江西省南昌市第十中学2019-2020学年高一5月摸底考试化学试题

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江西省南昌市第十中学2019-2020学年高一5月摸底考试化学试题

www.ks5u.com 南昌十中2019-2020学年第二学期返校摸底考试 高一化学(学科)试题 说明:本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,全卷满分100分。考试用时100分钟 注 意 事 项:考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求.‎ 1. 答题前,请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。‎ 2. 作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置,在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,请保持卡面清洁和答题纸清洁,不折叠、不破损。‎ 3. 考试结束后,答题纸交回。‎ 可能用到的相对原子质量;H-1 C-12‎ 一、选择题(本大题共16题,每小题3分,共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的)‎ ‎1.下列各项中表达正确的是 A. CO2分子的电子式: B. 氯离子的结构示意图:‎ C. 苯的结构简式:C6H6 D. 水分子的球棍模型:‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是 A. 0.5mol羟基中所含电子数为5NA B.标况下,11.2L CHCl3中,共用电子对的数目为2NA C. 2.8g 的乙烯和丙烯(C3H6)中含有的碳原子数为0.2 NA D. 1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4 NA ‎3.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是 ‎ ‎ A.验证钠与水反应是否为放热反应 B.探究不同催化剂对反应速率的影响 ‎ ‎ C.组装原电池 D.分离苯和硝基苯的混合液 ‎4.PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是(  )‎ A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D.熔沸点:X2R>X2Y ‎5.下列各组顺序的排列正确的是 A. 碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2 B. 热稳定性:PH3>H2S>HCl C. 单质氧化性:I2>Br2>Cl2 D. 酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4[来源:学科网]‎ ‎6.下列说法正确的是 A.糖类化合物都具有相同的官能团 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油 D. 质量相同的苯、甲苯、乙烯、甲烷分别在足量氧气中完全燃烧时,消耗氧气物质的量最多的是甲烷 ‎7.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物:+CH3X→ +HX,在催化剂存在下,由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是 A. CH2=CH2和HCl B. CH3CH3和I2‎ C. CH2=CH2和Cl2 D. CH3CH3和HCl ‎8.分子式为C4H9Cl的同分异构体有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 ‎9.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4,H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. H2O2的结构式为H—O—O—H B. H2O2为含有极性键和非极件键的共价化合物 C. H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++ SO42-‎ D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成 ‎10.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ‎①加H2O ②加KNO3固体 ‎③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ‎ ‎⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ‎ ‎⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸.‎ A. ②⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧‎ ‎11.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中,正确的说法有几项 [来源:学§科§网]‎ ‎①Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量 ‎②MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程 ‎③热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2‎ ‎④断裂Mg(s)和X2(g)的化学键放出的能量比形成MgX2(s)的化学键吸收的能量多 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 ‎12.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-=3Cl-+2AlO2-+H2O。下列说法不正确的是( )‎ A. 该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换 B. 该电池发生氧化反应的是金属铝 C. 电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-=3Cl-+6OH-‎ D. 当有0.1 mol Al完全溶解时,流经电解质溶液的电子个数为1.806×1023‎ ‎13.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图,电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-‎ C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2‎ D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎14.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是[来源:Z+xx+k.Com]‎ 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4)‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯(Br2)‎ NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(乙酸)‎ 新制生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 ‎15.对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)+2SO2(g),在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(  )‎ A. 点c处反应达到平衡 B. 点b的正反应速率比点a的大 C. 点e逆反应速率为0‎ D. 一定温度下,2SO3(g)O2(g)+2SO2‎ ‎(g)在恒容密闭容器中进行,充入He,压强增大,化学反应速率不变 ‎16.下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是 选项 原因 结论 A 乙烯与苯都能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键 B 乙酸分子中含有羧基 可与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ C 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热,取反应后的溶液少量,加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热 出现红色沉淀 D 蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应 二者属于同一反应类型 二、非选择题(共52分)‎ ‎17.(10分)下列几组物质:‎ ‎① 16O2和18O3 ② 35Cl和37Cl- ③ 金刚石和石墨 ④ 12C和16C ‎ ‎⑤1H2O和D2O ⑥CH4 与C7H16 ⑦ C2H4和C3H6 ⑧淀粉和纤维素 ‎⑨ CH3CH2CH2CH3 和 ⑩  和 ⑪ 和 ⑫和 ‎(1) 互为同位素; ‎ ‎(2) 互为同素异形体; ‎ ‎(3) 互为同系物; [来源:Z.xx.k.Com]‎ ‎(4) 互为同分异构体; ‎ ‎(5) 为同一物质。‎ 18. ‎(10分)I.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。‎ ‎(1)In在周期表中的位置是 。‎ ‎(2)In的中子数与电子数的差值为 。‎ II.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中:‎ a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同 b.C-是由两种元素组成的 C.D是两种元素组成的四原子分子 d.E在常温下是无色液体 e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失 ‎(3)C-的电子式 。‎ ‎(4)A+、B2-、F3+离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。‎ ‎(5)含F3+的溶液中通入过量D,反应的离子方程式是 。‎ ‎(6)A单质与E反应的离子方程式为 ,生成的化合物中化学键的类型是 。‎ ‎19.(11分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。‎ ‎(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。‎ ‎(2)甲水浴的作用是_____________________________;‎ 乙水浴的作用是_________________________________________。‎ ‎(3)反应进行一段时间后,干试管a中能收集到不同的物质,它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。‎ ‎(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有______。要除去该物质,可在混合液中加入____________(填写字母)。‎ a.氯化钠溶液   b.苯   c.碳酸氢钠溶液    d.四氯化碳 ‎20.(11分)在2 L密闭容器内,t℃时发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在体系中,n(N2)随时间的变化如下表:‎ 时间(min)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ N2‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0.08‎ ‎0.06‎ ‎0.06‎ ‎0.06‎ 的物质的量(mol)‎ ‎(1)上述反应在第4min时,N2的转化率为_______________________;‎ ‎(2)用H2表示从0~2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________;‎ ‎(3)t℃时,在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果,判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空,下同);‎ a.v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1‎ c.v(N2)=0.03 mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1‎ ‎(4)平衡时容器内气体的压强与起始时比________________(填“变大”,“变小”或“相等”下同),混合气体的密度与起始时比________________。‎ ‎(5)将amolN2与bmolH2的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(N2)=n(H2)=2n(NH3),则原混合气体中a:b= 。‎ ‎(6)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。‎ a.反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 b.各组分的物质的量浓度不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.混合气体的密度不变 e.单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2 f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗 g.单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂 ‎21.(10分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工,如图中的苯、丙烯、有机物A等,其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题:‎ 聚丙烯 ‎(1)A的结构简式为________________,丙烯酸中官能团的名称为________________‎ ‎(2)写出下列反应反应类型①___________________ ③________________________‎ ‎(3)用一种方法鉴别B和C,所用试剂是___________________。‎ ‎(4)写出下列反应方程式:[来源:学。科。网]‎ 丙烯→聚丙烯 _________________________________________‎ 丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_____________________‎ 参考答案 ‎1-5 BCAAA ‎ ‎6-10 DADDC ‎ ‎11-16 ADDCDB ‎17.(10分)‎ (1) ‎④ (2) ①③ (3)⑥ (4) ⑨ (5)⑤⑩⑪‎ ‎(每空2分,漏选得1分,错选不得分)‎ ‎18.(10分)‎ ‎(1)第5周期IIIA族 (1分) ‎ ‎(2) 17 (1分) ‎ ‎(3) (1分)‎ ‎(4) O2->Na+>Al3+ (2分) ‎ ‎(5) Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (2分) ‎ ‎(6)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2分) 离子键和极性键 (1分)‎ ‎19.(11分)‎ ‎(1)2Cu+O22CuO (2分) CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (2分)‎ ‎(2)加热,使乙醇气化 (1分) 冷却,使乙醛等液化 (1分) ‎ ‎(3)乙醛、乙醇、水 (2分) 氮气 (1分)‎ ‎ (4)乙酸 (1分) c(1分)‎ ‎20.(11分)‎ ‎(1)70% (1分) ‎ ‎ (2)0.09mol/(L·min) (2分) ‎ ‎(3)c>a=d>b (2分) ‎ ‎ (4)变小 (1分) 不变 (1分)‎ ‎ (5)5:7 (2分)‎ ‎(6) bc(2分)‎ ‎21.(10分)‎ (1) CH2=CH2 (1分) 碳碳双键、羧基 (2分) ‎ (2) 硝化反应或取代反应 (1分) 氧化反应 (1分) ‎ ‎(3)Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊试液(答案合理均给分)(1分)‎ (4) 略 (2分)‎ CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O(2分)‎
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