2020届一轮复习鲁科版第八章第1节弱电解质的电离平衡作业

2020届一轮复习鲁科版第八章第1节弱电解质的电离平衡作业

配套课时作业 ‎　　时间：45分钟　　　满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)‎ ‎1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)‎ A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13‎ 答案　C 解析　一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH－)都减小，即c(NH)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10 mol·L－1，D错误。‎ ‎2．(2018·福州市高三期末)室温下，0.1 mol·L－1 HCOOH溶液pH＝2，则下列有关描述不正确的是(　　)‎ A．该溶液c(OH－)＞c(HCOOH)‎ B．该温度时HCOOH电离常数K＝1.1×10－3‎ C．甲酸酸性比盐酸弱 D．若加热，溶液pH＜2‎ 答案　A 解析　室温下，0.1 mol·L－1 HCOOH溶液pH＝2，‎ c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，c(HCOOH)＝(0.1－0.01) mol·L－1＝0.09 mol·L－1，c(OH－)V(Y)‎ D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 答案　A 解析　若X为强碱，则10 mL pH＝12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10c(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故Ⅱ溶液中和NaOH的能力强于Ⅰ溶液，C错误；升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO ‎－)增大，而c(Cl－)基本不变，故变小，D正确。‎ ‎11．(2018·延庆模拟)25 ℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO、SO的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是(　　)‎ A．溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSO B．当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SO)＋c(HSO)‎ C．向pH＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO)减小 答案　C 解析　分析题给图像可知溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSO，A项正确；根据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO )＋c(OH－)，当溶液恰好呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)>c(SO)＋c(HSO)，B项正确；向pH＝8的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO＋OH－===SO＋H2O，Ca2＋＋SO===CaSO3↓，参加反应的HSO比SO多，的值减小，C项错误；向pH＝3的溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H＋＋HSOH2SO3，α(HSO)减小，D项正确。‎ ‎12．常温下，浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0 L的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至V L，溶液pH随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．与等浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：a点>b点 B．溶液中a点和b点导电离子的数目相等 C．两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加 D．lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则减小 答案　C 解析　a、b两点都在ROH溶液加水稀释曲线上，加水稀释过程中n(ROH)不变，则与等浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积相等，A错误。相同浓度的一元碱，其pH越大，则对应碱的碱性越强；由题图可知，未加水稀释时，相同浓度的MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，则MOH的碱性强于ROH，故ROH为一元弱碱；加水稀释时，ROH的电离平衡正向移动，电离产生R＋和OH－的数目增加，故b点溶液中导电离子的数目大于a点，B错误。MOH和ROH溶液分别加水稀释，溶液中c(OH－)减小，由于温度不变，则Kw不变，故两溶液中c(H＋)逐渐增大，C正确。常温下，浓度为0.10 mol·L－1 MOH溶液的pH＝13，说明MOH完全电离，则MOH是一元强碱；升高温度时，MOH溶液中c(M＋)不变，而ROH溶液中ROH的电离平衡正向移动，溶液中c(R＋)增大，故增大，D错误。‎ 二、非选择题(共28分)‎ ‎13．(14分)(1)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。‎ A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)‎ C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)‎ E. 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。‎ ‎(2)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。‎ 答案　(1)A　ABCE　(2)小于 解析　(1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度却都减小，c(OH－)是增大的，且CH3COOH的浓度减小的程度最大，由于温度不变，Kw、Ka均不变。升温促进电离，Kw、Ka均增大，c(H＋)增大，c(H＋)/c(CH3COOH)增大，c(OH－)/c(H＋)减小。‎ ‎(2)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中电离程度比0.01 mol·L－1的醋酸溶液电离程度小，则二者c(H＋)之比小于10。‎ ‎14．(14分)25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ ‎(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是____________________________。‎ ‎(2)该温度下，0.10 mol·L－1 HNO2溶液中的c(H＋)＝________ mol·L－1。‎ ‎(3)25 ℃时，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 ‎____________________________。‎ ‎(4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。‎ A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量CH3COONa固体 D．加入少量冰醋酸 E．加入少量NaOH固体(温度不变)‎ 答案　(1)HNO2>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN ‎(2)7×10－3‎ ‎(3)CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO ‎(4)BE 解析　(1)电离平衡常数的大小反映了酸的酸性强弱，数值越大，酸性越强。‎ ‎(2)由HNO2H＋＋NO，K＝≈＝＝‎ ‎4.9×10－4，c(H＋)＝ mol·L－1＝7×10－3 mol·L－1。‎ ‎(3)碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数，故酸性HClO>HCO，离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO。‎ ‎(4)电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数就不变。醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡常数增大，A项不符合题意；加水稀释，电离程度增大，电离常数不变，B项符合题意；加少量CH3COONa固体，其电离出的CH3COO－抑制CH3COOH的电离，C项不符合题意；加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D项不符合题意；加入NaOH固体，c(H＋)减小，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，E项符合题意。‎