吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二6月月考化学试题

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吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二6月月考化学试题

‎2019—2020学年度第二学期汪清六中6月月考卷 高二化学试题 考试时间:90分钟;命题人: ‎ 姓名 班级 一、选择题(每小题3分,共60分)‎ ‎1. 下列有机物中,含有两种官能团的是( ) ‎ A. B. ‎ C. D.‎ ‎2. 官能团决定有机物的性质,下列表述不正确的是( ) ‎ A.氨基: B.羟基: ‎ C.醛基: D.羧基:‎ ‎3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是( ) ‎ A. B. C. D.‎ ‎4.下列原子团中,属于羧基的是( ) ‎ A. B. C. D.‎ ‎5. 下列化学符号书写正确的是( ) ‎ A.四氯化碳的电子式 B.硝基的结构简式 C.乙烯的结构简式 D.乙炔的结构式 ‎6.分子式为C7H16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体有(  )‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 ‎7.(2019·全国卷Ⅱ)分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)(  )‎ A.8种 B.10种 C.12种 D.14种 ‎8.如图所示是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是(  )‎ A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 B.CH4、CCl4都是正四面体结构 C.CH4和CCl4中的化学键完全相同 D.CH4、CCl4的结构相同,性质也相同 ‎9.下列化学用语错误的是(  )‎ ‎10.下列各组有机物中,互为同分异构体的是(  )‎ ‎11.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)(  )‎ A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 ‎12.下列分子式只表示一种物质的是(  )‎ A.C4H8 B.C8H10 C.C2H5Cl D.C2H4Cl2‎ ‎13.进行一氯取代反应后,只能生成3种沸点不同的有机物的烷烃是(  )‎ A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3‎ C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3‎ ‎14.下列有机物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是(  )‎ A. CH2=CH—C≡N B. CH2=CH—CH=CH2‎ C.‎ D.‎ ‎15.有机物分子中最多有多少个原子共面 A. 12 B. 16 C. 20 D. 24‎ ‎16.如图是立方烷的键线式结构,下列有关说法不正确的是 A. 它和苯的最简式相同 B. 它属于芳香烃 C. 它只有两种化学键 D. 它与苯乙烯(C6H5—CH==CH2)具有相同的分子式 ‎17.在欧洲一些国家曾发现饲料被污染,导致畜禽类制品及乳制品不能食用,经测定饲料中含有剧毒物质二英,其结构为,已知它的二氯代物有10种,则其六氯代物有(  )‎ A.15种 B.11种 C.10种 D.5种 ‎18.黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物,该有机物分子的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是(  )‎ A.含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键 B.含有的官能团为羟基、羰基、羧基、醚键 C.含有的官能团为羟基、羰基、羧基、酯基、醚键 D.含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、醚键 ‎19.立方烷的结构为,其二氯代物的同分异构体有(  )‎ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎20.右图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,‎ ‎ 灰色的是氧原子。该分子是( )‎ A. C2H5OH ‎ B. CH3CHO ‎ C.CH3COOH ‎ ‎ D.C6H5OH 二、填空题(共40分)‎ ‎1.(2分)有机化合物键线式的特点是以线表示键,每个拐点和端点均表示有一个碳原子,并以氢原子补足四价,C、H不表示出来,某有机化合物的立体结构如图所示。‎ ‎(1)写出该有机化合物的分子式________。‎ ‎(2)该有机化合物属于________。‎ A.环烷烃 B.饱和烃 C.不饱和烃 D.芳香烃 ‎2.(12分)写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。‎ ‎.‎ ‎3.(15分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:‎ ‎(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。‎ ‎(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。‎ ‎②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。‎ ‎③氨的沸点 (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。‎ ‎(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。‎ ‎(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ① 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。‎ ‎②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm ‎4.(11分)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:‎ ‎(1) Zn原子核外电子排布式为  。 ‎ ‎(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)‎ ‎    I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是  。 ‎ ‎(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是    ;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是     。 ‎ ‎(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为     ,C原子的杂化形式为      。 ‎ ‎(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为       。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为    g·cm-3(列出计算式)。 ‎ 答案:一、选择题 ‎1—5 DCCCD 6—10 BCBBB 11-15 CCDDC 16-20 BCACC ‎1.答案 (1)C7H12 (2)AB 解析 (1)根据键线式可知,该有机化合物有7个碳原子,因为碳原子可以形成四个共价键,故拐点的5个碳原子上各连有2个氢原子,中间2个碳原子上各连有1个氢原子,故氢原子数目为5×2+2×1=12,该有机化合物的分子式是C7H12。‎ ‎(2)该有机化合物属于环烷烃,所以是饱和烃,芳香烃中必须含有苯环。‎ ‎2.分析:(1)Zn是30号元素,Zn2+核外有28个电子,根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10;(2)甲醛的结构式是,在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键;(3)在HOCH2CN分子中,连有-OH的碳原子的杂化类型是sp3杂化,含有-CN的碳原子轨道的杂化类型是sp杂化;(4)H2O含有10个电子,则与H2O分子互为等电子体的阴离子是NH2-;(5)在[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,N原子提供一对电子,Zn2+的空轨道接受电子对,则不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可以示意图表示为 ‎ 。‎ 答案:(1)1s22s22p62s23p63d10(或[Ar] 3d10)(2)3;(3)sp3和sp;(4)NH2-;‎ ‎(5) ‎ 考点:考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键判断等 ‎3.答案:( 1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 2 (2)①正四面体 ②配位键 N ③高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 (3)金属 铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子 (4)①3:1 ②‎ 分析:(1)镍是28号元素,位于第四周期,第Ⅷ族,根据核外电子排布规则,其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2,3d能级有5个轨道,这5个轨道先占满5个自旋方向相同的电子,再分别占据三个轨道,电子自旋方向相反,所以未成对的电子数为2。(2)①根据价层电子对互斥理论,SO42-的σ键电子对数等于4,孤电子对数(6+2-2×4)÷2=0,则阴离子的立体构型是正四面体形。②根据配位键的特点,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键,提供孤电子对的成键原子是N。③氨气分子间存在氢键,分子间作用力强,所以氨的沸点高于膦(PH3);根据价层电子对互斥理论,氨气中心原子N的σ键电子对数等于3,孤电子对数(5-3)÷2=1,则中心原子N是sp3杂化,分子成三角锥形,正负电荷重心不重叠,氨气是极性分子。(3‎ ‎)铜和镍属于金属,所以单质铜及镍都是由金属键形成的晶体;铜和镍分别失去一个电子后若再失去电子,铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子,所以ICu>INi。(4)①根据均摊法计算,晶胞中铜原子个数为6×1/2=3,镍原子的个数为8×1/8,则铜和镍的数量比为3:1;②根据上述分析,该晶胞的组成为Cu3Ni,合金的密度为dg/cm3,根据ρ=m/v==d,1cm=107nm,则晶胞参数a=‎ ‎4.【解析】(1)锌原子为30号元素,核外电子排布式为[Ar]3d104s2。‎ ‎(2)Zn核外电子排布式为[Ar]3d104s2,Cu核外电子排布式为[Ar]3d104s1。Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子,所以第一电离能I1(Zn)大于I1(Cu)‎ ‎(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),ZnF2为离子晶体,故含有离子键;根据ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,可推知ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为分子晶体,含有共价键,分子极性较小。‎ ‎(4)ZnCO3中,阴离子C中σ键=3,孤电子对数=(4+2-3×2)=0‎ 所以价电子对数=3+0=3,C空间构型为平面三角形,碳原子的杂化形式为sp2‎ ‎(5)结合题中所给金属锌晶体中的原子堆积方式,可知这种堆积方式称为六方最密堆积。‎ 六棱柱底边边长为a cm,可求六棱柱底面积=6××a×a×sin60°=6×a2,六棱柱高为c cm,则六棱柱的体积=6×a2 c;一个金属锌晶胞中含有锌原子数=12×+2×+3=6,然后根据密度的计算公式:ρ==‎ 答案: (1)[Ar]3d104s2‎ ‎(2)大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子 ‎(3)离子键 ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 ‎(4)平面三角形 sp2‎ ‎(5)六方最密堆积  ‎
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