高考化学考前重点回顾

高考化学考前重点回顾

‎2011年高考化学考前复习必看 ‎“死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。“活用”则是要求在“死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题的技巧，解题的速度。‎ 第一部分 化学反应和化学方程式 ‎（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）‎ 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)‎ ‎1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na ‎ Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH ‎ ‎2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg ‎ ‎3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2 （铝三角）‎ 铝热反应：铝热剂、引发铝热反应的条件 ‎4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3 （铁三角）‎ ‎5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 ‎ ‎6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3 ‎ ‎7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 ‎ ‎8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 ‎ NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → ‎ ‎9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 ‎ ‎10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2‎ 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2 ‎ 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 ‎11、制备气体和生成气体 H2： Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH— 、Fe + H2O 、H2O+C ‎ O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KClO3、 HNO3。‎ N2： NH3+Cl2‎ Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3（稀）、NH3+O2 Fe2+ + NO3_ + H+‎ NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)‎ CO2：CO32—+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；‎ 有机物燃烧CxHyOz + O2；‎ NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2‎ CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 ‎ C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系 ‎12、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2‎ ‎ （2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H‎2C2O4·5H2O、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O ‎ （3）复分解反应： 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2‎ ‎（4）置换反应： 金属氧化物+H2‎ ‎（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；‎ KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H‎2C2O4 ‎ ‎（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 CH3COOH+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧 CxHyOz + O2‎ ‎13、与水反应：F2 、Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉 四、物质的检验、除杂（见实验基本操作）‎ ‎14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN 有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水 ‎15、物质的检验、除杂 ‎11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2‎ ‎14种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、‎ ‎9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉 ‎11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚 五、其他无机反应 ‎16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl（S）‎ 六、原电池、电解池反应 ‎17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。‎ ‎18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。‎ 七、物质的制备 制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V ‎ 海水提碘：海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。‎ ‎ 粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。‎ ‎ 制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。‎ ‎ 制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~‎70℃‎）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。‎ ‎ 实验设计：①CuSO4·5H2O → 无水CuSO4 ，CuSO4 溶液制取CuSO4·5H2O ②MgCl2溶液 →MgCl2·6H2O， MgCl2·6H2O→无水MgCl2 ，无水MgCl2配制MgCl2溶液等应注 意实验事项（氯化铝、氯化铁与其相拟）‎ ③ 用氢氧化钠溶液制取碳酸氢钠溶液 ④ 比较均为0.1mol/L盐酸和醋酸的酸性强弱 ‎ 八、盐类水解 ‎19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠 九、有机反应类型和物质的转化 ‎20、有机反应类型 取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 ‎ 水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉与水的反应 ‎ 加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 ‎ 消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 ‎ 酯化反应：醇与酸反应生成酯和水 ‎ 加聚反应：乙烯聚合 ‎ 氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH ‎ 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧 还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢 ‎21、有机物的转换关系 ‎ CH2－CH2 ‎ n ‎ （1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 ‎ ‎→ CH3CH2OH → CH2=CH2 → ‎ ‎（2） → → → → → → → ‎ ‎（3）‎ ‎（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 ‎ ‎(5)、由 制 ‎ ‎(6)、丁烯酸聚合 ‎(7)、HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3 + 2H2O ‎(9)、用电石和苯制聚苯乙烯塑料 ‎(10)、由丁二烯制 ‎ ‎(11)、由苯酚制 第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式 一、颜色 ‎1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]‎ ‎2、黄：硫、FeS2 Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水 ‎[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]‎ ‎3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、‎ ‎[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]‎ ‎4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、‎ ‎5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；‎ ‎[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]‎ ‎6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、FeS ,部分金属单质 ‎7、橙：浓溴水、溴的CCl4溶液 ‎8、棕：NO2、浓碘水、溴蒸气 其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体 二、物质的俗名和化学式 ‎9、单质：水银：Hg ‎10、氧化物：赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁性氧化铁（Fe3O4的俗名）磁铁矿(主要成分Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶、光导纤维，硅石的主要成分（SiO2）‎ ‎11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H‎2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）‎ ‎12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）‎ ‎13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]‎ ‎14、有机物：电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、‎ 第三部分 物质结构与性质 一、原子结构与性质 ‎1、原子的表达式 、平均相对原子质量 ‎2、各电子层最多容纳的电子数 ‎3、1-20号元素核外电子排布 ‎5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”‎ ‎7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律 ‎ 二、分子结构与性质 ‎9、离子键、共价键、金属键 ‎ 用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、Mg(CH)2、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）‎ ‎13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型 ‎14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键 ‎15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 ‎ （1）如图 ‎ （2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 ‎ （3）正戊烷、异戊烷、新戊烷 ‎16、氢键对物质溶解性的影响 ‎ NH3、HF、乙醇、易溶于水 ‎17、相似相溶原理 ‎18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：‎ 三、晶体结构类型和性质【晶胞中原子（或离子）数的确定】‎ 第四部分 反应原理 一、化学反应与能量 ‎1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂 ‎2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义 ‎4、中和热的测定（P5）‎ ‎5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义 ‎6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据 ‎7、新能源 ‎8、盖斯定律 计算‎2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；‎ 二、化学反应速率和化学平衡 ‎9、化学反应速率、表达式、单位 ‎10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 ‎11、如何计算化学反应速率 ‎ 定义： ， 列三项求解（开始、变化、t时候）‎ ‎12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）‎ ‎13、化学反应速率的典型曲线 ‎14、化学反应速率的典型表格 ‎2AB+D (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化)‎ 时 间 浓 度 温 度 实验序号 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎800℃‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800℃‎ c2‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎800℃‎ c3‎ ‎0.92‎ ‎0.75‎ ‎0.63‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎4‎ ‎820℃‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎16、可逆反应、不可逆反应 17、化学平衡态的特征：动、等、定、变 ‎18、化学平衡典型实验： 2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3‎ ‎19、勒夏特列原理 20、影响化学平衡的因素 ‎22、平衡浓度、转化率的计算 （列三项：开始、变化、平衡 ）‎ ‎23、等效平衡的计算 ‎24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格 三、水溶液的离子平衡 ‎26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3·H2O、‎ ‎27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变 ‎39、水的电离平衡和水的离子积常数 ‎30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）‎ ‎31、溶液的PH值 PH= — lgc (H+) PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算 ‎32、中和滴定实验 ‎33、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa ‎34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 ‎ ‎35、盐类水的应用：制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液 ‎ 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3、NaHCO3溶液为例 ‎37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。‎ ‎ AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 ‎ ‎38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系 ‎39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。‎ ‎40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系 ‎41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）‎ ‎42、金属的电化学腐蚀 ‎43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 ‎ ‎44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法 ‎ ‎46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）‎ 第五部 有机化学 ‎1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 ‎ ‎2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、‎ ‎3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、油脂的水解和氢化、蛋白质（盐析、变性）‎ ‎4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（）、肉桂醛（）‎ ‎5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、氧化、还原、水解反应 ‎6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧 ‎8、同系物、同分异构体（会举例）‎ ‎9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取 ‎10、有机物的测定：元素分析法 ‎11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯 其他：‎ ‎1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。‎ ‎2. 油脂、淀粉、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下的水解反应 ‎3 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。‎ ‎4 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。‎ ‎5 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体差异较大。‎ ‎6 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间 作用力。‎ ‎7 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。‎ 同分异构体之间：正>异>新，二甲苯：邻>间>对。‎ ‎8 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。‎ ‎9 苯酚微溶于水(大于‎65℃‎易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。硫与白磷皆易溶于二硫化碳。‎ ‎10 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。‎ ‎11、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六种方程程式(化学方、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。‎ ‎12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物（阴阳离子个数比是多少？它们的电子式？）。‎ ‎13、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。用作大棚植物气肥的气体：CO2。‎ ‎14. 与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气直接加成。 ‎ ‎ ‎ ‎17. 由于空气中CO2的作用而变质的物质：‎ ‎ 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；‎ ‎18.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实验的试管→稀硝酸；熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。‎ ‎19中学化学涉及的重要的化工生产反应 ‎（1）煅烧石灰石 ‎（2）水煤气的生产 ‎（3）盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ‎（4）漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中 ‎（5）硫酸的生产（接触法）：‎ ‎（6）晶体硅的生产 ‎（7）玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。‎ ‎（8）.合成氨生产：高温、高压、催化剂条件下 ‎（9）、工业生产硝酸（氨氧化法）‎ ‎（10） 氯碱工业：电解饱和食盐水 ‎（11）.金属的冶炼：钠的冶炼： 镁的冶炼：铝的冶炼：铁的冶炼： ‎ ‎12.联合制碱法（侯德榜制碱法）‎ 中 学 化 学 物 质 的 俗 名 一 览 表 ‎*为了解部分 ‎ 俗 名 化 学 名 称 主要成分化学式或结构简式 ‎1、Na 纯碱(苏打)‎ 碳酸钠 Na2CO3‎ 口碱 十水合碳酸钠 Na2CO3·10H2O 食盐 氯化钠 NaCl ‎*芒硝(朴硝)‎ 十水合硫酸钠 Na2SO4·10H2O 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3‎ ‎ 烧碱、苛性钠、火碱 氢氧化钠 NaOH ‎2、K 灰锰氧 ‎ 高锰酸钾 KMnO4‎ ‎ 苛性钾 ‎ 氢氧化钾 ‎ KOH ‎ 草木灰 ‎ 碳酸钾 ‎ K2CO3‎ ‎3、N 碳铵 ‎ 碳酸氢铵 ‎ NH4HCO3‎ ‎ 硫铵 ‎ 硫酸铵 ‎ (NH4)2SO4‎ ‎ 硝铵 ‎ 硝酸铵 ‎ NH4NO3‎ ‎ 王水 ‎ 浓硝酸、浓盐酸 ‎ ‎ HNO3:HCl (体积比：1:3)‎ ‎4 、Mg 卤 水 ‎ 氯化镁、氯化钙 ‎ MgCl2,CaCl2‎ ‎5、Ca 生石灰 ‎ 氧化钙 ‎ CaO ‎ 石灰石、大理石 ‎ 碳酸钙 ‎ CaCO3‎ 熟石灰、消石灰、石灰水 ‎ 氢氧化钙 ‎ ‎ Ca(OH)2‎ ‎ 电石 ‎ ‎ 碳化钙 ‎ CaC2‎ ‎ 石膏(生石膏)‎ ‎ 二水合硫酸钙 ‎ CaSO4·2H2O ‎ 熟石膏、烧石膏、煅石膏 ‎ 一水合二硫酸钙 ‎2CaSO4·H2O ‎ 波尔多液 ‎ 氢氧化钙、硫酸铜 ‎ Ca(OH) 2,CuSO4‎ ‎ 石硫合剂 ‎ 氢氧化钙、硫 ‎ Ca(OH) 2,S ‎ 漂白粉 ‎ 次氯酸钙、氯化钙 ‎ Ca(ClO)2 ,CaCl2‎ ‎6、Ba 重晶石 ‎ 硫酸钡 ‎ BaSO4‎ ‎7、*B 硼砂 ‎ 十水合四硼酸钠 ‎ Na2B4O7·10H2O ‎8、Al *高岭石(粘土)‎ ‎ 铝硅酸盐 ‎ Al2(Si2O5)(OH)4 ‎ ‎ *硬铝 ‎ 铝合金 含 Cu 4% Mg 0.5% Mn 0.5% Si 0.7%‎ ‎ *铝土矿(矾土)‎ ‎ 一水合氧化铝 ‎ 三水合氧化铝 ‎ Al2O3·H2O ‎ Al2O3·3H2O ‎ 明矾石(明矾)‎ 十二水合硫酸铝钾 ‎ 二十四水合硫酸铝钾 ‎ KAl(SO4)2·12H2O 或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O ‎ ‎ 刚玉(蓝宝石、红宝石)‎ ‎ 氧化铝 ‎ Al2O3‎ ‎ *冰晶石 ‎ 六氟合铝酸钠 ‎ Na3AlF6‎ ‎9、Si 石英、水晶、石英砂 ‎ ‎ 二氧化硅 ‎ SiO2‎ ‎ 水玻璃(泡花碱)‎ ‎ 硅酸钠 ‎ Na2SiO3或Na2O·SiO2 ‎ ‎ 普通硅酸盐水泥 ‎ 硅酸二钙、硅酸三钙 ‎ 铝酸三钙 ‎2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,‎ ‎3CaO·Al2O3‎ ‎ 普通玻璃 ‎ ‎ ‎ Na2SiO3,CaSiO3,SiO2‎ ‎ 正长石 ‎ KAlSi3O8‎ ‎10、C 干冰 ‎ 二氧化碳 ‎ CO2‎ ‎ 黑色火药 ‎ 硝酸钾、硫、炭粉 ‎ KNO3,S,C ‎ 尿素 ‎ 碳酰胺 ‎ CO(NH2)2‎ ‎11、Cl 盐酸 ‎ 氢氯酸 ‎ HCl ‎12、Fe 黄铁矿 ‎ 二硫化亚铁 ‎ FeS2‎ ‎ 磁铁矿 ‎ 四氧化三铁 ‎ Fe3O4‎ ‎ 赤铁矿 ‎ 氧化铁 ‎ Fe2O3‎ ‎ 铁锈 ‎ 水合氧化铁 ‎ Fe2O3·H2O ‎14、Cu *黄铜矿 ‎ ‎ ‎ CuFeS2‎ ‎ 铜绿 ‎ 碱式碳酸铜 ‎ ‎ Cu2(OH)2CO3‎ ‎ 胆矾(蓝矾)‎ ‎ 五水合硫酸铜 ‎ CuSO4·5H2O ‎15、Zn *皓矾 ‎ 七水合硫酸锌 ‎ ZnSO4·7H2O ‎ *锌钡白(立德粉)‎ ‎ 硫化锌、硫酸钡 ‎ ZnS,BaSO4的混合物 ‎16、有机物 酒精 ‎ 乙醇 ‎ C2H5OH ‎ 电石气 ‎ 乙炔 ‎ CH≡CH ‎ TNT(梯恩梯)‎ ‎ 三硝基甲苯 ‎ C6H2(NO2)3CH3‎ ‎ 天然气、沼气、坑气 ‎ 甲烷 ‎ CH4‎ ‎ 木精 ‎ 甲醇 ‎ CH3OH ‎ 甘油 ‎ 丙三醇 ‎ C3H5(OH)3‎ ‎ 硝化甘油 ‎ 三硝酸甘油酯 ‎ C3H5(ONO2)3‎ ‎ 石炭酸 ‎ 苯酚 ‎ C6H5OH ‎ 蚁醛 ‎ 甲醛 ‎ HCHO ‎ 蚁酸 ‎ 甲酸 ‎ HCOOH ‎ 福尔马林 ‎ 35~40%的甲醛水溶液 ‎ HCHO ‎ 醋酸(冰醋酸)‎ ‎ 无水乙酸 ‎ CH3COOH ‎ 硬脂酸 ‎ 十八酸 ‎ CH3(CH2)16COOH ‎ 或C17H35COOH ‎ 软脂酸 ‎ 十六酸 ‎ CH3(CH2)14COOH ‎ 或C15H31COOH ‎ 油酸 ‎ 顺式十八烯—9--酸 CH3(CH2)CH=CH(CH2)7_--‎ COOH 或C17H33COOH ‎ 肥皂 ‎ 十八酸钠 ‎ C17H35COONa 化学实验基本操作复习 一．仪器的洗涤 ‎ 玻璃仪器洗净的标准是： 内壁上附着的水膜均匀， 既不聚成水滴，也不成股流下。‎ 二．药品的取用和保存 ‎ 1．实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l～2mL，固体只需要盖满试管底部。‎ 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。‎ ‎2．固体药品的取用 ‎3．液体药品的取用 ‎4．几种特殊试剂的存放 ‎ ⑴ 钾、钙、钠⑵ 白磷 ⑶ 液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。 ⑷ 碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。‎ ‎ ⑸ 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。‎ ‎ ⑹ 氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里， 瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。‎ 三．试纸的使用 试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。‎ ‎ 1．在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。‎ ‎ 2．在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。‎ 四．过滤 ‎ 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：‎ ‎ 1．一贴： 2．二低： 3．三靠： ‎ 五．蒸发和结晶 蒸发---是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。‎ 结晶---是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和 提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合 物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而 使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，‎ 造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。‎ 六．蒸馏 ‎ 蒸馏--是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：‎ ‎ 1．在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。‎ ‎ 2．温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。‎ ‎ 3．蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，‎ 也不能少于l/3。‎ ‎ 4．冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。‎ ‎ 5．加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分 ‎ 馏的方法进行石油的分馏。‎ 七．分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶 剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。‎ 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：‎ ‎ 1．将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，‎ ‎ 其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。‎ ‎ 2．振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，‎ ‎ 以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。‎ ‎ 3．然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从 漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。‎ 八．升华 ‎ 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。‎ ‎ 利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不 ‎ 升华的物质分离开来。‎ ‎ 例如，加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。‎ 九．渗析 ‎ 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的 分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。‎ 阅读材料：《实验的“先后”顺序》‎ ‎1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆 装置与之顺序相反。‎ ‎2．加热试管时，先均匀加热，后局部加热。‎ ‎3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。‎ ‎4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。‎ ‎5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。‎ ‎6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。‎ 再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中 央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。‎ ‎7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“零”刻度或“零”刻度以下。‎ ‎8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。‎ ‎9．焰色反应试验中每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色再做下一次。‎ ‎10．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。‎ ‎11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。（例：氢气还原氧化铜）‎ ‎12．硫酸沾到皮肤上，先立即用大量水冲洗，碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。‎ 十.物质分离提纯的方法主要有物理方法和化学方法。‎ ‎（1）物理方法：过滤、分液、萃取、蒸馏、结晶、洗气、直接加热等。‎ ‎（2）化学方法：化学方法是指利用物质化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之于混合物中的某物质反应，生成沉淀、气体或生成不于水混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。‎ ‎（一）化学方法选择试剂的原则：‎ ‎1．选择的试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。‎ ‎2．所选试剂不能带入新的杂质。‎ ‎3．试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。‎ ‎4．提纯过程要尽量做到步骤简单，现象明显、容易分离。‎ ‎5．气体杂质若为CO、H2等不能用点燃的方法。‎ 练习：1.按要求填表（“-----”表示不需要）‎ 混合物 所用试剂 分离方法 NaHCO3溶液(Na2CO3)‎ 通足量CO2‎ ‎---------‎ Na2CO3固体（NaHCO3）‎ ‎‎ 加热 乙酸乙酯（乙酸、乙醇）‎ 饱和碳酸钠 分液 溴乙烷（乙醇）‎ 水 分液 CO2(HCl)‎ 饱和碳酸氢钠 洗气 I2(NaI)‎ 升华 乙醇（氯化钠）‎ 蒸馏 KNO3（氯化钠）‎ H2O 结晶和重结晶、过滤 苯酚（苯）‎ 加氢氧化钠溶液分层取水层，向水层中通CO2‎ 分液、过滤 甲苯（苯酚） ‎ 氢氧化钠溶液 分液 溴苯（溴）‎ 氢氧化钠溶液 分液 乙醇（水）‎ CaO 蒸馏 甲苯（乙醛）‎ 水 分液 KI溶液（I2）‎ CCl4‎ 萃取 CO2(Cl2、HCl)‎ FeCl2溶液或饱和碳酸氢钠溶液 氧化还原（氯化氢易溶）‎ Fe2+(Fe3+)‎ Fe屑 氧化还原 烷（烯、炔）（气）‎ 溴水（不能用酸性KMnO4）‎ 洗气 NaCl(Na2CO3、NaHCO3)‎ 加足量盐酸 蒸发 CO2(SO2)‎ KMnO4‎ 洗气 Cl2（HCl）‎ 饱和氯化钠溶液（或水）‎ 洗气 氢氧化钠（碳酸钠）‎ 氢氧化钙 过滤 SiO2(CaCO3、CaO)‎ HCl 过滤 CO2(CO)‎ CuO 加热 硬脂酸钠溶液（甘油）‎ 盐 盐析、过滤 CO(CO2)‎ 氢氧化钠溶液 洗气 气态烷、烯、炔（硫化氢、CO2、SO2）‎ 氢氧化钠溶液 洗气 苯（甲苯）‎ 酸性KMnO4溶液 分液 蛋白质（饱和硫酸钠溶液或硫酸铵溶液）‎ 蒸馏水 渗析 淀粉溶液（氯化钠）‎ 蒸馏水 渗析 ‎（二）常用的化学方法举例如下：（括号内物质为杂质，破折号后为选用的试剂）‎ ‎1.利用生成沉淀除杂质：NaCl（Na2CO3） ——CaCl2;‎ ‎2.利用生成气体除杂质：‎ ‎3.利用酸式盐与正盐的相互转化关系：NaHSO3(Na2SO3)——SO2‎ ‎4.利用氧化还原反应除杂质：FeCl3(FeCl2)——Cl2‎ ‎5.利用两性反应除杂质：Fe2O3(Al2O3)——氢氧化钠 ‎6.利用其他化学性质除杂质：Cu（Fe）‎ ‎7.除去气体中的杂质：‎ ‎①  用干燥剂（注意选用原则）吸收水蒸汽。‎ ‎②  酸性杂质用碱液吸收：H2(CO2、H2S); C2H4(CO2,SO2).‎ ‎③  若酸性气体中含有较强的酸性气体，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收：CO2(HCl)，H2S(HCl)‎ ‎④  碱性杂质气体可用酸吸收。‎ ‎⑤  氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。‎ ‎⑥  杂质气体为O2时，可用加热的铜网。‎ ‎⑦  杂质气体为CO，H2时，可用加热的CuO粉末除去。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在进行沉淀的实验时，如何认定沉淀已经完全？‎ 答：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。‎ ‎（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是沿着玻璃棒向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次.‎ 十一.物质鉴别的原则与方法 物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。‎ ‎（一）、物质鉴别的一般原则 ‎1．充分利用物质的特征反应。例如，检验NH4+的特征反应是利用NH4+与OH—反应，检验 的特征反应是利用 与Ag+反应，检验 的特征反应是利用 与Ba2+反应。‎ ‎2．设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大）进行鉴别。‎ ‎3．充分排除干扰物质的影响。‎ ‎（二）、物质鉴别的类型和常用方法 ‎1．不需任何试剂的顺序型。‎ 通过观察、加热、焰色反应或两两混合等方法先确定其中的某种物质，再用这种物质作为新试剂来鉴别组内其他物质。‎ ‎2．只需一种试剂的简单操作型。‎ 当只用—种试剂鉴别多种物质时，一般先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂进行鉴别。另外，通过观察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性，利用氧化还原反应来鉴别物质，也是常用的鉴别方法。当用一种物质鉴别多种物质时，被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体，或者发生颜色变化，即可作出正确判断。‎ ‎3．操作复杂的物质鉴别。‎ 对于组分比较复杂的混合物的鉴别，应该准确找出题目的突破口，然后逐步突破。‎ 十二常见离子和物质的检验 ‎（一）常见阳离子的检验 ‎1、K+、2、Na+、3、NH4+ ：加NaOH溶液（加热产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）、4、Fe3+ ：①KSCN溶液（生成血红色物质）；②NaOH溶液（红褐色沉淀）；③苯酚（紫色）5、Fe2+ ：①KSCN溶液和氯水（加入KSCN溶液无明显现象，滴入氯水后显血红色）；②NaOH溶液（生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；③苯酚和氯水（加入苯酚无现象，滴入新制的氯水显紫色）6、Al3+ ：NaOH溶液（加入适量NaOH溶液生成白色沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀溶解）‎ ‎（二）常见阴离子的检验 ‎1、CO32-：BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水（加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体）2、HCO32-：BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水（加入BaCl2无现象，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体）‎ ‎3、SO42-：BaCl2或Ba（NO3）2、HCl [加入盐酸无现象（排除Ag+、SO32-和CO32-等离子的干扰）加入BaCl2产生不溶于酸的白色沉淀]‎ ‎4、SO32-：BaCl2、HCl、品红溶液（加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使品红溶液退色的刺激性气味的气体）‎ ‎5、Cl-、（Br-、I-）：AgNO3溶液、稀硝酸 [加入AgNO3溶液产生白色（浅黄色或黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸]‎ ‎（三）常见气体的检验 ‎1、H2：纯氢气在空气中燃烧是淡蓝色火焰，不纯的氢气点燃时有爆鸣声 ‎2、O2：可使带火星的木条复燃 ‎3、Cl2：①使湿润的碘化钾试纸变蓝；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀 ‎4、NH3：①使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②用蘸浓盐酸的玻棒靠近产生白烟 ‎5、HCl：；①用蘸浓氨水的玻棒靠近产生白烟；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀 ‎6、SO2：①通入澄清石灰水变浑浊；②通入品红溶液，使品红溶液退色，加热又变红 ‎7、CO2：①通入澄清石灰水变浑浊；②使燃烧的木条熄灭 ‎8、NO：无色气体，在空气中变成红棕色 ‎9、NO2：①红棕色，有刺激性气味的气体；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③溶于水生成无色气体和无色溶液，该无色气体遇空气又变成红棕色 ‎10、CO：燃烧火焰呈蓝色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊（加热下还原金属氧化物，产生的气体使澄清石灰水变浑浊）‎ ‎（四）有机物的鉴别方法（即官能团的检验）‎ ‎1、饱和烃和不饱和烃的鉴别：加入溴水或酸性的高锰酸钾溶液（退色的为不饱和烃）‎ ‎2、苯和苯的同系物的鉴别：加入酸性的高锰酸钾溶液（退色的为苯的同系物）‎ ‎3、酚类的检验：加入氯化铁溶液（或溴水）[呈紫色（或产生白色沉淀）]‎ ‎4、醛类的检验：加银氨溶液（水浴加热）[或加新制的氢氧化铜溶液（加热）][有银镜（或产生砖红色沉淀）]‎ ‎5、醇类的检验：加金属钠（或醋酸和浓硫酸）[有气体产生（或有香味的油状液体产生）]‎ ‎6、羧酸的检验：加紫色的石蕊试液（或碳酸钠溶液）[呈红色（或产生无色气体）]‎ ‎7、酯：闻气味（有香味）‎ ‎8、淀粉的检验：加碘水（呈蓝色）‎ 十三. 常见气体制备装置归纳 ‎（一）、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置 注：装置气密性的检查常用方法 ‎（二）、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择 ‎（三）、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 ‎（四）、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择 ‎（五）、排水量气装置：测量气体的体积 高考答题易错点 ‎ 以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。‎ 一、选择题中的“关键词”‎ ‎1、过量还是少量 ‎ ‎2、化合物还是单质或混合物 ‎ ‎3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。‎ ‎4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。‎ ‎5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态； ②稀有气体：单原子分子；‎ ‎③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡；‎ ‎⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.‎4 L，同温同压下才能比较。‎ ‎⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。‎ ‎⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。‎ ‎⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。‎ ‎⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。‎ ‎⑩‎273℃‎与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 ‎.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。‎ ‎6、离子大量共存：①注意酸碱性环境 ②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等　　③ 注意审题，是大量共存还是不能大量共存 ‎7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒　　②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆　　③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2－反应是氧化还原反应等　　④看原子是否守恒　　⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。‎ ‎8、注意常见符号的应用如分清是 “====”还是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用等等。 ‎ 二、解答题中的“关键词”及应注意之处：‎ ‎1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。‎ ‎2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。‎ ‎3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。‎ ‎4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。‎ ‎5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。（2） 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。‎ ‎6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。‎ ‎7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。‎ ‎8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。‎ ‎9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol‎-1”‎。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。‎ ‎10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。‎ ‎11、固体溶解度表示方法、计算方法 ‎12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。‎ ‎13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。‎ ‎14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。‎ ‎15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)‎ ‎ 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。‎ ‎16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。‎ ‎17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。‎ ‎18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。‎ ‎19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。‎ ‎20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。‎ ‎21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。‎ 高考前最后几天应做的事 ‎1、回顾错题，想想如何在高考中避免类似错误。‎ ‎2、回看课本，多看看平时复习未作重点的复习的部分知识，如蛋白质、胶体、新材料等。‎ ‎3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都是Ⅱ卷书写的重点，要保证不出错。‎ ‎4、把考试不该犯的错误写下来，如“名称”写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多看几遍，提醒自己考场上不应犯同样的错误。‎ ‎5、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿的分都拿到手，考出自己理想的成绩来。‎