广东省第二师范学院番禺附属中学2019-2020学年高二下学期期中段考化学试题

广东省第二师范学院番禺附属中学2019-2020学年高二下学期期中段考化学试题

‎2019学年第二学期广东二师附中中段测试高二级试题 ‎ ‎ 理科化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。‎ ‎3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡和答卷一并交回，本试卷自行保存。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.下列说法中正确的是（ ）‎ A、同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同 B、对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大 C、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩 尔该反应所放出的热量 D、如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1＝2E(H—H)＋E(O===O)－2E(H—O)‎ ‎2.下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是 A. 常温下加压 B. 增加Fe3＋的浓度 C. 增加Fe2＋浓度 D. 移去一些析出的银 ‎3.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(   )‎ A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=(b-a) kJ·mol-1‎ B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. amol C和amol H2O(l)反应生成amol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ D. 1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ ‎4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/mol·L－1‎ V/mL c/mol·L－1‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎5.T ℃时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C的浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示：‎ 则下列结论正确的是（ ）‎ A. T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10L 的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1‎ B. 保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 C. 保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 D. 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大 ‎6.对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是(　　)‎ ‎7.一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)‎ A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO) C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 ‎　 ‎ ‎8.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是 A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1‎ B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡不移动 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 ‎9.有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是(　　)‎ A．该反应是放热反应 ‎ B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点：v(正) ”“<”或“＝”)1.0 mol，实验3和实验1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由实验1和实验5可确定上述反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。‎ ‎(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1 mol B，1 mol D，达平衡时A物质的浓度为________。‎ ‎18.（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：‎ ‎(1)该反应的平衡常数K表达式为________。‎ ‎(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝____________，H2的转化率为__________________。‎ ‎(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。‎ A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1‎ B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3 C．平衡常数K保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ‎(4)已知在常温常压下：‎ ‎①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1‎ 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________________。‎ ‎19.(4分)醋酸的电离方程式：‎ 能说明醋酸是弱电解质的事实是 ‎　　‎ ‎2019学年第二学期广东二师附中中段测试高二级试题 参考答案 一、 单项选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1、C 2、C 3、C 4D 5、A ‎6、A　 7、D 8、B 9B　 10A ‎ ‎11、D 　12C 13、C　 14C 15　C ‎16、10分（每空2分）(1)①温度　催化剂 ‎②其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)‎ ‎(2)①2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎②催化剂的颗粒大小(或催化剂的表面积)‎ ‎17、16分（每空2分）　(1)5.75×10－3 0.125 mol·L－1　50%‎ ‎(2)缩小容器的体积或使用催化剂 ‎(3)> > （每空1分）吸热 4‎ ‎(4)0.5 mol·L－1‎ ‎18、（每空2分）答案　(1)K＝c(（CH3OH）)·c(（H2O)）/c((CO2))·c3(H2)‎ ‎　(2)0.075mol·L－1·min－1　50%　‎ ‎(3)BD　‎ ‎(4)CH3OH(l)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH＝－443.4kJ·mol－1‎ ‎19、（每空2分）（1）CH3COOH CH3COO- + H+‎ ‎(2) 相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸好 相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的PH比醋酸小 相同浓度的盐酸和醋酸，与锌反应，盐酸速率快 ‎ 其他正确答案均可得分