2019-2020学年江苏省海头高级中学高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年江苏省海头高级中学高一上学期期中考试化学试题

江苏省海头高级中学2019--2020学年度第一学期期中考试 高 一 化 学 试 卷 注意事项：‎ ‎1.本卷总分100分，考试时间75分钟。‎ ‎2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。‎ ‎3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。‎ ‎4．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ 可能用到的相对原子质量H :‎1 C :12 N: 14 O: 16 Na 23 Mn：55 S：32 Cl：35.5 ‎ 第Ⅰ卷 选择题 （共78分）‎ 单选题（本题包括26小题，每小题3分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是 ( )‎ A．提倡骑自行车、乘公交车出行 ‎ B．多挖煤，多发电，加快经济发展 C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 ‎ D．尽量不使用一次性竹、木筷 ‎2.下列物质的分类正确的是 ( ) ‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ Cu2(OH)2CO3‎ Fe2O3‎ SO3‎ B NaOH HCl NaCl Na2O NO2‎ C NaOH NaHSO4‎ CaF2‎ MgO SO2‎ D KOH HNO3‎ NaHCO3‎ CaO CO2‎ ‎3.下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是( )‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎4．当光束通过蛋白质溶液时，可产生丁达尔效应，表明蛋白质溶液属于 ( )‎ A．纯净物 B．溶液 C．胶体 D．浊液 ‎5.下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( )‎ ‎6.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 ( )‎ A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数等于2NA B．标况下1molH2O的体积为‎22.4L C．1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3 NA D．‎1L 1mol.L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2NA ‎7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )‎ ‎ A．NO3―、 Ag+、H+、Cl―B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―‎ C．Mg2+、Cl―、OH―、CH3COO―D．Mg2+、SO42―、K+、Cl―‎ ‎8．下列说法中正确的是 ( )‎ ‎ A．H2SO4 的摩尔质量是 ‎98 g B．1 mol H2O 的质量是 ‎18 g/mol ‎ C．1 mol N2 的体积是 22．‎4 L D．Cl－的摩尔质量是 35．‎5 g/mol ‎9．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )‎ A．100 mL 3 mol·L－1 的KClO3B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl C．125 mL 2 mol·L－1 的CaCl2D．150 mL 3 mol·L－1 的NaCl ‎ ‎10．下列物质无法通过单质直接化合生成的是 ( )‎ A.FeCl2 B. COC. MgCl2 D. Al2O3‎ ‎11．关于13 ‎6C的说法正确的是（ ）‎ A．质量数为6 B．质子数为‎6 C．电子数为13 D．中子数为6‎ ‎12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )‎ ‎ A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—‎ ‎ B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—‎ ‎ C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ ‎13.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O＝O2↑+4OH－‎ B. NaHCO3溶液与盐酸溶液共热：HCO3- + H+ == H2O + CO2↑‎ C. 钠与水反应：Na + H2O ==Na+ + OH-‎ + H2O D. 氯化铁溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+‎ ‎14. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ‎ A．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ‎ ‎ C．AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎15．某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后 ( )‎ A．整个溶液变蓝色 B．上层无色下层紫红色 C．整个溶液显紫红色 D．上层紫红色下层无色 ‎16．氯碱工业制备的碱为 （ ）‎ A.NaOH B.Na2CO‎3 C. Ca(OH)2 D.NaHCO3‎ ‎17．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )‎ ‎　 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 ‎　 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 ‎　 C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 ‎　 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 ‎18．日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是（ ）‎ A．HClO B．Na2O‎2 C．新制氯水 D．CaCl2‎ ‎19．以下实验操作正确的是 （ ）‎ A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释 B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上 C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网 D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰 ‎20．下列粒子既有氧化性又有还原性的是 （ ）‎ A.Mg B. Na+ C. Fe2+ D.Cl-‎ ‎21．下列过程，观察不到颜色变化的是 （ ）‎ A．HCl气体通入滴有酚酞的水溶液 ‎ B．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液 C．NH3气通过湿润的红色石蕊试纸 ‎ D．往AgNO3溶液中加入KCl溶液 ‎22.对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是(　　)‎ A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物。‎ B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5：1‎ C．Cl2既是氧化剂又是还原剂。‎ D．每生成1mol的氧化产物转移6 个的电子。‎ ‎23. 下列物质与其用途相符合的是 （ ）‎ ‎①HClO-----作消毒剂 ②NaHCO3----医疗上治疗胃酸过多 ③AgI----人工降雨 ‎ ‎④Na2O2----呼吸面具的供氧剂 ⑤淀粉----检验I2的存在 ⑥MgO----作耐高温材料 A.②③④⑤B.①②③④C.②③④⑤⑥D.全部 ‎24.下列实验方法错误的是（ ）‎ A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 ‎ B．用酒精萃取碘水中的碘 C．实验室制取Cl2时用NaOH溶液吸收多余的Cl2防止污染大气 D．可以用加热的方法鉴别白色的Na2CO3 和NaHCO3固体 ‎25.下列对于Na2O、 Na2O2的比较正确的是 （ ）‎ A.Na2O、 Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B.Na2O、 Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C.Na2O、 Na2O2阴阳离子个数比都为1：2‎ D.Na2O、 Na2O2都是淡黄色固体。‎ ‎ 26.将30mL0.5mol.L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）‎ A.0.3‎‎ mol.L-1 B. 0.03 mol.L‎-1 C.0.04mol.L-1 D.0.05mol.L-1‎ 第Ⅱ卷 非选择题(22分）‎ ‎27．（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：‎ ‎①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。‎ ‎② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。‎ ‎③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。‎ ‎④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。‎ ‎⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。‎ 请完成下列问题：‎ ‎（1）请写出Z－的的原子结构示意图　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎28.（每空2分，共10分）实验室需要0.1 mol.L-1 NaOH溶液480 mL.根据这种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的 是　(填序号)，‎ 仪器C的名称是，‎ 本实验所需玻璃仪器E规格为　　　　 mL。‎ ‎⑵配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。‎ A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B. 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～‎2 cm处 ‎⑶在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1 mol/L的是_________；（填下列编号）‎ ‎①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ‎②定容观察液面时俯视 ‎③配制过程中遗漏了（2）中步骤A ‎④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出 ‎29．(6分）在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。‎ ‎⑴用“双线桥法”标出电子转移情况 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ‎⑵若生成‎2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：‎ ‎①理论上需要多少克MnO2参加反应？‎ ‎②被氧化的HCl的物质的量为多少？‎ 江苏省海头高级中学2019--2020学年度第一学期期中考试 高 一 化 学 答 案 卷 选择题（共78分）（1—26题单项选择,每题3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ 非选择题（共22分）‎ ‎27（每空2分。共6分）‎ ‎（1）　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（2）　　　　　　　 　　　　　　 。‎ ‎（3）：　 　　　　　　　　　　　　。‎ ‎28.（每空2分，共10分）‎ ‎⑴ 　 ，‎ ‎ ，‎ ‎ 　　　 　 。 ‎ ‎⑵ 。‎ ‎ ⑶ ；‎ ‎29．(6分） ‎ ‎⑴用“双线桥法”标出电子转移情况 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ‎⑵计算：‎ 高一化学期中考试参考答案 单选题 （每题3分，共78分） ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ B D C C C D D D D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A B D B B B A C D ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ C C A C D B C B