为开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时的物质的量分数,实验结果如图所示。下列判断正确的是( )‎ A. , B. ,‎ C. , D. ,‎ ‎18．羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )‎ A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 ‎ B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol ‎ D．CO的平衡转化率为80% ‎ 第II卷(非选择题，共46分)‎ 二、非选择题 ‎19．（10分）‎ 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：‎ O2‎ SO2‎ H2SO4‎ H2O I2‎ HI H2‎ 反应Ⅱ 反应Ⅰ 反应Ⅲ ‎（1）反应Ⅰ的化学方程式是 ‎ ‎（2）已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1‎ 它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1‎ ‎ ii．SO3(g)分解。‎ 则SO3(g)分解的热化学方程式为 。‎ ‎（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示 L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。‎ ‎① X代表的物理量是 。‎ ‎② 判断L1、L2的大小关系：L1 L2（填“>” “<”或“＝”），‎ 并简述理由： 。‎ ‎20、（5分）蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体。(1)写出甲酸在溶液中的电离方程式： 。‎ ‎(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能自行痊愈，其原因为 。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点________(填“正确”或“不正确”)。‎ ‎(3)已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.8×10－4，H2CO3的电离平衡常数 Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是(　　)‎ A．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显现象 B．25 ℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K值均增大 C．向0.1 mol·L－1甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H＋)增大 D．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液中c(H＋)减小 ‎21．（10分）臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。‎ ‎（1）.与KI溶液反应生成的两种单质是___________和___________(填分子式)。‎ ‎（2）.在水中易分解,一定条件下,的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示 ‎(已知:的起始浓度为0.0216mol/L):‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎5.0‎ ‎6.0‎ ‎20‎ ‎301‎ ‎231‎ ‎169‎ ‎58‎ ‎30‎ ‎158‎ ‎108‎ ‎48‎ ‎15‎ ‎50‎ ‎31‎ ‎26‎ ‎15‎ ‎7‎ ‎①pH增大能加速分解,表明对分解起催化作用的是_____________。‎ ‎②在30℃、pH=4.0条件下,的分解速率为____________mol/(L·min)。‎ ‎③根据表中的递变规律,推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_________(填字母代号)。‎ a.40℃、pH=3.0 b.10℃、pH=4.0 c.30℃、pH=7.0‎ ‎22．（11分）（Ⅰ）‎2017年5月5日,中国首架按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 （1）若将1mol NO和2mol CO通人2L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图甲所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=__________,4min末CO的浓度为__________mol·L-1‎ ‎（2）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图乙所示。工业上催化装置中比较适合的温度和压强是__________‎ ‎（Ⅱ）取50 mL 0.50mol·L-1 NaOH 溶液和 50 mL 0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热测定实验,实验数据如下表:‎ ‎（1）请填写表中的空白:‎ 温度 实验次数 起始温度t1/℃ ‎ 终止温度t2/℃ ‎ 温度差平均值(t2-t1)/℃ ‎ H2SO4  ‎ NaOH ‎ 平均值 ‎ ‎1 ‎ ‎26.2 ‎ ‎26.0 ‎ ‎26.1 ‎ ‎30.1 ‎ ‎__________ ‎ ‎2 ‎ ‎27.0 ‎ ‎27.4 ‎ ‎27.2 ‎ ‎31.3 ‎ ‎3 ‎ ‎25.9 ‎ ‎25.9 ‎ ‎25.9 ‎ ‎29.9 ‎ ‎4 ‎ ‎26.4 ‎ ‎26.2 ‎ ‎26.3 ‎ ‎30.3 ‎ ‎（2）近似认为0.50mol·L-1 NaOH 溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c =4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H=__________(取小数点后一位)‎ ‎（3）上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是__________(填字母)。‎ a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 23． ‎（10分）硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：‎ ‎2NO（g）+Cl2（g）⇌ 2ClNO（g）获得。（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：‎ ‎①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1‎ ‎②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2‎ ‎③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3 ‎ 则K3=__________（用K1、K2表示）。‎ ‎（2）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：‎ 序号 c(ClNO)/(mol/L)‎ v/(x10-8mol·L-1·S-1)‎ ‎①‎ ‎0.30‎ ‎0.36‎ ‎②‎ ‎0.60‎ ‎1.44‎ ‎③‎ ‎0.90‎ ‎3.24‎ k=__________________________。‎ ‎（3）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：‎ ‎①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______________。‎ ‎②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x体积分数）。‎ ‎（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是______________点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。‎ ‎ ‎ 化 学 参 考 答 案 第I卷(选择题，每个小题3分,共54分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D B C A C D A D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C A A B C A C 第II卷(非选择题，共46分)‎ ‎19.（10分，每空2分）‎ ‎（1） SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI ‎ ‎（2） 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2 （g） △H== + 196kJ•mol-1‎ ‎（3） ① 温度 ‎ ‎② L1＜L2 SO3(g)分解是体积增大的反应，当温度一定时，压强增大，SO3质量分数增大。‎ ‎20．(每空1分，共5分)(1)HCOOH ⇌HCOO－＋H＋ (2分)‎ ‎(2)叮咬初期，血液中的H＋浓度增大，导致产生CO2而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡'正确.(2分)‎ ‎(3)D（1分）‎ ‎ ‎ ‎21．(10分，每空2分)(1) ; ; (2) ①; ②; ③ b,a,c ‎22．(每空2分，共11分) ‎ ‎ I（1） 0.05mol·L-1·min-1; 0.8 （2）400K,1MPa II （1）4.0; （1分）（2）66.8 kJ/mol ; （3）b ‎23．(10分) ‎ ‎(1) K12/K2 (2分)（2）4×10-8 L/(mol·s)（无单位也给分）(2分)（3）40% 5/p (4分)（4）A D (2分) ‎