化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版题组训练过关 第1讲 考点3 1-1　溶液浓度表示方法和有关计算

化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版题组训练过关 第1讲 考点3 1-1　溶液浓度表示方法和有关计算

温馨提示： 此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适 的观看比例，答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。 题组训练过关 溶液的组成与物质的量浓度 1.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下: c(KCl) c(K2SO4) c(ZnSO4) ① 0.3 mol·L-10.2 mol·L-10.1 mol·L-1 ② 0.1 mol·L-10.3 mol·L-1 - 注:“-”表示营养液中不含该物质。 下列对两份营养液成分的分析中,正确的是 ( ) A.K+的物质的量相同 B.Cl-的物质的量相同 C.完全相同 D.S 的物质的量不同 【解析】选 A。两份营养液中各离子浓度如下表中所示: c(K+) c(Cl-) c(S ) c(Zn2+) ① 0.7mol·L-1 0.3mol·L-1 0.3mol·L-1 0.1mol·L-1 ② 0.7mol·L-1 0.1mol·L-1 0.3mol·L-1 0 2.将标准状况下的 a L 氯化氢溶于 1 L 水中,得到盐酸的密度为 b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【解析】选 D。c(HCl)= = = mol·L-1。 3.(2020·泸州模拟)某溶液中大量存在如下五种离子:N 、S 、 Fe3+、H+、M,它们的物质的量浓度之比依次为 c(N )︰c(S )︰ c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)= 2︰3︰1︰3︰1,则 M 可能是 ( ) A.Cl- B.Fe2+ C.Mg2+ D.Ba2+ 【解析】选 C。溶液为电中性,阳离子所带正电荷的物质的量与阴离 子所带负电荷的物质的量相同,已知物质的量之比为 c(N )︰ c(S )︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1,相同体积的情况下, 浓度之比等于物质的量之比,设各离子的物质的量分别为 2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol;则阴离子所带电荷 n(N )+2×n(S )=2 mol+2×3 mol=8 mol,阳离子所带电荷 3×n(Fe3+)+ n(H+)=3×1 mol+3 mol=6 mol,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷,则 M 一定为阳离子, 因 M 的物质的量为 1 mol,根据电荷守恒,则离子应带 2 个正电荷,因 Fe2+与N 、H+发生氧化还原反应,而不能大量共存,又因Ba2+与S 反 应生成沉淀而不能大量共存,则 Mg2+符合要求;本题答案选 C。 4.某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100 mL,已知溶液中阳离子的 浓度相同(不考虑水解),S 的物质的量浓度为 6 mol·L-1,加入足量 铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(Fe2+)为 ( ) A.4 mol·L-1 B.6 mol·L-1 C.8 mol·L-1 D.10 mol·L-1 【 解 析 】 选 B 。 根 据 题 意 完 全 反 应 后 , 溶 液 中 溶 质 只 有 FeSO4,c(Fe2+)=c(S )= 6 mol·L-1。 【加固训练】 1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1 的是 ( ) A.将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中配成的溶液 B.将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 溶液 C.将 0.5 mol·L-1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水后的溶液 D.含 K+为 2 mol 的 K2SO4 溶液 【解析】选 B。A 项,溶液体积不是 1 L,浓度不是 1 mol·L-1,错误;C 项,蒸发掉 50 g 水后,溶液的体积不是 50 mL,错误;D 项,未指明溶液 体积,错误。 2.某氯化镁溶液的密度为 1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为 5.17%。300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约等于(忽略 Mg2+的水解) ( ) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 【解析】选 D。c(Mg2+)= = mol·L-1=2.5 mol·L-1, c(Cl-)=2c(Mg2+)=5 mol·L-1,n(Cl-)=5 mol·L-1×0.3 L=1.5 mol。 【归纳提升】1.物质的量浓度与质量分数的关系 2.溶液中溶质的判断 (1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断,如:SO3 H2SO4, Na2O(或 Na2O2) NaOH, CuSO4·5H2O CuSO4 等。 (2)气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质,NH3 溶于水后主 要溶质粒子是 NH3·H2O。 溶液的稀释 5.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。 下列说法正确的是 ( ) A.两份溶液中溶质的物质的量相同 B.两份溶液中 c(H+)分别为 0.3 mol·L-1 和 0.25 mol·L-1 C.容量瓶中溶液的浓度为 0.21 mol·L-1 D.容量瓶中溶液的 c(H+)为 0.21 mol·L-1 【解析】选 C。A 项,两份溶液中 n(H2SO4)分别为 0.03 mol 和 0.075 mol, 错误;B 项,两份溶液中 c(H+)分别为 0.6 mol·L-1 和 0.5 mol·L-1,错 误 ;C 项 ,c= mol · L-1=0.21 mol · L-1, 正 确 ;D 项,c(H+)=0.21 mol·L-1×2= 0.42 mol·L-1,错误。 6.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3+ m g,取 mL 该溶液用水稀释至 4V mL, 则稀释后 S 物质的量浓度为( ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【解析】选 A。m g Al3+的物质的量为 = mol,故 mL 溶 液 中 n(Al3+) = mol× = mol, 根 据 电 荷 守 恒 可 知 2n(S )=3n(Al3+),故 mL 溶液中 n(S )= n(Al3+)= × mol= mol,稀释后溶液中 c(S )= = mol·L-1,A 正确。 【加固训练】 1.(2019·沈阳模拟)现有 100 mL 1 mol·L-1 稀盐酸,欲将其浓度 变为 2 mol·L-1,可以采取的措施为 ( ) A.向其中通入标准状况下 22.4 L HCl 气体 B.加热蒸发使溶液体积变为 50 mL C.加热蒸发掉 50 mL 水 D.加入 5 mol·L-1 盐酸 100 mL,再将溶液体积稀释到 300 mL 【解析】选 D。向其中通入标准状况下 22.4 L HCl 气体,则溶质的物 质的量为 0.1 L×1 mol·L-1+ =1.1 mol,而溶液体积无法 计算,所以其物质的量浓度无法计算,A 错误;盐酸易挥发,所以加热蒸 发盐酸,氯化氢和水蒸气都减少,所以蒸发操作不可取,故 B、C 错误; 加入 5 mol·L-1 盐酸 100 mL,再将溶液体积稀释到 300 mL,所得溶液 中溶质物质的量浓度为 =2 mol·L-1,D 正确。 2.(2019·吴忠模拟)下列说法正确的是 ( ) A.将 10 g CaCO3 粉末加入 100 mL 水中,所得溶液的浓度为 l mol·L-1 B.将 100 mL 2 mol·L-1 盐酸加热蒸发至 50 mL,所得溶液的浓度为 4 mol·L-1 C.将 10 mL 1.0 mol·L-1NaCl 溶液与 90 mL 水混合,所得溶液的浓度 为 0.1 mol·L-1 D.将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中,充分搅拌、静置并恢复到 原来的温度,所得溶液的浓度不变 【解析】选 D。A、碳酸钙难溶于水,因此将 10 g CaCO3 粉末加入 100 mL 水中,所得溶液的浓度不是 1 mol·L-1,A 错误;B、盐酸易挥发,因此将 100 mL 2 mol·L-1 盐酸加热蒸发至 50 mL,所得溶液的浓度小于 4 mol·L-1,B 错误;C、将 10 mL 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液与 90 mL 水混合,所得溶液的体积不是 100 mL, 因此溶液的浓度不是 0.1 mol·L-1,C 错误;D、将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,但由于溶液是饱和溶 液,因此充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变,D 正确。 3.在 0.2 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合溶液中,部分离子浓度 大小如图所示,对于该溶液成分,下列说法不正确的是 ( ) A.NaCl 的物质的量为 0.2 mol B.溶质 MgCl2 的质量为 9.5 g C.该混合液中 CaCl2 的物质的量为 0.2 mol D.将该混合液加水稀释至体积为 1 L,向稀释后的溶液中加入足量硝 酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀 0.6 mol 【解析】选 C。由图可知,c(Na+)=1.0 mol·L-1,该混合液中,NaCl 的 物质的量为 0.2 L×1.0 mol·L-1=0.2 mol,A 正确;c(Mg2+)=0.5 mol·L-1, 含溶质 MgCl2 的质量为 0.2 L×0.5 mol·L-1×95 g·mol-1=9.5 g,B 正 确 ;c(Cl-)=3 mol · L-1, 由 电 荷 守 恒 可 知 2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),解得: c(Ca2+)= =0.5 mol·L-1,物质的量 为:n(Ca2+) =cV=0.5 mol·L-1×0.2 L=0.1 mol,C 错误;c(Cl-)=3 mol·L-1,0.2 L 溶液中 n(Cl-)=cV=3 mol·L-1×0.2 L=0.6 mol,加入足量硝酸酸化的 硝酸银溶液,Ag+ +Cl- AgCl↓,可得到 AgCl 沉淀 0.6 mol,D 正确。 【归纳提升】溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)稀释规律 ①溶质的量守恒 ②溶液的量 (2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 ①混合后溶液体积保持不变时: c1V1+c2V2=c 混×(V1+V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时: c1V1+c2V2=c 混 V 混,其中 V 混= 。 关闭 Word 文档返回原板块