2021届一轮复习人教版第18讲 元素周期表 元素周期律作业
第18讲 元素周期表 元素周期律
一、选择题
1．(教材改编题)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如K＋与Cl－，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。
2．下列比较中不正确的是( )
A．金属性：K>Na>Li
B．热稳定性：HI>HCl>HF
C．非金属性：F>O>N
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
解析：选B。A中为同主族元素，金属性：K>Na>Li；B中非金属性：F>Cl>I，故稳定性：HI
O>N；D中金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．短周期元素的正化合价数值与其族序数一定相同
D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－＞Y2＋
解析：选C。A项，元素非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素的正化合价数值与其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，氟无正价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
4．(2018·高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析：选D。地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原子半径：Na>Al>S，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C项错误；O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。
5．(2020·茂名一模)前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38。下列有关叙述中正确的是( )
A．W和X形成的化合物只有5种
B．M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性
C．W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W
D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1∶2
解析：选B。前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，则M为氢元素，W为氮元素；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，且ZY2的电子总数为38，则Y为氟元素，Z为钙元素；根据M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，X为氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项错误；M为氢元素，W为氮元素，二者可以形成化合物NH3，其水溶液显碱性，B项正确；W、X、Y三种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，沸点：NH3W
解析：选B。由表中数据可知，X为钠，Y为铝，Z为铍，Q为硫，W为氧。
8．(2020·安徽A10联盟联考)现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2－电子层结构相同。五种元素的原子半径随原子序数的变化如图所示。下列推断正确的是( )
A．Y、Z组成的化合物中只含离子键
B．氢化物的沸点：RX，即X为O，W为S。Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F。Z的最内层电子数是最外层电子数的2倍，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Z为Na。NaF与H2SO4反应可生成HF，HF能腐蚀玻璃，A正确；NaF是离子化合物，B错误；非金属性F>S，则HF的热稳定性比H2S的强，C错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径r(F)己>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
解析：选B。根据题干信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，乙为Mg，甲为Li或H。
12．a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次增大的短周期主族元素。b、c、d原子最外层电子数之和为15，且均能与a形成10电子分子，e的单质可用于焊接钢轨，f与d位于同一主族，f与g位于同一周期。下列说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：g>b>f
B．简单气态氢化物的稳定性：b>c>d
C．简单离子半径：dH2SO4>H2CO3，A错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性：CH4HCl>H2S，错误；C项，O2－与Na＋具有相同的电子层结构，S2－与Cl－具有相同的电子层结构，且S2－、Cl－
比O2－、Na＋多一个电子层，错误；D项，Cl的非金属性比S的强，故HClO4的酸性比H2SO4的强，正确。
二、非选择题
14．下图为元素周期表的一部分，参照元素①～在表中的位置，请用化学用语作答：
(1)⑤⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。
(2)⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__________________(用化学式表示)。
(3)写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：__________________________________。
(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式：____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为______________。
②Y由④⑥三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为____________________________________。
解析：(1)⑤号元素是F，⑥号元素是Na，⑦号元素是Al，它们的离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为F－>Na＋>Al3＋。(2)⑧⑨三种元素分别是P、S、Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于元素的非金属性：Cl>S>P，
因此最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4。(3)⑥号元素Na在空气中加热生成Na2O2，其电子式是。(4)根据物质的性质及相互转化关系可知，A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，G是Al，F是NaAlO2。①D溶液与G反应的化学方程式是2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，则这种物质是Al(OH)3，它在碱性溶液中表现酸性，电离方程式是Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O。(5)根据元素在周期表中的位置可知元素②是Be，元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式是Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O。(6)①33号元素As的原子结构示意图为；②Y由④⑥三种元素组成，是生活中常见的消毒剂，则该物质是NaClO。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，根据得失电子守恒及原子守恒可得该反应的化学方程式为5NaClO＋2As＋3H2O===2H3AsO4＋5NaCl。
15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为____________；元素Z的离子结构示意图为____________________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，
工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________
________________________________________________________________________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为____________________________________________________________。
解析：由X原子核外各层电子数之比为1∶2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。
