2019-2020学年安徽省黄山市屯溪一中高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年安徽省黄山市屯溪一中高一上学期期中考试化学试题

‎2019—2020学年黄山市屯溪一中第一学期期中考试 高一化学试题 相对原子质量：H ‎1‎ C 12‎ N 14‎ O 16‎ Cl 35.5‎ Ba 137‎ Na ‎23‎ Mg 24‎ Al 27‎ S 32‎ ‎ Cu 64‎ 第 I 卷（选择题）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分 ）‎ ‎1．处处留心皆知识。生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是( )‎ A．刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃 B．用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污 C．在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬 D．可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳 ‎2.有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是（ ）‎ A、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。‎ B、用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 溶液。 ‎ ‎ C、为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度没有影响。‎ D、不可以用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3 胶体。 ‎ ‎3．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( )‎ ‎ A B C D ‎ ‎4.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 （ ）‎ A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.含有不同种元素的纯净物叫做化合物 C.导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质 D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 ‎5. 下列溶液中的氯离子数目 与 100 mL 1 mol·L﹣1 的 AlCl 溶液中氯离子数目相等的是（ ）‎ A、200 mL 1 mol·L﹣1 的 NaCl B、200 mL 2 mol·L﹣1 的 NH Cl C、100 mL 3 mol·L﹣1 的 KCl D、100 mL 2 mol·L﹣1的 BaCl 6. ‎ 我国科学家屠呦呦成功提取到一种分子式为C15H22O5的无色结晶体，命名为青蒿素，这是一种 可用于治疗疟疾的固态有机药物，在水溶液中不电离，关于青蒿素的说法正确的是（ ）‎ A.5.64g青蒿素含氧原子数目为0.02NA B.标准状况下2mol青蒿素的体积为44.8L C.青蒿素属于非电解质 D.青蒿素的摩尔质量为282‎ ‎7.已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O，下列说法正确的是 （ ）‎ A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 B.每生成1molCl2时转移2mol e-‎ C.KMnO4的还原性强于Cl2的还原性 D.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8‎ ‎8.某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）‎ A．肯定有NaNO3 B．肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3‎ C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3 D．肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2‎ ‎9.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:‎ ‎①加入稍过量的Na2CO3溶液 ②加入稍过量的NaOH溶液 ‎③加入稍过量的BaCl2 溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤 下列操作顺序合理的是 ( )‎ A.①③②⑤④ B.③①②④⑤ C.②③①⑤④ D.①③②④⑤‎ ‎10．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ）‎ A. 生成物C中，A的质量分数为50% B.反应前后的气体质量之比一定是1∶4‎ C. 单质A、B的摩尔质量之比是1∶4 D.生成物C中A、B两元素的原子个数比为3∶1‎ ‎11.在酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是 （ ）‎ A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、SO42-、Ba2+‎ C. K+、Na+、MnO4-、Cl- D. Ca2+、K+、HCO3-、NO3-‎ ‎12．下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）‎ A． 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋ OH-＋H+＋SO42- ＝BaSO4↓＋ H2O C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32-==CaCO3↓‎ D．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3 +2H＋=Ca2＋ +CO2↑+H2O ‎ ‎13.为了配制100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（ ）‎ ‎ A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤‎ ‎14．由CO2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CO和H2的体积比为 （ ） ‎ A．29:13: 8 B． 13:29:8 C．22:14: 1 D．26:57: 15‎ ‎15．如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应,符合该图的是 ( )‎ A.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 B.NaOH溶液中滴加稀盐酸 C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 16. 已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亚铜）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是 （ ）‎ A.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中只有碘元素被还原 B.CuI既是氧化产物又是还原产物 C.每生成1mol CuI，有11mol KI发生氧化反应 D.每转移1.1mol电子，有0.2mol IO3-被氧化 第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）‎ 二、填空题（共 52分 ）‎ ‎17 (10分)．(1) 氧化物A2O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为 。‎ ‎(2) molNa2CO3·10H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等。‎ ‎(3) CO和CO2的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为_________。‎ ‎(4) 200mL含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是 。‎ ‎(5) 含2.408×1022个Cu2+的CuSO4·5H2O的质量是 。‎ ‎18．（10分）在一固定容积的A容器中盛有40％的H2和60％的O2（体积分数）的混合气体，试求：‎ ‎（1）其中H2与O2的分子数之比是 ，质量比是 ‎ ‎（2）混合气体在标准状况下的密度是 。（保留三位有效数字）‎ ‎（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是 ；引燃前后，A容器内压强如何变化 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；A容器内混合气体的密度如何变化 ‎ ‎19.（12分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。‎ ‎（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝____________（填“向左”或“向右”）旋动。‎ ‎（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为_______________________________。‎ ‎（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。‎ ‎（4）洗涤该沉淀的方法是______________________________________________________，为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入__________溶液检验。‎ ‎（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_________。‎ ‎（6）理论上最多可以制得CuO的质量为 _______________。‎ ‎20．（10分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：‎ ‎ Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋A↑＋2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题：‎ ‎（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于 （用字母代号填写）。‎ a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物 ‎（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出）。‎ ‎（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，‎ 所得沉淀的质量为 g。 ‎ 写出此过程中发生反应的化学方程式： ‎ ‎21.（共10分）填写下列空白：‎ ‎（1）写出离子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全____________________________________________________________________；‎ ‎（2）标况下，将224L氯化氢气体溶于V升水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为________ mol/L ‎（3）使物质的量浓度之比为1:2:3的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为3:2:3，则上述三种溶液的体积之比是___________________；‎ ‎（4）5.00g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则200℃时所得固体物质的化学式为______________；‎ ‎（5）已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，写出FeI2和Cl2按物质的量之比为7:8反应的总离子方程式_________________________________________________________ ‎ ‎2019—2020学年黄山市屯溪一中第一学期期中考试 高一化学答案 一、选择题(每小题 3 分，共 48 分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B D D B C C B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B A C D B A C 二、填空题（除备注外，每空 2 分，共 52 分)‎ ‎17. (1) 64 (2) 0.1 (3) 21g (4) 3mol/L (5) 10g ‎ ‎18. (1) 2：3 、 1：24 （每空1分）‎ ‎（2） 0.893g/L ‎ ‎（3） 25、 减小、不变 ‎ ‎19 (1). 向左 ‎ ‎ (2). Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ ‎ ‎(3). 搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅 ‎ ‎(4). 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次 ‎ ‎ BaCl2或Ba(NO3)2 （每空1分）‎ ‎ (5). 0.4 mol/L ‎ ‎(6). 1.6 g 20. ‎(1) 1:1 、 d；‎ ‎（2） 2.24；‎ ‎（3） 405.9 ‎ ‎ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ‎ Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （写出一个得1分）‎ ‎21.（1）Ba2＋+OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O ‎（2）10000d/(365+1000V) mol·L－1（无单位扣1分）‎ ‎（3）18:3:2‎ ‎（4）CuSO4·H2O ‎（5）2Fe2＋+14I-+8Cl2 =2Fe3＋+7I2+16Cl-‎