湖北省孝感市重点高中联考协作体2019-2020学年高一下学期联合考试化学试题

湖北省孝感市重点高中联考协作体2019-2020学年高一下学期联合考试化学试题

‎2020年春季孝感重点高中联考协作体联考 高一化学试卷 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量: Li-7 Pb-207‎ 第I卷(选择题 共45分)‎ 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每个小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂是为了减缓橡胶塑料制品的老化速率 B．沼气属于生物质能，生物质能是可再生的能源 C．硅胶袋加入到袋装食品中起到脱氧剂的作用 D．面粉生产厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸 ‎2.下列有关说法错误的是 A．食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水 B．燃烧相同体积的管道煤气（主要成分CO和H2）和天然气，管道煤气消耗氧气体积大 C．油脂没有固定的熔沸点，是食物中产生能量最高的营养物质 D．金属钠和碳酸钠溶液都可以用来区分乙醇、乙酸和苯 ‎3.含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程 B．次氯酸的结构式 H－O－Cl C．氯离子的结构示意图 Cl ‎35‎ ‎17 ‎ D． 这种核素的原子中有17个中子 ‎4.迄今距门捷列夫提出元素周期表已经151年。根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不合理的是 A．位于第五周期的元素中主族序数大于周期数的元素为非金属元素 B．第35号元素的单质在常温常压下是液体 C．周期表中元素种类最多的一个族是第Ⅷ族 D．锗元素位于元素周期表中金属与非金属交界线附近 ‎5.下列有关说法错误的是 A．一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．化学键是一种作用力 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 ‎6.已知：①铅蓄电池总反应为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l) ‎ ‎②电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。‎ 下列关于电池的叙述正确的是 A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B．铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电，不会造成环境污染 C．铅蓄电池比锂电池的理论比能量高 D．铅蓄电池正极电极反应为：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O ‎7.已知反应8NH3+ 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl，则下列说法错误的是 A．该反应为置换反应 B．被氧化的NH3被还原的Cl2的物质的量之比为 2:3‎ C．若该反应转移电子3 mol，则消耗氯气体积‎33.6 L D．N2为该反应的氧化产物 ‎8.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400‎-500℃‎和常压下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是 A．反应温度选择400‎-500℃‎是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果 B．因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑 C．为提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 D．使用催化剂是为了加快反应速率,提高SO3产率 ‎9.在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g)‎3C(g)(正反应为吸热反应)，‎ 下列叙述为平衡状态标志的是 ‎①体系的温度不再变化 ②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变 ③‎ 气体平均分子量不 再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤气体密度不再变化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g)‎ A Zn Cu 稀硫酸 A．①②⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤⑦‎ ‎10.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A．铜片是负极 B．电流从锌片经导线流向铜片 C．硫酸根离子在溶液中向正极移动 D．锌电极上发生氧化反应 ‎11.恒温时向‎2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g) + Y(g) 3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t0 min时，n(Z)＝0.75 mol B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1‎ C．正反应速率a点比b点大 D．b点时该反应达到了最大限度，反应停止 ‎12.下列反应过程中的能量变化与图一致的是 A．2H2O 2H2↑ + O2↑ ‎ B．在加热条件下氢气还原氧化铜 C．胆矾受热分解 ‎ D．铝热反应 ‎13.下列性质描述错误的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ‎ B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ C．卤族元素随质子数增加其单质密度逐渐增大 ‎ D．碱金属元素随质子数增加其单质熔点逐渐增大 ‎14.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，X比Y的原子系数小1，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．Y原子能形成四核18电子的电中性分子 ‎ B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z ‎ C．W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物 D．该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构 ‎15.钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是 A．钡和铊是易导电的银白色金属 B．钡能与水常温下反应生成氢气 C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D．Tl(OH)3是两性氢氧化物 第II卷（选择题 共55分)‎ ‎16.(6分)氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题：‎ ‎(1)连二亚硝酸H2N2O2是一种二元弱酸，在水溶液中缓慢分解，其分解原理与碳酸分解原理相似，请写出连二亚硝酸分解的化学方程式__________________________________________。‎ ‎(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L－1和1 mol·L－1，取100 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO3被还原成NO)。‎ ‎(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.5 mol O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol ‎17. (9分)化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题：‎ ‎(1)利用右图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱，请完成 ‎ 实验操作，回答相关问题：‎ ‎ ①实验操作过程：固定铜片，打开分液漏斗活塞及止 水夹2，从不对称U形管1、2长管口处分别注入稀 硝酸、浓硝酸，液面与双孔橡皮塞接触，然后，关闭 分液漏斗玻璃活塞、止水夹1、2。此后可观察到现 象__________________________________________________________________；然后打开止水夹1，会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色，浓硝酸逐渐变黄（说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以）。‎ ‎②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理___________________。‎ ‎(2)利用右图装置可以验证非金属性的变化规律。‎ ‎①干燥管D的作用是__________。‎ ‎②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择 合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B中 所装药品分别为________、________，装置C中的实验现象 为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________。‎ ‎③若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂____________、B中加Na2CO3、C中加入试剂______________。‎ ‎18. (12分)按要求回答下列问题 Ⅰ.下列物质组别中①互为同位素的是_________（填组别选项，下同）；②互为同素异形体的是_________；③互为同分异构体的是_________；④属于同一物质的是_________；⑤属于同系物的是_________。‎ CH3—CH—CH3 ‎ CH3 ‎ A．冰与水 B．H2、D2、T‎2 C．O2与 O3 D． 与 ‎| ‎ Cl ‎ H ‎ H—C—Cl ‎ ‎| ‎ Cl ‎ Cl ‎ H—C—H E．CH3—CH2—CH2—CH3 与 ‎ ‎ F． 与 G．甲烷和庚烷 Ⅱ.（1）乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型_______(填“相同”或“不相同”)。‎ ‎（2）用苯制备溴苯的化学方程式是_____________________，该反应的类型_________。‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎①‎ ‎ 乙烯 A B 乙酸 ‎ ‎（3）已知 2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成 路线如图所示。‎ ‎ ‎ 则反应②的化学方程式为__________________________，该反应的类型为__________。‎ Ⅲ.在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与一定量Cl2反应，‎ 待反应完全测得四种有机取代产物的物质的量之比为 n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶1∶1∶1，则消耗的Cl2物质的量为__________。‎ ‎19. (19分)‎ ‎(1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应的化学方程式为___________________________。‎ ‎(2)拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。理论上，每生成1 mol NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？___________________________________。‎ ‎(3)一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g)，某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图甲所示，图中b点对应的速率关系是v(正) _________ v(逆) ; d点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）‎ ‎ ‎ ‎ 图甲 图乙 ‎（4）已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，若反应起始时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3达到平衡时浓度的范围为____________；若平衡时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3起始时浓度的范围为__________。‎ ‎（5）已知一定条件下发生：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) （正反应放热） ，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）‎ t1________________________‎ t2________________________‎ t3________________________‎ t4________________________‎ ‎（6）①某电池采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液，电池总反应为：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO3 + 2S，此电池中_______作正极，负极的电极反应为_____________________________________________。‎ ‎②甲烷燃料电池示意图如上图乙，其负极反应方程式为____________________________。‎ ‎20.(9分)已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y 是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q 与 W同主族， Y、R 原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。‎ ‎②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值 元素 X Y Z W R Q electronegativity ‎2.1‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ ‎0.9‎ ‎2.5‎ 元素 Mg Li Al Cl P Be electronegativity ‎1.2‎ ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎3.0‎ ‎2.1‎ ‎1.5‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）‎ ‎(1)根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。‎ ‎(2)元素Q在周期表中的位置为______________________________。‎ ‎ (3) W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为__________________________。‎ ‎(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式__________________________。‎ ‎(5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物，其电子式为_______________。‎ ‎ (6)试比较 稳定性：X2W_____ X2Q 沸点：X2W_____ X2Q （填“<”或“>”）‎ ‎(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶‎ ‎2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。‎ A．2 B．‎4 C．5 D．7‎ ‎2020年春季孝感重点高中联考协作体联考 高一化学参考答案及解析 第Ⅰ卷（选择题，共45分）‎ 一．选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共45分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B B C D A C D A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C D D A D 解析：‎ ‎1：硅胶剂起到吸收水分对食物起到防潮作用（常见脱氧剂是还原铁粉），故C错误 ‎ 素材必修二P53“思考与交流”和习题4 P37习题8‎ ‎2：根据燃烧化学方程式，可知同物质的量（同体积）的甲烷与煤气，甲烷耗氧量大，故B 错误 ‎ 素材必修二教材课文 P83习题4 P65习题9 P76习题4‎ ‎3：A项 注意加号代表原子相遇 ‎ ‎ C项 核电荷数17 D项 18中子 ‎4：A项 2,3,4,5,6周期的主族金属数等于周期数（金属与非金属交界线）‎ B项推出35号元素为溴 C项注意镧系和锕系在ⅡA族，种类最多 素材改编2019年高考浙江选考化学第14题 ‎5：A项总能量石墨低于金刚石，能量低稳定 D项如过氧化氢中就存在非极性键 素材必修二P24习题4 P37习题6、7‎ ‎6：B项电池在试剂使用中能量转化并不是100%，存在损耗，并且造成重金属污染和酸污染 C项1mol锂‎7克提供1mol电子而1mol铅‎207克提供2mol电子，锂的理论比能量高；‎ D项硫酸根参与反应生成难溶的硫酸铅 素材必修二P45习题3 P57习题7 2016高考浙江卷理综选择第11题 ‎7：8mol氨参加反应化合价升高被氧化作还原剂的只有2mol。C项消耗氯气1.5mol但没告诉是标况，所以无法确定体积C错 ‎ 素材2019年高考浙江选考化学第6题 ‎8：D项使用催化剂对平衡无影响，产率不变。故D错 素材必修二P53习题2‎ ‎9：因为反应前后气体物质的量不变，质量不变，体积恒定，故③④⑤无论是否是平衡态均不变；不传热装置说明只有正反应吸热量等于逆反应放热量才能使得温度一定说明正逆速率相等是平衡态，所以①符合；⑥说明正逆速率相等是平衡态；⑦都是描述的正反应速率 ‎10：锌是负极，电子从锌流出，阴离子向负极移动，负极上发生是电子的氧化反应，故D对 ‎11： t0时Y消耗0.5mol,故Z生成1.5mol，A错；B项5min时消耗Y0.2mol，所以消耗X0.4mol，所以速率为0.4/(2×5)mol·L－1·min－1B错;C项因为a点反应物浓度大温度不变所以a点速率大；D 项平衡时反应未停止，是动态平衡 ‎12：图示反应为放热反应，铝热反应放热故D对，其它都是吸热反应 ‎13：碱金属在元素周期表中由上至下单质熔点逐渐降低D项错 ‎14：根据图像结构可知X是4价键，为ⅣA族；W为+1价阳离子，故为ⅠA族；Z为1价键所以是H或者第ⅦA族元素，再根据题干原子序数和核外电子的量的条件判断为第三周期元素，W、X、Y、Z分别为钠、硅、磷、氯；A项该物质可为PH3故A对；C项可以产生过氧化钠，故C错；D项P两价键再加上得到的钠的一个电子所以满足最外层8电子结构 素材2019高考全国Ⅰ卷理综13题 ‎15：B项根据钡在周期表位置可知其为极活泼金属，故能与水反应B对；C项铝离子半径小故氧化性强C对（强对弱规则也可判断）；D项铊金属性强故其最高价氧化物对应水化物碱性强不是两性故D 错 ‎16:（1）H2N2O2 == N2O↑ + H2O (无气体符号可不扣分)‎ （2） ‎5.6 L‎（无单位扣1分）‎ （3） ‎6‎ 解析：（1）根据碳酸分解生成二氧化碳和水过程中化合价未变，而H2N2O2化合价为+1价可 知H2N2O2 == N2O↑ + H2O （2）金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(铁过量，产物为Fe2＋)，H＋为0.7mol，NO 为0.1mol，反应中Fe和H＋过量，生成的NO的量以NO为准来计算，共得NO 0.1mol，此时消耗H＋0.4mol因为过量的铁还可以和溶液中过量的H＋反应产生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2为(0.7-0.4)/2 mol=0.15mol，所以气体体积共计0.25mol即‎5.6L（3）金属阳离子所带电荷物质的量就是金属单质失电子物质的量就等于金属阳离子结合氢氧根的物质的量，根据得失电子守恒，铜失电子的物质的量就等于氧气得电子物质的量（Cu的电子被硝酸得到产生氮氧化物相当于电子存放在氮氧化物中），故氢氧化钠的物质的量就等于1.5×4=6 mol ‎17. (共9分，第一空2分其余每空1分)‎ ‎（1）①U形管1中铜片逐渐溶解，溶液颜色逐渐变蓝，有无色气体产生并将溶液推入长管形成液面差 ‎② NO + 2HNO3（浓）== 3NO2 + H2O。‎ 解析：稀硝酸没有能力氧化NO而浓硝酸可以氧化，则说明浓硝酸氧化性强 ‎（2）①防倒吸 ‎②浓盐酸； KMnO4； Cl2 + S2ˉ== S↓ + 2Clˉ‎ 解析：无加热装置所以制备氯气选KMnO4‎ ③HClO4； Na2SiO3‎ 解析:注意最高价氧化物对应水化物酸性体现非金属性，所以是HClO4‎ ‎18.(共12分，最后一空2分其余每空1分)‎ I:①D ②C ③E ④AF ⑤G II：（1）不相同 解析：与溴水反应时加成反应，与高锰酸钾反应时氧化反应 ‎（2）＋   Br2     ＋   HBr 取代反应 ‎（3）2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 氧化反应 III：2.5 mol （无单位扣1分）‎ 解析III：注意取代反应的特点 通过分析可知四种有机取代产物的物质的量均为0.25mol，故消耗氯气为0.25×1+0.25×2+0.25×3+0.25×4=2.5 mol ‎19. (共19分)‎ ‎（1）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ (1分)‎ ‎（2）放出(1分)； 46(1分)； 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值 (1分)‎ 解析：断键耗能：1.5×436+946×0.5 成键释能：1×3×391‎ ‎（3）> (1分)； =(1分)‎ ‎ 解析：b点还未平衡，反应在正向进行；d点处于平衡态 ‎（4）0＜c(NH3) ＜0.3 mol/L (2分) ； 0≤c(NH3) ≤0.3 mol/L (2分)‎ 解析：反应既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始；起始时NH3的量可以为0‎ ‎（5）t1：加压或增大反应物浓度（充入SO2或O2） (1分)‎ t2：加入催化剂 (1分)‎ t3：减压或减小反应物浓度 （分离移除SO2或O2） (1分)‎ ‎ t4：减小生成物浓度（分离移除SO3） (1分)‎ 解析：t1正反应速率突变增大，平衡正向移动；t2正反应速率突变增大，平衡不移动；t3正反应速率突变减小，平衡逆向移动；t4正反应速率此时刻不变，平衡正向移动 ‎（6）石墨 (1分) ； Li— eˉ＝Li + (2分)‎ CH4 + 10OHˉ— 8eˉ＝ CO32ˉ + 7H2O (2分)‎ ‎20. (共9分，最后一空2分其余每空1分)‎ ‎（1）非金属性 ‎（2）第三周期第VIA族 ‎（3）S2ˉ> O2ˉ>Na+‎ ‎（4）NH4++OHˉ＝ NH3 + H2O（或NH3 + H3O+ ＝NH4++ H2O或H3O++OHˉ＝2H2O等）‎ ‎（5）‎ ‎（6）> ；>‎ ‎（7）B 解析：根据Z的原子序数在Y和W之间，通过条件分析X、Y、Z、W、R、Q分别为H、C、N、O、Na、S；（6）中因为水分子间存在氢键所以沸点要高；（7）中A项可为CO2‎ B项原子序数差为4的只有N和Na，不符合题意，C项可为C2H4，D项可为H2O