2018届一轮复习人教版弱电解质的电离平衡教案

2018届一轮复习人教版弱电解质的电离平衡教案

专题8　溶液中的离子反应 第一单元　弱电解质的电离平衡 浙江考试标准 知识条目 必考要求 ‎(1)几种典型的弱电解质 a ‎(2)弱电解质水溶液中的电离平衡 a ‎(3)弱电解质的电离方程式 b ‎(4)水的离子积常数 a 考点| 弱电解质的电离平衡　‎ ‎1．电解质与非电解质 化合物 ‎2．强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离程度 全部电离 部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在粒子(水分子不计)‎ 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 与物质类 别的关系 ‎(1)绝大多数的盐(包括难溶性盐) ‎ ‎(2)强酸 ‎(3)强碱 ‎(1)水 ‎(2)弱酸 ‎(3)弱碱 ‎3.电离方程式的书写 ‎(1)强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2。‎ ‎(2)弱电解质：‎ ‎①一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ ‎②多元弱酸，分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3HCO＋H＋，HCOCO2＋H＋。‎ ‎③多元弱碱，一步完成，如Fe(OH)3：‎ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。‎ ‎4．弱电解质的电离平衡 ‎(1)电离平衡的建立 ‎①开始时，v电离最大，而v结合为0。‎ ‎②平衡的建立过程中，v电离>v结合。‎ ‎③当v电离＝v结合时，电离过程达到平衡状态。‎ ‎(2)电离平衡的特征 ‎5．影响电离平衡的因素 ‎(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素 ‎(2)外因：‎ ‎①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。‎ ‎②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。‎ ‎③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。‎ ‎④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。‎