湖南省岳阳县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
2019年下学期岳阳县一中高二期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1.下列说法正确的是
A. 在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2 (aq)完全中和所放出的热量为中和热
B. 25℃、l0lkPa时，1molH2和2molH2的燃烧热相等
C. CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应
D. l0lkPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
【答案】B
【解析】
【详解】A. 在稀溶液中，OH－与H＋发生反应生成1molH2O时所放出的热量为中和热，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2 (aq)完全中和生成2molH2O，而且同时生成硫酸钡沉淀，所以所放出的热量不等于中和热，故A错误；
B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧所放出的热量，所以25℃、l0lkPa时，1molH2和2molH2的燃烧热相等，故B正确；
C. 燃烧反应都是放热反应，故C错误；
D. l0lkPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量为碳的燃烧热，故D错误。
故选B。
2.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( )
A. 可能是盐的水溶液 B. 一定是酸的水溶液
C. 溶液中c(H＋)
4+n，则n<3，答案为A。
【点睛】在体积恒定的密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，条件不变反应后，混合气体的压强是原来的87.5%，则确定气体生成物的化学计量数之和大于反应物的计量数之和。
9.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267kJ·mol－1
B. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1
C. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534kJ·mol－1
D. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【详解】8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，即0.25mol释放133.5kJ的热量，则1mol时的焓变ΔH＝－534kJ/mol，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1，答案为B。
10.已知室温时Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是
A. BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）
B. 虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4
C. 室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2
D. 分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大
【答案】A
【解析】
【详解】A.由于BaCO3能与胃酸的成分盐酸反应，生成可溶性钡盐，会引起中毒，所以不能用做胃病患者的钡餐试剂，故A错误；
B. 由题给数据可知，Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)，溶度积较小的可以转化成溶度积更小的，故B正确；
C. 室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，溶液中Ba2＋浓度相等，根据溶度积常数可以求出，当两种沉淀共存时=＝＝4.4×10-2，故C正确；
D.硫酸钡溶于存在溶解平衡，电离出钡离子和硫酸根离子，硫酸溶液中含有硫酸根离子，能抑制硫酸钡溶解，所以用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量，故D正确；
故答案选A。
11.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【解析】
【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；
B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B
是正确的；
C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水电离的，所以C不正确；
D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。
答案选B。
12.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且P甲大于P乙
D. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且T甲小于T乙
【答案】C
【解析】
【详解】A.增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，即v正>v逆，与图像相符，则图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强，与题意不符，A错误；
B. 加入催化剂正逆反应速率相同，且均增大，即图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂，与题意不符，B错误；
C. 增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，即v正>v逆，速率加快反应时间缩短，则P甲小于P乙，与图像不符，图Ⅲ表示的不是压强对化学平衡的影响，符合题意，C正确；
D. 升高温度，正逆反应速率均增大，且T甲小于T乙；平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，与题意不符，D错误；
答案为C。
13.25℃时，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液中c(H+)=1.0×10−2 mol/L
B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=4
C. 此溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10−12mol/L
D. 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性
【答案】D
【解析】
【详解】A. pH=-lgc（H+）=2，则溶液中c(H+)=1.0×10−2 mol/L，与题意不符，A错误；
B. 加水稀释100倍后，溶液中的溶质的物质的量不变，则溶液的c(H+)=1.0×10−4mol/L，pH=4，与题意不符，B错误；
C. Kw= c(H+)×c(OH-)，酸电离的c(H+)=1.0×10−2 mol/L，则水电离的c(OH-)=1.0×10−12mol/L，水电离的c(H+)= c(OH-)，则此溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10−12mol/L，与题意不符，C错误；
D. 加入等体积pH=12的氨水，一水合氨为弱碱，则碱过量，溶液呈碱性，符合题意，D正确；
答案为D。
14.某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），测得NH3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应△H＞0
B. N2转化率：c＞b＞a
C. 化学反应速率：c＞b＞a
D. 平衡常数K：b＞c＞a
【答案】C
【解析】
【分析】
反应由O到b点时，未达到平衡状态；b点达到平衡状态，升高温度，氨的浓度减小，平衡逆向移动。
【详解】A. 分析可知，达到平衡状态后，升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应△H<0，与题意不符，A错误；
B. 生成的氨气的浓度越大，则N2转化率越高，则转化率：b＞c＞a，与题意不符，B错误；
C. 反应的温度越高，化学反应速率越快，则化学反应速率：c＞b＞a，符合题意，C正确；
D. 正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则K越小，平衡常数K：a＞b＞c，与题意不符，D错误；
答案为C。
【点睛】化学平衡常数只与温度有关，与反应的程度无关。
15.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
10－2
A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C. 相同温度下，0．1 mol·L－1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快
D. 相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0．1 mol·L－1HX
【答案】B
【解析】
【详解】A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；
B、由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-═HY+Z-能发生，故B正确；
C、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸性越强，酸的电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，与锌反应的速率越快，HZ与锌反应最快，故C错误；
D、相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误；
故选B。
16.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）
A. 图中T1＜T2
B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C. 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
D. XZ线上任意点均有pH＝7
【答案】D
【解析】
【详解】A. 水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向电离的方向移动，T1时，Kw=10-14，T2时，Kw=10-13，则图中T1＜T2，与题意不符，A错误；
B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，与题意不符，B错误；
C. 水电离出氢离子与氢氧根离子，两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，不同的温度下，Kw值不同，与题意不符，C错误；
D. XZ线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)，pH在T1时为7 ，T2时，为6.5，符合题意，D错误；
答案为D。
17.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。分别向1 L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＝△H3
C. △H1＞△H2＝△H3 D. △H1＝△H2＜△H3
【答案】C
【解析】
【详解】①醋酸为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，则与NaOH反应的△H1偏大；
②硫酸为强电解质，对中和热无影响；
③HCl为强电解质，对中和热无影响；
综上所述，则△H1＞△H2＝△H3，答案为C。
【点睛】中和热的焓变小于零，弱电解质电离时吸热，导致中和热的焓变增大。
18.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol，小于0.4mol
【答案】C
【解析】
【详解】达平衡后移走1mol PCl3 和0.5mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1molmol PC13和0.5mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，该反应为气体体积缩小的反应，则平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的，即在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量＜0.4mol×=0.2mol，故答案为C。
二、填空题（4小题，共46分）
19.中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L−1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。
（1）滴定前排气泡时，应选择图中的___(填序号)。
（2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。
a.＝10mL b.＝40mL c.＜10 mL d.＞40mL
（3）上述滴定实验中，可选择___为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：___。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为___g·L−1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】 (1). ③ (2). d (3). 酚酞 (4). 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点 (5). 0.24 (6). 偏低
【解析】
【分析】
（1）碱式滴定管排气方法为将玻璃球处乳胶管弯曲，使玻璃尖嘴向上，手指慢慢挤压乳胶管玻璃球，即可；
（2）若用50 mL滴定管进行实验，滴定管刻度50mL以下还有未知体积的碱液；
（3）溶液初始显酸性，滴定结束显中性，可用酚酞作指示剂，误差较小，且颜色变化由无到粉红，现象明显；
（4）H2SO4~2NaOH，2n（H2SO4）×V（H2SO4）= n（NaOH）×V（NaOH），即S守恒计算；滴定终点读数时俯视刻度线，导致读取NaOH溶液的体积偏小。
【详解】（1）盛有NaOH溶液的滴定管为碱式滴定管，排气方法为将玻璃球处乳胶管弯曲，使玻璃尖嘴向上，手指慢慢挤压乳胶管玻璃球，即可，答案为③；
（2）若用50 mL滴定管进行实验，滴定管刻度50mL以下还有未知体积的碱液，则管内的液体体积大于40mL；
（3）溶液初始显酸性，滴定结束显中性，可用酚酞作指示剂，误差较小，且颜色变化由无到粉红，现象明显；判断终点方法为当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点；
（4）H2SO4~2NaOH，2n（H2SO4）×V（H2SO4）= n（NaOH）×V（NaOH），则n（H2SO4）==0.00375mol/L，根据S原子守恒，则SO2含量=0.00375×64=0.24g/L；滴定终点读数时俯视刻度线，导致读取NaOH溶液的体积偏小，计算硫酸的物质的量浓度偏小，则二氧化硫的含量偏低。
20.Ⅰ：现有两个体积相等的恒容密闭容器，向甲容器中加入1molA和1 molB，乙容器中加入1molX和3molY，两容器中分别发生下列两个反应，反应开始时甲、乙两容器的反应条件相同。
回答下列问题：
（1）反应达到平衡时，甲、乙两容器中平均反应速率v(A)与v(X)的大小关系是___。（填序号）。
A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.无法比较
（2）甲中反应达到平衡后，若给甲容器升温，正反应速率将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）表示乙中反应达到平衡的标志是___（填序号）。
①X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的温度不再发生变化
④3v正(Y)＝2v逆(Z)
Ⅱ：工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol−1
某化学兴趣小组同学研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
（1）容器Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为___。
（2）容器Ⅱ中反应的平衡常数K＝___。
（3）下列叙述正确的是___（填字母）。
a．平衡时，两容器中H2 的体积分数相等
b．容器Ⅱ反应达到平衡状态时，Q＞65.6
c．反应开始时，两容器中反应的速率相等
【答案】 (1). D (2). 增大 (3). ②③ (4). 80% (5). 1 (6). a
【解析】
【分析】
I（1）反应达到平衡时，甲、乙两容器中的反应体系不同，无法进行比较反应速率的大小；
（2）给甲容器升温，正逆反应速率均增大；
（3）①X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化时，同一物质的正逆反应速率相等，达到平衡状态；
③甲容器为良好导热容器，反应始终与外界温度相同，乙两容器为绝热容器，反应达到平衡状态时，温度不再改变，则容器的温度不再发生变化，可判断达到平衡状态；
④v正(Y)、v逆(Z)表示的方向相反， v正(Y)：v逆(Z) =2：3不等于化学计量数之比，未达到平衡状态；
Ⅱ：（1）根据转化率=×100%计算；
（2）容器Ⅱ中的反应与容器Ⅰ相同，则反应两边气体的计量数之和相等，且初始比例相同，则两容器为等效；
（3）a．两容器为等效平衡，则平衡时，两容器中H2 的体积分数相等；
b．容器Ⅱ反应达到平衡状态时，CO的转化率为80%，反应1.6mol；
c．反应开始时，容器II中各浓度大，则容器II的反应的速率快。
【详解】I（1）反应达到平衡时，甲、乙两容器中的反应体系不同，无法进行比较反应速率的大小，答案为D。
（2）给甲容器升温，正逆反应速率均增大；
（3）①X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，无法判断同一物种的正逆反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态，与题意不符，①错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化时，同一物质的正逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意，②正确；
③甲容器为良好导热容器，反应始终与外界温度相同，乙两容器为绝热容器，反应达到平衡状态时，温度不再改变，则容器的温度不再发生变化，可判断达到平衡状态，符合题意，③正确；
④v正(Y)、v逆(Z)表示的方向相反， v正(Y)：v逆(Z) =2：3不等于化学计量数之比，未达到平衡状态，与题意不符，④错误；
答案为②③；
Ⅱ：（1）根据方程式可知，反应1molCO时释放41kJ的热量，现平衡时，释放32.8kJ的热量，则反应的n（CO）==0.8mol，转化率=×100%=80%；
（2）容器Ⅱ中的反应与容器Ⅰ相同，方程式两边气体的计量数之和相等，且初始比例相同，则两容器为等效，则容器II的转化率也为80%，温度相同，则K相同，容器II中，平衡时的浓度分别为、、、，则K＝=1；
（3）a．两容器为等效平衡，则平衡时，两容器中H2 的体积分数相等，符合题意，a正确；
b．容器Ⅱ反应达到平衡状态时，CO转化率为80%，反应1.6mol，Q=41×1.6=65.6kJ，与题意不符，b错误；
c．反应开始时，容器II中各物质浓度大，则容器II的反应的速率快，与题意不符，c错误；
答案为a。
21.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。
（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___（写出有关的离子方程式）；
（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为___（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；
（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是___；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是___；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___；
A．0.02mol•L−1CH3COOH与0.02mol•L−1NaOH溶液等体积混合液
B．0.01mol•L−1CH3COOH与0.03mol•L−1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（6）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）__pH（Na2CO3）。（填：“>”、“<”或“=”）
【答案】 (1). CH3COO−+H2OCH3COOH+OH− (2). c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) (3). BC (4). ABC (5). C (6). ＜
【解析】
【分析】
（1）醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液在醋酸根离子水解产生氢氧根离子；
（2）CH3COONa为强电解质，完全电离，而醋酸根离子水解导致醋酸根离子浓度小于钠离子浓度；也导致溶液中的c（H+）c(CH3COO−)；也导致溶液中的c（H+）c(OH−)，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)；
（3）A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度也增大，与题意不符，A错误；
B．电离与水解均为吸热反应，则升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解，符合题意，B正确；
C．醋酸和醋酸钠混合液中，存在醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡，则醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离，符合题意，C正确；
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离，与题意不符，D错误；
答案为BC；
（4）A．根据质子守恒，醋酸和水都能电离出氢离子，则c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），符合题意，A正确；
B．根据溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的电荷总数等于溶液中阴离子所带的电荷总数，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），符合题意，B正确；
C．根据物料守恒，两溶液等体积混合，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，符合题意，C正确；
答案为ABC；
（5）A．0.02mol•L−1CH3COOH与0.02mol•L−1NaOH溶液等体积混合，溶质为醋酸钠，溶液呈碱性；
B．0.01mol•L−1CH3COOH与0.03mol•L−1NaOH溶液等体积混合，溶质为0.01mol的醋酸钠和0.02mol的NaOH，溶液呈碱性；
C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，溶液呈酸性；
综上所述，答案为C；
（6）醋酸钠、碳酸钠均为强碱弱酸盐，根据水解规律，越弱越水解，醋酸的酸性大于碳酸氢根离子，则相同浓度时，碳酸钠溶液的pH大。
【点睛】根据水解规律，越弱越水解，醋酸的酸性大于碳酸氢根离子，则相同浓度时，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，则pH大。
22.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3+，在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4∙7HO的过程如图所示：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___。
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) 2溶解生成偏锌酸钠（Na2ZnO2），Zn(OH) 2溶解的离子方程式为___。
（3）滤液D中除了含有OH－离子外，还含有的阴离子有___（填离子符号）。
（4）25℃时，若滤液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L−1，（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L−1试求出Fe(OH)3的溶度积常数___（只写结果）。
（5）已知：①Fe(OH)3（s）Fe3＋（aq）＋3OH－（aq） ∆H＝a kJ mol·L−1
②H2O(l)H＋（aq）＋OH－（aq） ∆H＝bkJ·mol·L−1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：___。
若①的溶度积常数为Ksp，②的离子积常数为Kw，Fe3＋发生水解反应的平衡常数：K＝___（用含Kw、Ksp的代数式表示）。
【答案】 (1). 1：2 (2). Zn(OH)2＋2OH－＝ZnO22－＋2H2O (3). Cl－、NO3－ (4). 2.6×10-39 (5). Fe3+(aq) +3H2O(l)Fe(OH)3(s) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1 (6).
【解析】
【分析】
烂板液中加入NaOH调节pH=8时，生成的沉淀为氢氧化锌和氢氧化铁，滤液C主要为NaCl、NaOH、NaNO3；经多次洗涤后，加入硫酸，调节pH让氢氧化锌转化为硫酸锌，氢氧化铁仍旧为沉淀，再经过一系列操作，得到ZnSO4∙7HO。
【详解】（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，则N的化合价由+5价变为+1价，硝酸作氧化剂，每1mol硝酸化合价变化时，得到4mol电子；Zn的化合价升高，由0价变为+2价，2molZn参与反应时，失去4mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
（2）pH＞12，Zn(OH) 2与NaOH反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和水，离子方程式为Zn(OH)2＋2OH－＝ZnO22－＋2H2O；
（3）滤液D中与滤液C的成分相同，为NaCl、NaOH、NaNO3，则阴离子有Cl－、NO3－、OH-；
（4）25℃时，Kw=c（H+）×c（OH－）=10-14，pH＝4，则c（H+）=10-4mol/L，c（OH－
）=10-10mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c（Fe3＋）×c3（OH－）=2.6×10-9×10-30=2.6×10-39；
（5）水解方程式为Fe3＋（aq）＋3H2O(l) 3H＋（aq）+Fe(OH)3（s），根据盖斯定律②×3-①即可得到，则∆H＝（3b-a）kJ/mol；K＝==。
