中考化学一轮复习精品导学案金属和金属材料

中考化学一轮复习精品导学案金属和金属材料

第八单元 金属和金属材料 ‎【知识网络】‎ 金属材料 代表物 铁 冶炼 原料 原理 设备 制成不锈钢 防锈措施 分类 成分 合金 纯金属 性能 通性 化性 与O2反应 与酸反应 与盐反应 涂油、刷漆 电镀、烤蓝 金属活动性顺序 课题1　　金属材料 ‎【考点透视】‎ 一、考纲指要 ‎1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。‎ ‎2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。‎ ‎3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。‎ 二、命题落点 ‎1．以选择题的形式考查金属材料、合金等重要概念，知道合金的组成、主要性能和应用，如例1。‎ ‎2．依据金属的变化和应用，来推测金属（或合金）所具备的性质，如例2。‎ ‎3．结合金属或合金的性质（特性），综合多种因素，考虑在特定场合下选择和判断使用何种金属材料，如例3。‎ ‎【典例精析】‎ 例1．下列说法错误的是( )‎ A.金属材料包括纯金属和它们的合金 ‎ B.金属在常温下大多是固态 C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 ‎ D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的 解析：‎ 本题重在考查大家对于合金、金属材料等概念的记忆情况，同时需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；知道个别金属并不是固体（如汞）。逐一分析四个选项不难看出，A、B、D三种说法都是正确的，只有C是错误的。‎ 答案：C。‎ 例2．填空：⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。‎ ‎⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。‎ ‎⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。‎ ‎⑷铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。‎ 解析：根据变化和用途来推测物质的性质，这是学习化学的重要方法之一。同样，我们也可以依据性质来判断物质能够发生的变化及其在生产、生活中的应用。薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这就说明铁的质地比较柔软；铁的导电、导热性是我们早已熟悉的事实，根据这一性质，可将铁作为电的导体，也可用铁制品作为加热的容器；铁块可变成很细的铁丝，这说明铁是具有延性的，而铁块可以变成很薄的铁片，这就说明铁具有较好的展性，两种合起来可以谓之延展性。‎ 例3．在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是。‎ 解析：这是一道根据需要（用途）来选择和确定物质的题目。如例1所述，虽然物质的用途在很大程度上是由其选择所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，需要我们综合进行考虑。在目前的社会状况下，用在香烟内包烟纸上的金属是铝，热水瓶胆壁上是镀上去的一层银，能在温度计中填充的金属也只能是在常温下唯一可以呈液态的金属汞了。‎ ‎【常见误区】‎ ‎1．认为合金都是由金属组成的。事实上，凡是在金属中加热熔合某些金属或者非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金。需要说明，尽管合金的许多性能都优于纯金属，但并不是说其所有性能都比纯金属要好。要根据实际需要，灵活选择使用纯金属或合金。‎ ‎2．“性质决定用途”，这一传统的说法正在受到挑战。我们不能完全依据物质的性质来确定物质的应用，要综合考虑多种因素，使物质的应用得到充分的发挥，以最小的投入换取最大的价值，如例1、例4。‎ ‎3．以为金属材料都是由金属单质制成的。实际上，很多的金属材料都是应用了该金属的合金，合金具有较纯金属更广阔的应用范围。‎ ‎【基础演练】‎ ‎1．下列关于合金的叙述正确的是( )‎ A.合金一定是金属单质而不是化合物 ‎ B.合金的所有性质和性能都比纯金属好 C.合金也是金属材料 ‎ D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的 ‎2．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（　 　）‎ A．制火锅 B．塑造铜像 C．制造电线 D．制硫酸铜 ‎3．下列变化中属于物理变化的是（ ）‎ A．钢铁生锈 B．食物腐败 C．铜丝弯曲 　 D．白磷自燃 ‎4.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）‎ 金属 Na K Al Cu Fe 熔点（℃）‎ ‎97.5‎ ‎63.6‎ ‎660‎ ‎1083‎ ‎1535‎ 沸点（℃）‎ ‎883‎ ‎774‎ ‎2467‎ ‎2567‎ ‎2750‎ A.Fe—Cu合金 B.Cu—Al合金 C.Al—Na合金 D.Cu—Na合金 ‎5．下列说法正确的是（）‎ A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好 B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线 C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨 D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属 ‎6.从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中 ‎⑴青铜 a.不易生锈的铁合金 ‎⑵不锈钢 b.会生锈 ‎⑶硬铝 c.人类最早使用的合金 ‎⑷铁 d.质轻、强度高 ‎7.下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些性质？‎ ‎（1）不锈钢炊具 ‎（2）自行车车架 ‎ ‎（3）铜质导线 ‎ ‎（4）铝合金门窗 ‎8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”（即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗？‎ 课题2　　金属的化学性质 ‎【考点透视】‎ 一、考纲指要 ‎1．知道常见的金属与氧气的反应。‎ ‎2．记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。‎ ‎3．掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。‎ 二、命题落点 ‎1．以书写化学方程式等形式，综合考查铁的化学性质，如例1、例4。‎ ‎2．以多种形式考查对金属活动性顺序表的记忆、理解与应用。如例2、例4。‎ ‎3．结合溶液中的置换反应，考查大家的分析、判断及理化综合能力。如例3。‎ ‎【典例精析】‎ 例1．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：‎ ‎（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）‎ ‎（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）‎ 解析：‎ 本题主要考查铁的性质。作为一种比较活泼的金属单质，铁能够和氧气等非金属单质、稀酸及某些盐溶液发生反应。‎ 应当注意的是，铁参与的置换反应都生成亚铁盐，如铁与稀硫酸的反应是：Fe＋H2SO4 ＝FeSO4 ＋H2↑。‎ 在解答第1问时必须按照题后括号内的要求，紧密结合物质分类的知识加以填空。‎ 铁和铜在物理性质、化学性质上都有着较大的区别，运用这些性质上的差异，可以采取多种方法将二者加以分离或把作为杂质的其中一种物质除去。必须注意，除杂和分离无论在目的还是在方法步骤上都有着一定的区别，除杂只需把杂质除掉即可，而分离则需要保证各成分保持其原来的数量和性质。‎ 答案：（1）HCl；FeCl2 ；CuSO4 ；FeSO4（其它符合题意的答案均可）。（2）物理方法：用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。 化学方法：用盐酸或稀硫酸酸洗后过滤。‎ 例2. 为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )‎ ‎ A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B.铁、铜、氯化镁溶液 C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液 ‎ D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液 分析：不同金属的活动性是不相同的。通常来说，比较金属活动性强弱的方法有二：一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属较与酸反应不剧烈的金属活泼性要强；二是利用一种金属与另一种金属的盐溶液是否能够发生反应，如果该金属能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则其活动性就比另一种金属强。因此，要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质应当是铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液。‎ 答案：D。‎ 例3．将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）‎ 解析：这是一道理化综合应用题。首先，由于铁的金属活动性排在铜的前面，所以它能将硫酸铜中的铜置换出来生成红色的铜，同时溶液颜色也由蓝色逐渐变成浅绿色。其次，由于生成的硫酸亚铁质量小于参加反应的硫酸铜的质量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根据阿基米德定律，塑料小球所受浮力将会变小，故浸入液体中的体积跟原来相比变大了。‎ 答案：红；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；变大 例4：铁是一种应用十分广泛的金属。下列有关铁的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．铁制成铁合金可以改善金属的机械性能 B．可用铁桶配制及储存农药波尔多液 C．用铁锅炒茶可使其中增加微量元素 D．铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐 解析：铁及其化合物是日常生活中最常见的原材料。本题的目的是考查铁的性质。结合学习经验和生活经验，纯铁质软，而其合金的的硬度较大，这就使铁的性能得到了改善；由于铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，从而使波尔多液失效，所以我们不能用铁桶来配制和盛放波尔多液；在用铁锅炒茶的过程中，由于机械摩擦力的作用会使一些铁的微小颗粒混入茶中，增加了铁这一微量元素的含量；铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁，在这两种物质中，铁都显＋2价，它们都属于亚铁盐。‎ 答案：B。‎ ‎【常见误区】‎ ‎1．认为凡是排在前面的金属都能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来。实际上，某些活动性很强的金属（如钾、钙、钠等）在投入到盐的溶液中时，将首先与溶液中的水发生反应，整个反应是一系列的综合反应，较为复杂。‎ ‎2．不注意总结规律，死记硬背。如铁所参加的置换反应都生成亚铁盐，知道了这一规律，在书写有关的化学方程式时就不至于发生错误了。再如，金属的活动性越弱，它就越容易以单质的形态在自然界中存在，如金。‎ ‎3．误将结论当作现象。如铁与硫酸铜溶液反应的现象应当是铁的表面有红色的固体覆盖，有的同学就说成是铁的表面有铜生成。‎ ‎【基础演练】‎ ‎1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）‎ A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B.铁在干燥的空气中容易生锈 C.铁是地壳里含量最多的金属元素 D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素 ‎2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。与这个先后顺序有关的是（ ）‎ ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；‎ Ａ.①③　　　Ｂ.②⑤Ｃ.③⑤　　Ｄ.②④‎ ‎3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）‎ A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁 ‎4．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）‎ A.甲>乙>丙 　　 　 B.乙>丙>甲 ‎ C.丙>甲>乙 　　　　 　 D.丙>乙>甲　‎ ‎5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ 　 ）‎ A．FeCl3 B．ZnCl‎2 C．CuCl2 D．CuSO4‎ ‎6．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应，说明。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是。‎ ‎7．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：‎ ‎（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为___________________________；‎ ‎（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎8．某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：‎ 提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强；‎ b：Mg金属活动性比Cu强 查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。‎ 实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：‎ ‎（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（ ） ‎ ‎ A．除去氧化膜，利于直接反应 　　B．使表面不平整，易反应 ‎ C．使表面光亮，易观察现象 　　　D．使温度相同，易反应 ‎（2）填写下表的有关现象和结论：‎ Ti Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 结 论 原假设中不正确（填“a”或“b”或“ab”，‎ 理由；‎ 三种金属的活动顺序为 〉 〉‎ ‎9．为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量g ‎25‎ ‎25‎ ‎50‎ 所用稀硫酸的质量g ‎120‎ ‎160‎ ‎100‎ 生成氢气的质量g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；‎ ‎（2）计算黄铜中锌的质量分数。‎ 课题3　　金属资源的利用和防护 ‎【考点透视】‎ 一、考纲指要 ‎　　1．知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。‎ ‎2．认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触；记住几种有效防止铁生锈的方法。‎ ‎　　3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。‎ 二、命题落点 ‎　　1．结合对铁生锈的因素的思考，通过探究等形式来分析、判断其他一些“生锈”的条件，并由此交流防止“生锈”的方法和措施，如例2。‎ ‎　　2．以选择或填空题的形式考查对于金属资源的现状、合理开发与保护等方面的知识。‎ ‎　　3．考查金属腐蚀的危害及防止金属锈蚀的方法，如例1。‎ ‎4．根据铁与稀硫酸、硫酸铜等物质的化学反应方程式，结合溶液的质量分数，综合计算有关物质的质量或质量分数，如例3。‎ ‎5．有关根据铁的冶炼的化学方程式进行的不纯物质参加反应的计算。‎ ‎【典例精析】‎ 例1．（2005年·锦州市）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（   ）‎ ‎   A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干 ‎   B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油 ‎   C．把菜刀存放在潮湿的地方 ‎   D．用不锈钢菜刀取代普通菜刀 解析：厨房菜刀生锈是常见的事情，如何防止或减少菜刀的生锈是人们常提的问题。通过学习化学知识我们知道，铁的生锈是需要一定的外界条件的，如潮湿的环境就会给铁生锈创造有利的机会，所以想方设法隔绝水与菜刀的接触（如选项A、B）即可防止菜刀生锈。当然，如果能改变菜刀的制作材料（实际是改变了其内部结构）如选项D也可以防止其生锈。‎ 答案：C。‎ 例2．请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：‎ 发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。‎ 提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？‎ 收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是                  。‎ ‎（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。‎ ‎  （3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：‎ 实验 装置 实验 现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重 由实验可知，铜生锈是铜与水、     、     等物质共同作用的结果。‎ 得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与            （填物质名称）有关。‎ ‎（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：‎ ‎①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法            ；‎ ‎②请你提出一条延长食品保质期的建议                  。‎ 解析：这是一道典型的探究性试题，这类试题是近几年中考化学试题的“亮点”，几乎每套试题中都涉及到了这种试题。该题以三位同学所发现的“生锈”现象为切入点，通过发现问题→提出问题→收集证据→得出结论→反思与应用，告诉大家解决类似问题的具体操作方法及程序，并且在这一过程中提出了一系列问题让同学们进行解答。该题中的 ‎“反思与应用”所设问题是两个开放性试题，大家必须通过发散性思维，综合所学知识与该类问题在实际生活中的解决方法，才能得出准确、合理的答案。‎ 答案：（1）铁与氧气和水同时接触；（3）氧气（或O2）、二氧化碳（或CO2）；氧气、二氧化碳；（4）①保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）；②将食品进行真空包装等。‎ 例3．（临沂市中考）我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等。某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进了如下实验：称取‎8g该黄铜样品（已加工成粉末），放入一试管，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体‎0.1g。‎ ‎ （1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数；‎ ‎（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需测出哪些数据？‎ 解析：本题是依据化学方程式进行计算的综合性试题，具有一定程度的开放性，能较为深刻地考查大家的分析、综合及逆向思维能力。‎ 第（1）问是比较简单的根据化学方程式的计算，只要利用所产生的氢气的质量，即可求出样品中锌的质量，进而可求出样品中铜的质量分数，其结果为59.4％。对于第（2）问的分析与解答，确实需要综合思考。我们已经习惯于根据条件求结果，现在则是依据要求的结果由你自己确定还需要哪些数据（条件），这显然需要一种逆向的思维。结合第（1）问求出的结果，若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，那就要测出二者恰好完全反应时，所用稀硫酸的质量、或稀硫酸的体积和密度、或稀硫酸中溶剂的质量、或试管内物质的总质量。‎ ‎【常见误区】‎ ‎1．认为只有有效地防止金属的锈蚀才是保护金属资源的途径。实际上，保护金属资源，不仅要把防锈工作做好，更要注意及时回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等都是保护金属资源的重要途径。如例4。‎ ‎2．以为地壳中含量最多的金属因素就是世界上年产量最高的金属，殊不知，金属的冶炼需要一定的条件和设备，不同的金属冶炼的难度不同，不同的金属应用的范围也不同，地壳中含量多的，不一定就是世界上年产量多的。‎ ‎3．缺少必要的逆向思维的训练，不能有效地分析某些综合性、开放性强的试题，如例3等。‎ ‎【基础演练】‎ ‎1．下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是（　　　）‎ A．表面涂油 　　　B．任其风吹两淋 ‎ C．表面喷漆 　　　 　D．表面保持干燥 ‎2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项不正确的是( )‎ A.避免铁制品长时间接触潮湿空气 B.应保持铁制品表面洁净干燥 C.用铁制容器盛装食醋 D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油 ‎3．铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是（ ）‎ ‎ A．较小的密度 B．较大的硬度 C．良好的导电性 D．较好的延展性 ‎4．下列金属的用途与性质不相应的是（　　）‎ A．用铜做电线是由于其导电性良好 B．用钨做灯丝是因为其熔点高 C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化 D．用金做饰物是因为金的密度大 ‎5．下列方法①涂油　②刷油漆　③用砂纸擦　④镀锌　⑤用水洗干净　⑥烤蓝，其中不能防止铁制品生锈的是（　　）‎ A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤‎ ‎6.将铁矿石冶炼成铁的过程是一个比较复杂的过程，工业上高炉炼铁的原理是_________________，所发生的反应可用化学方程式表示为_____________________________。‎ ‎7．炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎8．请用合理方法除去下列物质中含有的杂质 。(用化学方法除杂质的要写出化学方程式)‎ ‎（1）铜屑中含有少量铁屑(两种方法)‎ 方法一：_________________：方法二：_______________________。‎ ‎（2）铁屑中含有氧化铁________________________________________；‎ ‎（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；‎ ‎（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞____________________________。‎ ‎9．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是__________________；请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施：________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 单元测试题 一、选择题 ‎1.下列有关金属的说法中，正确的是（）‎ A. 生铁、不锈钢都是纯铁 B. 铜在潮湿的空气中也不会生锈 C. 钢铁制品表面涂油是为了更加美观 D. 铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造 ‎2.一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（ ）‎ ‎ A．Zn、Fe B．Zn C．Fe D．Cu ‎3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。下列关于铁画生锈与保护的叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A．表面涂漆以防止生锈 B．放置在干燥的环境中 ‎ C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D．生锈时生成四氧化三铁 ‎4．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是( )‎ ‎5.下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是( )‎ A．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈 ‎ B. 从某种意义上来说，垃圾也是资源，应分类回收处理 C．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好 ‎ D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救 ‎6．有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（　　）‎ A．加入稀硫酸 B．分别通入氢气后加热 C．用磁铁吸引加以区别 D．分别通入一氧化碳后加热 ‎7. 下列物质的转化能通过置换反应实现的是（　　）‎ A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3‎ C．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO4‎ ‎8.在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。通过分析，判断以下结论正确的是()‎ A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁　‎ B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁 C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜　‎ D．滤液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO4‎ ‎9. 在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（ ）‎ A．用足量CO还原Fe2O3后留下的固体物质 B．用足量H2还原CuO后留下的红色物质 C．盛石灰水后留下的白色固体 D．硫酸铁溶液与烧碱溶液反应后留下的红褐色固体 ‎10. 把两种金属的混合物 ‎6g,放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气‎0.2g，则混合物中所含的物质不可能是( )‎ A.锌和铁 B.锌和镁 ‎ C.锌和铜 D.锌和铝 二、填空与简答题 ‎11．在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的，通过改变来控制化学反应。‎ ‎12．如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。‎ ‎（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放　　　　　　　　　　　　入B中，过一会，弹簧秤的读数将。‎ ‎13．下表是某种常见固态金属的部分性质：‎ 颜色 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色 较软 ‎2.7g‎/cm3‎ ‎660.4℃‎ 良好 良好 良好 ‎ 将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。据上述信息回答以下问题：‎ ‎⑴试推断该金属可能的一种用途__________________________。‎ ‎⑵该金属的活动性比铜_________ (填“强”或“弱”)‎ ‎⑶请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：‎ 你的猜想 验证方法 现 象 结 论 ‎14．加快辽宁钢铁工业的发展对振兴东北老工业基地十分重要。生铁是通过冶炼铁矿石得到的。‎ ‎ （1）以赤铁矿石（主要成分是氧化铁）为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式 ‎（2）生铁和钢性能有差别．其主要原因是。‎ 三、实验与探究题 ‎15．让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。‎ ‎ 小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。‎ 提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？‎ 猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。‎ 设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用来检验。‎ 进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。‎ 解释与结论：由此小亮得出的结论是：（1）生铁中碳（填“含”或“不含”）；（2）碳与稀盐酸反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸反应（填“能”或“不能”）。‎ 四、计算题 ‎16．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：‎ 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量(g)‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎20‎ 取用稀硫酸的质量(g)‎ ‎100‎ ‎120‎ ‎100‎ 反应后过滤得到干燥固体的质量(g)‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎12‎ 计算：⑴金属混合物中铁的质量分数。‎ ‎⑵可制得硫酸亚铁的质量。‎ ‎⑶该稀硫酸中溶质的质量分数。‎ 参考答案 课题1：‎ ‎1.C　 2.D　 3.C 　 4.D　 5.C 　‎ ‎6．（1）c （2）a （3）d　（4）b ‎7.（1）导热性、耐腐蚀；（2）强度大、硬度大；（3）导电性；（4）强度大、硬度大、质轻、耐腐蚀、有金属光泽。‎ ‎8．金的延展性好，性质稳定 课题2：‎ ‎1.D　 2.D　 3.D　4.D　　 5.B　 6．剧烈；金属活动性Mg>Fe ；铁与硫酸铜溶液反应（其它合理答案均可）‎ ‎7.2Mg + O2 2MgO Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑‎ ‎8．(1)A；(2)没有气泡放出。ａ；与酸反应时，Mg放出气泡的速度比Ti快；Mg>Ti>Cu。‎ ‎9．（1）1：4 （2）52％‎ 课题3：‎ ‎1.B 2.C　 3.C　 4.D　 5.D 　‎ ‎6.高温下利用焦炭和氧气生成的CO将铁从铁矿石中还原出来； ‎ ‎3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2‎ ‎7．C+O2CO2‎ ‎8． (1) Fe+H2SO4==FeSO4+H 2↑ Fe+CuSO4===FeSO4+Cu ‎(2) 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (3)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ‎(4)Cu+Hg(NO3)2=Cｕ(NO3)2+Hg ‎9.Fe2O3·x H2O；在钢铁制品表面上涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等。‎ 单元测试题：‎ ‎1. D　 2.D 　3.D 4.B　 5.C 6.C 7.D 8.B　9.B　10.C ‎11.性质；条件。　　　　　　‎ ‎12．(1)变小 （2）变大 ‎13．(1)作导线(其他合理答案均可) (2)强　(3)‎ ‎14．（1）Fe2O3 +3CO==2Fe+‎3C02。（2）含碳量不同。‎ ‎15．气泡；二氧化碳（或“CO‎2”‎）；澄清的石灰水；含；不能；能。‎ ‎16．解：由甲、乙两组数据可知，甲中的‎10g金属混合物已完全反应，比较甲、丙两组数据可知，甲中的稀硫酸已反应完全，因此，甲中的物质是恰好完全反应的。(1)混合物中铁的质量分数为80％。 (2) ‎21.7g (3) 14%。 ‎ 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 该金属比铁活泼 将该金属投入到 氯化亚铁溶液中 溶液浅绿色逐渐消失 该金属活动性比铁强 第八单元 金属及金属材料 ‎1．(09广东省)．炼铁高炉中发生了下列反应：（）‎ ‎①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石 ‎③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④‎ ‎2、（09徐州）据《都市晨报》报道，‎‎2009年3月11日 ‎，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（ ）‎ A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同 B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质 C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护 ‎3、（09南京）2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（） ‎ A．金属材料B．合成材料 C．天然材料D．复合材料 ‎4、（09南昌市）铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）‎ A．都是银白色的固体 B．有导电性 ‎ C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应 ‎5、（09临沂市）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）‎ ‎6、（09潍坊市）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（）‎ ‎ A．①②③ B．②①③‎ ‎ C．②③① D．③①②‎ ‎7、（09晋江市）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（ ）‎ ‎ A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 ‎8、（09广东省）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）‎ A．AgB．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液 ‎9、（09南京）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）‎ ‎ A．铁 B．金 C．银 D．铜 ‎10、（09贵港市）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）‎ ‎ A．镁 B．银 C．铜 D．铝 ‎11、（09连云港）将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）‎ A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙 ‎12、（09宿迁）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。‎ X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液 Ni 无 无 有 Mn 无 有 有 它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）‎ A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X ‎ C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z ‎13、（09汕头市）将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎ A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg ‎14、(09泰州市)A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎ A．A、B、C、D B．B、A、C、DC．D、C、A、B D．D、C、B、A ‎15、（09雅安市）.X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ）‎ A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X ‎16、（09潍坊市）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ） ‎ ‎17、（09黄石市）现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）‎ ‎ A.丁＞丙＞甲＞乙 B.乙＞甲＞丙＞丁 C.丙＞丁＞甲＞乙 D.丁＞丙＞乙＞甲 ‎18、（09无锡）甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）‎ ‎ A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙 ‎19、（09广东省）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）‎ A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 ‎ C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 ‎20、（09年肇庆市）金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是（ ）‎ A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu ‎21、（09贵州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ）‎ ‎ A．①④ B．①② C．②③ D．③④‎ ‎22、（09兰州市）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ ）‎ A．仅有①B．②③C．①③D．①②③‎ ‎23、（09乐山市）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）‎ ‎ A．向左偏 B．向右偏 ‎ C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 氢气的质量g ‎24、（09济宁）某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，‎ 将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，‎ O 反应时间/s 甲 乙 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。‎ 分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ）‎ A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高 反应时间/s ‎0‎ A B 氢气质量/g ‎25、（09湖北鄂州）某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（ ）‎ A．反应速率A＞B B．生成氢气的质量A=B C．金属的活动性A＜B D．A、B均反应完，硫酸有剩余 ‎26、（09兰州市）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M ‎27、（09湖北恩施） 现有‎4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0．‎2g氢气，则另一种金属是（ ）‎ 选项 A B C D Ag Zn Fe Mg 金属活动性顺序 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 ‎28、（09重庆）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）‎ ‎①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe ‎③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu A. ①③ B.①④C.②③D.③④·‎ ‎29、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）‎ A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 ‎30、（09衡阳市）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ） A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B ．滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+ C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+‎ ‎31、（09汕头市）(4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。‎ ‎(1)现代社会使用大量的钢铁，钢铁与接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用方法可以防止钢铁生锈。‎ ‎(2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化学方程式表示)。‎ ‎32、（09湖北孝感）（4分）某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。 ‎ ‎33、（09晋江市）（10分）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：‎ ‎（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。‎ ‎……‎ ‎……‎ 金属性由强到弱 ‎……‎ ‎……‎ ‎……‎ H ‎（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。‎ ‎（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。‎ ‎（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。‎ ‎34、（09陕西省）整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：‎ ‎⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是。‎ ‎⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。‎ ‎⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。‎ ‎35、（09眉山市）（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：‎ ‎（1）A物质的化学式为。‎ ‎（2）B物质的一种用途是 ‎。‎ ‎（3）反应②还需要的一种反应物是 ‎（填化学式）。‎ ‎（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：‎ ‎（ ）。‎ ‎36、（09福州市）（9分）人类生活离不开金属。‎ ‎(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”‎ 中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。‎ 图6‎ ‎①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、‎ 等物质共同作用才会生锈。‎ ‎②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。‎ ‎（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。‎ 已知下列各组物质间均能发生置换反应。‎ A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液 ‎①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。‎ ‎②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。‎ ‎.37、（09重庆）（6分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：‎ ‎①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。‎ ‎②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。‎ ‎③待①中反应充分后，过滤。‎ ‎④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的左盘里。‎ ‎（2）如何判断①中反应已进行充分？‎ 滴入盐酸时不再产生气体。‎ ‎（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？重新过滤。‎ ‎（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒、干燥器等。‎ ‎（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是×100％（用a、b、c表示）。‎ ‎（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是洗涤沉淀。‎ ‎38、（09德州）（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。‎ ‎（1）填表 ‎ 实验步骤 ‎ 观察到的现象 ① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。‎ ② 在①所得的溶液中，插入，充分作用。‎ 无明显现象 ③ 在②所得的溶液中插入，充分作用。‎ 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu ‎（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是；‎ ‎39、（09青岛）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。‎ ‎（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；‎ ‎（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；‎ 过量空气、高温 ‎①‎ 焦炭、高温 ‎②‎ 赤铁矿、高温 ‎③‎ ‎（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：‎ ‎ 焦炭 CO2 CO Fe ‎ 请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；‎ ‎（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。‎ ‎40、（09湖北襄攀）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：‎ ‎（1）炼铁的化学方程式___________________________________________。‎ ‎（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。‎ ‎（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。‎ ‎（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。‎ ‎41、（09兰州市）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因：；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施、（填两条）。‎ ‎42、（09乐山市）（5分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：‎ 认真阅读有关信息，回答下列问题：‎ ‎（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；‎ ‎（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是 ‎（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象 ‎ .‎ ‎43、（09东营）化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。‎ ‎（1）进行猜想：‎ ‎①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。‎ ‎②小明同学猜想：活动性Y大于X。‎ ‎（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。‎ ‎①实验步骤 ‎②实验现象 ‎③结论 ‎__‎ ‎__‎ 金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。‎ 将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧 ‎__‎ 科代表小聪的猜想：_______　‎ ‎（“正确”或“不正确”）‎ ‎（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化 学方程式表示）____________________________________________。‎ ‎（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。‎ ‎44、（09河南省）(3分)物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。‎ ‎(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。‎ ‎(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。‎ ‎45、（09南平市）(8分)请根据常见金属性质回答问题：‎ ‎ (1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。‎ 金属活动性由强逐渐减弱 ‎(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是。‎ ‎(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 ‎(写一个即可)。‎ ‎(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下(填序号)中进行。‎ ‎ A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶 ‎46、（09莆田市）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。‎ ‎(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的____________薄膜。‎ ‎(2)图甲中发生反应后能生成______色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止_____________________________。‎ ‎(3)少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜_________（选填：“强”或“弱”)。他还想通过一个实验(如图乙)来进一步证明，并图乙中A为金属铁，你认为B是__________溶液。发生该反应的化学方程式是_______________________________。‎ ‎47、（09茂名市）（8分）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：‎ ‎ (1)铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。‎ ‎ (2)不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。‎ ‎ (3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：‎ 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象 ‎①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。‎ ‎②从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式______________________________。‎ ‎48、(09肇庆市)（8分）兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：‎ ‎（1）操作Ⅰ的名称是；该操作需用到的铁制仪器为。‎ ‎（2）固体A的成分是；操作Ⅱ反应的化学方程式为。‎ ‎（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为。‎ ‎（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是（填：“Ⅰ”或 ‎“Ⅱ”），理由是。‎ ‎49、（09达州市）．(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质：‎ 颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 软 ‎7.9g‎/cm3‎ ‎1525℃‎ 良好 良好 良好 将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：‎ ‎⑴试推断金属X可能的一种用途。‎ ‎⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。‎ ‎⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：‎ 你的一种猜想 操作 现象 结论 假设成立，金属X的活动性比镁弱 ‎50、（09湖北鄂州）下图是某实验中各物质间的变化关系：‎ CuO 溶液A 气体C 溶液D 固体纯净物E 固体B CuO、Fe的混合物 加入过量的稀硫酸 通入足量的CO 加热 请回答11~13题。‎ ‎11．（2分）写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式：。‎ ‎12．（2分）气体C的化学式是。‎ ‎13．（2分）溶液D中一定含有的溶质是（写化学式）。‎ ‎51、（09苏州）(8分)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。‎ ‎【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。‎ ‎(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用▲溶液(填一试剂)加以检验。‎ ‎【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。‎ ‎(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：▲。‎ ‎【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。‎ ‎(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。‎ 实验操作 使用现象 对比结论 Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。‎ 现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。‎ 现象一与现象二对比，说明 ‎①▲‎ 现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。‎ Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。‎ 现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。‎ 现象三与现象一对比，说明 ‎②▲‎ 现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。‎ 现象四与现象三对比，说明 ‎③▲‎ ‎★影响因素：‎ ‎ A．打磨时用力程度及均匀程度不同 ‎ B．选用砂纸颗粒粗细程度不同 C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜 ‎(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：▲。‎ ‎(5)请仔细观察下图：‎ 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：‎ ‎▲。‎ ‎52、（09泰州）(11分)钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：‎ ‎(1)如图，取一根约‎10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。‎ 几天后，他们会发现▲处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空 气中生锈实际是铁和▲、▲等物质相互作用发生一系列复杂的 化学反应的过程。‎ ‎ (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。‎ 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式▲ 。‎ ‎(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。‎ 与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青 就是其中的一种。‎ ‎【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。‎ 实验操作 实验现象 结论 步骤l 取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 ‎(1)产生大量气体 ‎(2)溶液呈蓝色 ‎(1)石青中含有▲离子 ‎(2)石青中含有▲离子 步骤2‎ 取少量石青样品置于大试管中加热 ‎(1)残留固体呈▲色 ‎(2)大试管内壁▲‎ 石青加热易分解 ‎【反思与拓展】‎ ‎①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是▲。‎ ‎②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和▲的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。‎ ‎③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面▲(任写一种方法)。‎ ‎53、（09广东茂名市）（9分）小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？‎ ‎[提出猜想]①可能是H2 ；②可能是O2 ；③可能是SO2‎ ‎ 任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是：____。‎ ‎[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。‎ ‎[实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。‎ ‎ 仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。‎ 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 第二步 ‎[交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小青作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO2气体。你觉得小青的解释_______（填“合理”或“不合理”）。‎ ‎54、（09河北省）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。‎ 提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。‎ ‎【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。‎ 猜想一：锰>铁>铜；‎ 猜想二：铁>铜>锰；‎ 猜想三：。‎ ‎【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。‎ ‎（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。‎ ‎（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入中，观察现象。‎ ‎（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：‎ ‎。‎ ‎【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象 是：。‎ ‎【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。‎ 为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。‎ ‎。‎ ‎55、（09绵阳市）某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：‎ ‎ （1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择。‎ ‎ （2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 ‎ （3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：‎ ‎ 方案甲 ‎ 方案乙 ‎ （4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案 ‎56、（09雅安市）金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是‎0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是‎97.81℃‎，沸点是‎882.9℃‎。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2 ；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。‎ ‎（1）试写出钠跟水反应的化学方程式 ‎（2）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是（填化学式），试写出相应的化学反应方程式 ‎_________________________________。‎ ‎（3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。‎ 探究反应中CO2的来源：‎ 猜想①：CO2的来源于；猜想②：CO2的来源于；‎ 在上述两种来源中，（填序号）是CO2的主要来源。用图B和C装置实验的目的是。‎ ‎57．（09安徽）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。‎ ‎⑴已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为。‎ ‎⑵冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。‎ 请写出后一步反应的化学方程式：(不要求标出反应条件)，‎ 其反应类型是。‎ ‎⑶在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：。‎ ‎⑷铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：。‎ 答案：⑴ +2⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置换反应⑶ 铁用于制作机床底座⑷ 铁表面刷油漆 ‎58．（09漳州）右图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验 ‎ 探究的目的是；写出一个有铜参加的置换反应的化学 ‎ 方程式。‎ 答案：比较黄铜和纯铜的硬度 Cu+2AgNO3== Cu (NO3)+ 2Ag。‎ ‎59．（09娄底）欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。 ‎（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下： 调查内容 掉漆的自行车 露天堆放的钢筋 洗净并擦干的菜刀 镀铬的铁质水龙头 铁制品锈蚀情况 长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹 时间长了钢筋表面出现锈层 菜刀放置较长时间也不生锈 龙头较长时间不生锈 由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与 35 和 36 等发生反应的过程。  ‎（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 37 （填字母序号）。  A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石  ‎（3） 通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式 38 ，该反应类型属于 39 反应。‎ 答案：35水（或氧气，写化学式记分） 36氧气（或水，写化学式记分）‎ ‎37 A‎、B（答A或B均记分）38.Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu（2分）39. 置换 ‎60．（09朝阳）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。‎ ‎ （1）写出发生反应的化学方程式：。‎ ‎ （2）由此判断金属的活动性：Fe Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）‎ ‎ （3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物 ‎ 是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是。‎ 答案：(1) Fe十CuSO4===FeSO4十Cu ( 1分） (2)＞； (3) CuSO4,（或硫酸铜）‎ ‎61．（09临沂）铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水。这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢？‎ 查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是Cu2（OH）2CO3。稀硫酸能与Fe2O3、CuO等金属氧化物反应，生成盐和水。‎ 提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜想：‎ ①无色气体为二氧化碳；②黑色固体为氧化铜；③…‎ 实验验证：实验装置如图。‎ 在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是。‎ 验证①：若猜想①正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水。 产生此现象的化学方程式是。在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是。‎ 验证②：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象。若猜想②正确，观察到得实验现象应该是，发生反应的化学方程式为。‎ 答案：防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管变浑浊 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 把导管移出液面黑色固体溶解，溶液变成蓝色CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ‎62．（09绥化）我国外交部郑重声明，今年2月25日在法国佳士德拍卖行拍卖的两件文物鼠首和兔首，其所属权为中国。这两件文物均属于我国圆明园流失在国外的精美铜饰品。铜在常温下几乎不和氧气反应，在潮湿的环境中锈蚀速度也比较慢，其主要是和空气中的氧气、二 氧化碳、水蒸气共同作用而生成铜锈。试回答：铜饰品为什么能长久的保存仍然精美如初？ 如果你是收藏者，为防止铜制文物锈蚀应当注意什么？（答两点即可）‎ 答案：常温下铜的化学性质比较稳定（或铜在常温下几乎不和氧气反应、铜一直保存在干燥的环境中等） 保持表面干燥、放在装有保护气的密闭容器中、涂油、隔绝氧气、隔绝二氧化碳等 ‎63．（09北京）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。‎ ‎（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____。‎ ‎（2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_____种。‎ ‎（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。‎ ‎①紫红色固体C的化学式为；‎ ‎②写出II中反应的化学方程式。‎ 答案：（1）3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2（2）潮湿空气 4 （3）① Cu ‎② Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu ； Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑（2分，各1分）‎ ‎64．（09玉林、防城港）‎2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见右图)，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。目前我国正在积极追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：‎ ‎1．探究铜绿的组成 ‎【查阅资料】 通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。‎ ‎【设计与实验】‎ ‎(1)小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。‎ 在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、‎ 氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有元素。‎ ‎(2)小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有元素。‎ ‎【实验结论】 铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。‎ ‎2．探究铜生成铜绿的条件 ‎【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。‎ 铜绿分解的化学方程式为。‎ ‎【猜想与假设】 据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。‎ ‎【设计与实验】 借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片)：‎ 实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。‎ ‎【评价与改进】 小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)。‎ ‎【拓展与应用】‎ 小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由。‎ ‎。‎ 答案：1．（1）碳、氧或C、O（2）铜或Cu ‎2．【查阅资料】Cu2(OH)2CO3△ 2CuO +H2O + CO2 ↑ 【猜想与假设】 水、二氧化碳或H2O、CO2 ‎ ‎【设计与实验】 D【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中，放置对比观察。或如右图所示。【拓展与应用】不全面(1分)因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较。(或条件不同，无法比较)(1分)‎ ‎65．（09佛山）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。‎ ‎【实验目的】铁生锈条件的探究。‎ ‎【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干 燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。‎ ‎ 实验① 实验② 实验③‎ ‎【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。‎ ‎【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。‎ ‎【实验思考】‎ ‎（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。‎ ‎（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。‎ ‎ （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。‎ ‎ （4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。‎ 答案：【实验结论】氧气和水蒸气【实验思考】（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应 ‎66．（09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。‎ ‎【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。‎ 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。‎ 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。‎ ‎【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 ‎ 实验方案 实现现象 结论 ‎①取一定量的合金粉末，加过量的 ‎，充分反应后过滤，滤渣备用。‎ 粉末部分溶解，并有气体放出。‎ 合金中一定含有。‎ ‎②取步骤①所得滤渣，加过量的 ‎，充分反应。‎ 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。‎ 合金中一定含有。‎ ‎【探究结论】猜想3成立。‎ ‎【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。‎ 答案：【猜 想】猜测二：铜 ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①30%NaOH溶液 铝 ‎②10%盐酸 铁、铜 ‎【反 思】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A A B B B C B A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A A B C A C A A D A 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 A C D C CD C D B BC C ‎ 31、 (1)(2分)空气和水 表面涂层(合理均给分)‎ ‎ (2)(2分)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu ‎ 32、Zn、CuCl2（或Cu(NO3)2或CuSO4）、Ag；ZnCl2(或ZnSO4或Zn(NO3)2)、Cu、AgNO3‎ ‎……‎ ‎……‎ 金属性由强到弱 ‎……‎ ‎……‎ ‎……‎ Mg Fe Ag ‎33、（1）（每小格各1分，共3分）‎ ‎（2）银（或Ag） （1分）‎ ‎（3）过滤；铁（或Fe） （各1分，共2分）‎ ‎（4）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置换 （各2分，共4分）‎ ‎34、⑴常温下Hg是液体而其余均为固体 ‎⑵Mg或镁 Ag或银 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(其他合理答案均可，)未配平扣1分，化学式错误扣2分)‎ ‎⑶可燃 ‎35、（1）Fe3O4 （2）冶炼金属（作燃料等） （3）C（或CO或H2） ‎ ‎（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应 ‎36、（1）①水、氧气 ②加速铁粉生锈，更快地放出热量 ‎（2） ①Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu ②Mg Mn Fe Cu ‎37、（1）左 （2）滴入盐酸时不再产生气体 ‎（3）重新过滤 （4）漏斗 （5）×100％ （6）洗涤沉淀 ‎38、（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 ‎（2）把铜丝插入稀盐酸中 ‎ 高温 ‎39、（1）混合物 （2）水蒸汽 氧气 （3）隔绝氧气 ‎（4）3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 （5）节约金属资源 ‎40、（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。要点答对即可）；（3）Ag、Fe（或银、铁）‎ ‎41、（1）隔绝空气或氧气（凡叙述合理均可得分）； （2）元素；‎ ‎（3）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件；保持刀具干燥；涂油 （凡合理答案均可得分）‎ ‎42、（1） CO ；（2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； C；‎ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑；将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点。（答对要点均给分）‎ ‎43．(12分)（2）①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL（2分）‎ ‎③在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y）（2分）‎ ‎ 正确（2分） ‎ ‎ (3)银（2分） Fe + 2 AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag（2分） (4)盐酸（或稀硫酸）（2分）‎ ‎44、 (1)二氧化碳(1分)‎ ‎ (2)将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。‎ ‎ (或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。)　(1分)‎ ‎ Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　(或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑等)　(1分)‎ ‎45、(1) Al Ag(每个1分，共2分)‎ ‎(2) 黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定：黄金不易跟氧气反应等)‎ ‎(3) Zn+H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎(或Mg + H2SO4 == CaSO4 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑)‎ ‎(4) B ‎ ‎46、(1)氧化铝(或三氧化二铝或Al2O3或氧化物)‎ ‎ (2)黑集气瓶破裂 ‎ (3)强CuSO4(或CuCl2)(填名称也可)(合理即可)‎ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2 ===Cu+FeCl2)(合理即可)‎ ‎47、 (1)空气（或氧气）、水（或水蒸气）（每空1分，共2分） (2)合金（1分）‎ ‎ (3)①Mg >Cr>Cu（2分）； ②能（1分）； Cr+CuSO4=Cu+CrSO4（2分）；‎ ‎48、（1）（2分）过滤（1 分） 铁架台（带铁圈）、或三角架（1 分） ‎ ‎（2）（3分）铁、铜（或Fe、Cu）（2分） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（1 分）‎ ‎（3）（1分）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O ‎ ‎（4）（2分）Ⅱ（1 分） 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净。合理表述均给分。1 分）‎ ‎49．(5分)⑴做锅/加工成丝/加工成片 ⑵金属X表面有红色固体生成 ‎⑶‎ 你的一种猜想 操作 现象 结论 金属X的活动性比镁弱 取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。‎ 无明显现象 假设成立，金属X的活动性比镁弱 或其它合理答案 ‎50、 11．CuO + H2SO4 ==CuSO4 +H2O 12．H2 13．FeSO4‎ ‎51、(1)稀盐酸或稀硫酸 (1分)‎ ‎ (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或 ‎ 铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1分)‎ ‎ (3)影响因素：①A ②B ③AC (每空1分)‎ ‎ (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (1分)‎ ‎(5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子 (2分)‎ ‎52、(1) B O2或氧气 H2O或水　　(2) 2Cu＋O2＋H2O＋CO2 ===Cu2(OH)2CO3‎ ‎(3) 【查阅资料】CO32- Cu2+ 黑　　有水珠 ‎【反思与拓展】‎ ‎①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 ②水或二氧化碳 ③涂油、漆等 ‎53、 [提出猜想]质量守恒定律（或从物质组成元素的角度）（1分）‎ ‎ [实验验证]（合理均给分）‎ 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分）‎ 若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）； 否则气体不是SO2 （1分）‎ 第二步 用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分）‎ 若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；否则气体是H2，猜想①正确（1分）‎ 或：‎ 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分）‎ 若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；否则气体不是O2（1分）‎ 第二步 将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分）‎ 若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）；否则气体是H2 （1分）‎ ‎[交流与讨论]合理 （2分）‎ ‎54、【作出猜想】铁>锰>铜 ‎【设计实验】‎ ‎（2）硫酸铜溶液 ‎（3）将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象 ‎（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）‎ ‎（或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）‎ ‎（或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象）‎ ‎【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈 ‎【拓展探究】实验③ 实验①②④已可验证4中金属的活动性顺序，没必要进行实验③‎ ‎55、（1）方案乙 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎ （3）方案甲：Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑‎ ‎ （4）能 用磁铁吸 ‎56、（1）2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑（2分）‎ ‎ （2）C（1分）；4Na+3CO22Na2CO3 + C （2分，本题未写“△”不扣分。）‎ ‎ （3）①空气（1分），②酒精燃烧（1分） 或①酒精燃烧，②空气；②或①（1分）（注意前后对应）；验证空气中CO2 是否参加反应或验证猜想×。（1分）‎ 第八单元 金属和金属材料 一． 选择题 ‎1、（2010•泰安1）2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型 钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 A．金属材料 B．硅酸盐材料 C．复合材料 D．有机高分子材料 ‎2．（2010•武汉市5）将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。‎ A．M、Zn、Cu B.Zn、M、Cu C.Zn、Cu、M D.Cu、M、Zn ‎3.(2010·温州14)航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用Ti02与Si反应来制取，反应的化学方程式为：‎ ‎ Ti02+Si=Si02+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的 ‎ A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎4．(2010·台州16)现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：‎ ‎ 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱 A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲 ‎5.(2010·义乌10)下列反应中，属于置换反应的是C ‎ ‎6.(2010·温州16)某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜 ‎ 中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的 ‎ A.稀盐酸 B．氢氧化钠 ‎ C．银粉 D．铁粉 ‎7．(2010·杭州21)铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是 A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D．镀铜铁制品是一种合金 ‎8．(2010·绍兴12)在科学研究中，常常通过实验的方法将不易观察的现象直观地反映出来。下列实验与这一思想方法不符合的是(D )‎ ‎9．(2010·台州8)镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：，所属的基本反应类型为 ‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎10、（2010•泰安16）已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4＝Cu+RSO4。则下列说法正确的是 ‎ A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强 ‎ C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁 ‎11．(2010·温州3)钢的质地坚硬，机械性能好，有弹性和延展性，是最常见、应用较广的一种材料。但由于易锈蚀，每年损失的钢铁约占总产量的四分之一。下列属于钢的化学性质的是 ‎ A.有弹性 B．质地坚硬 C．易锈蚀 D．有延展性 ‎12．（2010•宁夏7）对下列现象或做法的解释不正确的是……………………………（ ）‎ A.洒到地面上的酒会使房间充满酒味——分子在不断运动 B.在钢铁制品表面涂油漆——与氧气和水隔绝，防止锈蚀 C.燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭——二氧化碳不支持燃烧 D.膨化食品变得不再松脆——可能吸收了空气中的水分 ‎13.（2010•长春7）下列对金属和金属材料的认识中，错误的是：‎ A.生铁和钢的性能完全相同 B.铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同 C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3D.回收废旧金属有利于节约金属资源 ‎14．（2010•上海2） 常见的四种金属中活动性最强的是 A．AgB．ZnC．AlD．Cu ‎15．（2010•上海8）我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：‎ Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。该反应属于 A． 化合反应B．置换反应 C．分解反应D．复分解反应 ‎16. （2010• 山西9）物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）‎ A.生铁和钠的性质不同，是由于含碳量不同 B.金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同 C.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同 D.CO和CO2的性质不同，是由于CO2比CO中的氧原子多 ‎17. （2010• 山西10）向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）‎ A B C D 8．（2010•北京1）医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。下列说法不正确的是 ‎ A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 B．总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3‎ ‎ C．上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3‎ ‎ D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存 ‎19. （2010•南安5）芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + ‎2C 高温 Si +2CO↑，该反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎20．（2010•福州1）生活离不开化学，下列生活习惯或做法合理的是 ‎ A．菜刀用后洗净擦干B．废旧电池随意丢弃 ‎ C．霉变大米洗净后继续食用D．尽可能多吃含微量元素的保健品 ‎21.（2010•兰州17）化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾 B. 细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体 C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟 D. 某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑 ‎22.（2010•平凉1）2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构由四个钢筋混凝土核心筒立柱组成。其中钢属于 （  ）‎ ‎        A.合成材料         B.金属材料        C.天然材料          D.复合材料 ‎23.（2010•平凉4）下列物质露置在空气中，质量都会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是  （  ）‎ ‎       A.铁           B.氢氧化钠             C.氧化钙            D.浓盐酸 ‎24．（2010•梅州5）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是 ‎ A．金 B．铜 ‎ C．铁 D．锡 ‎ ‎25．（2010•广州2）下列有关金属的说法正确的是 A．铝有很好的抗腐蚀性B．纯铝的硬度大于铝合金 C．钢是纯净物D．钢铁严重锈蚀后不值得回收 ‎26．（2010•广州10）下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是 A．Zn B．Al2O‎3‎ C．Ba(OH)2 D．Na2CO3‎ ‎27．（2010•广州19）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是 A．将铁片放入稀盐酸 ‎ B．将铜片放入稀盐酸 C．将铁片放入硝酸银溶液 ‎ D．将铜片放入硝酸银溶液 ‎28.（2010·佛山8）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）‎ ‎ A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 ‎ C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 ‎29．（2010••汕头9）下列各组物质对应的鉴别方法正确的是 ‎ A．硬水和软水——观察是否澄清 ‎ B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 ‎ D．食盐水和白糖水——观察颜色 ‎30．（2010••汕头10）铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 ‎ A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 ‎31．（2010•湛江1）下列说法正确的是 A．蒸馏水是纯净的，不含任何化学物质 B．分子、原子很小，半径约是1×10‎‎-3m C．钢是合金 D．塑料属于无机物 ‎32．（2010•湛江15）电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是 A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+‎ B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C．剩余固体可能只含有铜 D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜 上海世博会中国馆 巨型钢筋混凝土 ‎33．（2010•肇庆2）见右图，下面对混凝土中“钢”的描述错误的是（ ）‎ A．金属材料B．是一种合金C．是纯净物D．在潮湿条件下容易生锈 ‎34．（2010•肇庆12）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为 ‎8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量 和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）‎ A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 ‎35．（2010•肇庆13）向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）‎ A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁 ‎36．（2010•梧州36）我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ，该反应属于 A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 ‎37.（2010•桂林25）小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是 A.装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C.比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎38．（2010•遵义8）将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面覆盖一层红色物质，乙没有明显现象。 据此推断三种金属的活动性顺序是 ‎ A甲>乙>铜 B铜>甲>乙 C甲>铜>乙 D乙>铜>甲 ‎39.（2010•哈尔滨15）某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（ ）‎ A. 120t B. 108t C.96t D.84t ‎40.（2010•荆州9）下列防止金属锈蚀的措施中，不正确的是 A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油 B.金属容器的表面涂上一层油漆 C.铁制品放在干燥的环境中 D.铁制品表面的铁锈用作防护层 ‎41.（2010•荆州14）小明同学用‎6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量‎0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁 ‎42.（2010•黄石10）通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的 A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液 ‎43．（2010•鄂州8）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法错误的是 时间 ‎0‎ 镁 铁 氢气质量 A．镁和铁中至少有一种剩余 B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 D．产生氢气的质量相等 ‎44．（2010•宜昌12）下列实验中，固体质量变化符合右图的是 A．将铜片放入硝酸银溶液中 B．将饱和氢氧化钙溶液加热 C．将氯酸钾和二氧化锰混合加热 D．将碳和氧化铜混合在高温下反应 ‎45．（2010•宜昌14）下列每组对比实验不能达到实验目的是 选项[来源:学科网][来源:Z。xx。k.Com][来源:Z+xx+k.Com]‎ 实验设计[来源:学。科。网][来源:学#科#网][来源:学科网ZXXK]‎ 实验目的[来源:学科网ZXXK]‎ 实验一 实验二 A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 催化剂对化学反应速率的影响 B 将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封 将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没 铁生锈是水和氧气共同作用的结果 C 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 D 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中 取10mL 酸雨危害的模拟实验 蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中 ‎46．（2010•宜昌16）小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 A．物质的分类 B．资源的利用和保护 ‎①合成橡胶、合金都属于合成材料 ‎②氧化物中含有氧元素 ‎③混合物中一定含有多种元素 ‎①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ‎②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ‎③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 C．“低碳经济”的措施 D．用“化学”眼光分析 ‎①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②研制和开发新能源替代传统能源 ③减少使用一次性塑料方便袋 ‎①洗涤剂去油污是因为起乳化作用 ‎②湿衣服晾干是因为分子之间有间隔 ‎③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物 ‎47、（2010•襄樊9）下列各组物质不能发生反应的是：‎ A、镁与稀硫酸 B、锌与硫酸铜溶液 C、铝与硝酸银溶液 D、汞与氯化铜溶液 ‎48．（2010•黄冈10）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可将硬水进行软化；③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。其中正确的是 A. ⑤⑥ B. ③⑤⑥ C.② ④⑤ D. ①②③④‎ ‎49．（2010•黄冈13）下列除去杂质的方法错误的是 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除去杂质的方法 A CO2(CO)‎ 通过NaOH溶液 B N2(O2)‎ ‎ 通过灼热的铜网 C CaCl2(CaCO3)‎ ‎ 加水、过滤、蒸发 D HNO3溶液(HCl)‎ ‎ 加适量AgNO3溶液、过滤 ‎50、（2010•孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( )．‎ A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+‎ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+‎ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+‎ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+‎ ‎51、（2010•孝感3）下列说法正确的是（ ）‎ A.饱和溶液降温一定有晶体析出 B.碱性溶液一定是碱溶液 C.只含有一种元素的物质一定是纯净物 D.置换反应一定有单质生成 ‎52.（2010•长沙8）铁的下列性质中，属于化学性质的是（ ）‎ A.有良好的延展性 B.在潮湿空气中容易生锈 C.能导电 D.能导热 ‎53．（2010•娄底7）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>汞Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn ‎54．（2010•株洲8）下列有关金属的说法错误的是 A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 ‎ B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 ‎ C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 ‎ D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 ‎55．（2010•株洲17）常见金属活动性顺序表如下：‎ ‎ 下列各组物质不能发生化学反应的是 ‎ A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 ‎ C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸 ‎56．（2010•常州14）X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Y>X>Z ‎57．（2010•常州16）在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO2→CO‎2‎‎ C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO ‎58．（2010• 淮安10）同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是 选项 实验设计 现 象 结论 ‎（金属的活动性）‎ A 将铝丝放放硫酸铜溶液 无现象 Cu>Al B 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al>Mg C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe>Cu ‎59．（2010•苏州19）下列有关铁的说法错误的是 ‎ A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀锌可防锈 ‎ C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高 ‎60.（2010• 扬州19）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是 A.选用两种试剂可实现实验目的 B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 C.最多只能设计一种实验方案 D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 ‎61．（2010•南京14）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。‎ ‎ 根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ‎ A．Z、Y、X B、X、Y、Z ‎ C．Y、X、Z D．X、Z、Y ‎62．（2010•南京19）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2‎ O2‎ 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B CaO CaCO3‎ 加水溶解、过滤 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeCl2‎ CuCl2‎ 加入过量的铁粉 ‎63．（2010•泰州3）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的 A．导热性 B．导电性C．延展性 D．金属活动性 ‎64．（2010•徐州20）把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是 A 小宇同学推测气体是氢气并检验 ‎ B 小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定 C 小寒同学认为气体是氨气并检验 ‎ D 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验 ‎65．（2010•徐州18）生产生活中处处充满化学。下列化学知识的应用完全正确的一组是 A 用甲醛浸泡海产品可以保鲜 多吃蔬菜水果有利于补充维生素 B 酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭 煤气泄漏时应立即打开换气扇通风 C 铁皮表面镀锌可以防止锈蚀 用铁矿石炼铁时尾气要净化处理 D 气体被压缩后可以存入钢瓶 量体温时温度计中汞原子受热变大 ‎66．（2010•镇江16）右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是A．b管中铁钉不会锈蚀 B．L端与R端液面高度仍然保持一致 C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 ‎67．（2010•镇江17）R为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是 A．该反应为置换反应B．R的金属活动性比Cu强 C．该金属可以是AlD．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小 ‎68．（2010•江西2）上海世博会部分场馆的图片如下。图片说明中出现了金属材料的是B ‎69．（2010•江西10）‎ 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是 ‎ A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌 ‎70．（2010•南昌15）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是 ‎ A．铁、镁B．铁、锌 C．锌、铁D．锌、镁 ‎ ‎71．（2010•南昌13）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+‎ ‎72.（2010•大连42）焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（B）‎ A.增加强度 B.降低熔点 C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性 ‎73．（2010•宽甸12）下列的有关规律的描述中正确的是( )‎ A．酸、碱中一定含有氧元素 B．含有碳元素的化合物一定是有机物 C．在金属活动性顺序表中，金属与酸反应后溶液的质量一定增加 D．盐中一定含有金属元素 ‎74．（2010•鞍山12）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是 ‎ A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 ‎ B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 ‎ C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 ‎75、（2010•鞍山二5）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是 ‎ A．钢是纯净物 B．钢是铁合金 C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁 ‎76、（2010•鞍山二12）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用的试剂是 A．A‎1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液 ‎77、（2010•临沂9）将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）‎ A.Y＞X＞Z B.X＞Y＞Z C.Z＞Y＞X D.X＞Z＞Y ‎78．（2010•青岛2）某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验(其中就是均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断中，错误的是 ‎ A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序 ‎ B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 ‎ C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱 ‎ D．通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱 ‎79．（2010•青岛3）等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是 A．金属活动性甲比乙强 ‎ B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁 ‎ C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 ‎ D．若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多 ‎80．（2010•滨州3）用你所学的化学知识判断，下列说法正确的是 A．霉变大米清洗后食用 B．水产品经甲醛水溶液浸泡后出售 C．煤气泄漏后立即打开排气扇 D．洗净的铁锅擦干后放在干燥的地方 ‎81．（2010•滨州8）X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：‎ ‎①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与H2SO4不发生反应 则三种金属的活动性满足 A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y ‎82．（2010•威海2）下列关于化学史方面的叙述中，不正确的是 ‎ A．最早发现电子的是英国科学家汤姆森 ‎ B．最早用湿法炼铜的国家是印度 ‎ C．最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡 ‎ D．最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是俄国科学家门捷列夫 ‎83．（2010•潍坊2）菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 ‎①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置 ‎ A．①③②B．②①③C．③①② D．③②①‎ ‎84．（2010•烟台18）把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 ‎ (A)Mg、X、Cu (B)Cu、X、Mg (C)Mg、Cu、X (D)X、Mg、Cu ‎85．（2010•广安9）物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是 A．氧气可用于金属切割，因为氧气能支持燃烧 B．洗涤剂常用来洗涤油污，因为洗涤剂有乳化功能 C．“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质稳定 D．熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性 ‎86．（2010•泸州9）下列常见材料中，属于金属材料的是 A．不锈钢 B．玻璃钢 C．大理石 D．“塑料王”聚四氟乙烯 ‎【解析】选A。不锈钢是铁合金属于金属材料；玻璃钢属于复合材料；大理石属于无机材料；“塑料王”聚四氟乙烯属于合成材料。‎ ‎87.（2010•攀枝花4）下列金属中，金属活动性最弱的是 A．Zn B. Mg C．K D.Al ‎88.(2010·宜宾5)下列金属中，人类开发利用最晚的是（A　）‎ Ａ.Al B.Fe C.Cu D.Ag ‎89.(2010·甘孜9)有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2 溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2 溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（      ） A. Z＞Y ＞X                 B.Y＞X＞Z C. X＞Y＞Z                  D. X＞Z＞Y 90、(2010·眉山14)某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）‎ A、Fr、Ag、CuSO4溶液 B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸 ‎91.(2010·达州6)下列关于铁的叙述正确的是 A．切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈 B．铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2‎ C．能用铁桶盛装农药波尔多液 D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O ‎92．(2010·新疆13)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 ‎ A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag ‎93.(2010·玉溪16)关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是(B)‎ A.都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现 C.都能通过与单质反应实现 D.变化前后元素化合价都发生了改变 ‎94. (2010·潼南县10)下列关于“大佛穿金”的说法中不正确的是……（）‎ A．金不易被腐蚀 B．金不易被氧化 C．大佛更“显灵”D．增加大佛的观赏性 ‎95．(2010·重庆13)有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ）‎ A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．三种金属中最活泼的是铁 C．铝可以与硫酸铜溶液反应 D．铜可以用来做电线 二、填空题 ‎1．（2010•北京4）(7分)金属在生成生活中应用广泛。‎ ‎⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。‎ ‎ A．铸铁管 B．铜管 C．塑料管 ‎⑵铁生锈的条件是__________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_______________________、_______________________。‎ ‎⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。‎ ‎①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；‎ ‎②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。‎ ‎ A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银 答案：⑴AB ⑵潮湿空气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎⑶①3CO+Fe2O32Fe+3CO2②AC ‎2．(2010·杭州25)（3分）提纯混有硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量试剂后，过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为。‎ 答案：（3分）氢氧化铁或氧化铁（写化学式也给分）（1分）‎ ‎3H2SO4 + 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3十6 H2O (2分)‎ ‎3．（2010•赤峰19）（4分）四支试管中盛有相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别同时加入大小、厚薄相同的甲、乙、丙、丁四种金属薄片。观察到的现象如图所示。试回答：‎ ‎（1）甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序是_________________。‎ ‎（2）若乙是锌，丙是初中化学学过的一种日常生活中最常见的金属。写出丙和稀盐酸反应的化学方程式________________________________。‎ 答案：（4分）(1)甲>乙>丙>丁（或甲、乙、丙、丁） (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ ‎4. （2010• 山西24）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：‎ ‎（1）操作a、b的名称分别是________、_______。‎ ‎（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_______________。‎ 以上两个反应能够发生的原因是___________________________。‎ 答案：（1）过滤 蒸发 ‎（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前。‎ ‎5．（2010•河南18）(3分)请用化学方程式表示下列反应原理。‎ ‎ (1)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。。‎ ‎ (2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。。‎ ‎(3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHC03)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。‎ 答案：(3分)(1)Fe203+‎3C02Fe+‎3C02‎ ‎ (2)C2H50H+302‎2C02+3H20 ‎ ‎ (3)2NaHC03Na‎2C03+H20+C02↑‎ ‎6．（2010•河南20）(4分)请回答下列有关金属的问题。‎ ‎ (1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?‎ ‎ (2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?‎ ‎(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)‎ ‎ (3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。‎ ‎ ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。‎ ‎②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。‎ 答案：(4分)(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。‎ ‎ (2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。‎ ‎ (3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag ‎7. （2010•长春17）请回答有关金属活动性的问题：（1）在Mg和Fe中，活动性较强的是；‎ ‎（2）Mn的活动性比Fe强，由此可知Mn与稀盐酸（选填：“能”或“不能”）反应； ‎ ‎（3）用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼,写出反应的化学方程式。‎ 答案：（1）镁或Mg（2）能（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 或 Fe+CuCl2==Fe Cl2+Cu 或Fe+ Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu ‎8．（2010•陕西18）(每空l分，共4分)青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。‎ ‎(1)图中标示的物质属于金属材料的有 ‎①②④(填序号)。‎ ‎ (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成 铝箔是利用了铝的延展性。‎ ‎ (3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应表面形成致密氧化膜。‎ ‎ (4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝(其他合理答案均可) 。‎ ‎9．（2010•陕西20）(化学方程式2分，其余每空l分，共5分)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。‎ ‎ (1)图中M应为盐类物质。‎ ‎ (2)写出一种能与盐酸反应的金属 Zn或锌(其他合理 答案均可) 。‎ ‎ (3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+(写离子 符号)与碱中的0H反应生成H2O。‎ ‎ (4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(未配乎扣l分，化学式错误扣2分) 。‎ ‎10．（2010•福州14）（4分）在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：‎ 该反应的化学方程式是________，所属基本反应类型是____________。‎ 答案：(4分)‎ H2O+C====CO+H2‎ 置换反应 ‎１1．（2010•南安19）（10分）我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：‎ 废液 滤液A 固体A ‎（Fe、Cu、Zn）‎ ZnSO 固体B 固体C Cu 滤液B 请回答：‎ ‎　（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是。‎ ‎（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式：。‎ ‎　（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中：‎ ‎……… (H) ……‎ ‎►‎ ‎ 金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱 ‎（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由。‎ ‎（5）固体B的物质是。‎ 答案：（10分）‎ ‎（1）ZnSO4 (2分) ‎ ‎（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe (2分) ‎ ‎（3）Zn Fe Cu (各1分,共3分)‎ ‎(4)将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉 ( 2分) ‎ ‎(5)Fe 　　　　　（1分）　　　　　　　　　‎ ‎12.（2010•兰州30） （8分）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：① 、②；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）：。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因（用化学方程式表示）：。‎ 答案：（共8分）‎ 空气中的氧气和水（2分） 刷油漆、涂油……（凡合理答案均可得分）（各1分） ‎ ‎ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2分） 4Al + 3O2 = 2Al2O3（2分）‎ ‎13. （2010•兰州33）（7分）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴 标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。‎ ‎（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。‎ 实 验 步 骤 实 验 现 象 结 论 分别把这两种金属放入溶液中，观察。‎ 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。‎ 金属活动性顺序：‎ ‎（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是。‎ ‎（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：‎ ‎。‎ 原因是（用化学方程式表示）：。‎ 答案：（共7分）‎ ‎（1）稀盐酸（1分）（凡合理答案均可得分） X >Y（1分）‎ ‎（2）Y是银（1分）‎ ‎（3）（凡合理答案均可得分）（每空各2分，共4分）‎ ‎14.（2010•梅州17）（4分）铝是地壳中含量最高的金属元素，在生产生活中应用广泛。铝原子结构 示意图为 。请回答： ‎ ‎（1）图中x的数值为，铝原子的核内质子数为。 ‎ ‎（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）。 ‎ 答案：（共4分，每空1分，化学方程式2分）‎ ‎ （1）3 13 （2）4Al+3O2＝2Al2O3‎ ‎15.（2010•梅州21）（10分）A～H是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如下图所示。请回答：‎ ‎（1）B的化学式为，F的化学式为。‎ ‎（2）A、C、E三种物质中，具有还原性的是、（填化学式）。‎ ‎（3）反应①的化学方程式为；写一个能实现反应③的化学方程式。‎ ‎（4）反应①～④中涉及的化学反应基本类型有、。‎ 答案：（共10分，化学方程式2分，其它每空1分）‎ ‎(1) Fe2O3CuO ‎(2) C CO 高温 ‎(3) ‎4C＋2Fe2O3 === 3CO2↑＋4FeFe+ CuSO4===Cu+ FeSO4‎ ‎(4) 置换反应 化合反应 ‎16．（2010•广州22）（8分）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。‎ ‎（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是。‎ ‎（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是。结合现象分析，溶液中减少的离子是，增加的离子是。‎ ‎（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入____________（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。‎ 答案：（8分）‎ ‎（1）Cu2+、SO42－ （2分）‎ ‎（2）铝丝上有红色固体生成，溶液颜色变浅（或溶液由蓝色变为无色） （2分）‎ Cu2+（1分） Al3+（1分）‎ ‎（3）CuCl2（或Cu(NO3)2） （2分）‎ ‎17．（2010•广州23）（8分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。‎ ‎（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是________（填序号）。‎ A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低 B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强 C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在 ‎（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：‎ 金属单质 铜 铝 锌[来源:Zxxk.Com]‎ 铁[来源:学,科,网Z,X,X,K]‎ 铅 导电性（以银的导电性为100作标准）‎ ‎99‎ ‎61‎ ‎27‎ ‎17‎ ‎7.9‎ 密度/(g·cm-3)‎ ‎8.92‎ ‎2.70‎ ‎7.14‎ ‎7.86‎ ‎11.3‎ 熔点/℃[来源:Z&xx&k.Com]‎ ‎1083‎ ‎660‎ ‎419‎ ‎1535‎ ‎328‎ 硬度（以金刚石的硬度为10作标准）‎ ‎2.5~3‎ ‎2~2.9‎ ‎2.5‎ ‎4~5‎ ‎1.5‎ 分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是 ‎_________________________________________________________。‎ ‎（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2(OH)2CO3]，从其组成分析，预测铜绿能与___________（任举一例）反应。‎ ‎（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O22Cu+SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为_______________。用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出___________吨铜。‎ 答案：（8分）‎ ‎（1）B （1分）‎ ‎（2）铁的硬度较大，密度较大 （2分）‎ ‎（3）HCl（或H2SO4、HNO3） （1分）‎ ‎（4）80％ （2分） 320 （2分）‎ ‎18．（2010·佛山）（8分）A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。‎ A 高温 B C H2O D E Na2CO3‎ F G H2SO4‎ CO 蓝色沉淀 ‎（1）写出下列物质的化学式：E，G。‎ ‎（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会（“吸收”或“放出”）热量。‎ ‎(3)实验室 不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎（4）写出D→F的化学方程式。‎ ‎（5）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的过程是：‎ ‎（用文字表述）。‎ 答案：（共8分，化学方程式、第⑸题各2分，其余每空1分）‎ ‎（1）CuO CuSO4 （2）放出 ‎（3）生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反应继续进行 ‎（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎（5）先用Cu与O2反应生成CuO，再用CuO与稀H2SO4反应即得CuSO4。‎ ‎19．（2010•湛江17）(6分)食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有’两种：一种 是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类，下同)。请问答下列问题：‎ ‎ (1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式________________________________________。‎ ‎ (2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。 SiO2是__________ (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，其中Si的化合价为____________________。‎ ‎ (3)小组在杳阅资料中，还发现了—种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着__________变化。与A类干燥 剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做__________剂。‎ 答案：（1）CaO+H2O==Ca(OH)2 （2）+4 （3）热量脱氧剂 ‎20．（2010•肇庆18）（7分）请回答下列问题：‎ ‎（1）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为。‎ ‎（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为，反应基本类型是。‎ ‎（3）用“”表示氢原子，“”表示 氧原子，则右图所示的化学反应方程式为：‎ ‎。‎ 高温 答案：（7分）‎ 点燃 ‎（1）（2分）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2‎ 催化剂 催化剂 ‎（2）（3分）2Mg+CO2=====C+2MgO（2分） 置换反应（1分）‎ ‎（3）（2分）2H2O2=====2H2O+ O2↑ [写为：4H2O2=====4H2O+ 2O2↑同样给分]‎ ‎21．（2010•贵港18）（6分）为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案：‎ 混合溶液 固体甲 溶液乙 银 ‎①加入一定量的锌粉 ‎②加入足量的稀硫酸 过滤 过滤 ‎（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是________，可能有的物质是________，步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是________________或____________（填物质的名称或化学式）。‎ 答案：（1）Ag、Fe Zn Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎（2）Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3‎ ‎22.（2010•桂林30）(6分) A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：‎ ‎①Fe + A → C + E； ②Fe + B → D + E 。‎ ‎（1）写出A、B、C的化学式： A， B，C。‎ ‎（2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设 计并完成了以下实验：‎ 你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“ 不正确”），理由是。‎ 答案：[6分。（2）中最后一空2分，其余每空1分]‎ ‎（1）CuSO4 H2SO4 Cu ‎ ‎（2）不正确 ‎4.2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜（铁和硫酸铜反应生成了铜 或 ‎4.2g紫红色固体不只是原来的C物质 或 ‎4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量。其它合理答案均可。没有文字说明不给分）‎ ‎23．（2010•荆州18）（4分）一些老式建筑的下水道都是铁管铺设的，若将实验室的废盐酸倒入下水道将会发生反应（写化学方程式，下同），‎ 导致铁管腐蚀；农药波尔多液中含有CuSO4，所以这种农药不能用铁制品盛装，否则会发生反应 而使铁制品腐蚀；热水瓶胆上水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3两种物质，在实验室除去它们最好选择的反应是 ‎。‎ 答案： Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑（1分） Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu（1分）‎ Mg(OH)2＋2HCl === MgCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2分，选其他酸若反应方程式无误可给1分)‎ ‎24．（2010•宜昌22）（4分）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：‎ ‎⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；‎ ‎⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；‎ ‎⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。‎ 通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为，由此我发现了一条新的判断依据。‎ 答案：（4分）2Al+3CuO 3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。‎ ‎25、（2010•襄樊16）小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是___________________________________。小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议____________________________。‎ 答案：3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O （去锈后）刷漆。‎ ‎26、（2010•孝感9）（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中C、D、G为单质，且G是目前世界年产量最高的金属，其余为化合物。A是地球上最多的液态氧化物，F与H的组成元素相同。J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。‎ ‎（1）写出有关物质的化学式B、D。‎ ‎（2）C→F反应的基本类型是 ‎（3）写出E+F→G+H的化学方程式。‎ 答案：（1）（每空1分）CaO H2 （2）（1分）化合反应 ‎ ‎（3）（2分）3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2(Fe3O4、FeO也可，没注明条件扣1分)‎ ‎27．（2010•娄底22）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。‎ ‎（1）钢铁属于30（填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：31；‎ ‎（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的32和33共同作用的结果；‎ ‎（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用34的方法（任写一种）来达到目的。‎ 答案：30． 混合物 31． 3CO+Fe2O32Fe+3CO232． 氧气（O2）（或水） ‎ ‎33． 水（H2O）（或氧气） 34． 喷漆（合理答案均可） ‎ ‎28．（2010•娄底25）置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：‎ C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓‎ 由此可判断下列化学方程式书写错误的是44。‎ A．C12+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2‎ C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．C12+K2S=2KCl+S↓‎ 答案：44． B ‎ ‎29．（2010•株洲28）(6分)已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要 成分，G为单质。它们之间的转化关系如下：‎ 请回答：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：A、C、G(填序号)。‎ ‎(2)上述转化①②③中，属于置换反应的有 ‎(3)为了安全，点燃G气体之前要 。‎ ‎(4)向D和I的混合物中，加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式 。‎ 答案：（1）A、Fe2O3, C、CO‎2 G、H2, （2）②③， （3）检验纯度 ‎（4）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑‎ ‎30．（2010•常州25）（5分）（1）磁铁矿的主要成分是：▲；（填化学式）‎ ‎（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：▲；‎ ‎（3）高炉炼铁得到的主要产品是▲；（填序号）‎ ‎ A．纯铁 B．生铁 C．钢 ‎（4）铁生锈的主要条件是铁与水和▲直接接触。‎ 答案：（5分）（1）Fe3O4（1分） （2） 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（2分）‎ ‎（3）B（1分）（4）氧气（1分） ‎ ‎31．（2010•南通23）（11分）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。‎ ‎（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和 ▲ 的合金；写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式▲ 。‎ ‎（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是 ▲ 。‎ ‎（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)的 部分工艺流程图如下：‎ 煅烧 高温 氯气、焦炭 二氧化钛 钛酸 浓硫酸 钛铁矿 ‎……‎ Mg 高温 Ti TiCl4‎ 回答下列问题：‎ ‎①二氧化钛中钛元素的化合价为 ▲ 价。‎ ‎② 写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式 ▲ ；该反应类型属于 ▲ 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是▲。‎ ‎（4）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是 ▲ 。‎ 答案：（1）碳 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2‎ ‎（2）铁跟空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应 ‎（3）① +4 ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 置换反应防止高温下Mg（Ti）被氧化 ‎（4）发展公交 （化学方程式和第（2）小题2分，其余每空1分）‎ ‎32．（2010•泰州24）（4分）“比较”是化学学习和研究中经常使用的一种科学方法。‎ 请按照下列要求，简要说明合理的实验方法：‎ ‎ (1)比较常温常压下，水和空气的分子间隔大小： ▲ 。‎ ‎ (2)比较铁和铜的金属活动性强弱： ▲ 。‎ 答案：(4分)‎ ‎(1) 用两支相同型号的注射器，分别抽取等体积的水和空气，堵住注射孔，推压针筒内的水和气体，体积容易缩小者分子间隔较大。（2分）‎ ‎(2) 向盛有一小块无锈铁片的试管中加入硫酸铜溶液，发现铁片上附着红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，则铁的活动性比铜强；或将铁片和铜片分别加入到等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，发现铁片上有气泡产生而铜片无变化，则铁的活动性比铜强。（其他合理方案也行，2分）‎ 说明：本题只要答出正确的操作方案就可得分 ‎33．（2010•本溪20）(3分)某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCI2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：‎ ‎(1)滤液I中的溶质是；‎ ‎(2)B中含有的物质是；‎ ‎(3)操作③名称是。‎ 答案：(1)ZnCl2(写名称也可)(1分)‎ ‎ (2)Zn和Cu(写名称也可)(1分) ‎ ‎(3)蒸发(1分)‎ ‎34．（2010•宽甸19）（8分）从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。‎ 炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。 （1）生铁的含碳量为。炼得的钢是（选填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？‎ ‎（3）写出向液态生铁中鼓风和加进精矿粉（以赤铁矿为例）所发生反应的化学方程式。‎ 答案：（1）2%-4．3% 混合物 （2）增加反应物的接触面积，加快反应 （3）C+O2CO2‎ ‎3C‎+2Fe2O34Fe+3CO2↑‎ ‎35、（2010•鞍山17）(4分)锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。‎ ‎ (1)铁锁在哪种情况下使用易生锈?‎ ‎ (2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(例举两个不同部位 ‎ 的不同措施)‎ ‎ (3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 ‎。‎ ‎ (4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加使其润滑而转动灵活。‎ 答案：(4分)(1)雨淋(或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等) (2)锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍(答出两种即可，各0.5分)‎ ‎ (3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ‎ (4)注入铅笔芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可)‎ ‎36．（2010•鞍山二17）(4分)锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。‎ ‎ (1)铁锁在哪种情况下使用易生锈?‎ ‎ (2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(举两个不同部位的不 ‎ 同措施)‎ ‎ (3)如果铁质锁身生锈，可以用化学试剂除锈，请写出反应的化学方程式 ‎ (4)如果锁芯因生锈转动时有些不灵活，可以向锁芯中注入哪种无机物使之转动灵活。‎ 答案：(4分)(1)雨淋(或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等)‎ ‎ (2)锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍（各0.5分）‎ ‎ (3) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3 H2O (4)注入铅笔芯粉末(石墨粉)‎ ‎ (4)沸点 ‎37、（2010•鞍山二18）(6分)随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展。‎ ‎ (1)在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法。铁粉是常用的抗氧化剂，俗称 “双吸剂”，原因是。‎ ‎ (2)亚硝酸钠(NaNO3)也是一种常用的防腐剂。结合下图“小资料”回答问题：‎ ‎①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为‎150g／kg，以此计算，‎500g30％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠千克。‎ ‎②针对资料，小明设计如下实验：‎ ‎ A B ‎ 实验A中观察到的现象是，反应的化学方程式为。实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是。‎ ‎③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是(填字母)。‎ ‎ A．NO2 B．NH‎3 C．N2 D．SO2‎ 答案：(6分)(1)铁粉能吸收氧气和水分 ‎ (2)①1000 ②铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液变为浅绿色 ‎ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 探究亚硝酸钠能否将二价铁转化三价铁 ③BCD ‎38．(2010·綦江县19)（4分）被誉为“东方之冠”的中国馆是上海世博会标志性建筑之一，中国馆共向地下钻孔约5000根钢筋水泥桩，其横梁、椽子、斜撑、柱子的“中国红”外衣选用的是铝板，馆周围是大片红木色的塑木（塑料和木屑按照近似于1：1的比例制成）地板。‎ ‎（1）以上建筑中使用了合成材料的是B 。‎ A．地下桩B.地板C．横梁外衣 ‎（2）钢和铝的共同点是C 。‎ A.都是单质B.都是合金C.都能导电 ‎（3）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X，X的化学式为H2。‎ ‎（4）将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为：‎ ‎2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu ‎39．(2010·重庆18)（4分）钢铁是使用最多的金属材料。‎ ‎⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的A B（填序号）。‎ A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性 ‎⑶市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。这种麦片必须真空保存，原因是防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质。‎ ‎40.(2010·玉溪25)（5分）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：‎ ‎①将铁片加入到稀盐酸中；‎ ‎②将铜片加入到硝酸银溶液中；‎ ‎③将锌片加入到稀盐酸中；‎ ‎④将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的某一种）加入到Y中。‎ ‎（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）‎ 请完成：‎ ‎（1）写出②中反应的化学方程式：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag；‎ ‎（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是锌与稀 ‎ ‎ 盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈。‎ ‎（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的 一种金属是Fe；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是稀盐酸（其它合理答案均可）。‎ ‎+H ‎④‎ D G E ‎③‎ ‎+F 高温 C ‎+A高温 ‎②‎ 高温 ‎①‎ A B ‎④‎ ‎③‎ ‎41.(2010·玉溪26)（7分）A~H都是初中化学常见物质，已知，B为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如下图所示：‎ ‎⑴ B、C两种物质的化学式分别是：BCuO，CCO2；‎ ‎⑵ 反应①的化学方程式为 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ； ‎ ‎⑶ 反应③的化学方程式为 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；‎ ‎⑷ 反应①、③的反应基本类型是不相同的（填：“相同”或“不相同”）。‎ ‎42．(2010·楚雄19) (4分)学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题。‎ ‎（1）铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的________________性。‎ ‎（2）衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是________________________。‎ ‎（3）防止铁锅生锈的方法是（写一条）______________________________________。‎ ‎（4）‎25m3‎的石油气在加压的情况下可装入容积‎0.024m3‎的钢瓶中，原因是___________。‎ 答案：（1）导电（2）油污易溶于汽油（3）保持铁锅干燥、清洁（其他合理答案也可）（4）压强增大时，气体分子间的空隙变得很小（其他合理答案也可）‎ ‎43.(2010·楚雄24)（4分）A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如下图所示：‎ 根据上图推断：‎ ‎（1）C的化学式为________________。‎ ‎（2）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为______________。‎ ‎（3）写出D与稀硫酸反应的化学方程式________________________________。‎ 答案：（1）CO2（2）Fe3O4（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎44．(2010·乌鲁木齐14)人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是①（填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是②。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜③（填“大”、“小”或“相同”）。‎ 答案：①金、银、铜 ②化学性质稳定 ③大 ‎45、（2010•临沂13）生铁和钢在成分上的主要区别是不同；在研究“铁生锈的条件”实验中得出，铁生锈实际上是铁与空气中、水蒸气等发生化学反应的结果。‎ 答案：含碳量 氧气（或O2）‎ ‎46．（2010•莱芜14）（4分）莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。‎ ‎（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。其中焦炭的作用是____________________。‎ ‎（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____________ （填“铜板”、“锌板”）。‎ ‎（3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了____________变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____________ （填“纯净物”、“混合物”）。‎ 答案：（4分）（1）提供能量和还原剂（各0．5分）（2）锌板（3）化学混合物 评分标准：以上各题，除特殊说明外，其余每空均为1分 ‎47．（2010•威海10）(7分)应用广泛的金属 没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：‎ ‎ (1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类________。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是____________________________。‎ 现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。地壳中含量最丰富的金属是__________。‎ ‎ (2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_________反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是______________________________________________。‎ ‎ (3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理______________________________________。‎ 答案：(1)(共4分，每空l分)‎ 多导电性、导热性(或延性、展性、硬度大等) 铁铝 ‎ (2)(共2分，每空l分)‎ 高温 氧化(缓慢氧化) 金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子 ‎(3)(1分) Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2‎ ‎48．（2010•潍坊20）(12分)已知碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热易分解、能与酸反应。孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)流程中，X的化学式是；由溶液B获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。‎ ‎(2)若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是。‎ 若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：‎ ‎①选用非金属单质：‎ ‎②选用氧化物。‎ ‎(3)工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是 ‎，该反应类型为。‎ 答案：(12分)‎ ‎(1)H2SO4 (2分) 冷却结晶(或结晶)(1分)‎ ‎(2)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu(2分，其他合理答案也得分)‎ ‎①2CuO+C 2Cu+CO2↑或CuO+H2Cu+H2O(2分)‎ ‎②CuO+COCu+ CO2↑(2分)‎ ‎(3)SiO2+‎2CSi+2CO↑ (2分) 置换反应(1分)‎ ‎49.（2010•泸州18）表明有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁片与稀硫酸反应的化学方程式为、‎ ‎。铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为（填化学式）。‎ ‎【解析】：稀硫酸先除铁锈，再和铁反应；根据反应前后原子种类和数目不变确定X的化学式。‎ 答案：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3 +3H2O 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；SO2‎ ‎50.（2010•泸州19）（1）工业炼铁是用CO和Fe2O3反应制得铁，其化学方程式为。‎ ‎（2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是（填序号）。‎ ‎①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al ②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ‎（3）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有（填化学式）。‎ ‎【解析】：根据金属活动性顺序表：Al＞Fe＞（H）＞‎ Cu，排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。铁和铜排在铝后面不能与氯化铝反应；由于铁粉是过量的，所以滤渣中既含有铜又有剩余的铁。‎ 答案：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；③；Fe和Cu ‎51．（2010•泸州15）(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为；此反应属于基本反应类型中的 反应。‎ ‎（2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快（填序号）。‎ ‎①插入水中的那部分铁棒生锈更快 ‎②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 ‎③两部分铁棒生锈一样快 ‎【解析】：四大基本反应类型中多变一属于化合反应；钢铁生锈的条件是与空气和水接触，水面部分铁棒最易生锈，由于水中溶有少量的氧气，所以水中的那部分铁棒也易生锈。‎ 答案：4Al+3O2 Al2O3；化合；①‎ ‎52．（2010•攀枝花37）(8分)A—F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B为红色粉末，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已略去）：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出反应①的化学方程式。‎ ‎（2）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的发生化学反应的过程。‎ ‎（3）写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ‎。‎ ‎（4）若F为气体单质，请写出反应②的化学方程式 该反应属于（填写基本反应类型）反应 ‎ 高温 ‎ 答案：（8分）（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2分)‎ ‎ （2）氧气和水蒸气（全对才给分，1分）‎ ‎ （3）CO2＋2NaOH=Na2CO3+ H2O(CO2＋NaOH=NaHCO3同样给分)（2分）‎ ‎ （4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑,合理即可）（2分）‎ 置换（1分）‎ ‎53.(2010·宜宾12)(8分)（1）钢铁生锈是铁与空气的O2和H2O发生化学反应的过程，铁锈的主要成分的化学式为Fe2O3；写出防止铁制品生锈的一种方法在铁制品的表面涂一层防锈漆；人们常用稀盐酸给铁制品除锈，写出该反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。‎ ‎（2）硅是信息产业的核心材料，工业上制取粗硅的化学方程式为：‎ SiO2+‎2CSi+2X↑‎ X的化学式为CO，该化学反应的基本类型为置换反应，这个反应体现出C的 还原性。‎ ‎54．(2010·乐山44)（4分）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质， A、B、C均含有同一种元素。变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）D的化学式为；‎ ‎（2）在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都是；‎ ‎（3）写出变化②的化学方程式；‎ ‎（4）简述实验室检验B的方法（操作、现象、结论）‎ ‎。‎ 答案：（1）O2 （2）还原性 （3）Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2‎ ‎ （4）将B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明B是CO2‎ ‎55．（2010•宁夏17）（8分）下表列出的是一种金属的部分性质：‎ 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 较软 ‎2.70g‎/cm3‎ ‎660℃‎ 优良 优良 优良 ‎（1）根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造，因为它既 又。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在方面与它的纯金属相比较要有明显提高。‎ ‎（2）把这种金属放入稀盐酸中，可产生一种无色可燃性的气体。这说明该金属还可以与溶液（写一种）反应，生成金属单质。如果要证明其金属活动性比锌强，则它应可以与溶液反应，生成单质。‎ 答案：（8分）（1）导线（1分）；具有优良的导电性（1分）；具有优良的延展性（1分）；（其它合理答案均可得分）硬度（1分）；（2）硫酸铜（铜、银、汞可溶性盐都对）（1分）；铜（银、汞）（1分）；硫酸锌（锌的可溶性盐都对）（1分）；锌（1分）；‎ 三、实验探究题 ‎1．（2010•武汉市31）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。‎ ‎（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为-----------------------------。‎ ‎（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是----------------- 。‎ ‎（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是-------------------（填字母）。‎ a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石 c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品 答案：（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2‎ ‎(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）‎ ‎（3）a d ‎ ‎2．（2010•河北35）‎ 某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。‎ ‎【提出问题】废液中含有什么物质?‎ ‎【交流表达】‎ ‎（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是。‎ ‎（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：‎ ‎。‎ ‎【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。‎ ‎【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶 液pH的方法：。‎ ‎（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验 现象是。‎ 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。‎ ‎【拓展应用】‎ ‎（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的。写出该反应过程中的一个化学方程式。‎ ‎（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁。‎ 答案：【交流表达】（1）溶液显蓝色 ‎（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁 ‎（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）‎ ‎【实验验证】（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH ‎（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成 ‎【拓展应用】（1）铁片（或Fe、铁粉、铁丝等）‎ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu）‎ ‎（2）铁和铜（或Fe和Cu）‎ ‎3．（2010•海南46）为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。‎ ‎[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。‎ ‎[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。‎ ‎[获得结论]‎ ‎(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为；‎ ‎(2)防止铁锈蚀的一种方法是。‎ ‎[拓展探究]‎ ‎ (3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想。‎ 答案：（1）在潮湿的空气中、与酸性溶液接触、与碛性溶液接触、与食盐水接触（合理均给分）‎ ‎（2）涂油、喷漆、搪瓷等 ‎（3）在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。（一定要有对比实验才能给满分，这应是非送分题）‎ 4． ‎（2010• 山西26）以下是初中化学的一些基本实验：‎ ‎（1）上述实验中不能达到实验目的是________________（填字母）。‎ ‎（2）A中可燃物应取过量的原因是______________________；B中玻璃棒的作用是_____；一段时间后，C中的实验现象为___________________________________；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__________________________________，酒精灯的作用是_____________________。‎ 答案：（1）A （2）确保集气瓶中的氧气完全反应；散热；铁丝生锈，U型管中液面左高右低；‎ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，点燃未反应的CO，防止其污染空气。‎ ‎5．（2010•芜湖5）(7分)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图，装置气密性良好)，一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。‎ ‎[观察现象]①装置中右侧导管中的液面升高。‎ ‎②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。‎ ‎[提出问题]导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？‎ ‎[理论分析]小组同学根据已学过的知识分析得知，液面上升的原因是。‎ ‎[猜想与假设]小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质。‎ ‎[分析与验证]小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：‎ ‎⑴小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是。‎ ‎⑵小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是。‎ ‎⑶小组同学不能确定是否含有铁，请人帮他们设计方案进行确认：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 你选用的试剂是：‎ ‎[知识链接]相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在(填“水”或“食盐水”)中生锈快。‎ 答案：[理论分析]铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压。(合理即可)‎ ‎[分析与验证]⑴氯化铁溶于水；‎ ‎⑵铁钉是铁合金，含有碳；‎ ‎⑶‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 稀盐酸（或稀硫酸）‎ 有气泡产生（无气泡产生）‎ 含有（或不含有）‎ ‎(合理即可)‎ ‎⑷[知识链接]食盐水 ‎6．（2010•福州17）（12分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。‎ ‎【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……‎ 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……‎ ‎【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：‎ ‎①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr ‎【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。‎ 实验一 实验二 实验三 实验 方案 实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。‎ ‎_______________________‎ 铝片表面产生气泡较快。‎ 结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。‎ 铜不与稀硫酸反应 ‎_______________________‎ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________‎ ‎【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。‎ ‎(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。‎ ‎ (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。‎ ‎ (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。‎ ‎【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________②___________。‎ 答案：(12分)‎ 实验现象：无现象 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 ‎ Al 　Cr 　Cu(或“②”)‎ 回答问题：‎ ‎ (1)除去金属表面氧化物(或污物)‎ ‎ (2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑‎ ‎ (3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)‎ ‎ (4)A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)‎ 归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ‎②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案均可得分)‎ ‎7．（2010•咸宁32）为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：‎ ‎（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化，‎ 现象，判断出Al>Fe>Cu。‎ ‎（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。‎ ‎（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为。 ‎ ‎【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。‎ 答案：（1）铝与盐酸反应比铁剧烈 ‎（2）Cu Al（3）Cu Fe Al 【拓展应用】 FeCl2 AlCl3‎ ‎8．（2010•宜昌24）（15分）通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：‎ ‎⑴图24-1是实验室常用的制取气体的装置：‎ 图24-1‎ 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，所选用的发生装置是(填序号)，用C装置收集氧气后，验满的方法是。‎ 图24-2‎ ‎⑵小丽欲使用图24-2装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满 水，再将气体从（填“a”或“b”）端通入。‎ ‎⑶小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的 木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是，‎ 我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式。‎ 图24-3‎ ‎⑷炼铁的原理是利用一氧化碳与氧 化铁反应。在实验室里，可用图24-3‎ 所示装置进行实验：实验中玻璃管内 的粉末由红色变为色，该反 应的化学方程式为，通过实 验我可以得出的一氧化碳的相关化 学性质是。‎ 答案：（15分）⑴2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；A；将带火星的木条放在集气瓶口内沿处（伸入瓶中不得分），若木条复燃，则氧气已经收集满了。 ⑵b ‎⑶木炭燃烧发出白光，放热，澄清石灰水表面、液面上集气瓶内壁出现一层白膜 ‎（答全得1分，答澄清石灰水变浑浊不得分）‎ ‎⑷黑；3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2；可燃性，还原性，毒性（三条答全得1分）‎ ‎9．（2010•常州29）（6分）某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。 ‎ ‎【资料卡】‎ ‎（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；‎ ‎（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。‎ ‎【提出问题】白色固体含有什么物质？‎ ‎【猜想与假设】‎ 假设1：白色固体含有▲；‎ 假设2：白色固体含有Na2O；‎ ‎【实验设计】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量白色固体放入足量水中 白色固体完全溶解 ‎②取①中少量溶液，加入▲‎ 产生大量气泡 假设1成立 ‎③另取①中少量溶液，▲‎ ‎▲‎ 假设2成立 ‎【反思提高】‎ Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：▲。‎ 答案：（6分）‎ 假设1：Na2CO3（1分）‎ ‎【实验设计】②足量稀盐酸（1分）‎ ‎③加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞试液（1分） 溶液呈红色（1分）‎ ‎【反思提高】4Na+3CO2△2Na2CO3+C（或4Na+CO2△2Na2O+C）‎ ‎10．（2010•南京25）(11分)我们生活在“水球”上，地球表面的70．8％被水覆盖。‎ pH ‎8.0‎ ‎6.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎0.0‎ A地区 B地区C地区 ‎ (1)海水晒盐是借助日光和风力使海水中的▲(写化学式)蒸发，得到含有较多杂质的▲(写化学式)晶体。‎ ‎（2）降雨是自然界中水循环的一个环节。▲气体 ‎ 或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会 ’‎ ‎ 形成酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所 ‎ 不，其中▲地区的雨水是酸雨。‎ ‎(3)请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学 ‎ 方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同)：‘‎ ‎①分解反应：▲‎ ‎②化合反应：▲‎ ‎③化合反应：▲‎ ‎（4）下表提供了在一定条件下．水能否与一些金属发生反应的信息·‎ ‎①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。‎ 物质 钠与冷水 镁与冷水 镁与水蒸汽 铁与冷水 铁与水蒸气 能否发生反应 剧烈反应 缓慢反应 ‎▲‎ 不反应 a b c 蒸馏水 加热条件下能反应 ‎②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为▲‎ ‎③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。‎ 某同学进行了如右图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图 中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是▲(填字母)，产生该现象的原因是 ‎▲‎ 答案：(本题共11分，每空1分)‎ ‎ (1)H2O NaCl ‎ (2)SO2 NO2等 AB ‎ (3)①2H2O ==2H2↑+O2↑②CO2+H2O=H2CO3‎ ‎ (~)CaO+H2O=Ca(OH)2 (②③答案可互换，且合理答案均给分)‎ ‎ (4)①能反应 ②3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2[‘‘(g)’’不写不扣分]‎ ‎③b b处铁钉与水、空气同时充分接触(合理叙述均给分)‎ ‎11．（2010•南京27）（l1分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，‎ ‎(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为▲得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。‎ ‎(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。‎ ‎ I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为 ▲。‎ 还原CuO的装置 合成气→‎ 浓NaOH溶液 浓硫酸 浓硫酸 浓NaOH溶液 ‎ A B C D E Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：‎ ‎【设计买验步骤]‎ ‎①连接好装置并检查气密性。‎ ‎②装入药品，通人一段时间合成气。‎ ‎③分别称量装置D、E的质量。‎ ‎④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。‎ ‎⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。‎ ‎⑥再次分别称量装置D、E的质量。‎ ‎[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 ‎▲(填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。‎ ‎[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：‎ 装置D的质量 装置E的质量 反应前 ‎292.4g ‎198.2g 反应后 ‎296.0g ‎201.5g ‎①装置C中出现▲色物质。‎ ‎②称量数据如右表所示。‎ ‎[现象分析和数据处理]‎ ‎①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。 ．‎ ‎②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2‎ 以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。‎ ‎▲‎ ‎③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?‎ ‎▲ (选填“是”或“否”，并说明理由)。‎ ‎[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。‎ 查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；‎ ‎ 白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。‎ ‎ H CuO 实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。‎ 无水CuSO4‎ ‎ F G I ‎①上图装置F中盛放的试剂名称是▲。‎ ‎②上图装置的正确连接顺序是▲(填字母，且每套装置限用一次)。‎ ‎[实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为 ‎▲(写出一个原因，并说明理由)。‎ ‎▲‎ 答案：[本譬共11分·第(2)题中[现象分析和数据处理]②小题3分，其余每空1分]‎ ‎(1)CH4+H2O=CO+3H2‎ ‎(2)I．14：3‎ Ⅱ．[完善实验设计]②‎ ‎ [进行实验]红 ‎ [现象分析和数据处理]‎ ‎②如果只有CO和H。还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2；1‎ ‎ 如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1‎ 现测得CO2的质量：201．‎5g--198．‎2g=3．‎3g H20的质量：896．‎0g一292．‎4g=3．‎‎6g ‎ 生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3·‎3g×)：(3．‎6g×)=9：4‎ ‎ 9；4介于2：1和3：1之间 ‎ 由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH4，且 ‎ CH4也还原了CuO。(合理过程均给分) ‎ ‎③否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低·而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 ：1，所以对推测结果无影响。(合理叙述均给分）‎ ‎ [拓展探究]澄清石灰水 HGFI ‎ ‎ [实验反思]因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置2：1，所以可能是合成气中参与反应的CO与H2的分子个数比大于1：3(或H2未完全参加反应、‎ ‎ 生成的水未被完全吸收等) (合理答案均给分) 。‎ ‎12.（2010•徐州24）(8分)做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。‎ ‎[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？‎ ‎[查阅资料1]‎ (1) 自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；‎ (2) 铁的氧化物均能溶于酸的溶液。‎ ‎[实验探究]‎ 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。‎ Fe3O4‎ Fe2O3‎ 铁 分解温度/℃‎ ‎1538‎ ‎1400‎ ‎—‎ 熔点/℃‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎1535‎ ‎ [问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？‎ ‎[查阅资料2]‎ (1) Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：‎ (2) Fe2O3高温时分解成Fe3O4。‎ ‎[理论探讨]‎ 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。‎ ‎[拓展延伸]‎ (1) 实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；‎ (2) Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;‎ (3) 有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。‎ 答案：(8分)化学方程式2分，【理论探讨】2分，其余每空l分 【实验探究】 稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等 【理论探讨】 l‎535℃‎～l‎538℃‎【拓展延伸】 (1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙) (2)6Fe203 高温 4Fe304+02↑ (3)由黑色变成红棕色 13．（2010•镇江29）（6分）下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学式是▲；‎ ‎（2）C物质在反应③中的作用▲；‎ ‎（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式:‎ ‎②▲；④▲；⑥▲；‎ ‎（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式▲。‎ 答案：（6分，每空1分）‎ ‎（1）KMnO4‎ ‎（2）催化剂或催化作用 ‎（3）②CH4+2O2CO2+2H2O ‎④2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3‎ ‎⑥Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（写成FeO、Fe3O4、FexOy的形式且正确给分）‎ ‎（4）CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6（其它合理答案均给分，元素顺序不限）‎ ‎14．（2010•本溪24）(7分)已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。‎ ‎(1)据此推断X是(填选项字母)。‎ ‎ A．钛 B．铁 C．铝 D．铜 ‎(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是 ‎(用化学方程式表示)。‎ ‎(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3‎ 的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：‎ ‎①取矿物样品并称量该样品的质量；‎ ‎②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；‎ ‎③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；‎ ‎④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。‎ 你认为，该实验方案(填“一定”‎ 或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量 分数，理由是 ‎。‎ 不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：‎ ‎。‎ 从环保角度看，该装置的不足之处是。‎ 答案：(1)B(1分)‎ ‎ (2)X2O3+3CO 高温 2X+3CO2(或Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2)(2分)‎ ‎ (3)不一定(1分) 生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳)(1分)‎ ‎ 分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量(或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量)(1分)‎ ‎ 无尾气处理装置(1分)‎ ‎15、（2010•鞍山二23）(8分)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：‎ ‎ (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是 ‎(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是。‎ ‎ (3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。‎ ‎ (4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写一物质的化学式)。‎ 答案：(8分)(1)d、b、e(全对2分)；除去残余的二氧化碳 ‎ (2)先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 ‎ (3)固体由红棕色变成黑色；3CO+ Fe2O3高温2Fe+3 CO2 (4)C或H2。‎ ‎16.(2010·宜宾16)（8分）为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想：‎ 猜想1：该粉末是木炭粉 猜想2：该粉末是铁粉 猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物 小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。‎ 试验操作 试验现象 猜想是否成立 实验1‎ 加入足量的硫酸铜溶液 黑色粉末变成红色 猜想1：不成立 实验2‎ 加入足量的 稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生 ‎ 猜想2：成立 实验3‎ 用磁铁吸引 粉末被全部吸引 猜想3：不成立 交流与反思：‎ ‎（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈 ‎，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3（填物质的化学式）。‎ ‎(2)采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2。‎ ‎17. (2010·甘孜24)（10分）人类生产和生活都离不开金属：‎ ‎(1)指出金属铜的一个性质及其对应的用途：‎ 性质                ，对应的用途                 。‎ ‎(2) 要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因。铁制品锈蚀的条件是                 ‎ ‎                                                                             。‎ ‎(3)为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案：‎ a.将体积大小一样的镁片和铁片分别放入溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中；‎ b.将铜片放入到硝酸银溶液中。‎ 请回答：‎ ‎①在试验中运用“控制实验条件”来设计实验方案是学习化学的重要的科学方法。在步骤a中，所控制的实验条件是       、       、       、       。‎ ‎②通过步骤a，可判断出镁的金属活动性比铁强，依据的实验现象是                ‎ ‎                                                  。‎ ‎③步骤b中的实验现象是                                                 。‎ ‎④小红同学认为i，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，还需要进行一个实验，该实验的方法是                                             。‎ 答案： （10分）‎ ‎(1)导电性  铜可作铜导线 ‎(2) 铁制品要与氧气和水接触 ‎(3) ① 金属的体积   溶液种类   溶质质量分数   溶液体积  ‎ ‎②镁与稀盐酸反应比铁和稀盐酸反应剧烈 ‎③紫红色的铜片表面有层银白色物质 ‎④将铁片放到硫酸铜溶液中 ‎18.(2010·楚雄28)（3分）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。‎ ‎（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化学式，下同）。‎ ‎（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。‎ ‎（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。‎ 答案：(1)Fe (2)H2SO4 (3)Zn、Cu、FeSO4‎ ‎19．(2010·嘉兴35)小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。‎ 小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。‎ 提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。‎ 下表是小明的实验步骤和现象记录：‎ 序号 实验步骤 实验现象 ‎①‎ 观察溶液 无色液体 ‎②‎ 取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝色 ‎③‎ 另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 ‎④‎ 取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸 先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象 回顾与解释：‎ ‎（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是 ▲ 。‎ ‎（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止 ▲ 的干扰（填写离子符号）。‎ ‎（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 ▲ 。‎ ‎（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式： ▲ 。‎ 答案：（1）铁要和稀硫酸或盐酸反应（2）CO32－（3）氢氧化钠（NaOH）‎ ‎（4）2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑（化学式正确1分、配平正确1分）‎ 四、计算题 ‎1．（2010•陕西23）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。‎ ‎ (1)上述反应不是置换反应的理由是：反应物中没有单质。………………………(1分)‎ ‎ (2)Fe2O3中铁元素的质量分数：‎ ‎………………．(1分)‎ ‎ (3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?‎ 解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。‎ ‎ Fe2O3 +3CO高温2Fe + 3CO2‎ ‎160 112 ………………………………………………………(1分)‎ ‎ 800 t×60％ x ‎……………………………………………………………… (1分)‎ x=336 t……………………………………………………………………(1分)‎ 答：理论上可炼出纯铁336 t。‎ ‎2．（2010·佛山28）（7分） 2009年底武广高速铁路的开通，标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。铺设无缝钢轨。需要用大量的钢铁。钢铁在生活中应用非常广泛，认识铁的有关知识很有意义。结合所学知识，完成27、28题。‎ 为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取‎6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。‎ 说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。‎ ‎（1）铁完全反应用去盐酸的质量为g。‎ ‎（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）‎ ‎（3）某同学列出了如下计算式：‎ 生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g 小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误 ‎。‎ ‎（4）小华另设计了一个实验方案，即用‎6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线（见答题卡）。‎ 答案：（共7分）‎ ‎（1）73（1分）‎ ‎（2）（共3分，设未知数和作答共0.5分，建立关系式1分，x结果0.5分，质量分数计算1分）‎ 解：设与盐酸反应的铁的的质量为x。0.5分 Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑‎ ‎56 73‎ x (73×10%)g x = ‎5.6g0.5分 生铁中铁的质量分数为=（‎5.6g÷‎6g）×100% = 93.3%1分 答：生铁中铁的质量分数为93.3%。‎ ‎（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量（1分）‎ ‎（4）（抓住起点、折点及曲线走势给分，不需要标注这些点，共2分）‎ ‎3．（2010•荆州23）（8分）某二价金属M的氧化物‎10 g与‎90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）：‎ ‎（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。‎ 解：（1）反应后的溶液中溶质质量为：（‎10g+‎90g）×30% == ‎30g（1分）‎ 设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为x MO+‎‎ H2SO4 == MSO4+ H2O m+16 ‎98 m+96‎ ‎10g‎ x ‎‎30g ‎（m+16） ：（m+96）== ‎10g ：‎‎30g 解得m == 24 可知M为镁元素（1分，不判断是镁不扣分）‎ ‎98 ：x ==（m+96） ：‎30g 解得x == ‎24.5g（2分）‎ ω(H2SO4) == (‎24.5g÷‎90g)×100% == 27.2% （2分）‎ ‎（2）已知反应后的溶液中MgSO4的质量分数为30%，则H2O为70%‎ 即m (H2O) ：m (MgSO4) == 70 ：30 == 7 ：3‎ ‎ == 35 ：352（1分）‎ ‎4．（2010•娄底31）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取‎20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：‎ 加入稀硫酸的质量（g）‎ 充分反应后剩余固体的质量（g）‎ 第1次 ‎20‎ ‎17.4‎ 第2次 ‎20‎ ‎14.8‎ 第3次 ‎20‎ ‎12.2‎ 第4次 ‎20‎ ‎12.0‎ ‎20‎ m 第5次 ‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）上述表格中m的值为70；‎ ‎（2）黄铜样品中锌的质量分数为71；‎ ‎（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？72‎ 答案：70． 12.0（或12） 71． 40% （每空1分）‎ ‎72．[共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分（无计算过程不给分）]‎ 解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：‎ ‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑…………1分 ‎ 65 98‎ ‎20g-17.4g‎=‎2.6g20g·x ‎ ‎5.（2010•宽甸23）为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）：Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2。（计算最终结果保留小数点后一位）‎ ‎（1）甲组同学取该磁铁样品‎10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了‎5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。‎ ‎（2）乙组同学取该磁铁样品‎10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为‎8g。请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。‎ ‎（1）解：设样品中Fe3O4的质量为x。‎ Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2‎ ‎232 176‎ x ‎‎5.5g ‎ 解得x=‎‎7.25g 样品中Fe3O4的质量分数为 答：略 ‎（2）解：设样品中杂质的质量为x。‎ Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2‎ ‎232 168‎ ‎10g‎-x ‎8g-x ‎ 解得x=‎‎2.75g 样品中Fe3O4的质量分数为 答：略 ‎…………1分 x=19.6% …………1分 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分）‎ ‎6．（2010•盐城19）（6分）取黄铜屑（铜锌合金）32．‎5g，放入盛有‎180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0．‎4g。试计算（请写出解题过程）：‎ ‎（1）该黄铜屑中铜的质量。‎ ‎（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？‎ 解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑‎ ‎65 161 2‎ x y ‎‎0.4g ‎65:x=2:‎0.4g x=‎13 g （ 1分）‎ ‎161:y=2:‎0.4g y= ‎32.2 g （ 1分）‎ (1) 黄铜屑中铜的质量为：‎32.5g-13g=‎19.5g（2分）‎ (2) 设蒸发的水的质量为m ‎32.2g‎/(‎180g+‎13g-0.4g-m)=20% （表达式正确得1分）‎ m=‎31.6g （1分）‎ ‎7、（2010•鞍山24）(6分)我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入‎100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：‎ 实验l 实验2‎ 实验3 ‎ 实验4‎ 钢样粉末质量 ‎2．‎‎84g ‎4．‎‎26g ‎6．‎‎23g ‎7．5lg 生成H2的质量 ‎0．‎‎10g ‎0．‎‎15g ‎0．‎‎20g ‎0．‎‎20g 请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0．1％)‎ ‎8．（2010•东营15）（6分）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用‎100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 加入锌粒的质量（g）‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎12‎ 充分反应后剩余物质的总质量（g）‎ ‎103.9‎ ‎107.8‎ ‎111.8‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）第次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。‎ ‎（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。‎ 解：（1）2 ……………………………………………………（2分）‎ ‎（2）用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算。‎ ‎8克锌粒完全反应生成氢气的质量是‎100g＋‎8g－‎107.8g = ‎0.2g ……（1分）‎ 设生成‎0.2g氢气需H2SO4的质量为x ‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ …………………………………………（1分）‎ ‎ 98 2‎ ‎ x ‎‎0.2g ‎ x = ‎9.8g ………………………………（1分）‎ ‎ 该稀硫酸的质量分数为 …………………………（1分）‎ ‎ 答：略。‎ ‎9．（2010•聊城7）（10分）有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。‎ ‎（1）你认为能测出合金____________（填序号）中铜的质量分数；‎ ‎（2）取上述（1）中的合金粉末‎20g放入烧杯中，加入‎50 g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为‎69.‎‎8 g。‎ 求：①产生氢气的质量；‎ ‎②求出该合金中铜的质量分数。‎ 解：（1）①（2分）‎ ‎（2）由题意可知：Cu—Zn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为：‎ ‎（2分）‎ 设产生‎0.2g氢气消耗金属锌的质量为 ‎（2分）‎ ‎ 65 2‎ ‎0.2g ‎（2分）‎ 合金中金属铜的质量为2‎ 所以合金中铜的质量分数为（2分）‎ 答：①产生氢气的质量为‎0.2g；‎ ‎②该合金中铜的质量分数为67.5％。‎ ‎10．（2010•青岛6）现有一种不纯的氧化铁粉末样品(杂质为铁粉)，小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数。请你回答相关问题：‎ ‎⑴小刚称取‎10g样品，利用下图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：(玻璃管内的物质完全反应)‎ 编号 称量物 反应前 反应后 一 硬质玻璃管及所盛固体总质量 ‎76.2g ‎73.8g 二 B装置总质量 ‎153.7g ‎160.3g ‎①由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是__________的质量。‎ ‎②请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)。‎ 解：设样品中氧化铁的质量为x。‎ ‎⑵为达到同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定质量的样品于过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数。‎ 请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价(各写出一条即可)：__________________________________________________________________。‎ ‎⑶如果小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数，请简要说明对其方案的改进方法及原因：_________________________________________________________________；‎ ‎__________________________________________________________________。‎ 答案：⑴氧元素 1分 解：设样品中氧化铁的质量为x ‎ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 1分 ‎ 160 132‎ ‎ x ‎160.3g-153.7g=‎‎6.6g ‎= x==‎8g 1分 ‎ 样品中氧化铁的质量分数为×100%=80% 1分 答：样品中氧化铁的质量分数为80%。‎ ‎⑵小刚：若用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数据准确；使用一氧化碳，具有一定危险性 ‎ 小强：不需要加热，操作简便；不易控制盐酸是否完全反应 ‎⑶准确测量所使用稀盐酸的质量或体积(0.5分)。依据氢气质量可求出铁及与其反应的氯化氢的质量(0.5分)；再求出氧化铁及与其反应的氯化氢的质量(0.5分)；两部分氯化氢质量之和即为溶质质量，可计算出稀盐酸的溶质质量分数(0.5分)。‎ ‎11、（2010•泰安30）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到‎10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：‎ 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 生成氢气的质量/g ‎0.08‎ ‎0.08‎ ‎0.04‎ ‎（1）从上表数据分析，小华用‎10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；‎ ‎（2）求该合金中铜的质量分数。‎ 答案：（7分）‎ ‎（1）‎0.2g（2分）‎ ‎（2）解：设该合金中锌的质量为 x ‎ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑（1分）‎ ‎65 2‎ x ‎0 .2‎g（1分）‎ = x=‎6.5g （1分）‎ 该合金中铜的质量分数为：×100%=35 % （2分）‎ 答：该合金中铜的质量分数为35 % 。‎ ‎12. （2010•绵阳29）（共1小题，满分8分）‎ 质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：‎ 质量分数 ‎10%‎ ‎20%‎ ‎30%‎ ‎40%‎ ‎50%‎ ‎60%‎ ‎70%‎ ‎80%‎ ‎90%‎ ‎98%‎ 密度(g/mL)‎ ‎1.07‎ ‎1.14‎ ‎1.22‎ ‎1.30‎ ‎1.40‎ ‎1.50‎ ‎1.61‎ ‎1.73‎ ‎1.81‎ ‎1.84‎ 将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：‎ ‎（1）10mL98%的浓硫酸中含18 gH2SO4。‎ ‎（2）列式计算消耗金属锌的质量。‎ 解：设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x。‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 98‎ X‎18.0g×‎ ‎65×‎18.0g×‎ ‎=‎‎1.2g X=‎ ‎98‎ 答：略 ‎（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 质量分数越大密度越大 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在%至 b% 之间。‎ 答案： （共1小题，满分8分）‎ ‎（1）18‎ ‎（2）解：设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x。‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 98‎ X‎18.0g×‎ ‎65×‎18.0g×‎ ‎=‎‎1.2g X=‎ ‎98‎ 答：略 ‎（3）%至 b% 。‎ ‎13．（2010•攀枝花41）(8分)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末‎10g ‎，全部溶于水中配成‎100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为‎3.2g。计算：‎ ‎（1）原固体粉末中CuSO4的质量；‎ ‎（2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）。‎ 解：（1）设CuSO4的质量为x，生成的FeSO4的质量为y ‎ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 1分 ‎ 160 152 64 ‎ x y ‎‎3.2g ‎ 2分 解得x=‎8g 1分 y=‎‎7.6g ‎ （2）原FeSO4的质量为：‎10g-8g=‎‎2g 滤液A中FeSO4的质量：‎2g+‎7.6g=‎9.6g 1分 滤液A中水的质量：‎100g-10g=‎90g 1分 ‎ 滤液A中FeSO4的质量分数为： 1分 ‎ ≈9.6％ 1分 ‎ 答：原固体粉末中CuSO4的质量为‎8g，滤液A中溶质的质量分数约为9.6％‎ ‎14．(2010·乐山47)（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品‎6.0g，放入烧杯中，向其中加入‎65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：‎ 反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 ‎97.0g ‎96.8g 请你完成有关计算（结果保留一位小数）：‎ ‎（1）反应放出的氢气是多少？‎ ‎（2）生铁样品的质量分数是多少？‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ 解：（1）反应生成的氢气质量=‎97g—‎96.8g=‎0.2g（2分）‎ ‎（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则 ‎ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ ‎ 56 152 2‎ ‎ x y ‎‎0.2g ‎ x=‎0.2g×56/2=‎5.6g （1分）‎ ‎ y=‎0.2g×152/2=‎15.2g （1分）‎ ‎ Fe%=5.6/6×100%=93.3% （1分）‎ ‎ （3）不溶性杂质的质量=‎6g-5.6g=‎0.4g （1分）‎ ‎ FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% （2分）‎ 答：（1）生成氢气‎0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。‎ ‎15、(2010·眉山24)（6分）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用‎2.6克 锌和稀盐酸反应。则：‎ ‎（1）可制取多少克氢气？‎ ‎（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？‎ 答案：（1）‎0.08g （2）‎‎20g ‎16．(2010·乌鲁木齐18)（5分）右图是某试剂瓶标签上的内容。‎ ‎ （1）把这种浓硫酸稀释为19.6％的硫酸溶液‎200g，需要这种硫酸的质量为g。‎ ‎ （2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为。‎ ‎ （3）用稀释后的硫酸溶液与‎13g锌完全反应，可生成氢气多少克？‎ 答案：（共5分）‎ ‎（1）‎‎40g ‎（2）把浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并且玻璃不断搅拌。‎ ‎（3）解：设可生成氢气的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 2‎ ‎13g‎ x ‎65:2=‎13g:x x==‎‎0.4g ‎17．(2010·衢州36)构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：‎ ‎ (1)反应①中可用▲(填化学式)作还原剂；‎ ‎ (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与▲接触；‎ ‎ (3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?‎ 答案：(1)CO(或H2或C)(2分)‎ ‎ (2)氧气和水(2分)‎ ‎ (3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x ‎ Fe + CuSO4===FeSO4+Cu (1分) ‎ ‎ 160 64 ‎ ‎ 10％x 16千克 ‎ 160﹕64＝10％x﹕16千克 (2分)‎ ‎ x＝400千克 (1分)‎