四川省邻水实验学校2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题

四川省邻水实验学校2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题

化学试题 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试用时 90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5‎ 第一卷（选择题，共 40 分)‎ 一、单项选择题：（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分） 1.下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．H、D、T 具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与 H O＋组成元素相同，所含质子数相同 C. ‎3C‎ 与 15N 有相同的中子数 D. ‎5N 的核外电子数与核内中子数相等 2. 下列有关硅及其化合物的叙述错误的是 ( ) ‎ A.水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是 SiO2‎ B. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料 C. 硅酸盐 Na2Fe2Si3O10 用氧化物的形式可表示为：Na2O•Fe2O3•3SiO2 D.水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物 3. 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D. Na、K、Rb 的电子层数依次增多 ‎4．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“钿”，tián），Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是（ ）‎ A. Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B. Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts 在同族元素中非金属性最弱 ‎117‎ D. 中子数为 176 的 Ts 核素符号是176 Ts 5. ‎在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是( ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2‎ C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是 Na2O2‎ 5. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不．能．得．出．相应结论的是 ‎（ ）‎ 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 Cl2‎ B 向饱和 NaHCO3 溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向浅绿色的 FeCl2 溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 6. 下列实验操作中，始终无明显变化的是（ ）‎ A. NO2 通入 FeSO4 溶液中 B. SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 C. Cl2 通入 NaBr 溶液中 D. CO2 通入 CaCl2 溶液中 7. 对 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 反应的下列说法正确的是( ) A．NO2 是氧化剂，H2O 是还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶‎2 C．氧化剂与还原剂的质量比为 1∶2‎ D．在反应中若有 6molNO2 参与反应时，有 3mol 电子发生转移 8. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )‎ 9. ‎ A．铁在硫蒸气中燃烧 B．HNO3 与 Cu 反应 C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉 5. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )‎ A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 6. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )‎ ‎①红热的木炭 ②H2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3‎ ‎⑥使木材炭化 ⑦CuSO4·5H2O ⑧ 对 铁 、 铝 的 钝 化 A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确 7. 元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，‎ 对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是（ ）‎ 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.102‎ ‎0.075‎ ‎0.074‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎＋6、－2‎ ‎＋5、－3‎ ‎－2‎ ‎＋3‎ 已知X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。下列叙述不正确的是( ) A．离子半径大小：‎ R3＋＜X＋＜M2－‎ B．Y 与 M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C. 将YM2 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明 YM2 具有漂白性 D．M 的氢化物和 Z 的氢化物都有分子间氢键 15. ‎(CN)2 、(OCN)2 、(SCN)2 等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为： F2 、(OCN)2 、Cl2 、Br2 、(CN)2 、‎ A．简单离子半径：②>⑧>⑨ B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧‎ C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦ D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物 ‎13．下列物质：①氢氟酸；②浓 H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3 固体；⑤氧化钙；‎ ‎⑥浓 HNO3。其中在一定条件下能与SiO2 反应的有( ) A．①②⑥ B．②③⑥‎ C．①③④⑤ D．全部 ‎(SCN)2 、 I2 。下列叙述正确的是( )‎ ‎2 2‎ A. 反应I + 2SCN- = 2I- + (SCN) 能自发进行 ‎2 2‎ B. 反应Cl + 2CN- = 2Cl- + (CN) 不能自发进行 C. 还原性： F- < OCN- < Br- < SCN- D. ‎“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应 16. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多 种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：‎ 下列说法正确的是 ( ) A．自然界中存在大量的单质硅 B．步骤电弧炉中的化学方程式为 SiO2＋CSi＋CO2↑ C．‎ 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D．SiHCl3(沸点 ‎33.0 ℃‎)中含有少量的SiCl4(沸点 ‎67.6 ℃‎)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 SiHCl3‎ 16. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ） A．定性检验 SO，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有 Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有 SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加 BaCl2 溶液 17. 下列分析中正确的是( )‎ 第二卷（非选择题，共 60 分)‎ ‎21．(前 4 空每空 1 分，其余每空 2 分，共 18 分)Ⅰ.在 C、 N、 O、 Cl、 U、 U 中： (1) 和 的质量数相等，但不能互称为同位素。‎ (2) ‎ 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有 种元素。‎ Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。‎ ‎ ‎ A. 上图左图装置能制得纯净的氨气 B. 上图左图中的氯化铵可用硝酸铵替代制备氨气C．上图右图可用浓氨水和氢氧化钠固体来制备氨气D．上图左图中碱石灰可用 CaCl2 替代来干燥氨气 (3) Y 的化学式为 。‎ (4) 图中 X 的电子式为 ‎ ‎；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是 16. 用如图所示装置探究 Cl2 和 NO2 在 NaOH 溶液中的反应，若通入适当比例的 Cl2 和 NO2， 即发生反应 Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A．实验室中用二氧化锰与 3 mol·L-1 的稀盐酸共热制备氯气B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入 NO2 的量 D. 若制备的 NO2 中含有 NO，应将混合气体通入水中以除去 NO 17. 含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 ag X 的氢化物中含质子的物质的量是（ ）‎ A． mol B． mol C． mol D． mol ‎ (用化学方程式表示)；该变化体现出：S 非金属性比 O (填 ‎“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。‎ (2) Z 与图表中某物质反应生成 SO2 的化学方程式是 。22．(每空 2 分，共 12 分)回答下列问题：‎ （1） 锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是 。‎ A．Li2SO4 难溶于水 B．Li 与N2 反应产物是 Li3N C．LiOH 难溶于水 D．LiOH 与 Li2CO3 受热都易分解 （2） 与铝位于对角线位置的第二周期元素是 Be，能区别 Be(OH)2 和 Mg(OH)2 的一种试剂是 ‎ ，反应的离子方程式为 。‎ （3） 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了 11 种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于 ‎ ‎1875 年发现，命名为镓。它在周期表中的位置是 。‎ （1） 关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是 。A．单质是银白色较软的金属 B．其氢氧化物是两性氢氧化物C．在化合物中显＋3 价 D．单质与盐酸的反应比铝剧烈 （2） 写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式 。‎ ‎23．(最后 4 空每空 1 分，其余每空 2 分，共 16 分)硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。‎ （1） 写出反应容器 B 中发生反应的化学方程式： 。‎ （2） 吸收塔 C 中通入空气的目的是 （用化学方程式解释）； C、D 两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。‎ （3） 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：‎ ‎ 。‎ （4） 碳与浓硝酸反应的化学方程式是 。‎ （5） 检验产物硝酸铵中含有 NH +的方法是 。‎ （6） 将盛有 12 mL NO2 和 O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2 mL 无色气体，剩余的气体可能是 、 ，则原混合气体中O2 的体积可能为 mL 或 mL。‎ ‎24．（除注明外每空 1 分，共 14 分）实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。‎ Ⅰ．（查阅资料）‎ A. Na2S2O3·5H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2 溶液混合无沉淀生成。‎ B. 向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中通入 SO2 可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。‎ C. Na2SO3 易被氧化；BaSO3 难溶于水，可溶于稀 HCl。Ⅱ．（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：‎ 实验步骤：‎ （1） 组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是 ，仪器 a 的名称是 ‎ ；E 中的试剂是 （选填下列字母编号）， A．稀 H2SO4 B．NaOH 溶液 C．饱和 NaHSO3 溶液 其作用是 。（2 分）‎ （2） 已知 Na2S2O3·5H2O 的溶解度随温度升高显著增大，待 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合物，滤液经 （填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有 。（2 分）‎ Ⅲ．（探究与反思）‎ （3） 为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。‎ ‎（所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有 Na2SO4 （填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是 ；（2 分）‎ （4） 为减少装置C 中生成 Na2SO4 的量，应该先打开 （填“A”或“C”）装置上的活塞。这样做的目的是 。（2 分）‎ 答案 一、单项选择题：（本题共20小题，每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A A C D B B D C A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A A C C C D D C C A 第二卷（非选择题，共60分)‎ ‎21．(前4空每空1分，其余每空2分，共18分)‎ Ⅰ. (1) C、N (2）C、O ， 5‎ Ⅱ. (3)SO3 (4) ， 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O， 弱， 失电子能力逐渐增强 ‎ (5) Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O ‎22．(每空2分，共12分)‎ ‎（1）A （2）NaOH溶液或KOH溶液， Be(OH)2 + 2OH_ = BeO22_ + 2H2O ‎（3）第四周期第ⅢA族 （4）B ‎（5）‎ ‎23．(每空2分，共12分)‎ ‎（1）‎ ‎（2）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ； C ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）取样品少许于试管，加蒸馏水溶解，往试管中加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热试管，用镊子夹住一湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝（或将一蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟），说明样品中含有铵根。‎ ‎（6）NO、O2（位置可互换），4mL、1.2mL（位置可互换）‎ ‎24．（除注明外每空1分，共14分）‎ ‎（1）检查装置气密性， 分液漏斗； B， 吸收尾气SO2，防止污染环境 ‎（2）蒸发浓缩， 玻璃棒、烧杯、漏斗 ‎（3）否， 产生无色气体，沉淀部分溶解 ‎（4)A， 用A中产生气体排出装置中的空气，减少副反应发生