【化学】湖北省武汉市江夏一中2019-2020学年高二下学期期末考试模拟

【化学】湖北省武汉市江夏一中2019-2020学年高二下学期期末考试模拟

湖北省武汉市江夏一中2019-2020学年高二下学期期末考试模拟 一、单选题 ‎1.萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能，荧光素属于( )‎ A．芳香化合物 B．烃 ‎ C．高分子化合物 D．无机物 ‎2.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(　　)‎ A．　 2乙基丁烷 B．CH3CHBr2　 二溴乙烷 C． 2甲基丁烯 D． 苯甲醇 ‎3.当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2mol Cl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该气态烃是 (　 　)‎ A．乙烯 B．乙炔 C．丙烯 D．丙炔 ‎4.分子式为C4H8O2的有机物，属于酯类的同分异构体有（ ）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎5.玫瑰的香味物质中包含苧烯（），关于苧烯的说法中，正确的是（ ）‎ A．分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物 B．其分子内所有的碳原子均在同一平面上 C．不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物 ‎ D．与过量的Br2的CCl4 溶液反应的产物可能为 ‎6.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )‎ A．1mol 中所含电子数为 7NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA ‎7.现有下列各组物质:①甲烷和乙烯;②乙烯和乙醇;③苯和乙炔;④甲苯和邻二甲苯;⑤丙烯和2-丁烯,只要总质量一定,各组中的两种物质不论以何种比例混合,完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是(   )‎ A.②⑤ B.②③④⑤ C.③⑤ D.都不是 ‎8.食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下:‎ 下列叙述错误的是(   )‎ A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 ‎9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) ‎ 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的氯离子 B 乙醇与浓硫酸加热到170 ℃，将所得气体通入溴水中 确定是否有乙烯生成 C 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热，将生成的气体通入溴水中 确定是否有乙烯生成 D 电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液 检验制得的气体是否为乙炔 A.A B.B C.C D.D ‎10.下列说法正确的是( )‎ A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯 B．一次性餐盒安全无毒，可以用来盛放高温、油炸食品 C．催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量 D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O ‎11.要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作组合是( )‎ ‎①蒸馏　②过滤　③静置分液　④加足量钠　⑤加入足量H2SO4‎ ‎⑥加入足量NaOH溶液　⑦加入乙酸与浓硫酸混合液后加热　⑧加入浓溴水 A.⑦③ B.⑧⑤② C.⑥①⑤② D.⑥①⑤①‎ ‎12.迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如图所示。下列叙述正确的是( ) ‎ A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8‎ B．迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应 C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2‎ D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH ‎13.Butylated Hydroxy Toluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：‎ 下列说法不正确的是( )‎ A. BHT久置于空气中会被氧化 B.两种方法的反应类型都是加成反应 C．与BHT互为同系物 D． 与Na2CO3溶液反应不能生成CO2‎ ‎14. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )‎ A.受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C.是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 ‎15. 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是(   )‎ A.线段BC代表Cl-物质的量的变化情况 B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1 ‎ C.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3‎ ‎16.能正确表达下列反应的离子方程式为( )‎ A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:‎ B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:‎ C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:‎ D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 二、填空题 ‎17.下表是关于有机物A、B的信息:‎ A B ‎①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎①由C,H两种元素组成 ‎②分子球棍模型为 ‎②分子比例模型: ‎ ‎③能与水在一定条件下反应 根据表中信息回答下列问题:‎ ‎1.A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为__________;写出在一定条件下,A发生聚合反应生成高分子的化学方程式__________ 2.A的同系物用通式CnHm表示,B的同系物用通式CxHy表示,当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时,碳原子数的最小值n=__________, x=__________‎ ‎3.B具有的性质是__________‎ ‎①无色无味液体   ②有毒   ③不溶于水   ④密度比水大 ‎⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ‎⑥任何条件下均不与氢气反应 ‎⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色 ‎18.为实现以下各步转化，请写出括号内应加入的试剂。‎ ‎(1)_______________‎ ‎(2)_______________‎ ‎(3)_______________‎ ‎(4)_______________‎ ‎(5)_______________‎ ‎(6)_______________‎ ‎19.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯。‎ 已知：‎ 密度(g·cm－3)‎ 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 溶解性 环己醇 ‎0.96‎ ‎25‎ ‎161‎ 能溶于水 环己烯 ‎0.81‎ ‎－103‎ ‎83‎ 难溶于水 ‎(1)制备粗品：‎ 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。‎ ‎①A中碎瓷片的作用是______________，导管B除了导气外还具有的作用是_________。‎ ‎②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________。‎ ‎(2).制备精品：‎ ‎①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________(填“上”或“下”)层，分液后用______(填编号)洗涤。‎ a．KMnO4溶液　b．稀H2SO4　c．Na2CO3溶液 ‎②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________(填“f”或“g”)口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________________________。‎ ‎③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________(填字母序号，下同)。‎ a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 ‎(3).以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。‎ a．用酸性高锰酸钾溶液　b．用金属钠　c．测定沸点 ‎20.具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：‎ 已知：‎ ‎（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）‎ ‎（1）A属于芳香烃，其名称是__________。‎ ‎（2）B的结构简式是__________。‎ ‎（3）由C生成D的化学方程式是__________________________________________________。‎ ‎（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是____________________________；‎ 此反应同时生成另一种有机副产物且与F互为同分异构体，此副产物的结构简式是_______________。‎ ‎（5）试剂b是___________。‎ ‎（6）下列说 ‎(1)A中含氧官能团名称是___________。‎ ‎(2)B的分子式是__________。‎ ‎(3)A→D的反应类型是________。‎ ‎(4)A、B、C、D四种物质中互为同分异构体的是__________（填字母）。‎ ‎(5)D在酸性条件下水解的化学方程式是__________________。‎ ‎(6)检验B中醛基的方法__________________。‎ 参考答案 ‎1.答案：A ‎2.答案：D ‎3.答案：B ‎4.答案：B ‎5.答案：C ‎6.答案：D ‎7.答案：C 解析：由两种或两种以上的物质组成的混合物,只要总质量一定,不论各组分的相对比列如何变化,完全燃烧所生成水的质量为定值的条件是各物质含氢的质量分数一定相同。③苯和乙炔分子式分别是、,含氢量均为,符合题意;⑤丙烯和2-丁烯分子式分别为、,含氢量均为,也符合题意。‎ ‎8.答案：D 解析：由结构决定性质来分析选项。苯酚遇FeCl3显紫色,故可用FeCl3来检验产物中是否残留苯酚;酚羟基、碳碳双键均能被酸性KMnO4氧化;苯氧乙酸能和NaOH发生中和反应,菠萝酯在NaOH溶液中发生水解;菠萝酯中含有碳碳双键,也能使溴水褪色。‎ ‎9.答案：C ‎10.答案：C ‎11.答案：D ‎12.答案：D ‎13.答案：B ‎14.答案：D ‎15.答案：C ‎16.答案：D ‎17.答案：1.1,2—二溴乙烷,  nCH2=CH2 2.4; 8;‎ ‎3.②③⑦‎ ‎18.答案：(1)NaHCO3‎ ‎(2)NaOH或Na2CO3‎ ‎(3)Na ‎(4)HCl或H2SO4‎ ‎(5)CO2‎ ‎(6)H2O ‎19.答案：(1)①防止液体暴沸；冷凝 ‎②防止环己烯挥发 ‎(2)①上；c ‎② g；吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品 ‎③ 83℃；c ‎(3)bc ‎20.答案：（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）;‎ ‎（5）NaOH醇溶液 ‎（6）bd ‎（7）‎ ‎21.答案：（1）羟基、羧基 ‎ ‎（2）C9H8O3‎ ‎（3）酯化反应（或取代反应）‎ ‎（4）C和D ‎（5）‎ ‎（6）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基