2019-2020学年新疆石河子第二中学高一上学期第一次阶段考试化学试题

2019-2020学年新疆石河子第二中学高一上学期第一次阶段考试化学试题

石河子第二中学2019-2020学年第一学期 高一第一次月考卷（化学）‎ ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca40‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题：每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是(　　)‎ ‎2、下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol N2 的质量是‎14g B. H2SO4的摩尔质量是‎98 g/mol C. H2O的摩尔质量是18 D. 1mol HCl的质量是‎36.5 g /mol ‎3、下列说法中正确的是（ ）‎ A. 摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示 B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L C. 阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023 D. 摩尔质量的单位是g/mol ‎4、下列说法正确的是(　　)‎ A. 0.3‎molHCl B. 0.1mol氢 C. 2mol的盐酸 D. 4mol的氧元素 ‎5、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是(　　)‎ A. 气体分子的微粒数 B. 微粒本身的大小 ‎ C. 微粒间的平均距离 D. 微粒的质量 ‎6、已知3.01×1023个X气体分子的质量为‎16g，则X气体的摩尔质量是（ ）‎ A. ‎16g B. ‎32g C. ‎64g /mol D. ‎32g /mol ‎7、标准状况的温度和压强是（ ）‎ A. ‎20℃‎，101kPa B. ‎0℃‎，101Pa C. ‎25℃‎，101kPa D. ‎0℃‎，101kPa ‎8、下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)‎ A. 150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B. 75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液 C. 150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液 D. 50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液 ‎9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，‎22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 常温常压下，‎1.06 g Na2CO3含有的Na＋个数为0.02NA C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为‎22.4 L D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为NA ‎10、在“神舟”四号上，我国科学家首次在太空进行了用于“生物大分子和细胞的空间分离提纯”的电泳实验。下列有关电泳的叙述不正确的是（ ）‎ A．电泳现象是胶体表现出的性质 B．电泳可以用于某些物质的分离和提纯 C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 D．氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向电源的正极移动 ‎11、下列叙述正确的是（　　）‎ A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B．胶体粒子很小，可以通过半透膜 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 ‎12、下列有关物质的分类正确的是（　　） ‎ 选项 酸性氧化物 ‎ ‎ 一元酸 电解质 ‎ ‎ 分散系 ‎ A ‎ CO2‎ ‎ 盐酸 ‎ 氯化钠 ‎ 黄河水 ‎ B ‎ NO2‎ ‎ 硫酸 ‎ 盐酸 ‎ 有色玻璃 ‎ C ‎ SiO2‎ ‎ 碳酸 ‎ 氢氧化铝 ‎ 云、雾 ‎ D ‎ SO2‎ ‎ 硝酸 蔗糖 ‎ 冰水混合物 ‎13、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）‎ A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ‎14、下列物质中，属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 氯化钠 C. 乙醇 D. 铝 ‎15、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 A. OH -、 K+、NH4+ B. Ba2＋、 SO42 -、H＋ C. Ag＋、 K＋、Cl - D. Na+、 Cl -、 CO32 -‎ ‎16、下列离子方程式中，正确的是 A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑‎ D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－‎ ‎17、现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是（ ）‎ 物质 熔点 沸点 密度 溶解性 甲 ‎-11.5℃‎ ‎198℃‎ ‎1.11 g‎/mL-1‎ 甲、乙互溶 乙 ‎-17.9℃‎ ‎290℃‎ ‎1.26 g‎/mL-1‎ ‎ ‎ A. 萃取法 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 结晶法 ‎18、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 不正确的操作顺序是（　　）‎ A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．②①③⑤④‎ ‎19．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量 B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移 C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 ‎20饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是 A．①操作利用了物质的溶解性 ‎ ‎ B．③操作为分液C．②操作为过滤 D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 ‎21两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是 A．分子个数比为17∶16 B．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16‎ C．氢原子个数比为17∶12 D．原子个数比为17∶16‎ ‎22．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）>ρ（N2）>ρ（O2）‎ B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）>p（N2）>p（O2）‎ C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）>V（N2）>V（H2）‎ D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）>m（N2）>m（O2）‎ ‎23、‎80 g密度为 ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含‎2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl−的浓度是 A． mol·L−1 B．1.25ρ mol·L−‎1 C． mol·L−1 D．0.63 mol·L−1‎ ‎24、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：‎ ‎（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol（已知OH—+NH4+NH3↑+H2O）‎ ‎（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀‎4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为‎2.33g．根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）‎ A．K+一定存在 B．100mL溶液中含0.01molCO32﹣‎ C．Cl﹣可能存在 D．Ba2+和Cl﹣一定不存在 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、 填空 ‎25、（6分）（1）‎3g氢气的物质的量为________，在标准状况下的体积为_________。‎ ‎（2）3.01×1023个S约含　　　　　mol S,其质量为　　　　　g;‎ ‎（3）‎49 g H2SO4约含有　　　　　个H,共含有　　　　　个原子。 ‎ ‎26、（8分）可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液(在下列空白中填写分离提纯的合理方法的序号及装置下合理的选项)。‎ ‎ A B C D ‎(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒: 、 。 (2)提纯氯化钠溶液中的氯化钠: 、 。 ‎ ‎(3)分离汽油和煤油的混合物: 、 。 (4)分离水和苯的混合物: 、 。 ‎ ‎27、（12分）按要求完成下列填空 ‎（1）写出下列物质的电离方程式:‎ Fe2(SO4)3____________，NaHCO3________________；‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ 稀盐酸与碳酸钙反应_________，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________；‎ ‎（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:‎ H+ + OH- =H2O _________________，CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_____________________。‎ ‎28、（4分）用无水Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步骤如下图，请回答：‎ ‎（1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和____________；‎ ‎（2）下列操作不会使配得的Na2SO3溶液浓度偏低的是__________。‎ A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液 C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线 D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切 ‎29（10分）今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤‎ 已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：‎ （1） 按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器 ‎（填序号）：⑤→ → → →①→②。‎ ‎（2）冷凝管中冷凝水应从下口___________（填“进”或“出”，下同），上口___________。‎ ‎（3）蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。‎ ‎（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是___________________________。‎ ‎（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是____________。‎ ‎30、（4分）将HCl、H2SO4、Ba（NO3）3三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：‎ ‎（1）加入A时有白色沉淀；‎ ‎（2）往（1） 中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；‎ ‎（3）往（2）中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。‎ 根据以上现象判断A、B、C 分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba（NO3）2溶液中的哪种?‎ A_______________；B_______________；C_______________。‎ 写出B 使沉淀溶解的离子方程式________________________。‎ ‎31、计算（8分）。 （1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比 是 ，原子数之比是 ，密度之比是 （2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是 ；含有原子数最多的是 ；标准状况下体积最大的是 。 ① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2 （3）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为‎1.84g/cm3）的体积为 。‎ 石河子第二中学2019-2020学年第一学期 高一第一次月考卷（化学）参考答案 第I卷（选择题 共48分）‎ ‎1、【答案】A ‎2、【答案】B ‎3、【答案】D ‎4、【答案】A ‎5、【答案】C ‎6、【答案】D ‎7、【答案】D ‎8、【答案】B ‎9、【答案】B ‎10、【答案】D ‎11、【答案】C ‎12、【答案】A ‎13、【答案】A ‎14、【答案】B ‎15、【答案】D ‎16、【答案】A ‎17、【答案】B ‎18、【答案】D ‎19 【答案】 B ‎20 【答案】B ‎21 【答案】 D ‎22 【答案】 B ‎23 【答案】 B ‎24、【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎25 (1). 1.5mol 33.6L ‎(2). 0.5mol　16g ‎(3)6.02×1023　2.107×1024‎ ‎26、(1)① (2)③ (3)② (4)④‎ ‎27、 (1). Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- (2). NaHCO3=Na+ + HCO3- ‎ ‎ (3). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O (4). Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 ↓+ 2H2O (5). HCl + NaOH = NaCl + H2O (6). Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O ‎28、 (1). 250mL容量瓶 (2). BCD ‎29、(1)⑤　③　④　⑥　①　②‎ ‎(2)流出冷却水　流入冷却水 ‎(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处 ‎(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动 ‎(5)酒精　水 ‎30、 Ba（NO3）2溶液 HCl溶液 H2SO4溶液 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ‎31、（1）1∶1； 2∶3； 2∶3； 2∶3； ‎ ‎（2）③；②；①； （3）5.4‎