陕西省西安市西北工业大学附属中学2019-2020学年高一下学期五月考试化学试题

陕西省西安市西北工业大学附属中学2019-2020学年高一下学期五月考试化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56‎ 第一部分 选择题（共 50 分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分）‎ ‎1．下列有机物中，能以任意比与水互溶的是 A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．氯仿 D．溴苯 ‎2．学习化学的工具离不开化学用语，下列化学用语正确的是 A．乙烯的最简式为 C2H4 B．硝基苯的结构简式为 ‎ C．乙醇的官能团为 OH－ D．乙酸的分子式为 C2H4O2‎ ‎3．2020 年春季抗击新冠肺炎中 N95 型口罩成为耀眼的“明星”，丙烯是制造 N95 型口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是 A．丙烯和乙烯互为同系物 B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯分子中碳原子在一条直线上 D．丙烯与氢气的加成产物是饱和烃 ‎4．下列化学式只能表示一种物质的是 A．C3H8 B．C4H10 C．C6H12O6 D．C12H22O11‎ ‎5．下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑‎ B．NaOH + HCl = NaCl + H2O C．CH4 + 2O2 ¾点¾¾燃® CO2 + 2H2O D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O ‎6．关于化学键与化合物的叙述中，不．正．确．的是 A．离子化合物中一定含有金属离子 B．共价化合物一定不含离子键 C．氯化钙含有离子键，不含共价键 D．离子化合物中可能含共价键 ‎7．下列说法不．正．确．的是 A．棉花、花生油、蛋白质不全属于高分子化合物 B．淀粉和纤维素均为多糖，二者不互为同分异构体 C．将蔗糖溶于水，加入几滴稀硫酸并加热几分钟后，再加入银氨溶液不能析出银D．油脂在酸或碱催化下均可以水解，油脂的水解反应称为皂化反应 ‎8．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是 A．NH4Cl 受热 B．HCl 溶于水 C．冰雪融化 D．NaCl 溶于水 ‎9．下列各组粒子的性质比较，不．正．确．的是 A．氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4‎ C．元素的非金属性：Si＜S＜O＜F D．离子半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋‎ ‎10．下列说法中不．正．确．的是 A．能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱 B．乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C．德国化学家凯库勒从梦境中得到启发，提出了关于苯环结构的重要学说 D．乙醇能与活泼金属钠反应，不能被酸性 K2Cr2O7 溶液直接氧化成乙酸 ‎11．下列有关说法不．正．确．的是 A．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的密度依次增大、熔点降低 B．光照下甲烷和氯气混合能发生取代反应，生成的有机物属于烃的衍生物 C．含 2n 个氢原子的烷烃分子中，所含有的化学键都是单键，且为（3n－2）个D．水结成冰，体积膨胀，密度变小的原因与氢键有关 ‎12．下列关于有机物的说法正确的是 A．具有同一通式的物质一定互为同系物，如 C2H6 和 C4H10 B．糖类、油脂和蛋白质都只含有 C、H、O 三种元素，分子结构比较复杂C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，属于取代反应 D．1mol C2H4 与 Cl2 完全加成，再与 Cl2 彻底取代，两过程共消耗 3molCl2‎ ‎13．初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是 序号 物质 试剂 分离方法 ‎①‎ 乙酸乙酯（乙酸）‎ NaOH 溶液 分液 ‎②‎ 溴苯（溴）‎ NaOH 溶液 分液 ‎③‎ 乙醇（水）‎ 生石灰 蒸馏 ‎④‎ 苯（环己烷）‎ 水 分液 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 14．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，28 g 乙烯含有的共用电子对数为 6NA B．标准状况下，11.2 L 庚烷中含有的分子数为 0.5NA C．常温常压下，78 g 苯完全燃烧时断裂碳碳双键数为 3NA D．1 mol－CH3(甲基)含有的电子数为 10NA ‎15．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 A．石油的分馏 B．制备乙酸乙酯 C．分离乙酸和乙醇 D．除甲烷中的乙烯 ‎16．国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定，把现行元素周期表原先的主、副族及 族号取消，由左至右改为 18 列。如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列说法不．正．确．的是 A．第 3 列元素种类最多 B．第 14 列元素形成的化合物种类最多 C．只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 D．第 17 列元素都是非金属元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱 ‎17．在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知浓度 NaOH 溶液 V mL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为 22℃‎ B．加入 30 mLNaOH 溶液时，HCl 完全被中和 C．NaOH 溶液的物质的量浓度约为 1.0 mol/L D．该实验表明热能可能转化为化学能 ‎18．恒温条件下，物质的量之比为 2∶1 的 SO2 和 O2 的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(SO2)/mol ‎0.20‎ ‎0.16‎ ‎0.13‎ ‎0.11‎ ‎0.08‎ ‎0.08‎ 下列说法正确的是 A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 B．该反应进行到第 3 分钟时，逆反应速率小于正反应速率C．从反应开始到平衡时，用 SO3 表示的平均反应速率为 0.01 mol/(L·min) D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 5∶4‎ ‎19．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2=CHCH2OH)不具有的性质是A．发生加成反应 B．发生氧化反应 C．与 Na 反应 D．与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2‎ ‎20．分子式为 C4H8BrCl 的有机物（不含立体结构）共有 ‎：‎ ‎、‎ A．9 种 B．10 种 C．11 种 D．12 种 ‎21．已知三种有机物 (x) (y)(z)，下列说法不．正．确．的是 A．x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种 B．x、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种 C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D．x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面 ‎22．已知四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据上述叙述，下列说法中正确的是 A．四种元素的原子半径大小为 W﹤X﹤Y﹤Z B．W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20‎ C．W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由 W 与 X 组成的化合物的沸点一定低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 ‎23．某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag + Cl2 = 2AgCl。已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒。下列说法正确的是A．正极反应式为 AgCl + e－= Ag + Cl－‎ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当外电路中转移 0.1mol e－时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少 0.2mol 离子 ‎24．元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 A．XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B．XYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ C．XYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ D．XYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3‎ ‎25．根据原电池原理，有人利用 CH4 和 O2 的反应，在 KOH 溶液中用铂作电极设计出燃料电池。关于该燃料电池的下列几种说法中正确的是 ‎①理论上每消耗标准状况下 22.4L 的 CH4，可以向外电路提供 8mole－‎ ‎②负极上是 O2 获得电子，电极反应式为 O2+4e－+2H2O=4OH－‎ ‎③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极 ‎④电池放电过程中，溶液的 pH 不断降低 ‎⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应 ‎⑥负极会出现淡蓝色火焰 ‎⑦电解质溶液中 OH－向负极移动，K＋向正极移动 ‎⑧该电池的总反应为 CH4+2O2=CO2+2H2O A．①④⑤⑦ B．①③④⑧ C．②③⑥⑧ D．②⑤⑦⑧‎ 第二部分 非选择题（共 50 分）‎ 二、填空题（包括 3 小题，共 36 分）‎ ‎26．（15 分）下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：‎ ‎⑴上图中 D 是有机物分子的 模型；‎ ‎⑵烃 A 及其同系物的分子式符合通式 (碳原子个数用 n 表示)，当 n＝6 时的同分异构体数目为 （填数字）种；‎ ‎⑶上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是 (填有机物的名．称．)；‎ ‎⑷下列关于烃 C 的叙述正确的是 (填序号)。‎ A．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃 B．从分子结构看，C 分子中含有碳碳双键，属于烯烃 C．烃 C 的同系物二甲苯（C8H10）有三种不同的结构，均属于芳香烃 D．烃 C 中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色 ‎⑸分别写出 B 使溴水褪色、C 的溴代反应的化学方程式，并指明反应类型：‎ ‎⑹C 的同系物甲苯与足量氢气加成后的产物（甲基环己烷）的一氯代物有 种。‎ ‎27．（13 分）已知烃 A（标准状况下密度为 1.25g/L）能发生如下转化，反应①中水分子所含氧原子用 18O 标记，D 具有酸性，能使溴水褪色，相对分子质量为 72，且 D 中不含 ‎18O，E 具有水果香味，F 为高分子化合物。‎ ‎⑴烃 A 的电子式为 ；有机物 B 所含官能团名称为 ； 有机物 D 的含氧官能团的结构简式为 ；反应③的另一产物水中 （填“是”或“否”）含有 18O；E 的结构简式为 ；‎ ‎⑵写出比烃 A 多一个碳原子的 A 的同系物发生加聚反应的化学方程式： ；‎ ‎⑶写出反应②的化学方程式： ；‎ ‎⑷写出反应④的化学方程式： ；‎ ‎⑸写出 B 与第三周期第ⅠA 族元素的单质反应的化学方程式： 。‎ ‎28．（8 分）在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y 状态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。‎ ‎⑴a = ；‎ ‎⑵平衡时 Y 的转化率= ；‎ ‎⑶X 的状态为 ，Y 的状态为 （填“气态”或“非气态”）；‎ ‎⑷下列叙述中，不能说明上述反应达到限度的是 （填编号）。‎ a．气体密度不变 b．单位时间内消耗 2mol X，同时生成 amol Z c．Y 的转化率不再变化 d．Z 的浓度不再变化 e．气体的质量不随时间的变化而变化 三、实验题（本题包括 1 小题，共 10 分）‎ ‎29．（10 分）已知乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为 77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如下图所示：‎ 实验步骤：‎ ‎①先向 A 中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。‎ ‎②加热油浴保温。‎ ‎③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，‎ 调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。‎ ‎④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。‎ ‎⑤取下 B 中的锥形瓶，将一定量饱和 Na2CO3 溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。‎ ‎⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。‎ ‎⑦将饱和 CaCl2 溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。‎ ‎⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。‎ ‎⑴实验中浓硫酸的主要作用是 。‎ ‎⑵用饱和 Na2CO3 溶液洗涤粗酯的目的是 。用饱和 CaCl2‎ 溶液洗涤粗酯的目的是 。‎ ‎⑶在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是 。‎ ‎⑷写出本实验制取乙酸乙酯的化学方程式： 。‎ ‎⑸若用 46g 乙醇与 30g 醋酸反应，如果实际产率是理论产率的 65%，试计算可得到的乙酸乙酯的质量为 。‎ 四、计算题（本题包括 1 小题，共 4 分）‎ ‎30．（4 分）有机物 A 是未成熟葡萄中含有的一种物质，由 C、H、O 三种元素组成，A 在气态时的密度是相同条件下氢气密度的 38 倍。在一定条件下 A 既可以与乙醇反应生成酯又可以与乙酸反应生成酯。已知 0.1mol A 完全燃烧时生成 0.2mol CO2 和 0.2mol H2O；1mol A 可与 2mol Na 或 1mol NaOH 反应。试确定：‎ ‎⑴有机物 A 的分子式；‎ ‎⑵写出在浓硫酸作用下，两分子 A 相互反应生成六元环状物质的化学方程式。‎ 附加题（5 分）‎ 磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：‎ ‎⑴A 的化学式为 。‎ ‎⑵已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 g·L－1）。该气体分子的电子式为 ，写出该反应的离子 方程式： 。‎ ‎⑶写出 F→G 反应的化学方程式： 。‎ ‎⑷设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H＋、K＋、I－）： 。‎ 高一化学参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B D C A D A D A A D A C C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A B C B B D D B C D C A 二、填空题（包括 3 小题，共 36 分）‎ ‎26．（除注明外每空 1 分，共 15 分）‎ ‎⑴球棍 ‎⑵CnH2n+2 5‎ ‎⑶乙烯、苯（2 分） ⑷CD（2 分）‎ ‎⑸ CH2=CH2＋Br2───→CH2Br—CH2Br （2 分） 加成反应 ‎（2 分） 取代反应 ‎⑹ 5（2 分）‎ ‎27．（除注明外每空 1 分，共 13 分）‎ ‎⑴ 羟基 —COOH 否 CH2=CHCOOCH2CH3‎ ‎⑵ （2 分）‎ ‎──△─→‎ ‎⑶2CH3CH218OH + O2 Cu或Ag 2CH3CH18O + 2H2O （2 分）‎ ‎⑷ （2 分）‎ ‎18 18‎ ‎⑸ 2CH3CH2 OH＋2Na─→2CH3CH2 ONa＋H2↑ （2 分）‎ ‎28．（8 分）‎ ‎⑴1 （2 分） ⑵40% （2 分）‎ ‎⑶非气态 气态 （2 分） ⑷b （2 分）‎ 三、实验题（本题包括 1 小题，共 10 分）‎ ‎29．（除注明外每空 1 分，共 10 分）‎ ‎⑴催化剂和吸水剂 ‎⑵中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 除去乙醇 ‎⑶水 高一化学 第 1 页 （共 2 页）‎ ‎⑷CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O （2 分）‎ ‎⑸28.6g （2 分）‎ 四、计算题（本题包括 1 小题，共 4 分）‎ ‎30．（4 分）C2H4O3‎ 附加题（5 分）‎ ‎⑴ Fe3S4‎ ‎⑵ Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S ‎⑶ H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI ‎4‎ ‎⑷ 取溶液 G，加入过量 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则有 SO2－；过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶液，‎ 若再产生白色沉淀，则有 H2SO3。‎ 高一化学 第 2 页 （共 2 页）‎