福建省邵武市第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

福建省邵武市第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

邵武四中2019-2020学年度高二年上学期期中考 化学（等级）试卷 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Ag-108 H-1 O-16 N -14 ‎ 一、选择题：（每题只有一个正确的选项,请将正确的选项填在答题卡上,每题3分共18题）‎ ‎1.某化学反应其△H＝－122 kJ/mol，∆S＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行 C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】反应自发进行需要满足，△H-T△S＜0，依据题干条件计算判断，△H-T△S=-122 kJ/mol-T×0.231 kJ/(mol·K)＜0，所以无论什么温度下，反应一定是自发进行的反应，故合理选项是A。‎ ‎2.下列有关能量转化的说法不正确的是( )‎ A. 手机电池充电：电能转化为化学能 B. 铝热剂焊接钢轨：化学能转化为热能 C. 植物光合作用：太阳能转化为化学能 D. 太阳能电池：化学能转化为电能 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，手机电池充电是电能转化为化学能，放电是化学能转化为电能，故A正确，不符合题意；‎ B选项，铝热剂焊接钢轨剧烈反应，放出大量热，因此是化学能转化为热能，故B正确，不符合题意；‎ C选项，植物利用光合作用把太阳能转化为化学能，故C正确，不符合题意；‎ D选项，太阳能电池是把太阳能转化为电能，故D不正确，符合题意。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎3.反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是 A. υ(C)＝0.5 mol / (L·s) B. υ(D)＝0.4 mol / (L·s) C. υ(B)＝0.6 mol / (L·s) D. υ(A)＝0.15 mol / (L·s) ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】相同条件下，同一化学中，用不同的物质表示化学反应速率其数值之比等于计量数之比，即；将选项转化为用υ(A)来表示，然后在比较其化学反应速率大小，‎ A.υ(C)=0.5mol / (L·s)，用A表示其化学反应速率，有υ(A)=1/2υ(C)=0.25mol / (L·s)；‎ B.υ(D)=0.4 mol / (L·s)，用A表示其化学反应速率，有υ(A)=1/2υ(D)=" 0.2" mol / (L·s)；‎ C.υ(B)=0.6 mol / (L·s)，用A表示其化学反应速率，有υ(A)=1/3υ(D)=" 0.2" mol / (L·s)；‎ D.υ(A)=0.15mol / (L·s)；‎ 故A的反应速率最大，所以本题的答案选择A。‎ ‎4.可逆反应2SO2 + O22SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于（ ）‎ A. SO3和O2 中 B. SO3和SO2 中 C. SO3，SO2和O2 中 D. SO2和O2 中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气．故18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O；‎ 答案选C。‎ ‎5.在恒温恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生改变时，能判断反应3B(g)2C(g)+D(g)已经达到平衡状态的是( )‎ A. 混合气体的密度 B. 混合气体的压强 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总质量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此不能作为判断平衡的标志，故A不符合题意；‎ B选项，该反应是等体积反应，压强始终不变，因此不能作为判断平衡的标志，故B不符合题意；‎ C选项，各物质的浓度不变即B的物质的量浓度不变，能作为判断平衡的标志，故C符合题意；‎ D选项，气体质量始终不变，因此不能作为判断平衡的标志，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】判断平衡的标志主要从浓度不再改变即各物质的浓度不再改变和“变后不变”的思想来分析。‎ ‎6.下列关于下图装置的说法正确的是（ ）‎ A. 银电极是负极 B. 铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋‎ C. 外电路中的电子是从银电极流向铜电极 D. 该装置能将电能转化为化学能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】考查原电池的有关判断。在原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。铜比银活泼，铜是负极，失去电子，电子经导线传递到正极上。银是正极，溶液中的银离子得到电子，发生还原反应生成单质银。原电池是把化学能转化为电能的装置，所以正确的答案是B。‎ ‎7.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A. ④＞②＞①＞③ B. ②＞①＞③＞④ C. ③＞②＞④＞① D. ④＞②＞③＞①‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 由图可知④是电解池，铁是阳极，腐蚀速率最快；②中Fe为原电池的负极被腐蚀，腐蚀速率也较快；③中铁为原电池的正极，被保护，不被腐蚀；①属于金属铁的化学腐蚀，腐蚀速率较慢；则腐蚀时由快到慢的顺序是④＞②＞①＞③，故选A。‎ 点睛：注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。‎ ‎8.在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ，已知达到平衡时生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）‎ A. x＝3‎ B. A的转化率为50%‎ C. 平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1‎ D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g)‎ 开始：6mol 5mol 0 0‎ 转化：3mol 1mol 2mol xmol 平衡：3mol 4mol 2mol xmol D的浓度为0.5 mol·L－1，，x =2。‎ ‎【详解】A选项，根据以上分析x＝2，故A错误；‎ B选项，A的转化率，故B正确；‎ C选项，平衡时B的浓度为，故C错误；‎ D选项，反应是等体积反应，因此压强始终不变，故D错误。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎9.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据有效碰撞理论，增大压强使容器体积缩小时，虽然活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，从而使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，答案选C。‎ ‎10.1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2（g）+ 1/2 02（g）= H2O（l）△H =-aKJ.mol-1‎ B. 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H =-4aKJ.mol-1‎ C. 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H =+4aKJ.mol-1‎ D. H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H =-2aKJ.mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，则1mol H2完全反应放热2aKJ，则热化学方程式为：H2（g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） △H =-2aKJ.mol-1或2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H =-4aKJ.mol-1，故B项正确。‎ 考点：本题考查热化学方程式的书写。‎ ‎11.下列描述中，不符合生产实际的是(　　)‎ A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铜作阳极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.电解熔融氧化铝制取金属铝，应该用惰性电极石墨作阳极，A错误；‎ B.电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极，用纯铜作阴极，用含有Cu2+的溶液为电解质溶液，B正确； ‎ C.电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极，用涂镍碳钢网作阴极，C正确；‎ D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极，含有Zn2+的溶液为电解质溶液，D正确； ‎ 故合理选项是A。‎ ‎12.下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）‎ A. 验证热效应 B. 验证铁生锈有气体参与 C. 测定中和热 D. 不同催化剂的影响 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，水滴加到过氧化钠里，会有U型管中液面左低右高，验证过氧化钠与水是放热反应，故A能达到实验目的，不符合题意；‎ B选项，铁钉在氯化钠溶液中是吸氧腐蚀，U型管中液面左高右低，验证铁生锈有气体参与，故B能达到实验目的，不符合题意；‎ C选项，氢氧化钠和盐酸中和反应来测定中和热，故C能达到实验目的，不符合题意；‎ D选项，只有当浓度相等时，用不同的催化剂才能验证不同催化剂的影响，故D不能达到实验目的，符合题意。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】探究变量时一定要把其他变量统一，只能让变量改变，不能让两个变量来改变来分析。‎ ‎13.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 放电时Li＋由B极向A极移动 B. 电池放电时总反应方程式为4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH C. 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜 D. 电解液a可能为LiCl水溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、在原电池中，A是负极，B是正极，阳离子由负极向正极移动，即由A极向B极移动，故A错误；B、原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B正确；C、根据图示，LiOH由正极区流出，说明电解液a、b之间可采用阳离子交换膜，故C错误；D、金属锂可以和水发生反应，电解质中不能含有水，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查了原电池的工作原理。本题的易错点为C，要注意从图中寻找有用信息，锂离子在电解液a中生成，而电解液b可以回收LiOH，说明锂离子通过了离子交换膜。‎ ‎14.已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）‎ 甲乙丙 A. 由图甲推断，B 点 SO3的平衡浓度为 0.3mol⋅L−1‎ B. 在图甲中，在此温度下，C 点 υ 正＜υ 逆 C. 达到平衡后，保持体积不变，充入氦气，压强增大，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D. 压强为 0.50 MPa 时，不同温度下 SO2 的平衡转化率与时间关系如图丙，则 T2>T1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二氧化硫起始浓度为=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故三氧化硫的平衡浓度为0.17mol/L，故A错误；‎ B. 在图甲中，曲线为平衡状态，在此温度下，保证压强不变的情况下C 点向达到平衡状态进行，SO2的转化率降低，反应向逆向进行，则υ 正＜υ 逆，故B正确；‎ C. 达到平衡后，保持体积不变，充入氦气，压强增大，但反应体系的各组分浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动，则反应速率变化图像不可以用图乙表示，故C错误；‎ D. 由到达平衡的时间可知，温度为T1先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2”、“<”、“==”)。‎ ‎(2)20 s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l—1依据图象可以判断该反应的 ‎ ΔH___0（填“>”或“<”)‎ ‎【答案】 (1). N2O42NO2 (2). > (3). = (4). = (5). 0．07 (6). >‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)四氧化二氮反应生成二氧化氮，其反应的化学方程式为N2O42NO2，40s时四氧化二氮物质的量浓度为0.05 mol·L-1，改变量为0.05 mol·L-1，则二氧化氮物质的量浓度改变量为0.1 mol·L-1，60s二氧化氮改变量为0.12 mol·L-1，则四氧化二氮物质的量改变量为0.06 mol·L-1，此时四氧化二氮物质的量浓度为0.04 mol·L-1，60s以后已经达到平衡。‎ ‎(2)20 s时二氧化氮物质的量浓度改变量为0.06 mol·L-1，则四氧化二氮物质的量浓度改变量为0.03 mol·L-1，则此时四氧化二氮物质的量浓度c1=0.1 mol·L-1 – 0.03 mol·L-1 =0.07 mol·L-1，依据图象先拐先平衡，数字大，得出T1 > T2，从下到上，升温，二氧化氮体积分数变大，说明是正向移动，即升温正向移动，正向是吸热反应，即ΔH>0。‎ ‎【详解】(1)四氧化二氮反应生成二氧化氮，其反应的化学方程式为N2O42NO2，40s时四氧化二氮物质的量浓度为0.05 mol·L-1，改变量为0.05 mol·L-1，则二氧化氮物质的量浓度改变量为0.1 mol·L-1，60s二氧化氮改变量为0.12 mol·L-1，则四氧化二氮物质的量改变量为0.06 mol·L-1，此时四氧化二氮物质的量浓度为0.04 mol·L-1，60s以后已经达到平衡，因此表中c2>c3=a=b，故答案为：N2O42NO2；>；=；=。‎ ‎(2)20 s时二氧化氮物质的量浓度改变量为0.06 mol·L-1，则四氧化二氮物质的量浓度改变量为0.03 mol·L-1，则此时四氧化二氮物质的量浓度c1=0.1 mol·L-1 – 0.03 mol·L-1 =0.07 mol·L-1，依据图象先拐先平衡，数字大，得出T1 > T2，从下到上，升温，二氧化氮体积分数变大，说明是正向移动，即升温正向移动，正向是吸热反应，即ΔH>0，故答案为：0.07；>。‎ 三、计算题 ‎23.某温度下将1mol N2和2molH2的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N2的物质的量为0.5mol。求：‎ ‎(1)平衡时H2的转化率_______________。‎ ‎(2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常数_______________。‎ ‎【答案】 (1). 75% (2). 16 (mol/L)-2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)‎ 开始：1mol 2mol 0‎ 转化：0.5mol 1.5mol 1mol 平衡：05mol 0.5mol 1mol ‎(1)平衡时H2的转化率，故答案为：75%。‎ ‎(2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常数，故答案为：16 mol-2·L-2。‎ ‎ ‎